广东省东莞市东华高级中学2024-2025学年高一上学期期中模拟（二）化学试题

第 1 页 共 8 页 东华高级中学 2024-2025 学年高一上期中考试模拟卷 (本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。) 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题：共 16 题，其中 1~10 题，每题 2 分，11~16 题，每题 4 分，共 44 分。每题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列与化学有关说法正确的是 A．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”中的焰色试验，属于化学变化 B．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铁 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有 Fe2O3 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确．．的是 A．碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3、Fe3O4 B．同素异形体：石墨、金刚石、C60、C70 C．混合物：漂白粉、胶体、氯水、冰水混合物 D．电解质：熔融 NaCl、盐酸、液氯、KAl(SO4)2･12H2O 3．下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是 A．向氯水中滴加淀粉-KI 溶液，溶液变成蓝色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．向含 Fe(SCN)3 的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D．向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 4．下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 漂白液 铁红 有效成分的化学式 NaCl NaHCO3 NaClO Fe3O4 用途 做调味品 做发酵粉 做消毒剂 做红色颜料 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1 的溶液中：K+、ClO—、S2—、SO4 2— B．使石蕊试液变蓝色的溶液中：NH4 +、K+、SO4 2—、HCO3 — C．FeCl3 溶液中：K +、SO4 2—、SCN—、I— D．澄清透明溶液中：K+、H+、MnO4 —、SO4 2— 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 第 2 页 共 8 页 A．将 Na 通放入盛水的烧杯中 Na+H2O = Na ++OH—+H2↑ B．向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至产生的沉淀质量最大： H＋+SO4 2—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O C．Cl2 与水反应：Cl2+H2O 2H ＋＋Cl—＋ClO— D．过氧化钠与水的反应：2O2 2—+2H2O = 4OH —+O2↑ 7．氯气是一种化学性质很活泼的物质，溶于水形成氯水，下列叙述中不正确的是 A．干燥的氯气能使有色鲜花变色，说明氯气具有漂白性 B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C．光照新制氯水一段时间后，溶液 pH 减小，产生氧气，最终变为稀盐酸 D．在氯水中加入冷的 NaOH 溶液，能够制得漂白液 8．下列离子的检验方法中合理的是 A．向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2+ B．用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe 2+ C．向某溶液中加入稀硝酸，然后滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl — D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得到白色沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后变为 红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+ 9．人民对美好生活的向往就是我们的奋斗目标。化学与生活密切相关，下列解释合理的是 选项 操作或现象 解释 A 节日燃放的烟花五彩缤纷 活泼金属单质易燃且火焰颜色各异 B 食品包装袋中装有“脱氧剂” “脱氧剂”为 CaO，CaO 能吸收 O2 C Na2O2 用在潜水艇和消防员的呼吸面具中 Na2O2 能与 CO2、H2O 反应产生 O2 D 漂白液与含盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 10．下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 测氯水的 pH 制备氢氧化铁胶体 制取 Fe(OH)2 检验化合物中是 否含钾元素 11．除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 第 3 页 共 8 页 选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Cl2(HCl) NaOH 溶液 洗气 B CO2(HCl) 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C FeCl3(FeCl2)溶液 适量新制氯水 无 D Cu(Fe) FeCl3 溶液 过滤 12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 可以使用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 Na2CO3 可与澄清石灰水反应产 生沉淀，而 NaHCO3 不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 将过氧化钠加入石蕊溶液中，石蕊 先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠，有氧化性物质生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧 化生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶 液先变红后褪色 新制氯水中含有 H+、HClO Ⅰ对，Ⅱ对，有 13．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于 铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A．a 与高温水蒸气的反应可生成 c B．e→d 的现象是绿色沉淀转变为红褐色 C．欲证明某溶液中含 f 而无 g 的最佳方案为： 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 D．h 的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 14．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol Cl2 与足量的 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA C．常温常压下，28gN2 和 CO 混合气体中的原子数一定为 2NA D．0.1 mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应转移的电子数为 0.2NA 15．下列说法正确的是 ①Na2O2 投入到无色酚酞试液中，溶液先变红，后褪色； ②质量相等的 NaHCO3 与 Na2CO3 分别与盐酸完全反应时，产生 CO2的物质的量相等； ③取 agNa2CO3 和 NaHCO3 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bg，能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数； 第 4 页 共 8 页 ④区别 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，可用 Ca(OH)2 溶液； ⑤NaHCO3 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑥NaHCO3 粉末中混有 Na2CO3，可配制成溶液通入过量的 CO2，再低温结晶提纯得到； ⑦“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，其原理是向饱和 食盐水中先通足量 NH3，再通足量 CO2，析出 Na2CO3•10H2O。 A．①⑥ B．③④ C．①③⑥ D．③⑦ 16．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化．．．．的组合是 序号 X Y Z W ① NaOH NaCl NaHCO3 Na2CO3 ② FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ③ Ca(ClO)2 HClO HCl CaCl2 ④ Cl2 NaClO HClO NaCl A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 二、非选择题：共 4 题，共 56 分。 17．某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5mol/LNaOH 溶液以备使用。 (1)该同学应选择 mL 的容量瓶。 (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 (填编号)。 a．使用前要检查容量瓶是否漏水 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 c．配制溶液时，将称好的 NaOH 固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 d．容量瓶不可用于长期贮存溶液 (3)如图所示为常见仪器的部分结构。写出 A 仪器的名 称 。 (4)图 2 的操作步骤应在图 1 中的 (填选项字母)之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ 第 5 页 共 8 页 (5)该同学应称取 NaOH 固体 g，用质量为 23.1g 的烧杯放在托盘天平上称取 所需 NaOH 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母) a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 (6)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 。 ②NaOH 溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中，浓度会 。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会 。 ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，浓度会 。 18．现有以下物质： ①酒精 ②氢氧化钠溶液 ③熔融 Al2O3 ④液氯 ⑤CO2⑥熔融 HCl ⑦石墨 ⑧NaHCO3 固体，按要求完成下列填空。 (1)上述物质可导电的有 ；上述物质属于电解质的有 (填写相应的编号)。 (2)写出②和⑧的溶液反应的离子方程式 。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由 NaClO 溶液氧化 Fe(OH)3 制得。 ①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：   2 4 23___ Fe OH ___ NaClO ___ NaOH ___ Na FeO ___ NaCl ___ H O     ②每转移 3mol 电子，生成 Na2FeO4 的物质的量为 mol。 (4)①标准状况下，44.8L NH3 与 g CO2 的体积相等。 ②33.3g 某金属氯化物 MCl2 中含有 0.6mol Cl —，则该氯化物的摩尔质量为 。 ③在同温同压下，质量均为 44g 的 CO 和 CO2 其体积之比为 。 ④将 250g 胆矾配制成 100mL 的溶液，取出 25mL 稀释成 500mL，稀释后溶质的物质的量 浓度浓度为 。 (5)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有 N2，右边 充有 H2、O2 的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到 20℃，若活塞 最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中 N2 和 O2的物质的量之比可能 为 (只填一组数据即可)。 (6)R2O8 2—离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化，若 反应后 R2O8 2—离子变为 RO4 2—离子，又知反应中氧化剂 第 6 页 共 8 页 和还原剂的物质的量之比为 5：2，Mn2+离子被氧化后的化合价为 。 19．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置②中的试剂是 。 (2)装置③中的试剂是 。 【进行实验】步骤 1：打开 K2 关 闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐 酸，将带火星的木条放在 a 处。 步骤 2：打开 K1 关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。 【实验反思】 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。” 其理由是 。 (5)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体， 。 (6)测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中 NaHCO3 的质量分数。某兴趣小组称量 17.9g 固 体样品，按如下图装置进行实验： ①D 装置的作用是 。 ②实验后测得 C 装置增重 8.8g，则样品中 NaHCO3 的质量分数为 。 ③某同学认为上述测定结果 (填 “偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一 个明显的缺陷是 。 20．次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。 【查阅资料】资料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生 成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。 资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。 【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液 回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为 A→ → → →E。 (2)装置 A 中反应的离子方程式是 。 第 7 页 共 8 页 (3)装置 E 中反应的化学方程式是 。 (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ，反应过程中， 装置 B 需放在冷水中，其目的是 ，工业上常用廉价的石灰乳 吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式为 。 (5)若用制得的氯气做如下图 1 的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振 荡，先利用注射器滴加 NaOH 溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内 的压强随时间变化的曲线如下图 2 所示。下列说法正确的是_______。 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于 水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生 了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为： Cl—+ClO—+2H+ = Cl2↑+H2O D．若将 Cl2 换成 CO2，所得的压强 变化趋势与图 2 相似 (6)如图所示，在 A 处通入未经干燥的氯气，当 B 处的弹簧夹关闭，C 处的干燥红布条看不到 明显现象；当 B 处弹簧夹打开，C 处的干燥红布条逐渐褪色。D 瓶中 盛放的溶液可能是_______。 A．饱和 NaCl 溶液 B．NaOH 溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯 消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。Cl2O 的有效氯含量为 。(计算结 果保留两位小数) 第 8 页 共 8 页 高一化学期中考试模拟试卷参考答案 一、选择题：共 16 题，其中 1~10 题，每题 2 分，11~16 题，每题 4 分，共 44 分。每题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．B 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D 13．D 14．C 15．A 16．B 二、非选择题：共 4 题，共 56 分。 17．(1) 500 (2) ad (3) 量筒 (4) C (5) 10.0 c、d (6) 偏低 偏高 偏低 偏低 18．(1) ②③⑦ ③⑥⑧ (2) (3) 1 (4) 88 111g/mol 11∶7 0.5mol/L (5) 3：2 或 3：5 (6) +7； 19．(1) 饱和 NaHCO3 溶液 (2) 浓硫酸 (3) 2 2 2 2 3 22Na O +2CO =2Na CO +O (4) CO2 气体中有水，水也可以与 Na2O2 反应产生 O2 而使木条复燃 (5) 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水(或加 BaCl2 溶液等体现检验的方法) (6) 防止空气中的水蒸气、CO2 进入 C 装置 70.4% 偏低 缺少一套将 A、B 装置内的 CO2 气体驱赶到 C 装置中的装置(或其他合理答案) 20．(1) DBC (2) MnO2+4H ＋+2Cl−  Mn2＋+Cl2↑+2H2O (3) Cl2O+H2O=2HClO (4) 加快反应速率，使反应充分进行 防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (5)BCD (6)BD (7)1.63 g