精品解析：湖北省宜城一中等鄂北六校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

湖北省宜城一中等鄂北六校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 酸溅到皮肤上应先立即用大量的水冲洗 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中 D. 与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠着火时生成的过氧化钠可与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成助燃的氧气，且钠与水反应生成易燃易爆的氢气，因此金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，A错误； B．酸溅到皮肤上应先立即用大量水冲洗，后续可再涂抹稀溶液处理，B正确； C．新制氯水中的见光易分解，需保存在棕色细口瓶中避光存放，C正确； D．是有毒气体，与其性质相关的实验需在通风橱中进行，避免实验人员中毒，D正确； 故选A。 2. 下列有关非物质文化遗产和传统文化说法不正确的是 A. 电影《哪吒2》石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于电解质 B. 臭豆腐制作技艺是非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C. 利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应 D. 非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．豆浆属于胶体，制作豆腐时加入电解质会使胶体发生聚沉，该过程涉及胶体的聚沉，B正确； C．微生物发酵过程中存在有机物的氧化分解，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．打铁花是高温铁水被击散后，液态铁与空气接触发生氧化反应放热发光的过程，铁元素无特征焰色，该过程不涉及焰色试验，D错误； 故答案选D。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的选项是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 生石灰 小苏打 漂白粉 有效成分 NaCl CaO 用途 调味品 干燥剂 发酵粉 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，可作为调味品使用，A正确； B．生石灰的有效成分为，可与水反应，常用作干燥剂，B正确； C．小苏打的有效成分为，而非表中的（为苏打、纯碱），受热易分解产生，可作发酵粉，C错误； D．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确； 故选C。 4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是 A. NaClO的电离方程式： B. 的离子结构示意图： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，次氯酸根为原子团不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．的质子数为11，核外共10个电子，分两层排布，电子数依次为2、8，所示结构示意图正确，B正确； C．单线桥需从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，图中箭头方向错误，单线桥表示电子转移过程为，C错误； D．侯氏制碱最终得到的“碱”是纯碱，是反应中间产物，D错误； 故选B。 5. 下列关于物质分类正确的选项是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A NaOH 生石灰 B 纯碱 NaCl C 氯水 KOH D 蓝矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，生石灰是，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类均正确，A正确； B．纯碱是，属于盐不属于碱，属于非金属氧化物，不能与酸反应生成盐和水，所以不是碱性氧化物，B错误； C．氯水是混合物，酸为纯净物，不属于酸；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．属于酸式盐，不属于酸；属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 6. 下列“实验操作及现象”与“结论或解释”相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向盛有纯碱溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生 反应的离子方程式为： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰显黄色说明含有钠元素，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰，无法判断是否含钾元素，A错误； B．纯碱为，滴加少量稀盐酸时反应生成，离子方程式为，B错误； C．干燥氯气本身无漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，C错误； D．加稀硝酸无明显现象可排除等干扰离子，加入产生的白色沉淀为，可证明溶液中含，D正确； 故选D。 7. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热产生黄绿色气体 C. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 D. 基思发明用三元催化转化器将汽车尾气CO、NO转化为无毒气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与反应时，金属元素化合价升高，元素化合价从0价降低为-2价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．与浓盐酸加热反应生成，元素化合价从+4价降低为+2价，元素化合价从-1价升高为0价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．侯氏联合制碱法的核心反应为，后续受热分解也无化合价变化，所有元素化合价均未发生改变，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．、转化为无毒气体时，元素从+2价升高为+4价，元素从+2价降低为0价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．过程中各元素化合价均无变化，为与水的化合反应，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．过程中元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．过程中元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选C。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成水，且、均会与反应生成沉淀，同时酸性条件下高锰酸根会氧化，离子不能大量共存，A错误； B．的水溶液呈棕黄色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．含有大量的溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，含有大量，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 不可用水处理金属钠着火： C. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，离子方程式为，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和可燃性氢气，会加剧火势甚至爆炸，该离子方程式拆分、配平均符合规则，B正确； C．反应得失电子不守恒、电荷不守恒，正确配平后为，C错误； D．1分子电离出2分子，1分子电离出2分子，原方程式不符合物质的电离配比，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成，A错误； B．受热很难分解，B错误； C．溶液中通入二氧化碳生成HClO，光照条件下HClO分解生成HCl，C正确； D．与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D错误； 故选C。 12. 胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B. 持续加热可使胶体稳定存在 C. 可用滤纸分离胶体与溶液 D. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，胶体为红褐色，因此烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．持续加热会使胶体发生聚沉，无法稳定存在，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子都可以透过滤纸，不可用滤纸分离二者，应使用半透膜分离，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具备该性质，因此可用丁达尔效应判断是否制得胶体，D正确； 故答案选D。 13. 《天工开物》中，有在泥罐中火法炼锌的工艺记载，发生的主要反应如下。则下列说法正确的是 A. X属于酸性氧化物，可以用来灭火 B. 上述反应中被还原的元素有两种 C. 每生成3个X分子，共转移6个电子 D. 炼锌时需往泥罐中注入大量空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律可推知X为，属于不成盐氧化物，且具有可燃性，不能用于灭火，A错误； B．反应中元素化合价从降低为，中的元素化合价从降低为，二者均被还原，故被还原的元素有两种，B正确； C．每生成3个分子时，2个单质的化合价从升高为，共失去个电子，即反应转移4个电子，C错误； D．若注入大量空气，高温下生成的会被空气中的氧化，且会与反应消耗还原剂，无法炼得锌，D错误； 故选B。 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. f的钾盐可用于制氧气 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可以与水反应生成a和d D. e比d更稳定 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为次氯酸盐，f为氯酸盐。 【详解】A．f的钾盐即氯酸钾，它在二氧化锰作催化剂、加热的条件下可分解产生氧气，A不符合题意； B．b为Cl2，其中的氯元素为0价，既不是氯元素的最低价态也不是其最高价态，故Cl2既具有氧化性，又具有还原性，B不符合题意； C．c为ClO2，其中氯元素为+4价，a为HCl，其中氯元素为-1价，比+4价低，d为HClO，其中氯元素为+1价，也比+4价低，由化合价有降必有升知，ClO2和水反应不可能生成HCl和HClO， C符合题意； D．d为HClO，e为次氯酸盐，由于HClO见光易分解，次氯酸盐比HClO更稳定，D不符合题意； 故选C。 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴入溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的溶液均为中性 C. bd段溶液中发生反应的离子方程式为 D. a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线①的a点导电能力几乎为0，对应​和​恰好完全生成沉淀和水的状态，因此曲线①代表滴入​的曲线，A错误 B．a点是​和​恰好完全反应，溶质为水，溶液呈中性；但b点是和按物质的量反应：，溶质为，溶液呈碱性，B错误； C．bd段是b点之后继续加入​溶液，溶液中过量的和新增的发生中和反应：，直到d点时完全反应，溶液溶质为​，呈中性，C正确； D．a点已经完全沉淀为​，d点是后续继续滴加​，不会再新增​沉淀，因此两点沉淀质量相等，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4大题，共55分) 16. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式_________________________________。 （3）写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式_________________________________。 （4）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式______________________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C. 液氯能用钢瓶贮存，说明一定不能与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 （6）若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是___________。 （7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）B （6）16% （7）C 【解析】 【分析】水溶液通电生成、、，和点燃生成HCl，熔融通电生成和Na，工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，Na在加热条件下生成，向饱和溶液中通入NH3和CO2，可制得，加热分解为。 【小问1详解】 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。图示物质中， 和的水溶液虽然能导电，但导电离子是由它们与水反应生成的物质电离产生的，并非它们自身电离，故属于非电解质。 【小问2详解】 属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问3详解】 氯化钠溶液通电发生电解，生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。 【小问5详解】 A．常温下的溶解度小于，A错误； B．与石灰乳反应生成和，氯元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．常温下干燥的液氯不与铁反应，但点燃条件下能剧烈反应，C错误； D．制备以及受热分解的反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 【小问6详解】 设混合物中的质量为x，根据差量法可知，，解得x=16.8 g，则原混合物中的质量为，故原固体中的质量分数为。 【小问7详解】 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制备，即氯碱工业，故答案选C。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯，加入固体，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)，有资料显示与蒸馏水反应时会产生中间产物，可加入___________(填化学式)检验出。 （3）某化学实验小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入新的杂质离子，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(写化学式)；试剂c为___________溶液(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________(填离子符号)。 ②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有_________________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，当出现______________________现象时，证明沉淀物质成分有2种。 【答案】（1）B （2） ①. ②. （3） ①. NaOH ②. ③. 、Cl- ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑤. 沉淀部分溶解时 【解析】 【小问1详解】 该废水呈酸性，含大量： A．会和废水中的生成沉淀，A不能大量共存； B．与所有现有离子均不反应，B可以大量存在； C．会和、反应，C不能大量共存； D．会和反应生成​和水，D不能大量共存； 故选B。 【小问2详解】 加入后，与水反应生成和，则数目直接增加，生成的会中和废水中的、沉淀，因此、的数目也会发生变化； 对于过氧化氢的检验，可以使用​作催化剂，使​分解放出氧气，以此检验。 【小问3详解】 由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子转化为二氧化碳气体，得到含有钠离子、氯离子和硝酸根离子的中性溶液。 ①由分析可知，试剂a为NaOH溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液3所含溶质离子有钠离子、氯离子和硝酸根离子； ②题中的“分离操作”为过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； ③白色沉淀2的两种成分为（不溶于盐酸）和（溶于盐酸且生成​气体），因此加足量盐酸后，现象为白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，即可证明沉淀有两种成分。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）上述反应中的___________，___________。 （4）由上述反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 【答案】（1）+6 （2） ①. ②. （3） ①. 10 ②. 5 （4）> （5） ①. 红褐 ②. 散射 ③. ABC 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。该反应中中元素化合价从+1降低到-1，作氧化剂，被还原为，故还原产物为。 【小问3详解】 离子方程式满足电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，二者相等解得；再根据原子守恒，左边原子总数为10，右边中原子数为，故，解得。 【小问4详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中是氧化剂，被氧化生成的是氧化产物，故氧化性。 【小问5详解】 ① 氢氧化铁胶体为红褐色，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线散射形成光亮通路。 ② A．该实验需要加热沸水，存在液体飞溅、热烫伤的风险，护目镜可防范液体溅入眼睛，A正确； B．洗手为一般实验要求，防止试剂有一定的腐蚀性，毒性，吸入口鼻，B正确； C．该反应水为沸水，需要有热烫标识（C）提醒防范烫伤，C正确； D．实验无锐器操作，D错误。 故选ABC。 19. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）制备氯气的发生装置A应用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置制备氯气的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①［提出猜想］红色褪去的原因可能有两种： 猜想I：氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去；猜想II：_________________________________。 ②［验证猜想］向褪色后的溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若溶液变红，则证明猜想II正确。 （5）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________悬浊液(填化学式)。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）饱和食盐水 （3）C （4） ①. 氯水中的酸与NaOH发生中和反应，将NaOH消耗完 ②. NaOH （5） 【解析】 【分析】本实验装置用于模拟工业生产氯水和漂白粉。装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢杂质气体，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中盛有水，氯气通入水中反应制备氯水；装置D中盛放石灰乳，氯气与石灰乳反应制备漂白粉；氯气有毒，不能直接排放，装置E中盛放氢氧化钠溶液用于吸收尾气。 【小问1详解】 实验室制备氯气通常采用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应，该反应属于“固液加热型”，因此发生装置应选择乙。其反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中应盛放饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，从而制得氯水。装置C中盛有水，氯气通入其中即可得到氯水，因此制备氯水的装置是C。 【小问4详解】 ① 氯水显酸性，中和了（或消耗了） ② 。 【小问5详解】 工业上制备漂白粉是利用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，生成氯化钙和次氯酸钙。因此装置D的三颈烧瓶中盛装的是冷的悬浊液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省宜城一中等鄂北六校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 酸溅到皮肤上应先立即用大量的水冲洗 C. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中 D. 与氯气性质相关的实验要在通风橱里进行 2. 下列有关非物质文化遗产和传统文化说法不正确的是 A. 电影《哪吒2》石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于电解质 B. 臭豆腐制作技艺是非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉 C. 利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应 D. 非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的选项是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 生石灰 小苏打 漂白粉 有效成分 NaCl CaO 用途 调味品 干燥剂 发酵粉 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是 A. NaClO的电离方程式： B. 的离子结构示意图： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 侯氏制碱最终得到“碱”的化学式： 5. 下列关于物质分类正确的选项是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 A NaOH 生石灰 B 纯碱 NaCl C 氯水 KOH D 蓝矾 A. A B. B C. C D. D 6. 下列“实验操作及现象”与“结论或解释”相符的一组是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 某物质的焰色试验火焰显黄色 该物质一定不含钾元素 B 向盛有纯碱溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生 反应的离子方程式为： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中盖上玻璃片，有色鲜花变色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中先滴入适量稀硝酸，无明显现象，然后滴入溶液，产生白色沉淀 可判断溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 B. 舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热产生黄绿色气体 C. 侯德榜发明了以、和NaCl为原料的联合制碱法 D. 基思发明用三元催化转化器将汽车尾气CO、NO转化为无毒气体 8. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列离子能大量共存的是 A. 酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 不可用水处理金属钠着火： C. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气： D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 11. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B. 持续加热可使胶体稳定存在 C. 可用滤纸分离胶体与溶液 D. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 13. 《天工开物》中，有在泥罐中火法炼锌的工艺记载，发生的主要反应如下。则下列说法正确的是 A. X属于酸性氧化物，可以用来灭火 B. 上述反应中被还原的元素有两种 C. 每生成3个X分子，共转移6个电子 D. 炼锌时需往泥罐中注入大量空气 14. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. f的钾盐可用于制氧气 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可以与水反应生成a和d D. e比d更稳定 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①代表滴入溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的溶液均为中性 C. bd段溶液中发生反应的离子方程式为 D. a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 二、非选择题(共4大题，共55分) 16. 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： （1）上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 （2）写出溶于水的电离方程式_________________________________。 （3）写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式_________________________________。 （4）写出图示中工业制漂白粉的化学方程式______________________。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ，在水中的溶解度比的大 B. 石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C. 液氯能用钢瓶贮存，说明一定不能与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 （6）若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是___________。 （7）下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A. 氧化钠与水反应 B. 钠与水反应 C. 电解饱和食盐水 D. 纯碱与氢氧化钙反应 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）取100 mL该废水于烧杯，加入固体，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、、___________(用离子符号表示)，有资料显示与蒸馏水反应时会产生中间产物，可加入___________(填化学式)检验出。 （3）某化学实验小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入新的杂质离子，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为___________溶液(写化学式)；试剂c为___________溶液(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________(填离子符号)。 ②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有_________________________________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，当出现______________________现象时，证明沉淀物质成分有2种。 18. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为。 （1）中铁元素的化合价为___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）上述反应中的___________，___________。 （4）由上述反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （5）①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸至液体呈___________色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线___________形成的(将空白补充完整)。 ②与上述实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 19. 某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）制备氯气的发生装置A应用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置制备氯气的化学方程式为_______________________________________________________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①［提出猜想］红色褪去的原因可能有两种： 猜想I：氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去；猜想II：_________________________________。 ②［验证猜想］向褪色后的溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若溶液变红，则证明猜想II正确。 （5）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________悬浊液(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $