1.2 反应热的计算（同步练习）2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 聚焦反应热计算核心知识，通过基础辨析-综合计算-实际应用三层设计，实现从单一公式到复杂体系的认知进阶，适配新授课分层巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一反应热计算、热化学方程式书写|选择题1-7题考查ΔH基本计算及概念辨析，强化“物质变化伴随能量变化”的化学观念| |综合层|盖斯定律应用、键能与反应热关系|选择题8-15题结合能量图像分析，填空题16-18题涉及多反应关联计算，培养证据推理的科学思维| |应用层|工业情境反应热综合计算|填空题19-20题融入脱硫、制氢等真实情境，提升复杂体系下的问题解决能力|

倒卖司马，搬运4000+ 1.2 反应热的计算 （同步练习） 一、选择题 1．实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 2．下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2 mol 和1 mol 中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B． C．2mol 和1 mol 反应生成2 mol ，放出能量小于484 kJ D． 【答案】D 【详解】A．断开化学键吸收能量，则拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，A错误； B．根据题目信息可知，，B错误； C．由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，则反应生成2 mol H2O(l)，放出能量大于484 kJ，C错误； D．根据题目信息可知，，D正确； 故选D。 3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C．和的总能量低于2molAB的总能量 D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】B 【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，故A错误； B．根据图示，断裂AB中化学键需要吸收ykJ能量，故B正确； C．和的总能量大于2molAB的总能量，故C错误； D．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误； 故答案选B。 4．和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A．氢氢键的键能为 B．断裂化学键吸热，形成化学键放热 C．　 D．光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 【答案】D 【详解】A．由图可知氢氢键的键能为，A正确； B．断裂化学键吸热，形成化学键放热，B正确； C．1mol和1mol反应生成2mol 共放出2×431-243-436kJ=183kJ能量，故的，C正确； D．和反应生成的反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应路径无关，D错误。 故选D。 5．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=+890.3kJ·mol-1 B．图2中反应的热化学方程式为  H=-607.3kJ·mol-1 C．由图可以推出  H=-283.0kJ·mol-1 D．CH4的燃烧热H=-607.3kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．根据图象分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    H=-890.3kJ/mol，A错误； B．根据图象分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)    H=﹣607.3kJ/mol，B错误； C．CO(g)+O2(g)=CO2(g) 的焓变可根据：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    H1=-890.3kJ/mol和反应②：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)    H2=﹣607.3kJ/mol，①－②求出焓变H=﹣283kJ/mol，C正确； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，由A选项可知，CH4的燃烧热是-890.3kJ/mol，D错误； 故选C。 6．我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)  ΔH1=akJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=bkJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=ckJ·mol-1 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由盖斯定律得，（2×反应①+反应②-3×反应③）÷3得到反应④，即，故选B。 7．在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 【答案】B 【详解】A．乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A错误； B．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.7 kJ，B正确； C．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热量应为683.35 kJ，C错误； D．热化学方程式中1mol C2H5OH，燃烧放出热量应为1 366.7kJ，D错误； 故选B。 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 【答案】C 【详解】A．物质氧化反应是放热反应，放热反应的反应热小于0；△H1＜0；△H3＜0，A错误； B．铝热反应是一个放热反应，则△H5＜0；已知③、④、⑤，由盖斯定律可知⑤=(④-③)，则△H5=<0，则，B错误； C．根据盖斯定律可知，3△H1=2△H2 +△H3，C正确； D．根据盖斯定律可知，△H3=△H4-2△H5，D错误； 故合理选项是C。 9．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 10．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1molN2时转移4mole- B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和 C．每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 【答案】A 【详解】A．N2O中N为+1价，1个N2O得到2个电子生成1个N2，1个NO失去2个电子生成1个NO2，因此生成1molN2转移2mol电子，A错误； B．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和，B正确； C．该反应的热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ/mol，每生成1mol氮氮三键，说明有1mol氮气生成，放出热量139kJ，C正确； D．该反应的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=-139kJ/mol，断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和，D正确； 故答案选A。 11．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1)  ； (2)   ；   A．； B．； C．； D．； 【答案】A 【详解】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H1、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）；△H2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H1＞△H2； (2)   ；  ，两个反应都是放热反应，后者完全反应放出的热量大于前者，而放热反应△H小于0，放热越多，焓变值越小，故△H3＞△H4； 答案选A。 12．质量为2.0g的H2完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】质量为2.0g的H2，物质的量为1mol，完全燃烧，恢复至室温，生成液态水，测得反应放出的热量为285.8kJ，则2molH2(g)完全燃烧且生成液态水时，放热571.6kJ，所以热化学方程式为  ，故选C。 13．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律，①×-③×得⑤：S(g)+ O2(g)=SO2(g)=（）；根据盖斯定律，②×-③× 得⑥：SO2(g)+ S(g)=O2(g)+S2(g)=（）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)=（），故A正确； 答案选A。 14．与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一、其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由图可知，①； ②； ③ ①－②－③得到：，则； 故选A； 15．已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   则反应的为。 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由12×③+5×②-2×①组合得到，因此，故答案选A。 二、填空题 16．根据所给信息完成下列热化学方程式： (1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：_______。 (3)已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol-1 414 489 565 155 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______。 (4)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：_______。 【答案】(1)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol (2)4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -906.8kJ/mol (3)CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=-1940kJ/mol (4)NH3(g)=N2(g)+H2(g) ΔH＝+46.1kJ/mol 【详解】（1）1molC(石墨，s)与1mol H2O(g)完全反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)，吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol； （2）1.7g氨气即0.1molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.8kJ的热量，热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -906.8kJ/mol； （3）△H=反应物总键能-生成物总键能，结合表中键能数据进行计算，△H=414kJ/mol×4+155kJ×4-(489kJ/mol×4+565 kJ/mol×4)=-1940kJ/mol，则CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式为：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=-1940kJ/mol； （4）由图可知N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量降低，反应放热92.2kJ，故1mol NH3分解吸热46.1kJ，热化学方程式为NH3(g)=N2(g)+H2(g) ΔH＝+46.1kJ/mol。 17．二氧化碳是一种常见的气体，它不仅是绿色植物光合作用不可缺少的原料，而且在生产、生活中都有重要的用途。近年来，由于人类活动(如化石燃料燃烧)影响，二氧化碳含量逐渐增长，出现温室效应、全球气候变暖、冰川融化等恶劣现象，对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。 Ⅰ. (1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为_______；该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ.已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)  ΔH (2)几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol-1 -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=_______ kJ·mol-1。 (3)几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/ (kJ·mol-1) 803 436 615 a 463 则a=_______。 【答案】(1) CaCO3CaO+CO2↑ 吸热 (2)-128 (3)409.25 【详解】（1）高温煅烧石灰石制备CO2，反应化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑，该反应是分解反应，为吸热反应； （2）焓变=生成物总能量-反应物总能量，； （3）焓变=反应物总键能-生成物总键能，，解得。 18．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。已知在25 ℃时： ①2C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-222 kJ·mol-1； ②H2O(g)=H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1； ③C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-394 kJ·mol-1 则25 ℃时，1 mol CO和水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的ΔH为___________。 【答案】-41 kJ·mol-1 【详解】由③-①×+②得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，则该反应的ΔH=(-394 kJ·mol-1)-(-222 kJ·mol-1×)+(+242 kJ·mol-1)=-41 kJ·mol-1。 19．根据要求，回答下列问题： (1)键能是指气态分子中化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为、、等键的键能。写出分解生成、的热化学方程式：_______。 化学键 键能 243 436 431 (2)硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表： 硫的同素异形体 S(s，正交硫) S(s，单斜硫) 燃烧热 则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是_______；稳定性：正交硫_______(填“>”或“<”)单斜硫。 【答案】(1) (2) > 【详解】（1）反应的反应物总键能－生成物总键能=(431×2-243-436) =＋183，故答案为： ； （2）反应的反应物总燃烧热－生成物总燃烧热=－296.86－（－297.16）＝＋0.3，则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是 ，由热化学方程式可知正交硫的能量较低，能量越低越稳定，则稳定性正交硫>单斜硫，故答案为： ；>； 20．已知下列化学键的键能： 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ·mol-1) 436 391 946 (1)通过计算判断合成氨是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)的ΔH=_______，1 mol H2(g)完全反应生成NH3(g)的ΔH=_______。 【答案】(1)放热 (2) -92 kJ·mol-1 -30.7 kJ·mol-1 【详解】（1）反应过程中，共断裂1 mol N≡N和3 mol H—H，形成6 mol N—H，则断键共吸热为，形成N—H共放热，由于放出热量>吸收热量，故反应为放热反应。 （2）1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)的反应热为，而1mol H2(g)只与mol N2(g)反应，所以1 mol H2(g)完全反应生成NH3(g)的反应热为。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 1.2 反应热的计算 （同步练习） 一、选择题 1．实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 2．下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2 mol 和1 mol 中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B． C．2mol 和1 mol 反应生成2 mol ，放出能量小于484 kJ D． 3．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 C．和的总能量低于2molAB的总能量 D．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 4．和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A．氢氢键的键能为 B．断裂化学键吸热，形成化学键放热 C．　 D．光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 5．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．图1中反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=+890.3kJ·mol-1 B．图2中反应的热化学方程式为  H=-607.3kJ·mol-1 C．由图可以推出  H=-283.0kJ·mol-1 D．CH4的燃烧热H=-607.3kJ·mol-1 6．我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫有重要的现实意义。天然飞脱硫工艺涉及如下反应： ①2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)  ΔH1=akJ·mol-1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=bkJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH3=ckJ·mol-1 ④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为 A． B． C． D． 7．在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。 已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．， B．， C． D． 9．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取。 已知反应：      则的等于 A． B． C． D． 10．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1molN2时转移4mole- B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和 C．每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 11．下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 (1)  ； (2)   ；    A．； B．； C．； D．； 12．质量为2.0g的H2完全燃烧，恢复至室温，测得反应放出的热量为285.8kJ，则下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   13．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)　 2H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)　 H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)　 2S(g)=S2(g)　 则△H4的正确表达式为 A． B． C． D． 14．与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一、其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为 A． B． C． D． 15．已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   则反应的为。 A． B． C． D． 二、填空题 16．根据所给信息完成下列热化学方程式： (1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：_______。 (3)已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol-1 414 489 565 155 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______。 (4)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：_______。 17．二氧化碳是一种常见的气体，它不仅是绿色植物光合作用不可缺少的原料，而且在生产、生活中都有重要的用途。近年来，由于人类活动(如化石燃料燃烧)影响，二氧化碳含量逐渐增长，出现温室效应、全球气候变暖、冰川融化等恶劣现象，对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。 Ⅰ. (1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为_______；该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ.已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)  ΔH (2)几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol-1 -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=_______ kJ·mol-1。 (3)几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/ (kJ·mol-1) 803 436 615 a 463 则a=_______。 18．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。已知在25 ℃时： ①2C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-222 kJ·mol-1； ②H2O(g)=H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1； ③C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-394 kJ·mol-1 则25 ℃时，1 mol CO和水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的ΔH为___________。 19．根据要求，回答下列问题： (1)键能是指气态分子中化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为、、等键的键能。写出分解生成、的热化学方程式：_______。 化学键 键能 243 436 431 (2)硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表： 硫的同素异形体 S(s，正交硫) S(s，单斜硫) 燃烧热 则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是_______；稳定性：正交硫_______(填“>”或“<”)单斜硫。 20．已知下列化学键的键能： 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ·mol-1) 436 391 946 (1)通过计算判断合成氨是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)的ΔH=_______，1 mol H2(g)完全反应生成NH3(g)的ΔH=_______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $