精品解析：广东省东莞市翰林实验学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高一化学期中考试试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分。11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（ ） A. 化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确； B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确； C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确； D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确； 答案选C。 2. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学是一门以实验为基础的学科，实验和理论是学习化学的两种重要途径，A正确； B．无论是依据组成分类的金属材料、无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分类的航空航天材料、电子信息材料、新型能源材料、生物医用材料和智能材料等，它们的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的，B正确； C．创造新的原子属于核反应，不是化学反应，C错误； D．根据B分析，化学科学可以开发研制新型生物医用材料，促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障，D正确； 故选C。 3. 贮存烧碱的容器应贴下图标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】烧碱即氢氧化钠为腐蚀品，故选A。 4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误； C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 答案选A。 5. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 乙醇溶液 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸属于溶液分散系，不属于胶体，无丁达尔效应，A不符合题意； B．胶体属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体特有的性质，因此能产生丁达尔效应，B符合题意； C．乙醇溶液属于溶液分散系，不属于胶体，无丁达尔效应，C不符合题意；　 D．溶液属于溶液分散系，不属于胶体，无丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 6. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物，属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B不符合题意； C．该反应S、Fe在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．由C可知，S、Fe在反应前后化合价均发生改变，D符合题意； 故选D。 7. 下列叙述正确的是 A. 将与长期置放在空气中的最终产物相同 B. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 C. 因为具有强还原性，故常用于自来水的杀菌消毒 D. 在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．长期放置在空气中，与水、反应最终生成；长期放置在空气中，与水、反应后最终也生成，二者最终产物相同，A正确； B．与水反应仅生成，滴有酚酞的水只变红；与水反应生成和具有漂白性的，同时放出气体，溶液先变红后褪色，二者现象不同，B错误； C．用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，能够使蛋白质变性，不是强还原性，C错误； D．与水反应的方程式为，氧化产物为，还原产物为来自中-1价氧被还原得到的，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故选A。 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 A. 甲可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 丙可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否完全变质 【答案】C 【解析】 【分析】氯水中存在如下反应：， 见光易分解，生成HCl和氧气：。 【详解】A．根据分析，光照过程中次氯酸分解产生HCl和氧气，故氯水中氢离子浓度变大，pH减小，甲可为光照过程中氯水的pH变化情况，A正确； B．根据分析，光照过程中次氯酸分解产生HCl和氧气，故光照过程中氯离子浓度增大，乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况，B正确； C．根据分析，光照过程中次氯酸分解产生HCl和氧气，氯气不断与水反应生次氯酸，故氯气的体积分数不断减小，C错误； D．若氯水完全变质，溶液为盐酸溶液，没有漂白性，能使蓝色石蕊试纸只变红不褪色；若氯水未完全变质，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否完全变质，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．硝酸银要拆写，正确的离子方程式为：，故C错误； D．铁粉溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选A。 10. 下列关于“溶液”的说法不正确的是 A. 该溶液与溶液中的相等 B. 该溶液中含有的微粒主要有：、、 C. 若取该溶液10mL，其中 D. 若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量浓度与溶液体积无关，0.1mol/LCaCl2溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，0.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，A正确； B．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确； C．物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，C错误； D．该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应，若取该溶液10mL，n(Ca2+)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，中，两者完全反应，D正确； 故选：C。 11. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误； D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误； 故选B。 12. 某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO2过量，盐酸不能全部消耗完，A错误； B．氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B错误； C．铜与氯气反应生成棕黄色烟，C错误； D．IV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，D正确； 答案选D。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gCO与的混合物中所含中子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为 D. 1molFe与充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO与的摩尔质量都是28g/mol且每个CO和N2分子的中子数都是14，故28gCO与的混合物中所含中子数为，A正确； B．含有2mol钠离子和1mol过氧根，离子总数为，B错误； C．标准状况下酒精非气态，不能用22.4L/mol进行相关计算，C错误； D．1molFe与充分反应，氯气不足，故转移电子数为，D错误； 故选A。 14. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 该反应的还原剂为S和C C. 反应产生的气体均为氧化产物 D. 反应生成时转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．是元素化合价升高、被氧化得到的产物，属于氧化产物，该反应的还原产物为和，A错误； B．反应中元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，只有元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．反应生成的气体为和，其中是元素被还原得到的还原产物，不是氧化产物，C错误； D．反应中生成3 mol 时，共失去电子，即反应总转移12 mol电子，因此生成1 mol 时转移电子物质的量为，D正确； 故答案为D。 15. 下列有关焰色反应的叙述，正确的是 ①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替 ⑥焰色反应是化学变化 A. 仅②③不正确 B. 仅③⑥不正确 C. 仅⑥不正确 D. 全对 【答案】B 【解析】 【详解】①钠元素的黄光会干扰钾的紫色，观察钾元素紫色火焰时，要透过蓝色钴玻璃，①正确； ②铂丝不能粘有杂质，实验前必须做空白灼烧试验，②正确； ③更换检验对象时，需要用盐酸清洗铂丝表面残留物，将其转化为可挥发的氯化物，③错误； ④本身颜色越微弱的火焰，实验干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显，④正确； ⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等，⑤正确； ⑥焰色反应是物理变化，⑥错误； 故选B。 16. 下列实验仪器和药品放置合理，并能达到相应实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．验证钠与水反应是否放热 C．制备氢氧化铁胶体 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．外管直接加热温度更高，应将热稳定性更强的放在外管，热稳定性弱的放在内管，图示药品放置错误，无法验证二者稳定性，A错误； B．钠与水反应放热，使装置内空气受热膨胀，U型管中红墨水会出现左低右高的液面差，可验证反应是否放热，B正确； C．饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，C错误； D．是粉末状固体，会从带孔隔板的缝隙漏入水中，无法实现固液分离，不能做到“随开随用、随关随停”，且反应剧烈放热，该装置存在安全隐患，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 某实验室需要配制溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从如图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器______(填仪器名称)。 Ⅱ ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为______(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是____________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和______。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2） ①. 1.0 ②. ①⑤④③② （3）检验是否漏水或验漏 （4）引流 （5）AC 【解析】 【分析】实验目的配制，没有240mL的容量瓶，故应配制250mL、溶液，实验步骤为计算需要的NaOH的质量，用托盘天平称取NaOH，将称取NaOH的放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线cm，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 【小问1详解】 根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶。 【小问2详解】 根据公式计算，称取的NaOH质量为，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②。 【小问3详解】 使用容量瓶前需进行的操作是需检验是否漏水。 【小问4详解】 配制过程中，固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将溶液转移至250mL容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流。 【小问5详解】 根据公式，不当操作导致质量m或物质的量或溶液体积V不准确，造成配制的溶液浓度偏高或偏低。 A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，A正确； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致物质的量或溶液体积不准确，对配制的溶液浓度无影响，B错误； C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，导致溶液体积偏小，造成配制的溶液浓度偏高，C正确； D．未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减小，造成配制的溶液浓度偏低，D错误； 答案选AC。 18. 化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有______种。①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 （2）根据上述流程图，按照以下提示，写出反应①化学方程式：______。 （3）写出反应②化学方程式______。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．可以循环使用 c．副产物可用作肥料 d．溶液B中一定含有 e．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 （5）某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整________________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。 （6）向两支分别盛有少量和试管中，振荡，并将温度计分别插入其中，可观察到向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠______，并伴随着______现象(填吸热或放热)；向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能______，并伴随着______现象(填吸热或放热)。 【答案】（1） ①. 4 ②. ①③ （2） （3） （4）bcde （5） ①. 左侧导管伸入饱和溶液液面以下，右侧导管稍露出橡胶塞（或“长进短出”） ②. （6） ①. 结块（或生成晶体） ②. 放热 ③. 溶解（或部分溶解） ④. 吸热 【解析】 【小问1详解】 电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，流程中标注的、、、均为电解质，共4种。操作①分离固体和溶液A、操作③分离固体和溶液B，均为过滤操作；操作②为煅烧，不含过滤，故填①③。 【小问2详解】 氨化的饱和食盐水中通入，、、、反应生成溶解度更小的沉淀和，配平即得对应方程式。 【小问3详解】 热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平即得煅烧反应的方程式。 【小问4详解】 a．极易溶于水，先通入使溶液呈碱性，可吸收更多，应先通再通，a错误； b．煅烧生成的可返回第一步反应循环使用，b正确； c．含氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，c正确； d．溶液B为、的混合溶液，一定含有、、，d正确； e．相同条件下溶解度小于流程中其他盐类，故优先析出，e正确。 故答案选bcde。 【小问5详解】 ① 洗气时为使气体与溶液充分接触，需“长进短出”，即进气导管伸入液面下，出气导管稍露出橡胶塞；② 饱和溶液与、反应，生成溶解度更小的，故析出晶体，对应方程式为。 【小问6详解】 碳酸钠粉末与少量水结合生成含结晶水的碳酸钠晶体，表现为结块，该过程放热，温度升高；碳酸氢钠溶于水时扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体表现为吸热，温度降低，少量水可将碳酸氢钠部分或全部溶解。 19. 如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题： （1）盛浓盐酸的仪器名称是______。 （2）写出装置A中制取的化学方程式______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______；装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是______。 （5）球形干燥管中应装入的物质是______。 A. 浓硫酸 B. 无水 C. NaCl固体 D. 碱石灰 （6）某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②______________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中混有的气体 ②. 长颈漏斗中液面上升（或形成一段水柱） （4）干燥氯气（或除去氯气中混有的水蒸气） （5）B （6）向褪色后的溶液中继续滴加溶液，若溶液恢复红色，则①正确；若溶液仍为无色，则②正确 【解析】 【分析】实验操作的目的是利用漂白粉中的与浓盐酸反应制取，然后分别检验潮湿、干燥是否具有漂白性；装置图中，A装置用于制取，B装置用于除去中混有的HCl，C装置中左边Ⅰ处为有色物质，用于检验潮湿是否具有漂白性，右边Ⅲ处为有色物质，用于检验干燥是否具有漂白性，中间Ⅱ处为的干燥剂；D装置中的药品为干燥剂，用于防止E中水蒸气进入C装置，E装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量/可控添加浓盐酸，名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中，与浓HCl发生反应生成CaCl2、Cl2和水，化学方程式为。 【小问3详解】 HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水可除去中混有的气体；若装置C中发生堵塞，则装置B中压强增大，液体会被压入长颈漏斗内，实验现象：长颈漏斗中液面上升（或形成一段水柱）。 【小问4详解】 由分析知，装置C中Ⅱ处为氯气的干燥剂，所以Ⅱ的作用是干燥氯气（或除去氯气中混有的水蒸气）。 【小问5详解】 A．球形干燥管只能盛装固体试剂，不可盛浓硫酸，A错误； B．无水CaCl2是中性干燥剂可以干燥氯气，B正确； C．NaCl没有吸水性，不做干燥剂，C错误； D．碱石灰是碱性干燥剂，吸收水的同时也会吸收氯气，D错误； 故选B。 【小问6详解】 如果是因为氯气与反应使红色褪去，则可再加进行验证，所以用实验证明红色褪去的原因时，所用的方法是：向褪色后的溶液中继续滴加溶液，若溶液恢复红色，则①正确；若溶液仍为无色，则②正确。 20. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号)；装置③中的试剂是_______(填序号) a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和 Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （5）需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，_______。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2） ①. a ②. c （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）气体中有水，水与Na2O2反应生成O2 （5）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加热BaCl2溶液，检验) 【解析】 【分析】验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触，由实验装查可知：①中发生CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②中饱和NaHCO3溶液可除去HCl，打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处时木条复燃；③中浓硫酸干燥CO2气体，打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处时无现象；⑤中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2且⑤中Na2O2可能与水反应生成O2，需补充的操作为取⑤中固体检验是否含Na2CO3，以此分析解答。 【小问1详解】 装置①中CaCO3与稀HCl发生反应制取CO2气体，该反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2气体中挥发的HCl杂质，故合理选项是a； 装置③中的试剂是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，吸收其中的H2O蒸气，故合理选项是c； 【小问3详解】 在装置⑤中Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是气体中混有水，水与过氧化钠反应生成氧气，故答案为：气体中有水，水与Na2O2反应生成O2； 【小问5详解】 需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若澄清石灰水变浑浊，说明反应生成固体中Na2CO3；或向其中加BaCl2溶液，看是否变浑浊，若变浑浊，说明其中含Na2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一化学期中考试试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分，共20分。11-16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是（ ） A. 化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 2. 在社会不断进步和科技迅猛发展的背景下，化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为自然科学领域中一门“中心的、实用的和创造性的”基础科学。下列说法错误的是 A. 实验和理论是学习化学的两种重要途径 B. 材料的研制和开发都是以研究和优化物质的组成、结构和性能为基础的 C. 化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质 D. 化学科学促进医学科学的发展，帮助研制新药，为人类提供健康保障 3. 贮存烧碱的容器应贴下图标识是 A. B. C. D. 4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 5. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. 胶体 C. 乙醇溶液 D. NaCl溶液 6. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 7. 下列叙述正确的是 A. 将与长期置放在空气中的最终产物相同 B. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 C. 因为具有强还原性，故常用于自来水的杀菌消毒 D. 在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是 A. 甲可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 乙可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 丙可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 可用干燥的蓝色石蕊试纸验证氯水是否完全变质 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应： C. 硝酸银与氯化氢反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 10. 下列关于“溶液”的说法不正确的是 A. 该溶液与溶液中的相等 B. 该溶液中含有的微粒主要有：、、 C. 若取该溶液10mL，其中 D. 若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 11. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. Ⅰ图中：如果过量，盐酸就可全部消耗 B. Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28gCO与的混合物中所含中子数为 B. 固体中含离子总数为 C. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为 D. 1molFe与充分反应，转移电子数为 14. 我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 该反应的还原剂为S和C C. 反应产生的气体均为氧化产物 D. 反应生成时转移4mol电子 15. 下列有关焰色反应的叙述，正确的是 ①钾的焰色反应，火焰的颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝洗净，然后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用稀硫酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝也可用光洁无锈的铁丝代替 ⑥焰色反应是化学变化 A. 仅②③不正确 B. 仅③⑥不正确 C. 仅⑥不正确 D. 全对 16. 下列实验仪器和药品放置合理，并能达到相应实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．验证钠与水反应是否放热 C．制备氢氧化铁胶体 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，共56分) 17. 某实验室需要配制溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从如图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器______(填仪器名称)。 Ⅱ ．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为______g；以上步骤的正确操作顺序为______(填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是____________。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和______。 Ⅲ．结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D. 未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和玻璃棒 18. 化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)。 （1）流程图中标注的物质属于电解质的有______种。①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 （2）根据上述流程图，按照以下提示，写出反应①化学方程式：______。 （3）写出反应②化学方程式______。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．可以循环使用 c．副产物可用作肥料 d．溶液B中一定含有 e．①中析出是因为一定条件下的溶解度最小 （5）某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整________________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。 （6）向两支分别盛有少量和试管中，振荡，并将温度计分别插入其中，可观察到向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠______，并伴随着______现象(填吸热或放热)；向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能______，并伴随着______现象(填吸热或放热)。 19. 如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。 已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题： （1）盛浓盐酸的仪器名称是______。 （2）写出装置A中制取的化学方程式______。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是______；装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：______。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是______。 （5）球形干燥管中应装入的物质是______。 A. 浓硫酸 B. 无水 C. NaCl固体 D. 碱石灰 （6）某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②______________________________。 20. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号)；装置③中的试剂是_______(填序号) a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和 Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （5）需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $