1.2 反应热的计算 第1课时（培优分层作业）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本同步练习围绕盖斯定律及反应热计算，通过基础辨析、综合计算与实验探究的三层设计，实现从概念理解到定量应用的知识巩固，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盖斯定律直接应用、反应热概念辨析|以选择形式考查热化学方程式正误判断（如第1、5题），强化化学观念| |进阶层|键能计算、燃烧热/中和热综合应用|结合键能表（第9题）、能量图（第10题）培养科学思维，衔接阶段检测| |综合层|实验设计与数据处理|通过中和热测定实验（第11题）及工业反应能量分析（第12题），体现科学探究与实践|

第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 1．B 2．D 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A 8．B 9．A 10．C 11．(1) 减小 不变 (2) (3) 玻璃搅拌器 偏大 不相等 相等 12．(1) 放出 状态Ⅲ 能量越低越稳定 ＜ ＜ (2)725.76 (3)92.2 kJ 1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．D 7．C 8．(1) 62.5 125 (2) 相同 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 854.6 1．C 2．B 3．C 4．C 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ①      ②   有关上述反应的叙述正确的是 A． B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D．1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 【答案】B 【详解】A．同一物质气态时的能量大于液态，反应①中反应物为气态、，生成物为液态，放出的热量比反应②多，放热反应的为负值，放热越多越小，故，A错误； B．反应②为放热反应，反应物总键能生成物总键能，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．反应①的反应物为气态，反应②的反应物为液态，气态反应物的能量高于液态，且HCl(g)液化也会释放热量，因此反应①生成1mol HCl(l)放出的热量大于反应②生成1mol HCl(g)放出的热量，C错误； D．同一物质气态时的能量高于液态，因此1mol 具有的能量大于1mol 具有的能量，D错误； 故选B。 2．（25-26高二上·天津·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【详解】A．固体中离子不能自由移动，无法导电，A错误； B．搅拌仅能加快溶解速率，焓变只与反应的始态和终态有关，不变，B错误； C．为固体解离为气态离子的过程，断裂离子键吸热，故；为气态离子水合形成水合离子的过程，释放能量，故，根据盖斯定律可得，C错误； D．溶解过程的总能量变化，取决于固体中断裂离子键吸收的能量，和溶液中离子与水分子形成水合离子释放的能量的差值，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选D。 3．（25-26高二下·天津·期中）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．制备NH3 B．灼烧碎海带 C．制备少量 NO 避免其被氧化 D．用该装置测定 Al和足量 的NaOH溶液的反应热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热和固体制备氨气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，图中装置不符合要求，A错误； B．灼烧碎海带属于高温灼烧固体操作，应使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧，B错误； C．与稀硝酸反应生成，反应生成后左侧压强增大，将稀硝酸压向右侧，铜丝脱离液面后反应停止，且生成的储存于左侧U型管上方，隔绝空气可避免被氧化，C正确； D．与足量溶液反应会生成氢气，氢气逸出会带走大量热量，且装置无法完全避免热量散失，测定的反应热误差较大，D错误； 故选C。 4．（25-26高二上·天津·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－1452kJ·mol－1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B．已知C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH=－1.9kJ·mol－1，则石墨更稳定 C．H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=－57.3kJ/mol D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 【答案】B 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给反应中物质的量为2mol，因此的燃烧热为，A错误； B．物质能量越低越稳定，金刚石转化为石墨的，说明金刚石能量高于石墨，因此石墨更稳定，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应仅生成1mol液态水时的反应热，该反应除生成水外还有沉淀生成，生成沉淀也会放热，因此反应的，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此和充分反应放出的热量小于，D错误； 故选B。 5．（25-26高二上·云南曲靖·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，反应①-×反应②=目标反应，则ΔH = -393.5 kJ·mol-1-×(-566.0 kJ·mol-1)=-110.5 kJ·mol-1，故选A。 6．（25-26高二上·河南南阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知的摩尔燃烧焓  ，则   C．已知：  ；  ，则 D．保暖贴能较持久而又稳定地提供热量，是因为保暖贴内的铁粉与氧气发生化学腐蚀 【答案】C 【详解】A．  ，则石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低的物质其越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误； B．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式中水的状态应该为液态，B错误； C．因为同种物质由气态变为液态会放热，所以生成2mol 比生成2mol 放出的热量少，即，C正确； D．保暖贴内有铁粉、水、活性炭、无机盐等成分，撕开包装袋，袋内的铁粉与空气接触，发生吸氧腐蚀(电化学腐蚀)而放出热量，D错误； 故选C。 7．（25-26高二上·贵州黔南·阶段检测）在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A．-60kJ/mol B．+60kJ/mol C．-100kJ/mol D．+100kJ/mol 【答案】A 【详解】目标反应为，由反应①减去2倍的反应②可得目标反应，因此焓变。 故选A。 8．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）已知在25℃时： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．电离的热化学方程式为 B．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O和可溶盐的中和反应反应热 C．在NaOH(aq)与HCl(aq)的反应中，HCl(aq)的量一定，NaOH(aq)的量越多，中和热的数值越小 D．，该反应的ΔH= -114.6 kJ/mol 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，由反应①-②可得的，A错误； B．的含义就是强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应，生成和可溶盐时的反应热，符合中和热的定义，B正确； C．中和热是固定值，对应生成的反应热，与反应物的用量无关，C错误； D．该反应除了生成，还有沉淀生成（），该反应的，D错误； 故答案为B。 9．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示： 物质 O2(g) N2(g) NO(g) C(s，石墨) CH4(g) CO2(g) 相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y 下列说法错误的是 A．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ B．x =90 C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478 kJ D．根据4NO(g)＋CH4(g) CO2(g)＋2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能 【答案】A 【详解】A．解离总耗能1656 kJ是4 mol C—H键的平均解离能，逐级断开时每一步C—H键所处化学环境不同，消耗能量不相等，A错误； B．反应的=生成物总能量−反应物总能量=，也等于反应物总键能−生成物总键能=，解得，B正确； C．石墨中每个C原子形成3个C—C键，每个键由2个C原子共用，1 mol石墨含1.5 mol C—C键，解离1 mol石墨为气态C原子耗能717 kJ，故每摩尔C—C键平均耗能为，C正确； D．先通过反应的可计算出的解离总耗能，再根据给定反应的=反应物总键能 − 生成物总键能，其余键能均为已知量，可计算出H—O键能，D正确； 故选A。 10．（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B．反应C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=＋910kJ·mol-1 C．由图可知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1 D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（C的稳定氧化物为）的反应热，石墨的燃烧热应为，A错误； B．根据盖斯定律，目标反应可由得到，计算得，B错误； C．由图可知的，则的，C正确； D．物质能量越低越稳定，该反应说明金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，D错误； 故选C。 11．（25-26高二下·河北衡水·阶段检测）已知，请参考题中图表，按要求填空： (1)图甲是和反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_________，和反应的热化学方程式为_________。 (2)下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O 键能/() a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中_________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 (3)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器__________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的__(填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1) 减小 不变 (2) (3) 玻璃搅拌器 偏大 不相等 相等 【详解】（1）加入催化剂可降低反应的活化能，因此减小；催化剂不改变反应物和生成物的总能量差，故不变。该反应的焓变，据此写出热化学方程式为。 （2）1 mol 含6 mol 键，5 mol 含5 mol 键，1 mol 含4 mol 键和12 mol 键。根据反应焓变反应物总键能生成物总键能，可得，整理得到=。 （3）①中和热测定实验中，为使酸碱混合均匀、充分反应，需要玻璃搅拌器，装置缺少该仪器。 ②不盖硬纸板会导致热量散失，测得的反应放出热量数值偏小，中和反应，因此求得的偏大。 ③反应放出热量与生成水的物质的量成正比，改用少量酸碱反应，生成水的量减少，放出热量不相等；中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水时的焓变，与酸碱用量无关，因此所求相等。 12．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1 mol CO(g)和1 mol O(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1 mol CO(g)和0.5 mol O2(g)所具有的能量___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)EⅠ，1 mol CO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 (2)CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。则 1 mol CH3OH完全燃烧放出的热量为__________kJ。 (3)N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1 mol N2(g)放出的热量为___________。 【答案】(1) 放出 状态Ⅲ 能量越低越稳定 ＜ ＜ (2)725.76 (3)92.2 kJ 【详解】（1）① 和结合成的过程中形成了新的化学键，形成化学键会放出热量。② 物质所具有的能量越低越稳定，由能量变化图可知，状态Ⅲ的能量最低，因此最稳定。③ 断裂化学键需要吸收能量，因此和的总能量低于和的总能量（即小于）；由图可知，该反应为放热反应，反应物（状态Ⅰ）的总能量高于生成物（状态Ⅲ）的总能量，故的能量小于； （2）完全燃烧生成，其质量为。已知生成释放热量，则生成释放的热量为； （3）由图可知，生成的反应焓变。该反应的化学方程式为，因此每消耗（即生成）放出的热量为。 1（25-26高二上·山东日照·期末）乙烯与氧气在银催化时能反应生成(EO)或乙醛(AA)，反应过程如图所示(ads表示在催化剂上的吸附态)。下列说法正确的是 A．是放热过程 B．的焓变 C．中间体的总键能比的大 D．的热化学方程式为：   【答案】B 【详解】A．的相对能量为，的相对能量为，比的相对能量高，该过程属于吸热过程，A错误； B．相对能量为，相对能量为，则的焓变，B正确； C．表示催化剂上的吸附态，OMC是吸附态中间体，其相对能量更低是因为OMC吸附在催化剂表面时，吸附过程放热，能量降低，该能量降低不是来自分子内化学键总键能更大，因此不能说明OMC总键能大于气态EO，C错误； D．起始反应物的总相对能量为，生成的相对能量为，则反应的，与选项中不符，D错误； 故选B。 2．（25-26高二下·北京·期末）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．反应制得1molHCl，投入MgO的量可以少于1mol D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 【答案】C 【分析】整个过程是利用含镁物质循环分解，分解为和，反应①是和d（镁的化合物）反应，生成a和b：该过程中转化为逸出，因此a为；Cl⁻留在镁的化合物中得到b，b为Mg(OH)Cl，反应①为： 。反应②是b受热分解生成c和d，Cl⁻最终以HCl形式逸出，因此c为HCl，d为MgO，反应②为：。 【详解】A．由上述推导，a是、c是，A错误； B．b只能是，d只能是；若b是、d是，反应①、②无法得到对应产物实现循环，因此二者不能互换，B错误； C．总反应为，理论上MgO作为循环催化剂，制得1mol HCl时，投入的MgO可以循环利用，因此投入量可以少于1mol，C正确； D．根据盖斯定律，等压下反应①+反应②的总反应就是NH4Cl直接分解的反应，二者反应热相等，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·重庆·期末）下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 【答案】C 【详解】A．ΔH1是S(s)燃烧生成SO2(g)的焓变，ΔH5是S(g)燃烧生成SO2(g)的焓变，S(s)气化需要吸热，等物质的量的S(g)燃烧放出热量更多，焓变更负，故ΔH1>ΔH5，A正确； B．H2O2为共价化合物，两个O原子间形成单键，每个O分别与1个H成键，所有原子均满足稳定结构，电子式为，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物的焓变，S(s)完全燃烧的稳定产物是SO2(g)，因此S(s)的燃烧热为ΔH1，C错误； D．根据盖斯定律，ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH分解，H2O2分解为放热反应，ΔH分解<0，因此ΔH2+ΔH3=ΔH6−ΔH分解>ΔH6，D正确； 故选C。 4．（25-26高二下·辽宁沈阳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 【答案】C 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，叙述与图示相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石+氧气的总能量高于石墨+氧气的总能量，生成物均为，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，所以，石墨比金刚石稳定，叙述与图示相符，B不符合题意； C．由(c)图可得，反应 ，反应放热，若2 mol与4 mol充分反应，的转化率为50%，反应放出的热量为，叙述与图示不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，、，由盖斯定律可得A→C的焓变，设A的能量为0，则C的能量为，根据图示中能量相对大小可得A与C的能量差为，叙述与图示相符，D不符合题意； 答案选C。 5．（25-26高二上·甘肃白银·期中）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 【答案】C 【详解】设H2和CO的物质的量分别为x、y，则：285.8x+282.9y=113.74，氢气燃烧生成液态水，故x=，解得y=0.2 mol，故H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C。 6．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 D．(aq)和H+(aq)的反应是吸热反应 【答案】D 【分析】本题考查反应热与能量图的关系。由图可知，纵坐标表示能量，能量越高越不稳定；反应物到生成物若能量降低，则为放热反应，ΔH<0；若能量升高，则为吸热反应，ΔH>0。图中(aq)+2H+(aq)转化为(aq)+H+(aq)能量降低，所以ΔH1<0；(aq)+H+(aq)转化为H2CO3(aq)能量降低，所以ΔH2<0；H2CO3(aq)转化为CO2(g)+H2O(l)能量升高，所以ΔH3>0。 【详解】A．反应(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)可看作先由(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)，再由H2CO3(aq)分解为CO2(g)+H2O(l)，从图中看最终CO2(g)+H2O(l)的能量高于(aq)+H+(aq)，所以该反应为吸热反应，A正确；   B．根据盖斯定律，反应(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)可由三个过程相加得到，因此总反应的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，B正确；   C．由图可知，ΔH1、ΔH2均为放热反应的焓变，均小于0，且ΔH1对应的能量降低幅度大于ΔH2，所以ΔH1<ΔH2；而ΔH3为吸热反应的焓变，大于0，所以ΔH2<ΔH3，C正确；   D．(aq)和H+(aq)反应生成(aq)，由图可知该过程能量降低，ΔH1<0，应为放热反应，不是吸热反应，D错误； 故答案选D。 7．（25-26高二上·北京·期中）关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A． B．生成的反应热与途径无关，所以 C．的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D．生成放出的热量比生成的多，说明比稳定 【答案】C 【详解】A．原子结合形成化学键的过程释放热量，因此该反应焓变小于0，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此，B正确； C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，单质的键能，断裂化学键吸收的能量随键能减小而降低，因此途径II吸收的热量依次减少，C错误； D．生成HCl放出的热量更多，说明HCl的总能量更低，能量越低物质越稳定，因此HCl比HBr稳定，D正确； 故选C。 8．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。 化学键 Cl-Cl 中的化学键 O-H H-Cl 247 497 463 431 ①该反应的为_________。 ②该反应转移2 mol电子时，放出_________kJ热量；消耗1 mol氧化剂时，放出_________kJ热量。 ③对于反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_________。 (2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下：       ①写出甲烷燃烧热的_________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是_________。 ③已知的燃烧热、CO的燃烧热，25℃时，和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为_________kJ。 【答案】(1) 62.5 125 (2) 相同 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 854.6 【详解】（1）①反应物总键能-生成物总键能； ②  反应中，参加反应转移4 mol电子，放出125 kJ热量，该反应转移2 mol电子时，放出热量；为氧化剂，反应，放出热量为125 kJ； ③根据反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量可得到热化学方程式为：反应Ⅰ：  ，反应Ⅱ：  ，2×反应Ⅰ+反应Ⅱ得到：，根据盖斯定律，；答案是：  ； （2）①已知：  ；，，结合盖斯定律，将第一个方程式乘以2加上第二个方程式得  ，则的燃烧热是； ②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同； ③燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则完全燃烧放出285.8 kJ的热量，1 mol CO完全燃烧放出283.0 kJ的热量，为2 mol，28 g CO为1 mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为； 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】将五个方程式依次编号为①、②、③、④、⑤。 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 2（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 4．（2023·浙江·高考真题）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A正确； B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B正确； C．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故C错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 综上所述，答案为C。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ①      ②   有关上述反应的叙述正确的是 A． B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D．1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 2．（25-26高二上·天津·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A．NaCl固体可导电 B．搅拌可加快NaCl固体的溶解，也使得ΔH3增大 C．根据各微粒的状态和盖斯定律，可判断a>0，b>0，a + b=4 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 3．（25-26高二下·天津·期中）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．制备NH3 B．灼烧碎海带 C．制备少量 NO 避免其被氧化 D．用该装置测定 Al和足量 的NaOH溶液的反应热 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高二上·天津·期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－1452kJ·mol－1，CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol—1 B．已知C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH=－1.9kJ·mol－1，则石墨更稳定 C．H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(l)， ΔH=－57.3kJ/mol D．已知在一定条件下，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1；则1.5mol H2和 N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 5．（25-26高二上·云南曲靖·阶段检测）已知下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH为 A．-110.5kJ·mol-1 B．+110.5kJ·mol-1 C．-283.0kJ·mol-1 D．+283.0kJ·mol-1 6．（25-26高二上·河南南阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知的摩尔燃烧焓  ，则   C．已知：  ；  ，则 D．保暖贴能较持久而又稳定地提供热量，是因为保暖贴内的铁粉与氧气发生化学腐蚀 7．（25-26高二上·贵州黔南·阶段检测）在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A．-60kJ/mol B．+60kJ/mol C．-100kJ/mol D．+100kJ/mol 8．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）已知在25℃时： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．电离的热化学方程式为 B．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O和可溶盐的中和反应反应热 C．在NaOH(aq)与HCl(aq)的反应中，HCl(aq)的量一定，NaOH(aq)的量越多，中和热的数值越小 D．，该反应的ΔH= -114.6 kJ/mol 9．（25-26高二上·安徽合肥·阶段检测）标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示： 物质 O2(g) N2(g) NO(g) C(s，石墨) CH4(g) CO2(g) 相对能量/ kJ·mol−1 0 0 x 0 -75 -393.5 解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y 下列说法错误的是 A．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ B．x =90 C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478 kJ D．根据4NO(g)＋CH4(g) CO2(g)＋2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能 10．（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ·mol-1 B．反应C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH=＋910kJ·mol-1 C．由图可知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1 D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH<0，则金刚石比石墨稳定 11．（25-26高二下·河北衡水·阶段检测）已知，请参考题中图表，按要求填空： (1)图甲是和反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_________，和反应的热化学方程式为_________。 (2)下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O 键能/() a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中_________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 (3)某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器__________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的__(填“相等”或“不相等”)。 12．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1 mol CO(g)和1 mol O(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1 mol CO(g)和0.5 mol O2(g)所具有的能量___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)EⅠ，1 mol CO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 (2)CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。则 1 mol CH3OH完全燃烧放出的热量为__________kJ。 (3)N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1 mol N2(g)放出的热量为___________。 1（25-26高二上·山东日照·期末）乙烯与氧气在银催化时能反应生成(EO)或乙醛(AA)，反应过程如图所示(ads表示在催化剂上的吸附态)。下列说法正确的是 A．是放热过程 B．的焓变 C．中间体的总键能比的大 D．的热化学方程式为：   2．（25-26高二下·北京·期末）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．反应制得1molHCl，投入MgO的量可以少于1mol D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 3．（25-26高二上·重庆·期末）下图为两种用单质硫制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的是 A． B．的电子式为 C．的燃烧热为 D．已知为放热反应，则 4．（25-26高二下·辽宁沈阳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 5．（25-26高二上·甘肃白银·期中）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3 6．（25-26高二上·山东青岛·阶段检测）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．反应(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．(aq)＋2H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH=ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3 D．(aq)和H+(aq)的反应是吸热反应 7．（25-26高二上·北京·期中）关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A． B．生成的反应热与途径无关，所以 C．的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D．生成放出的热量比生成的多，说明比稳定 8．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 (1)历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。 化学键 Cl-Cl 中的化学键 O-H H-Cl 247 497 463 431 ①该反应的为_________。 ②该反应转移2 mol电子时，放出_________kJ热量；消耗1 mol氧化剂时，放出_________kJ热量。 ③对于反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_________。 (2)用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下：       ①写出甲烷燃烧热的_________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是_________。 ③已知的燃烧热、CO的燃烧热，25℃时，和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为_________kJ。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 2（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 3．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 4．（2023·浙江·高考真题）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：    反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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