精品解析：湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年12月16日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 赤壁青砖茶属于黑茶系，“越陈越香”是这类茶的特点。其制作工艺包括高温杀青、渥堆发酵、压制成型、陈放香化等，以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 高温杀青 B. 渥堆发酵 C. 压制成型 D. 陈放香化 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温杀青过程中高温会使酶失活、部分有机物发生分解等反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．渥堆发酵过程中存在微生物参与的有机物分解、转化等反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．压制成型仅改变茶叶的形状和聚集状态，无新物质生成，属于物理变化，最不可能发生化学变化，C符合题意； D．陈放香化过程中茶叶内部成分发生缓慢氧化、转化生成香气物质，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：SO3、N2O5、CO2 B. 碱：Fe(OH)SO4、C2H5OH、KOH C. 电解质：CO2、H2SO4、NH3 D. 强酸：HClO、HNO3、H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、均满足该定义，A正确； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，属于碱式盐，属于不能电离的非电解质，二者均不属于碱，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，、自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．强酸是水溶液中完全电离的酸，是弱酸，仅部分电离，不属于强酸，D错误； 故选A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 房县黄酒的酿制过程中，一定发生了氧化还原反应 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 食品行业中常将小苏打作为增味剂使用 D. 唐三彩中的黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄酒酿制过程涉及糖类发酵，反应存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．具有强氧化性，可使蛋白质变性，能用于自来水消毒，B正确； C．小苏打为，在食品行业中常用作膨松剂，而非增味剂，C错误； D．赭石的主要成分为，为红棕色氧化物，可作为颜料为唐三彩的黄色、褐色釉着色，D正确； 故选C。 4. 陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应用作固体燃料为导弹提供推动力，说明反应释放大量能量，属于放热反应，A正确； B．中元素从-3价升高到0价、部分元素从-2价升高到0价，元素从+7价降低到-1价，反应物中既有元素化合价升高又有元素化合价降低，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由原子守恒知，和的系数比为1:2，每生成1个时，元素失去6个电子，同时生成2个，元素得到16个电子，由电子得失守恒知，此时元素应失去10个电子，即生成个，再根据原子守恒配平其余物质的系数，并调整系数为整数后的反应方程式为：，与的化学计量数之比为，C正确； D．该反应中、两种元素化合价升高被氧化，仅元素化合价降低被还原，D错误； 故选D。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液吸收过量CO2： B. 高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成一种气体： C. 碳酸钙固体溶于盐酸： D. Fe3O4溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液吸收过量时，生成溶解度更小的，会析出晶体，参与反应，离子方程式书写正确，A正确； B．中为价，，还原产物应为而非，正确离子方程式为： ，B错误； C．碳酸钙是难溶固体，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．含1个和2个，反应后离子配比错误，且电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选A。 6. 已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀与块状反应生成微溶的，会覆盖在表面阻碍反应持续进行，不能用于制备，A错误； B．是碱性气体，会与酸性干燥剂反应，且极易溶于水，导管直接插入饱和食盐水中会发生倒吸，装置设计错误，B错误； C．晶体溶解度较小以固体形式析出，采用过滤操作分离，图中过滤装置符合“一贴二低三靠”的操作要求，C正确； D．加热灼烧固体制备应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，D错误； 故选C。 7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个Fe(OH)3胶体粒子的质量是10.7 g B. 将7.1 g Cl2溶于水，所得氯水中 C. 100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液中，氯离子数为 D. 在铁与水蒸气的反应中，每生成0.1 mol固体产物，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子是大量的聚集体，因此个胶体粒子中的物质的量大于0.1 mol，其质量大于10.7 g，A错误； B．7.1 g 的物质的量为0.1 mol，溶于水为可逆反应，溶液中还存在未反应的，根据氯元素守恒：，因此，B正确； C．在溶液中电离出和，不存在，氯离子数为0，C错误； D．铁与水蒸气反应为，每生成1 mol 转移8 mol电子，因此生成0.1 mol固体产物时转移电子数为，D错误； 故答案选B。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．Na燃烧 B．随关随停制取O2 C．配制溶液时加蒸馏水 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧温度较高，应使用耐高温的坩埚作为反应容器，烧杯为玻璃仪器，高温下易炸裂，操作错误，A错误； B．是粉末状固体，会从多孔隔板的孔隙漏下，且与水反应剧烈，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到随关随停，B错误； C．配制溶液加蒸馏水时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免液体残留在刻度线上方导致定容体积偏大，图示操作错误，C错误； D．安全漏斗下部设有弯曲结构，加入盐酸后，弯管留存液体形成液封，防止圆底烧瓶内生成的气体从漏斗上口逸出，圆底烧瓶内的大理石与稀盐酸常温下发生反应，可制取少量，D正确； 故选D。 9. 今有一和NaHCO3的混合物，为了测定其中NaHCO3的质量分数，某同学设计了以下几种实验方案，其中正确的方案是 A. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，将生成的沉淀过滤、称量，质量为b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将所得溶液小心蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合物中和均可与足量反应生成沉淀：、。设物质的量为，物质的量为，可列方程组，可解出，进而计算的质量分数，该方案原理上正确，但过滤得到的沉淀应洗涤、干燥后再称量，操作上不够准确，A错误； B．混合物与足量稀盐酸反应后，钠元素全部转化为，过量在蒸干、灼烧过程中完全挥发，最终固体为纯净，可列方程组，可解出，进而计算的质量分数，B正确； C．混合物与稀硫酸反应，逸出的中混有水蒸气，碱石灰会同时吸收和水蒸气，无法确定的准确质量，不能完成测定，C错误； D．盐酸具有挥发性，逸出的气体中混有，与饱和溶液反应会生成额外的，导致碱石灰吸收的质量偏大，测定结果不准确，D错误； 故选B。 10. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：、、、 B. 加Na2O2后的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 3 mol/L的HNO3溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入过量的溶液呈弱酸性，、与生成的碳酸氢根不产生沉淀，四种离子相互之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．具有强氧化性，且与水反应生成，、会被氧化，、会与反应，不能大量共存，B错误； C．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．溶液为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列关于离子检验的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用光亮铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 某溶液先用盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液含 C 某溶液先加少量双氧水，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 该溶液含 D 某溶液中加入过量盐酸 产生无色气体 该溶液不一定含大量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色可证明溶液含，但检验需透过蓝色钴玻璃观察火焰，未进行该操作无法证明不含，A错误； B．先加盐酸酸化会引入，滴加产生的白色沉淀无法证明来自原溶液，B错误； C．若原溶液含，直接滴加溶液也会变红，无法证明一定含，正确操作应先加溶液无明显现象，再加双氧水后变红才可证明含，C错误； D．加入过量盐酸产生的无色气体可能是或，原溶液可能含、、等，不一定含大量，D正确； 故选D。 12. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【解析】 【详解】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 13. 将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A. C2H4、CH4 B. CO2、SO2 C. Cl2、CO2 D. CH4、Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； 【详解】A．、，二者均小于，A错误； B．、，满足，符合的关系，B正确； C．、，，C错误； D．，小于，不符合的要求，D错误； 故选B。 14. 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 【答案】C 【解析】 【详解】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 15. 用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A. 根据电荷守恒定律，可推出 B. 可能是 C. R中M元素的化合价是＋3 D. 被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干知为电中性的化合物，根据电荷守恒，反应式左右两边总电荷数相等，即，解得，A正确； B．反应中的O元素由0价降低到-2价，1个得，中的S元素由+2价升高到+价，2个失，根据电子得失守恒，需要失电子作还原剂，而中的元素为最高价价，无法失电子被氧化，故不可能是，B错误； C．由原子守恒可知R为，可表示为，有、两种价态，平均价态为，并非均为，C错误； D．反应中1个共得，2个共失，故根据电子得失守恒，个中有个失电子被氧化为价，个价态不变，被氧化与未被氧化的质量比仅为，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予亚铁盐，如FeSO4.某小组同学用晶体和蒸馏水配制100 mL 溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。 （2）计算需要晶体的质量是______g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．所称量的晶体部分脱水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ （4）写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________________。 （5）实验ⅱ中酸性KMnO4溶液褪色，说明FeSO4溶液具有______(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 （6）取少量黄色溶液，__________________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。 （7）其他实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①甲同学为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管中，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。而乙同学在看到该方案后，认为有不合理的地方，化学老师也赞成乙同学的判断。若你就是这位化学老师，请你指出甲同学的方案中不合理的地方：________________________________。 ②写出转化为Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式__________________________。 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）13.9 （3）ac （4） （5）还原 （6）滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色 （7） ①. 沉淀未经洗涤，表面会吸附溶液中的 ②. 【解析】 【分析】本题综合考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析、亚铁离子与铁离子的性质及检验、离子方程式的书写等。配制溶液时需根据实验步骤选择合适的仪器，并利用进行误差分析；具有还原性，易被氧化剂氧化，其对应的沉淀极易被空气中的氧气氧化为；常用溶液进行特征检验；在进行沉淀成分的离子检验时，必须先洗涤沉淀以排除表面吸附离子的干扰。 【小问1详解】 配制溶液，溶解和转移需要烧杯和玻璃棒，量取水需要量筒，定容时必须使用容量瓶和胶头滴管，故缺少的玻璃仪器为容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 配制的溶液，需要的质量为。 【小问3详解】 a．所称量的晶体部分脱水，导致实际称取的质量偏大，溶质的物质的量偏大，最终浓度偏高，符合题意； b．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，最终浓度偏低，不符合题意； c．定容时眼睛俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，最终浓度偏高，符合题意； d．定容时吸出多余溶液，导致部分溶质被吸出损失，最终浓度偏低，不符合题意； 故选ac； 【小问4详解】 实验i中生成的白色沉淀不稳定，极易被空气中的氧气氧化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 酸性溶液具有强氧化性，实验ii中其紫色褪去，说明被还原，从而证明溶液具有还原性； 【小问6详解】 检验最常用的试剂是溶液，具体操作和现象为：取少量黄色溶液，滴加几滴溶液，若溶液变为血红色，则证明含有； 【小问7详解】 ①过滤得到的沉淀表面会附着原溶液中的可溶性离子（如），若不经过洗涤直接加酸溶解并检验，无法确定检测到的是来源于沉淀本身还是表面附着的溶液。因此不合理的地方是：沉淀未洗涤，表面可能附着有原溶液中的，干扰检验； ②根据题意，转化为沉淀，同时测得上层清液为1.4，说明反应生成了。结合质量守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为。 17. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、NaNO2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目明显增加的是______(填离子符号，下同)，离子数目明显减少的是______。 ③亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______(填序号)。 A．NaNO2被还原　　　B．维生素C具有还原性　　　C．还原性：维生素　　　D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟联合制碱法，操作1和操作3都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。操作2中盛放NaHCO3固体的仪器名称是______。 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．应该先通CO2，再通NH3 B．CO2可以循环利用 C．向溶液A中通入NH3并加入细小的NaCl粉末，目的是增大和浓度，其中增大浓度的主要原理是： D．从溶液B中可分离出NaCl，也可以循环利用 ③联合制碱法制得的纯碱中最可能含有的杂质是______(填化学式，铵盐受热一般分解为气体)。 ④为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，取27.4 g该样品，将其分成两等份。取其中一份加热至恒重，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的质量分数是______(保留三位有效数字)，将另一份和足量盐酸充分反应，将溶液蒸干、灼烧，得到的固体质量为______g。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. D （2） ①. 漏斗 ②. 坩埚 ③. BCD ④. NaCl ⑤. 38.7% ⑥. 11.7 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为歧化反应，Na2O2中-1价的O一半升价到O2的0价、一半降价到Na2CO3的-2价，每2mol Na2O2反应转移2 mol电子。 ② Na2O2 ​投入溶液中发生反应，生成大量Na+，使Na+数目增加；生成的OH−与HCO3−​反应：，因此HCO3−被消耗数目减少，CO32−​数目增加；Cl−不参与反应数目几乎不变； ③ A．由题意NaNO2 ​将Fe2+氧化为Fe3+，自身作氧化剂被还原，故A正确； B．维生素C可解毒，能将Fe3+还原回Fe2+，说明维生素C具有还原性，故B正确； C．维生素C可解毒，能将Fe3+还原回Fe2+，说明维生素C还原性强于Fe2+，故C正确； D．由题意NaNO2 ​将Fe2+氧化为Fe3+，自身作氧化剂，故D错误； 故答案选D。 【小问2详解】 ①操作1和操作3均为过滤，用到的共同玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作2是加热分解NaHCO3 ​固体，盛放固体加热的仪器为坩埚。 ② A．NH3极易溶于水，先通NH3使溶液显碱性，才能吸收更多CO2 ​析出NaHCO3，故A错误； B．NaHCO3分解生成的CO2可回到饱和食盐水步骤循环利用，故B正确； C．通入NH3​后，NH3⋅H2O与HCO3−反应生成NH4+​，增大NH4+浓度利于析出NH4Cl，故C正确； D．溶液B为析出NH4Cl后的剩余溶液，含未结晶的NaCl，可循环回到饱和食盐水步骤使用，故D正确； 故答案选BCD。 ③ 联合制碱法中NH4HCO3​等铵盐受热易完全分解为气体，因此纯碱中最可能残留的难分解杂质是NaCl。 ④ 每等份样品质量为13.7 g，加热NaHCO3至恒重，固体质量差为13.7 g−10.6 g=3.1 g，对应NaHCO3​的质量为，则每等份中原有Na2CO3质量为13.7 g−8.4 g=5.3 g，总样品中Na2CO3质量分数为；另一份样品与足量盐酸反应后蒸干灼烧得到的固体为NaCl，根据Na元素守恒：n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2 mol，m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g。 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，当温度超过42℃时分解，易溶于水并与水反应，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O并用液氨冷凝收集。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。 （2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式：__________________________。 （3）Cl2O属于______(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物，它与水反应的化学方程式是__________________________。 （4）装置丙的作用是__________________________。 （5）装置戊中水浴的合适温度范围是______(填字母)。 A．-10℃～0℃ B．15℃～20℃ C．50℃～55℃ （6）尾气可用下列装置______(填可用的装置代码)吸收除去。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 酸性 ②. （4）干燥 （5）B （6）B 【解析】 【分析】装置甲为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制；乙、丙为洗气除杂装置，先后除去中混有的HCl杂质和水蒸气，同时通入干燥空气稀释氯气；随后气体进入盛有HgO的装置戊，在控温水浴条件下反应生成；最后装置己通过液氨冷凝将收集为液态，未反应的尾气进行后续处理。 【小问1详解】 根据装置甲中仪器A的结构特征（带有玻璃活塞，用于控制液体滴加），可知其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置甲为实验室制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为：。 【小问3详解】 中氯元素化合价为 价，与水反应生成对应的酸——次氯酸（），是次氯酸的酸酐，因此它属于酸性氧化物。反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 题干已知 易溶于水并与水反应，因此通入装置戊参与反应的氯气必须是干燥的。装置丙中盛放浓硫酸，其作用是干燥。 【小问5详解】 的沸点为 ，且当温度超过 时会分解。为了使生成的 保持气态顺利进入己装置进行冷凝收集，同时防止其受热分解，装置戊的水浴温度应高于 且低于 ，故选 B（） 【小问6详解】 尾气中含有未反应的 和未冷凝的 ，两者均有毒，需用碱性物质吸收。 A．浓硫酸呈酸性，不能吸收这两种有毒气体，A不符合题意； B．题干指出 “遇有机物易燃烧或爆炸”，橡胶属于有机物，该装置特意用铝箔包裹橡胶塞，有效防止了气体与有机物接触；且管内盛放的碱石灰能有效吸收 和 ，B符合题意； C． 易溶于水，将导管直接插入氢氧化钠溶液中极易引起倒吸，C不符合题意； 故选B。 19. Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为______。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 【答案】（1）1.25 （2） （3） （4）2：1：1 （5） ①. ＋6 ②. ③. < （6）2：1 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体密度公式为，的摩尔质量为，标况气体摩尔体积，代入计算得。 【小问2详解】 同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比。假设完全分解，生成总物质的量为的混合气体，总质量为，混合气体平均摩尔质量为，的摩尔质量为，故密度倍数为。 【小问3详解】 含，因此含的物质的量为，计算得的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此的摩尔质量为。 【小问4详解】 设溶液、溶液、蒸馏水体积分别为、、，稀释前后溶质物质的量不变：，，联立解得、，故体积比为。 【小问5详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，则，解得。 ②碱性条件下将氧化为，自身被还原为，元素升3价，元素降2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 ③相同条件下溶解度更小的物质优先结晶析出，将换为时难以得到晶体，说明溶解度更大，故溶解度小于。 【小问6详解】 可表示为，即1个中含1个价和2个价，根据原子守恒，反应消耗的（提供价）和（提供价）物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年十堰市八校教联体12月联考 高一化学试卷 考试时间：2025年12月16日下午14：30-15：45 试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 赤壁青砖茶属于黑茶系，“越陈越香”是这类茶的特点。其制作工艺包括高温杀青、渥堆发酵、压制成型、陈放香化等，以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 高温杀青 B. 渥堆发酵 C. 压制成型 D. 陈放香化 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物：SO3、N2O5、CO2 B. 碱：Fe(OH)SO4、C2H5OH、KOH C. 电解质：CO2、H2SO4、NH3 D. 强酸：HClO、HNO3、H2SO4 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 房县黄酒的酿制过程中，一定发生了氧化还原反应 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 C. 食品行业中常将小苏打作为增味剂使用 D. 唐三彩中的黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3 4. 陆基洲际导弹常采用高氯酸铵(NH4ClO4)作固体燃料，原理是利用其分解反应：(未配平)获得推动力。下列说法错误的是 A. 推测NH4ClO4分解是一个放热反应 B. NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 C. NH4ClO4与H2O的化学计量数(系数)之比为2：3 D. 该反应中一种元素被氧化，两种元素被还原 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液吸收过量CO2： B. 高铁酸钾(K2FeO4)与水反应生成一种气体： C. 碳酸钙固体溶于盐酸： D. Fe3O4溶于稀硫酸： 6. 已知氨气极易溶于水。实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，下列实验装置设计正确的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．分离NaHCO3晶体 D．制备Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 个Fe(OH)3胶体粒子的质量是10.7 g B. 将7.1 g Cl2溶于水，所得氯水中 C. 100 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液中，氯离子数为 D. 在铁与水蒸气的反应中，每生成0.1 mol固体产物，转移的电子数为 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．Na燃烧 B．随关随停制取O2 C．配制溶液时加蒸馏水 D．制取少量CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 今有一和NaHCO3的混合物，为了测定其中NaHCO3的质量分数，某同学设计了以下几种实验方案，其中正确的方案是 A. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，将生成的沉淀过滤、称量，质量为b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将所得溶液小心蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸干燥，最后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g 10. 下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 通入过量CO2后的溶液中：、、、 B. 加Na2O2后的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 3 mol/L的HNO3溶液中：、、、 11. 下列关于离子检验的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 用光亮铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 B 某溶液先用盐酸酸化，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液含 C 某溶液先加少量双氧水，再滴入KSCN溶液 溶液变红色 该溶液含 D 某溶液中加入过量盐酸 产生无色气体 该溶液不一定含大量 A. A B. B C. C D. D 12. 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A. AlCl3 B. Al2Cl6 C. AlCl3和Al2Cl6 D. Al3Cl9和Al2Cl6 13. 将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A. C2H4、CH4 B. CO2、SO2 C. Cl2、CO2 D. CH4、Cl2 14. 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 15. 用元素M制备化合物R的反应为：，下列叙述中正确的是 A. 根据电荷守恒定律，可推出 B. 可能是 C. R中M元素的化合价是＋3 D. 被氧化与未被氧化的的质量比为2：1或1：2 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 铁在人体中以和的形式存在。易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予亚铁盐，如FeSO4.某小组同学用晶体和蒸馏水配制100 mL 溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。 Ⅰ．配制溶液 （1）实验用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。 （2）计算需要晶体的质量是______g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．所称量的晶体部分脱水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时，眼睛俯视刻度线 d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液吸出 Ⅱ．性质探究 立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ （4）写出实验ⅰ中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式__________________________。 （5）实验ⅱ中酸性KMnO4溶液褪色，说明FeSO4溶液具有______(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．异常探究 配制好的溶液放置1 h后溶液变黄。24 h后产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。 （6）取少量黄色溶液，__________________(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。 （7）其他实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①甲同学为验证黄褐色沉淀中的，设计了以下实验方案：取过滤后的沉淀少许于试管中，加入稍过量的稀盐酸将其溶解，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成。而乙同学在看到该方案后，认为有不合理的地方，化学老师也赞成乙同学的判断。若你就是这位化学老师，请你指出甲同学的方案中不合理的地方：________________________________。 ②写出转化为Fe(OH)SO4沉淀的离子方程式__________________________。 17. 钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、NaNO2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：________________________________。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目明显增加的是______(填离子符号，下同)，离子数目明显减少的是______。 ③亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______(填序号)。 A．NaNO2被还原　　　B．维生素C具有还原性　　　C．还原性：维生素　　　D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟联合制碱法，操作1和操作3都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。操作2中盛放NaHCO3固体的仪器名称是______。 ②下列关于联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．应该先通CO2，再通NH3 B．CO2可以循环利用 C．向溶液A中通入NH3并加入细小的NaCl粉末，目的是增大和浓度，其中增大浓度的主要原理是： D．从溶液B中可分离出NaCl，也可以循环利用 ③联合制碱法制得的纯碱中最可能含有的杂质是______(填化学式，铵盐受热一般分解为气体)。 ④为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，取27.4 g该样品，将其分成两等份。取其中一份加热至恒重，冷却后称其质量为10.6 g。该样品中Na2CO3的质量分数是______(保留三位有效数字)，将另一份和足量盐酸充分反应，将溶液蒸干、灼烧，得到的固体质量为______g。 18. 一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，当温度超过42℃时分解，易溶于水并与水反应，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O并用液氨冷凝收集。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是______。 （2）写出装置甲中制备Cl2的化学方程式：__________________________。 （3）Cl2O属于______(填“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物，它与水反应的化学方程式是__________________________。 （4）装置丙的作用是__________________________。 （5）装置戊中水浴的合适温度范围是______(填字母)。 A．-10℃～0℃ B．15℃～20℃ C．50℃～55℃ （6）尾气可用下列装置______(填可用的装置代码)吸收除去。 19. Ⅰ．物质的量在化学计算中有着非常重要的地位。 （1）N2在标准状况下的密度约为______。 （2）已知固体物质A的摩尔质量为，它在一定条件下分解：，分解所得混合气体密度是相同条件下H2密度的______倍。 （3）15.6 g Na2R含0.4 mol ，则Na2R2的摩尔质量为______。 （4）将的Na2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中、的浓度均为，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、蒸馏水三者的体积比为______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ．铁及其化合物有着十分广泛的用途。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钾的一种方法如图所示： ①K2FeO4中铁元素的化合价是______。 ②“氧化”中发生反应的离子方程式为__________________________。 ③若将流程中的KOH都换成NaOH，却很难得到Na2FeO4晶体，则相同条件下两种高铁酸盐的溶解度K2FeO4______Na2FeO4(填“>”或“<”)。 （6）一定条件下，FeCl3和FeCl2在碱性溶液中可生成Fe3O4，反应中消耗的FeCl3与FeCl2的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $