精品解析：天津市弘毅中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

天津市弘毅中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. HCl、氮气、CuSO4·5H2O B. 盐酸、液氧、蔗糖 C. 干冰、铁、稀硫酸 D. 生石灰、白磷、熟石灰 2. 关于物质的组成、结构与性质，下列说法不正确的是 A. 气态中，阴、阳离子个数比为1：1 B. 固体中，阴、阳离子个数比为1：2 C. 在熔融状态下，可电离 D. 往固体中滴加少量水，温度升高 3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 4. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. X点处Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 5. 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是 A. 石蕊试液中逐滴滴加氯水 B. 酚酞试液中加入过氧化钠固体 C. 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸 D. 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 钠和水反应： 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 纳米材料是粒子直径为1~100nm的材料。纳米碳是纳米材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的混合物 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔现象 ④能透过滤纸 ⑤静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 9. 下列化学用语运用错误的是 A. 硫原子结构示意图： B. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： C. 稀溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式： D. 在水溶液中的电离方程式： 10. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C. 水样中可能存在 D. 水样中可能存在 11. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1 D. 1分子发生反应，转移4个电子 13. 已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 14. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 16. 下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是 A．如果过量，盐酸就可全部消耗 B．验证钠与水反应是否放热 C．比较和的热稳定性 D．发出黄色的火焰 A. A B. B C. C D. D 17. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 18. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. NaOH 是一种强碱，俗称纯碱 C. Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH 19. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 将一小块钠投入水溶液中，水由无色变为红色 D. 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中，有白色沉淀析出 20. 分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是 A. 空气和冰水混合物都属于混合物 B. NaCl和CaO都属于化合物 C. Mn2O7和Na2O都属于碱性氧化物 D. 高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 二、填空题(21题19分；22题9分；23题12分) 21. I．现有以下物质：①晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦浓盐酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液。请回答下列问题(填序号)： （1）以上物质能导电的是_____。 （2）以上物质属于电解质的是_____。 （3）以上物质属于非电解质的是_____。 II．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （4）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应__________。 ②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。 （6）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①反应中的还原产物是_____(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为_____、_____。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目__________。 22. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： （1）写出M的化学式___________。 （2）写出②的离子方程式___________。 （3）写出少量F的水溶液与石灰水混合可得D的化学方程式___________，设计实验证明F已完全反应___________。 23. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________，盛装浓盐酸的仪器的名称为_____。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_____、_____(填名称)。 （3）装置己有一个作用，该作用为________，发挥该作用时，_____(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________(用化学方程式加以解释)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2024-2025学年度第一学期期中测试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. HCl、氮气、CuSO4·5H2O B. 盐酸、液氧、蔗糖 C. 干冰、铁、稀硫酸 D. 生石灰、白磷、熟石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O属于化合物，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，B错误； C．干冰属于化合物、铁属于单质、稀硫酸属于混合物，C正确； D．生石灰属于化合物、白磷属于单质、熟石灰属于化合物，D错误； 答案选C。 2. 关于物质的组成、结构与性质，下列说法不正确的是 A. 气态中，阴、阳离子个数比为1：1 B. 固体中，阴、阳离子个数比为1：2 C. 在熔融状态下，可电离 D. 往固体中滴加少量水，温度升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，气态中仅存在分子，不存在阴、阳离子，A错误；、 B．固体中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，B正确； C．是离子化合物类强电解质，熔融状态下可电离出自由移动的离子，C正确； D．往固体中滴加少量水时，生成水合碳酸钠的反应放热，体系温度升高，D正确； 故选A。 3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 光是一种胶体 B. 雾是一种胶体 C. 薄雾中的小水滴颗粒大小约为 D. 发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光属于电磁波，不是由分散质和分散剂组成的分散系，不属于胶体，A不符合题意； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，但这是对雾的分类，不是形成美景的本质原因，B不符合题意； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，薄雾中的小水滴颗粒直径在此范围内，是产生相关光学现象形成美景的本质原因，C符合题意； D．丁达尔效应是胶体的特征光学现象，是粒子直径符合胶体范围产生的结果，不是本质原因，D不符合题意； 故选C。 4. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. X点处Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2属于强电解质，完全电离，描述正确，A符合题意； B．BaSO4融融状态下能导电，故属于电解质，描述错误，B不符题意； C．XY段反应的离子方程式是，描述错误，C不符题意； D．YZ段Ba(OH)2已经反应完全，故是过量的H2SO4电离出的离子导电，描述错误，D不符题意； 故选A。 5. 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是 A. 石蕊试液中逐滴滴加氯水 B. 酚酞试液中加入过氧化钠固体 C. 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸 D. 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，石蕊试液中逐滴滴加氯水，先变红、后褪色，故A不选； B．过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠具有强氧化性，酚酞试液中加入过氧化钠固体，先变红、后褪色，故B不选； C．胶体中逐滴滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，后沉淀溶解，氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸，先得到红褐色沉淀，后得到黄色溶液，故C不选； D．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，反应生成碳酸氢钠时无现象，后生成气体，碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，一段时间后有气体生成，故D选； 故选：D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 钠和水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，反应为：，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：，D正确； 故选D。 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】发生化合价改变的反应属于氧化还原反应。 【详解】A．没有元素发生化合价改变，A不符合题意； B．没有元素发生化合价改变，B不符合题意； C．H元素化合价从0升高到+1，O元素化合价从0降低到-2，C符合题意； D．没有元素发生化合价改变，D不符合题意； 故选C。 8. 纳米材料是粒子直径为1~100nm的材料。纳米碳是纳米材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的混合物 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔现象 ④能透过滤纸 ⑤静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】纳米碳是纳米材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的混合物属于胶体，具有胶体的性质。 【详解】将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成胶体，具有丁达尔效应，能透过滤纸，具有介稳性，不会形成黑色沉淀，故选B。 9. 下列化学用语运用错误的是 A. 硫原子结构示意图： B. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： C. 稀溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为 ，故A正确； B．NaH中H元素失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，单线桥法标注电子转移的方向和数目为 ，故B正确； C．稀溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．在水溶液中电离出，电离方程式为，故D错误； 选D。 10. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C. 水样中可能存在 D. 水样中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。 【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误； B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误； C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确； D．水样中一定存在，选项D错误。 答案选C。 11. 将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是 A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B. 放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C. 放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D. 放入滴有石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶质质量分数不变，故A错误； B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到有紫红色固体(Cu)析出，故B错误； C．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故C正确； D．Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，故D错误； 答案选C。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：1 D. 1分子发生反应，转移4个电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子中的两个硫原子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中的两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应的氧化产物是S，还原产物为SO2，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1，C错误； D．Na2S2O3中两个S分别为-2和+6价，其分别转化为S(0价)和SO2(+4价)，1分子 Na2S2O3发生反应，要转移2 个电子，D错误； 故选B。 13. 已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。 14. 以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与硫酸反应生成CuSO4的过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaO与水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl（或BaCl2等）反应生成NaCl，NaCl与AgNO3反应生成NaNO3，此转化过程中的反应都不是氧化还原反应，C不符合题意； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解成HCl，此转化过程的两步都有元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 15. 已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 16. 下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是 A．如果过量，盐酸就可全部消耗 B．验证钠与水反应是否放热 C．比较和的热稳定性 D．发出黄色的火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅能与浓盐酸在加热条件下反应，反应过程中盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与不反应，因此即使过量，盐酸也无法全部消耗，A错误； B．若钠与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水右侧液面升高，可验证反应是否放热，B正确； C．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度较低的内侧小试管，C错误； D．在中燃烧发出苍白色火焰而非黄色，D错误； 故选B。 17. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误； B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B错误； C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入酸时H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应，故C正确； D．碱性溶液中，OH-与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误； 故答案为C。 18. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶 B. NaOH 是一种强碱，俗称纯碱 C. Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同 D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于金属钠是一种很活泼的金属，易与空气中O2、水蒸气等反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误； B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱的化学式为Na2CO3，B错误； C．焰色试验时某些金属元素的性质，Na2CO3 和NaHCO3均含有钠元素，故它们灼烧时，火焰颜色相同，均为黄色，C错误； D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正确； 故答案为：D。 19. 下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离 C. 将一小块钠投入水溶液中，水由无色变为红色 D. 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中，有白色沉淀析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子无法自由移动所以不导电，但在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误； B．溶于水时，在水分子的作用下即可电离出自由移动的和，不需要通电，B错误； C．钠与水反应生成和，若水溶液中没有添加酚酞指示剂，反应后溶液不会变为红色，C错误； D．钠与水反应消耗溶剂，同时生成，饱和溶液中溶剂减少、溶质增加，会有白色固体析出，D正确； 故选D。 20. 分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是 A. 空气和冰水混合物都属于混合物 B. NaCl和CaO都属于化合物 C. Mn2O7和Na2O都属于碱性氧化物 D. 高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气中含有多种微粒，属于混合物；冰水混合物中只有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误； B．NaCl和CaO都是由两种元素组成的物质，因此NaCl和CaO属于化合物，B正确； C．Mn2O7能够与碱反应产生盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，C错误； D．高锰酸钾和锰酸钾都是含有K、Mn、O三种元素的化合物，不是单质，因此二者不能互为同素异形体，D错误； 故合理选项是B。 二、填空题(21题19分；22题9分；23题12分) 21. I．现有以下物质：①晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦浓盐酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液。请回答下列问题(填序号)： （1）以上物质能导电的是_____。 （2）以上物质属于电解质的是_____。 （3）以上物质属于非电解质的是_____。 II．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （4）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应__________。 ②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。 （6）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①反应中的还原产物是_____(写化学式)；HCl在反应中体现的性质为_____、_____。 ②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目__________。 【答案】（1）④⑦⑧⑩ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥ （4）还原性 （5） ①. ②. ③. 氮 （6） ①. ②. 还原性 ③. 酸性 ④. 【解析】 【分析】①氯化钠晶体中存在不能自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ③液态的醋酸种只存在分析，不能导电，在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤硫酸钡固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质； ⑦浓盐酸是存在自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的硝酸钾能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨酒精溶液是不存在自由移动离子的混合物，不能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩硫酸氢钾溶液是存在自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质能导电的是④⑦⑧⑩； 【小问2详解】 由分析可知，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧； 【小问3详解】 由分析可知，以上物质属于非电解质的是②⑥； 【小问4详解】 由题意可知，铁离子转化为亚铁离子时铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，所以维生素C是反应的还原剂，具有还原性； 【小问5详解】 由题意可知，氯化铵除去铜器表面氧化铜的反应为氧化铜与氯化铵共热反应生成铜、氯化铜、氮气和水，反应的化学方程式为：，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，氮元素化合价升高被氧化，氯化铵是还原剂； ①由分析可知，反应的化学方程式为：； ②由分析可知，氧化铜是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化； 【小问6详解】 由方程式可知，反应时，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物；氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性、氯气是氧化产物，反应转移电子数目为2； ①由分析可知，二氧化氯是反应的还原产物；氯化氢表现酸性和还原性； ②由分析可知，表示反应中电子转移的方向和数目的单线桥为：。 22. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： （1）写出M的化学式___________。 （2）写出②的离子方程式___________。 （3）写出少量F的水溶液与石灰水混合可得D的化学方程式___________，设计实验证明F已完全反应___________。 【答案】（1）HClO （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3） ①. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ②. 取少量F溶液与试管中，加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明碳酸钠已完全反应 【解析】 【分析】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，A为淡黄色粉末，则A为Na2O2，A能与C反应得到E与F，且C为气体，E为气体单质，可推知C为CO2，E为O2，F为Na2CO3，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，则D为NaOH，而A与B反应得到D，故B为H2O，G为黄绿色气体单质，为Cl2，与氢氧化钠溶液反应得到H，H与二氧化碳、水反应得到M，M光照可以生成氧气，可推知M为HClO，H为NaClO，以此解答该题。 【小问1详解】 由分析可知，M为HClO； 【小问2详解】 由分析可知，②为氯气和氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 根据以上分析可知F的水溶液与石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；碳酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，故检验方法为：取少量F溶液与试管中，加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明碳酸钠已完全反应。 23. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________，盛装浓盐酸的仪器的名称为_____。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_____(填a或b)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_____、_____(填名称)。 （3）装置己有一个作用，该作用为________，发挥该作用时，_____(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是________(用化学方程式加以解释)。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. 吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染环境 ②. 不能 （4） 【解析】 【分析】甲装置中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，混合气体先通入乙中饱和食盐水除去氯化氢杂质，再通过丙中浓硫酸干燥除去水蒸气，纯净干燥的氯气从b端通入丁装置，采用向上排空气法收集，后续装置可制备84消毒液、漂白粉，最后己中碱液吸收尾气氯气，防止其逸出污染空气。 【小问1详解】 装置甲中，浓盐酸与在加热条件下反应生成，化学方程式为：；盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 氯气密度大于空气，向上排空气法，长管进，进气口为b；装置乙作用是除去中的HCl杂质，盛装的试剂为饱和食盐水；装置丙的作用是干燥酸性气体，盛装的试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 装置己的作用是吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染环境；澄清石灰水溶解度极小，吸收不完全，尾气处理需浓溶液； 【小问4详解】 光照下次氯酸分解：，不断分解生成HCl，浓度持续上升；同时释放，氧气的体积分数增大；是漂白性物质，分解后氯水失去漂白性，黄绿色因平衡正向移动不断消耗，溶液褪为无色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $