湖北省武汉市东湖高新区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐烂 B．碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．植物的光合作用 D．钢铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药 3. 下列物质的化学成分错误的是 A. 熟石灰：Ca(OH)2 B. 纯碱：NaOH C. 重晶石：BaSO4 D. 小苏打：NaHCO3 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B. 3 molNH3的质量为51 g C. H2O的摩尔质量为18 D. 6 g氢气含有的原子数为6NA 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 6. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 7. 氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2被还原 B. NO表现还原性 C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 8. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 ⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧ 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 10. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图。下列说法正确的是 已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、、 A. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1：3 B. 1 mol次磷酸分解时转移4 mol电子 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 11. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系中分离得到该纳米材料 B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 溶液呈电中性、胶体带电 D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 12. 在酸性条件下的反应，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅱ中1 mol FeS2完全反应转移15 mol电子 B. 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C. 反应Ⅲ是非氧化还原反应 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 13. 离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 阴阳离子交换树脂可交换位置 14. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe(OH)3(胶体)；⑨KHSO4固体；⑩Ba(OH)2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；⑬NH4HSO4溶液。 （1）上述物质是电解质的有________(填序号)。 （2）1 mol ⑪ NH3中所含的氢原子数目是________。 （3）写出其中⑬NH4HSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）⑥和⑦反应的基本反应类型为________________________。 （5）区分⑧和⑩的简单方法是________________________。 （6）向含0.001 mol ⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A—B段电导率逐渐减小，是因为________________________(用离子反应方程式解释)。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （7）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力________(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 17. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：________________，其中不反应的物质的化学式为_______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有________。 （3）原溶液中阳离子的物质的量的范围________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加________，若溶液变为红色，则证明原溶液中含________。 18. 含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 I．84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式________________________________。 （2）将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：________________。 ________ + ________ = ________N2↑ + ________ + ________H2O + ________H+。 II．ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl装置如图所示：(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)。 （4）A装置中的实验仪器P的名称是________，为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是________。 （5）E装置的作用是________________。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是________。FeI2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式________________________________。 19. Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。 Ⅰ．过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 （1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了________(填化学式)。 Ⅱ．过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （3）B装置的作用是________________________。 （4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为________________________________。 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为________(用含m1和m2的式子表示)。 Ⅲ．过氧化钠与NaHCO3的反应 （6）过氧化钠与NaHCO3反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1 mol Na2O2与1.2 mol NaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n(NaOH)为________mol，n(O2)为________mol。 2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ②③④⑨⑫ （2） （或） （3） （4） 置换反应 （5） 用一束光照射两种分散系，出现光亮通路的是胶体，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） （6） ①. ②. 变蓝 （7） 增强 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. BaSO4 （2）Ba2+、Cu2+、Ca2+ （3）n(Na+)>0.04 mol （4） ①. 酚酞溶液 ②. OH- 【18题答案】 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3）2+3=1N2↑+3+3H2O+2H+ （4） ①. 长颈漏斗 ②. 饱和的氯化钠溶液 （5）除去ClO2中的氯气 （6） ①. I- ②. 10I−+2Fe2++6Cl2​=5I2​+2Fe3++12Cl− 【19题答案】 【答案】（1） （2）CBAD （3） 吸收氢气中混有的水蒸气和氯化氢气体 （4） （5） （6） ①. 0.8 ②. 0.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $