精品解析：天津外国语大学附属滨海外国语学校2025-2026学年高一上学期期中质量检测化学试卷

天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高一年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 C. 燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现元素的化学性质 D. “煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾形成的气溶胶属于胶体的一种，能产生丁达尔效应，A正确； B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了反应为，该反应属于置换反应，B正确； C．焰色试验属于部分金属元素的物理性质，C错误； D．牡蛎壳之类的贝壳灼烧后生成生石灰（氧化钙的俗称），生石灰吸水能力强，即“蜃”的主要成分可以作干燥剂，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语中正确的是 A. Cl- 的结构示意图： B. 水合钠离子的示意图： C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3Na⁺+ D. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图为，A正确； B．钠离子带正电荷，吸引H2O中显负价的O原子，水合钠离子的示意图为，B错误； C．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，C错误； D．根据同一元素化合价只靠近不交叉，可知，D错误； 故选A。 3. 下列物质分类正确的是 混合物 酸 碱 酸性氧化物 A 漂粉精 H2SO4 纯碱 NO2 B CuSO4·5H2O CH3COOH 烧碱 CO C Fe(OH)3胶体 HClO NH3·H2O Mn2O7 D 冰水混合物 盐酸 KOH SiO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，不属于碱，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，化合价发生变化，不是酸性氧化物，A错误； B．CuSO4·5H2O属于纯净物，CO不与碱反应，，不属于酸性氧化物，B错误； C．胶体是分散系，属于混合物；HClO电离出的阳离子全部为H+，属于酸；电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；能与碱反应生成高锰酸盐和水，属于酸性氧化物，所有物质均符合要求，C正确； D．冰水混合物都是H2O，属于纯净物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，D错误； 故选C。 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、、 B. 强碱性溶液中：Na⁺、Ba2+、Cl-、 C. 含有NaHSO4的溶液中：、CH3COO-、Cl-、 D. 加入足量Na2O2的溶液中：Na+、、OH-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不等同于无色溶液，使溶液显蓝色依然属于透明体系；、、、四种离子互相之间不会生成沉淀、气体、弱电解质，也不存在氧化还原反应，能够大量共存，A正确； B．强碱性溶液中有大量，与反应生成和，不能共存，B错误； C．含有的溶液中有大量，与反应生成，不能共存，C错误； D．能将氧化为，不能共存，D错误； 故选A。 5. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应离子方程式为Fe2+ ++ H+→Fe3++Cr3++H2O，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，被氧化 B. 每处理1个，转移6个电子 C. 酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D. H+的化学计量数为16 【答案】B 【解析】 【详解】A．铬元素化合价由+6价降低到+3价，为氧化剂，被还原，A错误； B．中铬元素化合价由+6降低为+3，每处理1 个，转移6个电子，B正确； C．具有强氧化性，能氧化氯离子，不能用盐酸酸化，C错误； D．配平后的离子方程式为：，的化学计量数为14，D错误 故选B。 6. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A．浓H2SO4能吸收水，干燥氯气无漂白性，A正确； B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，B错误； C．NaOH溶液能吸收氯气，则不能再漂白布条，C正确； D．H2O不能吸收氯气，也不会干燥氯气故依然有漂白性，D正确； 故选B。 7. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ②纳米级金刚石粉末(直径约5mm)属于胶体 ③Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑧将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体生成 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，①错误； ②纳米级金刚石粉末为纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，因此纳米级金刚石粉末不属于胶体，②错误； ③Na2O由2个Na+、1个O2-构成，Na2O2由2个Na+、1个构成，二者阳、阴离子的个数比均为2：1，③正确； ④过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，该过程中有具有漂白性的过氧化氢生成，溶液又褪色，④正确； ⑤焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，属于物理变化，实验中用稀盐酸洗铂丝或光洁无锈的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，⑤错误； ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3、HClO，HClO光照分解生成HCl、O2，CaCl2与CO2不反应，⑥错误； ⑦Ca(OH)2溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液均能反应生成CaCO3，不能区分二者，⑦错误； ⑧钠与水反应生成NaOH和氢气，Cu2+和NaOH反应生成Cu(OH)2，因此将钠投入硫酸铜溶液中，会生成蓝色沉淀Cu(OH)2、无色气体H2，不会生成红色固体，钠不会与硫酸铜发生置换反应，⑧错误； 综上所述，正确的有③④； 故选A。 8. 下列反应的离子反应方程式错误的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH-=H2O + B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 向稀硫酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++ OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式：HCO+OH- =H2O+CO，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被Cl2氧化，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确； D．向稀硫酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，根据少定多变的原则，离子方程式：2H++SO+ 2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选D。 9. 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是 A. 装置A 中所装药品为碳酸钙和稀硫酸 B. 装置B盛饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl C. 装置C中Na2O2发生反应只做作氧化剂 D. 装置D中的试剂是浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳进入装置C中与过氧化钠反应生成氧气，装置D用于除去过量的二氧化碳，装置E用于收集氧气，通过检验E中氧气可证明过氧化钠可用作供氧剂。 【详解】A．硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，阻止反应进行，所以A不能用稀硫酸，A错误； B．饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，NaHCO3不与CO2反应，可用于除杂，B正确； C．Na2O2与水、二氧化碳反应都是歧化反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．D装置为吸收多余的二氧化碳装置，应用氢氧化钠溶液，不能用浓硫酸，D错误； 故选B。 10. 在探究新制饱和氯水成分实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 将氯水滴入含有酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，说明HClO具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，A正确； B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl-，B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生为二氧化碳气体，说明氯水中含有H+，C正确； D．将氯水滴入含有酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，可能是氯水中的HCl与NaOH反应，红色也能褪去，D错误； 故选D。 11. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 B．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 目的 C．制取漂白粉 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，A正确； B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光的干扰，不能直接观察，操作不合理，B错误； C．工业上制备漂白粉，应将氯气通入石灰乳，澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，其浓度极低，无法大量吸收氯气生成次氯酸钙，达不到制取漂白粉的目的，C错误； D．若大试管中离火更远的先使石灰水变浑浊，而近火处的无明显现象，说明更易分解，证明热稳定性，D正确； 故答案选AD。 12. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，故C错误； D．通过上述实验，久置氯水中由于HClO分解，漂白性减弱，D正确； 故本题选D。 第Ⅱ卷 二、填空题(共4道小题，共64分) 13. 下列是我们常见的几种生活中常见物质：①“84”消毒液 ②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子) ③ClO2 ④O3 ⑤碘酒 ⑥75%酒精 ⑦苏打 ⑧小苏打 ⑨草酸溶液。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是____________________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为______________________________________________________________。 （2）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO__________H2O2的(填“>”或“<”)。当有2个O2生成时，反应中转移电子为______个。 （3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的化学方程式______________________________________。 （4）侯德邦发明的联合制碱法，其第一步，将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为______________________________________。 （5）衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________。 + H2C2O4+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O （6）下列关于苏打和小苏打的性质说法错误的是___________。 a．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3<Na2CO3 b．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 c．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 d．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3 【答案】（1） ①. ③ ②. NaClO=Na++ClO- （2） ①. > ②. 4 （3）2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O （4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （5）2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （6）d 【解析】 【详解】(1)①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)溶于水导电，是电解质；③ClO2为非电解质；④O3为单质，不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑦苏打(Na2CO3)是电解质；⑧小苏打(NaHCO3)是电解质；⑨草酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；属于非电解质的是③； “84”消毒液中有效成分为NaClO，为强电解质，故电离方程式为NaClO=Na++ClO-； (2)NaClO与H2O2反应产生O2中，氧化剂为NaClO，还原剂为H2O2，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，故氧化性NaClO>H2O2，H2O2中-1价O变为0价O2，故当有2个O2生成时，反应中转移电子为4个； (3)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，可加热固体至恒重，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O； (4)侯德邦发明的联合制碱法，其第一步，将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (5)乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高了1价，两个碳原子化合价都升高，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，化合价降低了5，利用化合价升降法将离子方程式配平可得2+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； (6)a．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3<Na2CO3，a正确； b．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，b正确； c．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3，c正确； d．等物质的量两种固体与足量盐酸反应两者均为1：1产生CO2，故产生CO2的物质的量：NaHCO3=Na2CO3，d错误； 故答案选d。 14. 价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）A对应的物质是_____________(填化学式)，A可用于自来水消毒，是因为该物质具有________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有_________________________________________________________。 （2）实验室中取用并切割钠单质，所用仪器与用品为__________________________________________。将NaCl和NaClO3按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________________。 （3）研究发现，HClO具有漂白性是因为HClO不稳定，会分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是__(填序号)。 ①MnO2 ②H2O2 ③活性炭 （4）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是________。 a．取ag混合物充分加热，质量减少bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体 d．取ag混合物与足量氢氧化钠溶液反应，得到bg溶液 【答案】（1） ①. ClO2 ②. 氧化 ③. 高效、安全、无异味 （2） ①. 镊子、小刀，滤纸、玻璃片 ②. （3）② （4）d 【解析】 【小问1详解】 由坐标系中的物质分布看，A处属于氧化物，化学式为，A可用于自来水消毒，是因为该物质具有氧化性，与氯气相比，相同质量的该物质被还原时，能得到更多的电子，氧化能力更强，消毒能力大大增加；同时更安全：不会产生对人体有害的有机氯化物，排除了氯气本身的毒性，也减少了消毒时残留的氯气的气味； 【小问2详解】 实验室中取用少量钠所用到的实验用品有镊子、小刀，滤纸、玻璃片；将NaCl和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，此反应会生成氯气，发生归中反应，其方程式为； 【小问3详解】 HClO具有漂白性是因为HClO不稳定，会分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色（或白色）物质，会分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性； 【小问4详解】 a．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，a不符题意； b．加热后b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x +84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，b不符题意； c．碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，通过计算碳酸钙的质量可以得到碳酸钠的质量分数，c不符题意； d．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，得到b g溶液，而不是b g固体，无法计算，d符合题意。 故答案选d。 15. I．实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________________________________。实验室制氯气的发生装置应选择_________(填字母)。 （2）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是__________________________________，则证明氯气已集满。 Ⅱ．“化学家”社团用如下装置制备少量氯气并进行性质实验(夹持及加热仪器已略)。 （3）装置A为氯气制备装置，可模拟舍勒发现氯气的制备方案，小化学家们现使用的药品为固体高锰酸钾和浓盐酸，不需要酒精灯的加热，也可制备氯气。 ①请写出装置A中的离子反应方程式：_____________________________________________________。 ②请根据两种制备氯气原理的反应条件，预测氧化能力：KMnO4______MnO2(填“>”、“<”或“=”)。 ③装置A中制备氯气时，浓盐酸体现的性质_____________________、____________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________________________。 （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III 依次加入_____________。 a．干燥的有色布条 b．湿润的有色布条 c．无水氯化钙 d．碱石灰 （6）实验后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是________(填选项)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. c （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （3） ①. 2+ 16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. > ③. 还原性 ④. 酸性 （4）除去氯气中的氯化氢 （5）b、c、a （6）b 【解析】 【分析】A装置中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，B装置中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C装置中通过对比实验探究氯气是否具有漂白性，D、E装置用于验证氧化性Cl2＞Br2＞I2，F装置中NaOH溶液用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应为固液加热体系，故实验室制氯气的发生装置应选择c。 【小问2详解】 将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，则证明氯气已集满。 【小问3详解】 ①A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为2MnO+ 16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②舍勒制备Cl2的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，KMnO4不需要加热就能将浓盐酸氧化成Cl2，而MnO2需要加热将浓盐酸氧化成Cl2，则氧化能力：KMnO4>MnO2； ③装置A中制备氯气时，浓盐酸中部分Cl元素的化合价升高，浓盐酸被氧化，表现还原性，还有部分Cl元素的化合价没有发生变化，浓盐酸表现酸性。 【小问4详解】 由于浓盐酸具有挥发性，A装置所得Cl2中混有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。 【小问5详解】 装置C通过对比实验探究Cl2是否具有漂白性，从B装置导出的Cl2中混有H2O(g)，故装置C中I处放入湿润的有色布条、II处放入无水氯化钙(不能用碱石灰，因为碱石灰也吸收Cl2)干燥Cl2、III处放入干燥的有色布条，最终I处湿润的有色布条褪色，III处干燥的有色布条不褪色，说明Cl2没有漂白性、Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，为此装置C中I、II、III 依次加入b、c、a。 【小问6详解】 根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得pH试纸显红色，故选b。 16. 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_____________；C装置内所盛试剂是浓硫酸，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是____________________________。 （2）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______________________________________________________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为____________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______________。 （3）Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。 气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序是：空气→hgfeabcd。钠和空气来制备Na2O2，除了使用装置Ⅰ外，还可用酒精灯、三脚架、_________________、________________(填仪器名称)。若没有装置IV可能导致生成的 Na2O2中含有__________________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 偏高 ③. 空气中的二氧化碳、水进入D，反应后D装置吸收二氧化碳质量偏大 （2） ①. 溶液变浑浊 ②. 氯化钙(或氯化钡等) ③. NaHCO3、NaCl （3） ①. 坩埚 ②. 泥三角 ③. Na2CO3 【解析】 【分析】A装置中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验前通入除去二氧化碳的空气排出装置内的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，实验后继续通入空气将装置B中生成的二氧化碳全部排至D装置中吸收；B装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C装置中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水；D装置中盛有的碱石灰用于吸收、测定装置B中生成的二氧化碳，E装置中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳、水蒸气进入装置D中。 使用装置I用金属钠和空气来制备过氧化钠，使用Ⅳ除去空气中二氧化碳，使用Ⅲ对空气干燥除去水，净化后空气在装置Ⅰ中钠和氧气加热生成过氧化钠，装置Ⅱ防止空气中二氧化碳、水干扰实验，各仪器连接的接口顺序是：空气→hgfeabcd。 【小问1详解】 A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；若没有E装置，空气中的二氧化碳、水进入D，反应后D装置吸收二氧化碳质量偏大，测定的结果偏高； 【小问2详解】 ①Na2CO3和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象为溶液变浑浊； ②Na2CO3能与可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，碳酸钠溶液中滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等； ③碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应生成NaHCO3、NaCl两种盐； 【小问3详解】 钠和空气中O2加热制备Na2O2，除了使用装置Ⅰ外，还可用酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角，若没有装置Ⅳ，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津外国语大学附属滨海外国语学校 2025-2026学年度第一学期高一年级期中质量检测化学试卷 (时间：60分钟 分值：100分) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 一、选择题(每小题3分，共36分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了置换反应 C. 燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现元素的化学性质 D. “煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 下列化学用语中正确的是 A. Cl- 的结构示意图： B. 水合钠离子的示意图： C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3Na⁺+ D. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 3. 下列物质分类正确的是 混合物 酸 碱 酸性氧化物 A 漂粉精 H2SO4 纯碱 NO2 B CuSO4·5H2O CH3COOH 烧碱 CO C Fe(OH)3胶体 HClO NH3·H2O Mn2O7 D 冰水混合物 盐酸 KOH SiO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在透明的溶液中：K+、Cu2+、、 B. 强碱性溶液中：Na⁺、Ba2+、Cl-、 C. 含有NaHSO4的溶液中：、CH3COO-、Cl-、 D. 加入足量Na2O2的溶液中：Na+、、OH-、 5. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应离子方程式为Fe2+ ++ H+→Fe3++Cr3++H2O，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，被氧化 B. 每处理1个，转移6个电子 C. 酸化试剂可以用盐酸或硫酸 D. H+的化学计量数为16 6. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C中红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质不可能是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. 石灰乳 7. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ②纳米级金刚石粉末(直径约5mm)属于胶体 ③Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1 ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑧将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色固体生成 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 下列反应的离子反应方程式错误的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：+OH-=H2O + B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. 向稀硫酸溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++ OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O 9. 在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是 A. 装置A 中所装药品为碳酸钙和稀硫酸 B. 装置B盛饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl C. 装置C中Na2O2发生反应只做作氧化剂 D. 装置D中的试剂是浓硫酸 10. 在探究新制饱和氯水成分实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 将氯水滴入含有酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，说明HClO具有漂白性 11. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A．探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 B．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 装置或操作 目的 C．制取漂白粉 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 第Ⅱ卷 二、填空题(共4道小题，共64分) 13. 下列是我们常见的几种生活中常见物质：①“84”消毒液 ②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子) ③ClO2 ④O3 ⑤碘酒 ⑥75%酒精 ⑦苏打 ⑧小苏打 ⑨草酸溶液。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是____________________(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为______________________________________________________________。 （2）巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO__________H2O2的(填“>”或“<”)。当有2个O2生成时，反应中转移电子为______个。 （3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的化学方程式______________________________________。 （4）侯德邦发明的联合制碱法，其第一步，将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为______________________________________。 （5）衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的高锰酸钾，配平该反应的离子方程式：________。 + H2C2O4+ H+= CO2↑+ Mn2++ H2O （6）下列关于苏打和小苏打的性质说法错误的是___________。 a．二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3<Na2CO3 b．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 c．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 d．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3 14. 价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）A对应的物质是_____________(填化学式)，A可用于自来水消毒，是因为该物质具有________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有_________________________________________________________。 （2）实验室中取用并切割钠单质，所用仪器与用品为__________________________________________。将NaCl和NaClO3按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________________。 （3）研究发现，HClO具有漂白性是因为HClO不稳定，会分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是__(填序号)。 ①MnO2 ②H2O2 ③活性炭 （4）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是________。 a．取ag混合物充分加热，质量减少bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 c．取ag混合物与足量CaCl2溶液反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体 d．取ag混合物与足量氢氧化钠溶液反应，得到bg溶液 15. I．实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________________________________。实验室制氯气的发生装置应选择_________(填字母)。 （2）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是__________________________________，则证明氯气已集满。 Ⅱ．“化学家”社团用如下装置制备少量氯气并进行性质实验(夹持及加热仪器已略)。 （3）装置A为氯气制备装置，可模拟舍勒发现氯气的制备方案，小化学家们现使用的药品为固体高锰酸钾和浓盐酸，不需要酒精灯的加热，也可制备氯气。 ①请写出装置A中的离子反应方程式：_____________________________________________________。 ②请根据两种制备氯气原理的反应条件，预测氧化能力：KMnO4______MnO2(填“>”、“<”或“=”)。 ③装置A中制备氯气时，浓盐酸体现的性质_____________________、____________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是_________________________________________________________。 （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III 依次加入_____________。 a．干燥的有色布条 b．湿润的有色布条 c．无水氯化钙 d．碱石灰 （6）实验后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是________(填选项)。 a． b． c． d． 16. 某食品膨松剂起作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_____________；C装置内所盛试剂是浓硫酸，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是____________________________。 （2）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______________________________________________________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为____________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______________。 （3）Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na2O2(不考虑空气中N2与Na反应)。 气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序是：空气→hgfeabcd。钠和空气来制备Na2O2，除了使用装置Ⅰ外，还可用酒精灯、三脚架、_________________、________________(填仪器名称)。若没有装置IV可能导致生成的 Na2O2中含有__________________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $