精品解析：福建泉州培元中学2024-2025学年高一上学期 期中考试化学试题

2024年秋季泉州市培元中学高一年段期中考试 化学科试题 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分） 1. 下列厨房调味料有效成分为强电解质的是 A. 白醋 B. 料酒 C. 食盐 D. 白糖 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 钡餐的主要成分： D. 的结构示意图 3. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 一水合氨 硝酸 硫酸铝 氧化铁 三氧化硫 C 石灰水 醋酸 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：，，， C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 实验 实验目的 A验证、的热稳定性 B．制备胶体 实验 实验目的 C．干燥 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液： B. 碳酸镁与醋酸反应： C. 将磁性氧化铁溶于盐酸： D. 澄清石灰水和碳酸氢钠溶液1：1比例混合： 8. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 加热可使碘化银溶胶发生聚沉 C. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 D. 焰色实验检验碘化钾中是否含有钾元素时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替 10. 等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 3：3：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 1：1：1 11. 已知X、Y、Z、W四种元素的原子序数均小于18且依次增大。其中X的一种核素可用于考古断代；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；和具有相同的电子层结构，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以属于电解质 B. 1 mol XY中含有的电子数为 C. 过量的和NaOH反应生成正盐 D. 化合物中阴、阳离子个数比为1：1 12. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 锌投入到硫酸铜溶液中，析出铜单质 类比 钠投入到硫酸铜溶液中，也析出铜单质 C 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物 D 是正盐 推理 是一元酸 A. A B. B C. C D. D 13. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的硫酸钾溶液中含有个 B. 在标准状况下，22.4 L中含有的H数目为2 C. 17 g 所含电子数目为9 D. 2 g 与的混合物中所含中子、电子数目均为 14. 下列有关除杂的试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A NaCl 加入溶液并过滤 B HCl 通过饱和溶液 C 溶液 通入足量 D 铜粉 铁粉 加入过量盐酸充分溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在通电条件下发生了 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 16. 已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 光合作用中太阳能转化为化学能 B. 此循环过程中吸收的与“钙化”中释放的的量相等 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 17. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 18. 某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。甲乙下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2 D. 营养液中KCl的浓度是1mol•L-1 二、填空题（本题共有5小题，共58分） 19. 回答下列问题： Ⅰ．现有①铁片 ②溶液 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤ ⑥盐酸 ⑦ ⑧熔融氯化铵 ⑨酒精 ⑩干冰 ⑪液氯 ⑫硫酸氢钠固体，回答下列问题： （1）其中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，上述状态能够导电的是____________。 （2）少量⑤通入②中发生的化学方程式为________________________________________________。 （3）③和⑫的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）0.3mol 分子中所含原子数与______g 分子中所含原子数相等。 （5）由CO、两气体组成的混合气体10g，标准状况下，体积为6.72L，则CO、的物质的量之比为______。 （6）9.2g氮的氧化物中氮原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为______。 （7）从400mL 2.0mol/L的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为____________。 20. 价—类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价—类二维图如图所示，通过该图可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质。回答下列问题： （1）写出纯碱在生活生产中的应用________________________（一个即可）。 （2）小苏打能治疗胃酸过多，用离子方程式表示原理______________________________。 （3）实验室内，物质a常保存在煤油中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （4）将一定量的物质c投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是____________（填离子符号）：物质c可用作呼吸面具和潜水艇中的氧气来源，某潜水艇一天约需 （标准状况），假设所需全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是______kg。 （5）实验室盛放d溶液的塞子不能用玻璃塞，用离子方程式解释原因________________________。 21. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，回答下列问题： X Y Q Z T W R L （1）R元素的原子结构示意图为____________。 （2）含X、Y、Z、T四种元素的化合物的化学式为____________。 （3）写出含有X、Z两种元素10电子的微粒____________（一个即可）。 （4）X与Z可以组成两种氧化物，其中为二元弱酸，写出与足量溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________。 （5）Q的最高价氧化物生成的酸和其最低价氢化物反应的化学方程式__________________。 （6）L元素和Al同一主族，L的氧化物和的化学性质相似，写出L的氧化物和氢氧化钠反应的离子方程式________________________________________________________________________。 （7）化合物中，所含质子总数为，则与物质的量相同的的体积为______（标准状况下）。 22. Ⅰ．某兴趣小组的同学用晶体配制的溶液480mL。请回答下列问题： （1）根据计算用托盘天平应称取晶体的质量__________________。 （2）实验操作步骤如下：操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________。 A．在天平上称取所需晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温 B．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E．把所得的溶液小心地转移到容量瓶中 （3）配制该溶液时，用到的玻璃仪器已有量筒、烧杯、玻璃棒还缺少的是__________________。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： A．晶体失去了部分结晶水 B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 D．容量瓶未经干燥使用 E．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 F．定容时，俯视容量瓶的刻度线 其中引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）。 Ⅱ．另一兴趣小组的同学开展了测定和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案： （5）“操作1”的名称是______。 （6）滴加溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果______（填“偏大”或“偏小”），写出操作1中发生的离子方程式______________________________________________________。 （7）该混合物中的质量分数为____________。（保留三位有效数字） 23. Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出重要贡献。在此基础上，将工业纯碱（含、等杂质）进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 （1）往饱和食盐水中通入气体和获得固体和母液Ⅰ的离子方程式为____________。 （2）流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为__________________________________________。 （3）“结晶”后得到晶体，母液Ⅱ中含有的离子主要有、、____________。 （4）工业上，侯氏制碱法的优点有__________________________________________（写出一个即可）。 Ⅱ．实验室中模仿工业上侯氏制碱法的流程如下图所示： （5）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是____________（按气流方向，用小写字母表示）。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理后得到固体和滤液：对固体充分加热，发生的化学方程式____________________________________________；产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季泉州市培元中学高一年段期中考试 化学科试题 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-12题，每小题2分，13-18题，每小题3分，共42分） 1. 下列厨房调味料有效成分为强电解质的是 A. 白醋 B. 料酒 C. 食盐 D. 白糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋有效成分为，属于弱酸，是弱电解质，A错误； B．料酒有效成分为，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，B错误； C．食盐有效成分为，属于盐类，在水溶液中能完全电离，是强电解质，C正确； D．白糖有效成分为（蔗糖），属于非电解质，D错误； 因此答案选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 、、互为同位素 B. 中子数为18的氯原子： C. 钡餐的主要成分： D. 的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、、均为氢气单质，属于同一种物质，不互为同位素，A错误； B．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，可表示为，B正确； C．钡餐的主要成分为不溶于胃酸的，C正确； D．质子数为16，得到2个电子后核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，给出的结构示意图正确，D正确； 故答案选A。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 一水合氨 硝酸 硫酸铝 氧化铁 三氧化硫 C 石灰水 醋酸 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐不属于碱，A错误； B．一水合氨（）电离出的阴离子全部为，属于碱；硝酸电离出的阳离子全部为，属于酸；硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，属于盐；氧化铁和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫和碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，所有物质分类均正确，B正确； C．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而碱属于纯净物中的化合物，同时过氧化钠和酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而酸属于纯净物中的化合物，同时一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 因此答案选B。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水溶液中可发生完全电离，其电离方程式为：，A正确； B．KHCO3为强电解质，在水溶液中可发生完全电离，其电离方程式为：，B正确； C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，其电离方程式为：，C正确； D．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，D错误； 故选D。 5. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：，，， C. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，故A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，故B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误； D．溶液中完全电离出、Na+和硫酸根离子，、、、之间不发生反应，也不与、硫酸根离子反应，可以大量共存，故D正确； 故答案为D。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 实验 实验目的 A验证、的热稳定性 B．制备胶体 实验 实验目的 C．干燥 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证、热稳定性时，应将热稳定性更强的放置在温度更高的外管，放置在温度更低的内管，该装置试剂放置错误，无法达到实验目的，A错误； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．浓硫酸具有吸水性且不与反应，洗气装置采用长进短出的方式，可使与浓硫酸充分接触除去水蒸气，能达到干燥的目的，C正确； D．容量瓶仅用于定容，不能用于溶解固体溶质，应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移至容量瓶定容，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液： B. 碳酸镁与醋酸反应： C. 将磁性氧化铁溶于盐酸： D. 澄清石灰水和碳酸氢钠溶液1：1比例混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸镁与足量氢氧化钡反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，A错误； B．碳酸镁是难溶物不能拆分为，醋酸是弱酸不能拆分为，离子方程式为，B错误； C．中同时含有+2价和+3价铁，与盐酸反应的离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水和碳酸氢钠按物质的量1:1混合时，1份与1份反应生成1份和，再与生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶于水的碱性氧化物，无法直接与水反应生成，不能通过一步化学反应实现，A符合题意； B．与反应可直接生成和，能通过一步化学反应实现，B不符合题意； C．与可溶性强碱（如）反应可直接生成沉淀，能通过一步化学反应实现，C不符合题意； D．与硫酸或可溶性硫酸盐反应可直接生成沉淀，能通过一步化学反应实现，D不符合题意； 故答案选A。 9. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 加热可使碘化银溶胶发生聚沉 C. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 D. 焰色实验检验碘化钾中是否含有钾元素时，如果没有铂丝，可以用玻璃棒代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体整体呈电中性，仅碘化银胶体粒子带正电荷，并非胶体带电，A错误； B．加热会使胶体粒子热运动加剧，粒子间碰撞几率升高，可使碘化银溶胶发生聚沉，B正确； C．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征鉴别现象，并非本质区别，C错误； D．玻璃中含有钠等元素，灼烧时会产生特征焰色，对钾元素的检验造成干扰，不能用玻璃棒代替铂丝，D错误； 故选B。 10. 等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 3：3：1 B. 6：3：2 C. 3：2：1 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】因生成硫酸钡的质量相等，即生成的硫酸钡物质的量相等，设生成硫酸钡的物质的量为3mol，根据化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2、Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3可知，消耗的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量之比3：3：1，三种溶液体积相同，根据c=可知，三种硫酸盐的物质的量浓度之比为3：3：1，故答案为A。 11. 已知X、Y、Z、W四种元素的原子序数均小于18且依次增大。其中X的一种核素可用于考古断代；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；和具有相同的电子层结构，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. 的水溶液能导电，所以属于电解质 B. 1 mol XY中含有的电子数为 C. 过量的和NaOH反应生成正盐 D. 化合物中阴、阳离子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】X的核素可考古断代，故X为C；Y最外层电子数比次外层多4，Y为O；与电子层结构相同，Z为Na；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则M层为6，故W为。 【详解】A．为，其水溶液导电是因为与水反应生成电解质，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．为，1个分子含电子数为，故1 mol 含电子数为，B正确； C．为，过量与反应生成酸式盐，不生成正盐，C错误； D．为，阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，D错误； 故答案选B。 12. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 锌投入到硫酸铜溶液中，析出铜单质 类比 钠投入到硫酸铜溶液中，也析出铜单质 C 为酸性氧化物 类比 也为酸性氧化物 D 是正盐 推理 是一元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸一定能电离出，电离出的阳离子全部是的才是酸，A错误； B．锌金属活动性弱，可置换出硫酸铜溶液中的铜，但钠活泼性极强，投入硫酸铜溶液中先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法析出铜单质，B错误； C．与碱反应只生成盐和水且无化合价变化，是酸性氧化物，但与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在化合价变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．是正盐，说明与碱反应只能生成一种盐，可以推出为一元酸，D正确； 故选D。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的硫酸钾溶液中含有个 B. 在标准状况下，22.4 L中含有的H数目为2 C. 17 g 所含电子数目为9 D. 2 g 与的混合物中所含中子、电子数目均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出硫酸钾溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及对应数目，A错误； B．标准状况下不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到数目为，B错误； C．的物质的量为，1个共含10个电子，故所含电子数目为，C错误； D．和的摩尔质量均为，每个分子均含10个电子、10个中子，2 g该混合物的物质的量为0.1mol，0.1 mol二者的混合物中所含中子、电子数目均为，D正确； 故选D。 14. 下列有关除杂的试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A NaCl 加入溶液并过滤 B HCl 通过饱和溶液 C 溶液 通入足量 D 铜粉 铁粉 加入过量盐酸充分溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中混有杂质，加入溶液仅能除去，无法除去，若过量还会引入新杂质，除杂方法错误，A错误； B．中混有杂质，饱和溶液可吸收且反应生成，同时能降低的溶解度，除杂方法正确，B正确； C．溶液中混有杂质，通入足量可使与、反应转化为，不引入新杂质，C正确； D．铜粉中混有铁粉杂质，加入过量盐酸可使铁粉完全溶解生成可溶性，铜不与盐酸反应，过滤即可得到纯净铜粉，D正确； 故选A。 15. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠在通电条件下发生了 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 固体氯化钠中存在可自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中H原子显正电性，图示中H原子靠近中心离子，代表的是水合氯离子，故A错误； B．氯化钠在熔化状态下发生了电离，电离方程式为，故B错误； C．图b中离子发生定向移动，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．根据图示，固体氯化钠中离子不能自由移动，故D错误； 选C。 16. 已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、转化为葡萄糖。如图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 光合作用中太阳能转化为化学能 B. 此循环过程中吸收的与“钙化”中释放的的量相等 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】B 【解析】 【详解】A．光合作用通过太阳光作用将和水转化为葡萄糖，把太阳能转化为化学能储存在有机物中，A正确； B．吸收的一部分经钙化作用释放，还有一部分转化为葡萄糖、中的碳，因此吸收的量大于钙化释放的量，二者不相等，B错误； C．该循环可吸收空气中的，减少碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．钙化过程中与反应的离子方程式为，属于钙化的反应之一，D正确； 因此答案选B。 17. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。 【详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确； B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确； C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误； D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确； 答案选C。 18. 某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。甲乙下列判断正确的是 A. 图甲中X离子是NH B. 图乙中c1=4.0 C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2 D. 营养液中KCl的浓度是1mol•L-1 【答案】D 【解析】 【分析】由图乙知，200mL样品中，c(NH)==8.0mol/L，而图甲中X离子的浓度为4.0mol/L，则其为c(SO)。 【详解】A．由以上分析可知，图甲中X离子是SO，A错误； B．图乙中c1为c(NH)，所以c1=8.0，B错误； C．依据c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1:2，C错误； D．营养液中KCl的浓度是9.0 mol•L-1-8.0 mol•L-1=1.0 mol•L-1，D正确； 故选D。 二、填空题（本题共有5小题，共58分） 19. 回答下列问题： Ⅰ．现有①铁片 ②溶液 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤ ⑥盐酸 ⑦ ⑧熔融氯化铵 ⑨酒精 ⑩干冰 ⑪液氯 ⑫硫酸氢钠固体，回答下列问题： （1）其中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是____________，上述状态能够导电的是____________。 （2）少量⑤通入②中发生的化学方程式为________________________________________________。 （3）③和⑫的水溶液反应的离子方程式为________________________________________________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）0.3mol 分子中所含原子数与______g 分子中所含原子数相等。 （5）由CO、两气体组成的混合气体10g，标准状况下，体积为6.72L，则CO、的物质的量之比为______。 （6）9.2g氮的氧化物中氮原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为______。 （7）从400mL 2.0mol/L的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为____________。 【答案】（1） ①. ④⑦⑧⑫ ②. ⑤⑨⑩ ③. ①②③⑥⑧ （2） （3） （4）7.2 （5）2：1 （6）2 （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，故冰醋酸、亚磷酸、熔融氯化铵、硫酸氢钠固体为电解质；非电解质定义为水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，非金属氧化物、多数有机物属于非电解质，故、酒精、干冰为非电解质；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；可导电的物质需要含自由移动的电子或离子：铁片含自由电子，氢氧化钡溶液、氨水、盐酸、熔融氯化铵含自由移动离子，均可导电。 【小问2详解】 少量与反应生成正盐亚硫酸钡沉淀和水，据此配平化学方程式。 【小问3详解】 氨水是弱电解质，离子方程式中写化学式；硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、和，与一水合氨反应生成铵根和水，据此书写离子方程式。 【小问4详解】 0.3 mol 含原子总物质的量为，每个含3个原子，故所需的物质的量为，质量为。 【小问5详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，设物质的量为，物质的量为，列方程、，解得，，二者比值为2:1。 【小问6详解】 的物质的量等于所含N原子的物质的量，故的摩尔质量为，列式，解得。 【小问7详解】 原溶液中浓度为，根据稀释定律，稀释后浓度为。 20. 价—类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价—类二维图如图所示，通过该图可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系，图中a～e均为含钠元素的物质。回答下列问题： （1）写出纯碱在生活生产中的应用________________________（一个即可）。 （2）小苏打能治疗胃酸过多，用离子方程式表示原理______________________________。 （3）实验室内，物质a常保存在煤油中，以隔绝空气和水；a在空气中加热，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （4）将一定量的物质c投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的是____________（填离子符号）：物质c可用作呼吸面具和潜水艇中的氧气来源，某潜水艇一天约需 （标准状况），假设所需全部由上述反应来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是______kg。 （5）实验室盛放d溶液的塞子不能用玻璃塞，用离子方程式解释原因________________________。 【答案】（1）制玻璃、制肥皂、去油污等（任写一个） （2） （3） （4） ①. ②. 390 （5） 【解析】 【分析】钠元素的价—类二维图如图所示，图中a～e均为含钠元素的物质，根据物质的类别，可知a为Na，b为Na2O，c为Na2O2，d为NaOH，e为钠盐，据此解答。 【小问1详解】 纯碱在生活生产中可用于制玻璃、制肥皂、去油污等。 【小问2详解】 小苏打为，能治疗胃酸过多，和胃酸反应生成NaCl和CO2，故离子方程式为。 【小问3详解】 物质a为Na，在空气中加热生成Na2O2，故化学方程式为。 【小问4详解】 c为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，与OH-发生反应，故的数目减少，的数目增加，由于Na2O2加入导致数目增加，离子数目几乎不变的为；Na2O2与CO2反应的化学方程式为，某潜水艇一天约需 （标准状况），则该潜水艇一天所需要的的质量为。 【小问5详解】 d为NaOH，玻璃的成分中含有，会与NaOH溶液反应生成具有粘性的，将玻璃塞和试剂瓶粘在一起而打不开，该反应的离子方程式为。 21. 化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的8种元素，回答下列问题： X Y Q Z T W R L （1）R元素的原子结构示意图为____________。 （2）含X、Y、Z、T四种元素的化合物的化学式为____________。 （3）写出含有X、Z两种元素10电子的微粒____________（一个即可）。 （4）X与Z可以组成两种氧化物，其中为二元弱酸，写出与足量溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________。 （5）Q的最高价氧化物生成的酸和其最低价氢化物反应的化学方程式__________________。 （6）L元素和Al同一主族，L的氧化物和的化学性质相似，写出L的氧化物和氢氧化钠反应的离子方程式________________________________________________________________________。 （7）化合物中，所含质子总数为，则与物质的量相同的的体积为______（标准状况下）。 【答案】（1） （2） （3）、、（任写一个） （4） （5） （6） （7）2.24L 【解析】 【分析】先根据周期表位置推出全部元素：X：H、Y：C、Q：N、Z：O、T：Na、R：Ca、L：Ga、W：S。 【小问1详解】 R位于第四周期ⅡA族，为Ca元素，原子序数为20，R元素的原子结构示意图为； 【小问2详解】 H、C、O、Na四种元素可形成常见的化合物碳酸氢钠，化学式为； 【小问3详解】 H和O形成的10电子微粒中，、、的总电子数均为10，符合要求； 【小问4详解】 为二元弱酸，与足量发生中和反应，生成过氧化物和水，反应化学方程式为：； 【小问5详解】 Q为N元素，最高价氧化物对应水化物为强酸，最低价氢化物为碱性气体，二者发生化合反应生成硝酸铵，反应化学方程式为； 【小问6详解】 L为Ga元素，与Al同主族，为两性氧化物，性质与相似，与NaOH反应生成偏镓酸钠和水，离子方程式为； 【小问7详解】 为，1个分子含质子数为，总质子数为即3.2 mol，故，等物质的量的在标况下体积为。 22. Ⅰ．某兴趣小组的同学用晶体配制的溶液480mL。请回答下列问题： （1）根据计算用托盘天平应称取晶体的质量__________________。 （2）实验操作步骤如下：操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________。 A．在天平上称取所需晶体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温 B．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 E．把所得的溶液小心地转移到容量瓶中 （3）配制该溶液时，用到的玻璃仪器已有量筒、烧杯、玻璃棒还缺少的是__________________。 （4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： A．晶体失去了部分结晶水 B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码） C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 D．容量瓶未经干燥使用 E．定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 F．定容时，俯视容量瓶的刻度线 其中引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）。 Ⅱ．另一兴趣小组的同学开展了测定和NaCl的固体混合物中质量分数的探究实验。他们设计了如图的实验方案： （5）“操作1”的名称是______。 （6）滴加溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果______（填“偏大”或“偏小”），写出操作1中发生的离子方程式______________________________________________________。 （7）该混合物中的质量分数为____________。（保留三位有效数字） 【答案】（1）14.3 g （2）AEDCB （3）500 mL容量瓶、胶头滴管 （4）AF （5）过滤 （6） ①. 偏小 ②. （7）96.4% 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液。的物质的量，的摩尔质量为286 g/mol，因此所需晶体质量，符合托盘天平的精度要求。 【小问2详解】 固体配制一定物质的量浓度溶液的标准流程为：称量溶解→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒→定容→摇匀，因此顺序为AEDCB。 【小问3详解】 配制500 mL该溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要定容的核心仪器500 mL容量瓶，以及定容时滴加蒸馏水的胶头滴管。 【小问4详解】 根据分析误差： A．晶体失去部分结晶水，等质量的晶体中的物质的量偏大，偏大，浓度偏高，A符合题意； B．左码右物（用游码），实际称取的晶体质量偏小，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．晶体混有NaCl，的实际物质的量偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．容量瓶未干燥，后续还需加蒸馏水定容，对、均无影响，浓度无偏差，D不符合题意； E．定容摇匀后补加水，偏大，浓度偏低，E不符合题意； F．定容俯视刻度线，实际加水量不足，偏小，浓度偏高，F符合题意； 故答案选AF。 【小问5详解】 操作1是将混合体系分离为溶液和沉淀，该操作名称为过滤。 【小问6详解】 若​不足，无法完全沉淀，得到的​沉淀质量偏小，计算出的质量偏小，测定结果偏小；反应的离子方程式为钙离子和碳酸根生成碳酸钙沉淀，。 【小问7详解】 10 g沉淀为，其物质的量，根据碳元素守恒，混合物中的物质的量也为0.1 mol，质量为，因此质量分数为。 23. Ⅰ．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出重要贡献。在此基础上，将工业纯碱（含、等杂质）进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 （1）往饱和食盐水中通入气体和获得固体和母液Ⅰ的离子方程式为____________。 （2）流程中加入NaOH除去杂质离子的离子方程式为__________________________________________。 （3）“结晶”后得到晶体，母液Ⅱ中含有的离子主要有、、____________。 （4）工业上，侯氏制碱法的优点有__________________________________________（写出一个即可）。 Ⅱ．实验室中模仿工业上侯氏制碱法的流程如下图所示： （5）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是____________（按气流方向，用小写字母表示）。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理后得到固体和滤液：对固体充分加热，发生的化学方程式____________________________________________；产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4）产生副产物可作氮肥或流程中有生成，可循环使用等合理答案均可 （5）aefbcd或aefbcgh （6） ①. ②. 0.84g 【解析】 【分析】向饱和溶液中先通入，得到氨盐水，再通入，过滤，得到固体和氯化铵溶液，母液I中主要含有，反应I的化学方程式，加热生成，得到工业纯碱，其中含有、等杂质，加水溶解，然后加溶液，使转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤，得到晶体，洗涤，脱水，得到，据此分析。 【小问1详解】 据分析知，该离子方程式为。 【小问2详解】 据分析知，加入溶液除去杂质，反应离子方程式为。 【小问3详解】 除杂时加入的溶液应过量，将除去，过滤后滤液中应有剩余的过量的，故母液Ⅱ中含有，工业纯碱中的杂质不参与反应，会随流程进入母液Ⅱ中，因此母液Ⅱ中含有的主要离子除了、，还有、。 【小问4详解】 侯氏制碱法制碱母液中的氯化铵可通过降温结晶和加盐析出，作为优质氮肥出售，避免废液污染并增加收益；而反应所需的二氧化碳，可直接利用合成氨工业产生的副产二氧化碳（废气），无需额外煅烧石灰石，既降低了能耗成本，又减少了碳排放，实现了资源的循环利用。 【小问5详解】 在实验室模拟侯氏制碱法制备，首先利用装置A制取，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用（或饱和食盐水）溶液吸收尾气，所以连接顺序为：aefbcgh或aefbcd。 【小问6详解】 受热分解产生、、，反应方程式为：，将产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量，发生反应：，根据方程式可知：每有1 mol发生反应，固体质量增加28 g，现在增重0.14 g，则的物质的量是，则原固体中含有的物质的量为，因此固体的质量为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $