精品解析：陕西省西安市西咸新区黄冈泾河中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

西咸新区黄冈泾河中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中错误的是 A. 放电影时，放映机到屏幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 B. 过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 C. 氮气可以作为自来水消毒剂 D. 碳酸钠结块变成结晶伴随着吸热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着放热 2. 有关下列化学用语，正确的是 A. 的结构示意图 B. 过氧化钠中阴阳离子个数比为 C. 氢氧化钠的电离方程式表示为： D. 在熔融状态下的电离方程式表示为 3. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列操作不符合实验室规范的是 A. 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B. 实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气 4. 表中各项分类都正确的一组是 选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 大理石 B 液氯 C 食盐水 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D. 用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图，下列说法正确的是 A. 溶液能导电，所以溶液是电解质 B. 干燥的固体不导电，所以干燥的固体不是电解质 C. 图c中水合①离子是水合钠离子 D. 由图可知在通电条件下才能发生电离 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业上制取氢氧化钠主要采用电解饱和食盐水的方法： B. 工业上制备高铁酸盐的原理： C. 工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠： D. 侯氏制碱法： 9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 11. 已知：，则下列判断正确的是 A. 第一个反应中Cu是氧化产物 B. 第二个反应中Cu是氧化剂 C. 还原性： D. 氧化性： 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取 C．除去中 D．观察的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与e不能反应制取氯气 B. 将b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. c物质可用于自来水消毒 D. d物质具有弱酸性和强氧化性 14. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠； ②钠与水剧烈反应并放出热量； ③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀； ④钠与氧气加热生成淡黄色固体； ⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出； ⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 二、非选择题：本题4个小题，共58分。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是________，还原产物是________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中元素显+2价，则元素显________价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个参与反应时，转移________个电子。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：________。 （4）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于________盐，其中的化合价是________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：，证明有胶体生成的实验操作及现象：________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）②代表的物质为淡黄色固体，其化学式为：________。 （2）①与溶液反应的离子方程式为：________。 （3）写出与发生反应的化学方程式为________。 （4）的俗名________。的重要用途写一种：________。 （5）某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： ①方法Ⅰ能鉴别，和的现象是________。 ②方法Ⅱ能鉴别这两种物质，若试管A中溶液变浑浊，则物质为________(填化学式)。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至显碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、________(用离子符号表示)。 （3）若要证明废水中存在的检验方法是：(写出具体的实验操作和现象)________。 （4）根据以下对工业废水处理的流程图回答问题。 ①“分离操作”的名称是________，蓝色沉淀1的化学式________。 ②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________。 ③检验上述流程中产生的气体所需要的试剂是：________。 18. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）仪器a的名称为 ___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 ___________。 （2）装置B的作用是 ___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 ___________(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 ___________。 （5）E中冷水的作用是 ___________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的 ___________(填“e、f、g或h”)，其作用是 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西咸新区黄冈泾河中学2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中错误的是 A. 放电影时，放映机到屏幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 B. 过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 C. 氮气可以作为自来水消毒剂 D. 碳酸钠结块变成结晶伴随着吸热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着放热 【答案】CD 【解析】 【详解】A．放电影时放映机到屏幕之间的空气属于气溶胶，光柱的形成是胶体的丁达尔效应，A正确； B．过氧化钠可与人呼出的、反应生成，反应为、，可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源，B正确； C．氮气化学性质稳定，无强氧化性，不具备杀菌消毒的能力，不能作为自来水消毒剂，C错误； D．无水碳酸钠结合水生成结晶水合物的结块过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水时扩散吸收的热量大于水合放出的热量，整体为吸热过程，选项描述的现象均相反，D错误； 故答案选CD。 2. 有关下列化学用语，正确的是 A. 的结构示意图 B. 过氧化钠中阴阳离子个数比为 C. 氢氧化钠的电离方程式表示为： D. 在熔融状态下的电离方程式表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子排布为2、8、8，与所给结构示意图一致，A正确； B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为，B错误； C．氢氧化钠为强碱，电离时氢氧根作为原子团不能拆分，正确电离方程式为，C错误； D．在熔融状态下仅断裂离子键，共价键不被破坏，电离方程式为，无法电离出，D错误； 故答案选A。 3. 化学是一门以实验为基础的自然学科，下列操作不符合实验室规范的是 A. 表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 B. 实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D. 实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验结束后手上可能残留有害化学试剂，用肥皂清洗双手可避免试剂损伤人体，符合实验室规范，A不符合题意； B．金属燃烧生成，泡沫灭火器喷出的、会与反应生成助燃的，且与反应还会生成易燃易爆的，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，不符合实验室规范，B符合题意； C．浓硫酸有强腐蚀性，溅到皮肤上先用大量水冲洗可除去大部分硫酸，再涂3%~5%的溶液可中和残留硫酸，符合实验室规范，C不符合题意； D．有毒，可与溶液反应被吸收，避免污染空气，符合实验室规范，D不符合题意； 故选B。 4. 表中各项分类都正确的一组是 选项 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A 大理石 B 液氯 C 食盐水 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．液氯是液态，属于纯净物，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质，各项分类均正确，C正确； D．属于两性氧化物，不是碱性氧化物，与碱反应时氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C. 溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D. 用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是均一稳定的分散系，胶体属于介稳体系，浊液不稳定易沉降，分散系稳定性顺序为溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子直径：溶液小于，胶体为，浊液大于，大小顺序为溶液<胶体<浊液，B正确； C．溶液和胶体均为澄清透明混合物，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用丁达尔效应鉴别二者，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选D。 6. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图，下列说法正确的是 A. 溶液能导电，所以溶液是电解质 B. 干燥的固体不导电，所以干燥的固体不是电解质 C. 图c中水合①离子是水合钠离子 D. 由图可知在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．干燥的固体中离子无法自由移动所以不导电，但其在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B错误； C．带正电，会向与电源负极相连的电极移动，且会吸引水分子中带负电的氧原子端形成水合钠离子，图中①符合水合钠离子的特征，C正确； D．的电离在溶于水或熔融状态下即可自发发生，无需通电，D错误； 故选C。， 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列与生产、生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业上制取氢氧化钠主要采用电解饱和食盐水的方法： B. 工业上制备高铁酸盐的原理： C. 工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠： D. 侯氏制碱法： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从升高到，元素化合价从降低到，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中元素化合价从降低到，元素化合价从升高到，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中元素化合价从降低到，元素化合价从升高到，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误； D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误； 故选B。 11. 已知：，则下列判断正确的是 A. 第一个反应中Cu是氧化产物 B. 第二个反应中Cu是氧化剂 C. 还原性： D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个反应中Cu元素化合价降低，被还原生成Cu，因此Cu是还原产物，而非氧化产物，A错误； B．第二个反应中Cu元素化合价升高，Cu被氧化为，Cu是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．根据还原剂还原性强于还原产物可知，由第一个反应得出Ni的还原性强于Cu，由第二个反应得出Cu的还原性强于Ag，因此还原性顺序为，C正确； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，由第一个反应得出的氧化性强于，由第二个反应得出的氧化性强于，因此氧化性顺序应为，D错误； 答案选C。 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取 C．除去中 D．观察的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧反应剧烈、温度高，应使用坩埚进行实验，图中用蒸发皿不符合要求，A错误； B．氧化性强，常温下即可与浓盐酸反应生成，该装置为固液不加热制气装置，可用于制取，B正确； C．会与饱和碳酸钠溶液发生反应，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C错误； D．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 13. 下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. a与e不能反应制取氯气 B. 将b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C. c物质可用于自来水消毒 D. d物质具有弱酸性和强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．a为，e为+5价氯的含氧酸盐（如），二者可发生归中反应制取氯气，该说法错误，A符合题意； B．b为，通入冷石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，为漂白粉的主要成分，可制得漂白粉，该说法正确，B不符合题意； C．c为，具有强氧化性，可用于自来水消毒，该说法正确，C不符合题意； D．d为，属于弱酸具有弱酸性，同时+1价氯易得到电子，具有强氧化性，该说法正确，D不符合题意； 故答案选A。 14. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠； ②钠与水剧烈反应并放出热量； ③将一小块钠投入氯化铁溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀； ④钠与氧气加热生成淡黄色固体； ⑤向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出； ⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中先被氧化为，再和水、反应最终得到，正确； ②钠与水剧烈反应生成且放出大量热，正确； ③中钠投入氯化铁溶液时，钠先与水反应生成，再与反应生成红褐色沉淀，不会出现白色沉淀，错误； ④钠与氧气加热条件下反应生成淡黄色 ，正确； ⑤与水反应生成使石蕊变蓝，生成有气泡冒出，的强氧化性使溶液褪色 ，正确； ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu，错误； 符合题意的为①②④⑤，故答案选C。 二、非选择题：本题4个小题，共58分。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是________，还原产物是________。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中元素显+2价，则元素显________价。 ②以上反应中的氧化剂为________，当有2个参与反应时，转移________个电子。 （3）+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：________。 （4）高铁酸钠()是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于________盐，其中的化合价是________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：，证明有胶体生成的实验操作及现象：________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 钠 ②. ③. 用一束光照射反应后的液体，从侧面观察到一条光亮的通路，证明有胶体生成 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物。该反应中元素化合价从升高到，被氧化；中元素从降到，单质中元素从降到，二者为氧化剂，对应还原产物为和。 【小问2详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为，中为价，为价，计算得的化合价为。 ② 反应中中部分元素化合价从降到，得电子作氧化剂；个参与反应时，生成个单质，共转移个电子，故个参与反应时转移个电子。 【小问3详解】 酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒，个得个电子，个失个电子，故系数为，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问4详解】 高铁酸钠的阳离子为，属于钠盐；根据化合物中正负化合价代数和为，为价，为价，计算得为价；胶体具有丁达尔效应，用该效应即可检验胶体是否生成。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）②代表的物质为淡黄色固体，其化学式为：________。 （2）①与溶液反应的离子方程式为：________。 （3）写出与发生反应的化学方程式为________。 （4）的俗名________。的重要用途写一种：________。 （5）某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： ①方法Ⅰ能鉴别，和的现象是________。 ②方法Ⅱ能鉴别这两种物质，若试管A中溶液变浑浊，则物质为________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 纯碱（或苏打） ②. 制玻璃（或作洗涤剂、造纸等，合理即可） （5） ①. 盛的试管反应更剧烈，最终气球膨胀程度更大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ②属于钠的氧化物，其中钠元素为+1价，且该物质为淡黄色固体，符合过氧化钠的性质，故化学式为。 【小问2详解】 ①为钠的碱类物质，即；在溶液中电离出，与发生中和反应生成亚硫酸根和水。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，按照原子守恒配平得到该反应方程式。 【小问4详解】 碳酸钠俗名为纯碱或苏打，可作为制备玻璃、去除油污的洗涤剂、造纸工业原料等，任选合理用途即可。 【小问5详解】 ①等质量的和与足量稀盐酸反应时，反应速率更快，且其摩尔质量更小，等质量时物质的量更大，生成的更多，因此对应气球膨胀程度更大。方法Ⅱ为套管实验，外管温度高于内管，热稳定性强、受热不分解，热稳定性弱、受热易分解生成使澄清石灰水变浑浊； ②若A中溶液变浑浊，说明内管的X受热分解，故X为。 17. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至显碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、________(用离子符号表示)。 （3）若要证明废水中存在的检验方法是：(写出具体的实验操作和现象)________。 （4）根据以下对工业废水处理的流程图回答问题。 ①“分离操作”的名称是________，蓝色沉淀1的化学式________。 ②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为________。 ③检验上述流程中产生的气体所需要的试剂是：________。 【答案】（1）B （2） 、 （3） 取少量废水于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明废水中存在 。 （4） ①. 过滤 ②. ③. ④. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 A．Ag+会和生成沉淀，无法共存，A不符合题意； B．Mg2+和废水中所有离子均不反应，可以大量共存，B符合题意； C．OH−会和酸性环境的中和、还能和生成沉淀，无法共存，C不符合题意； D．会和反应生成和水，无法共存，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 向酸性废水中加时，先和废水中的发生中和反应，再和生成氢氧化铜沉淀，因此和的量会减少；同时加入的会引入额外，使的量增加。 【小问3详解】 检验时需先加稀盐酸排除和等干扰离子，无沉淀无气体后再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明废水中存在。 【小问4详解】 ①分离溶液和沉淀的操作是过滤；废水中的和过量反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，即蓝色沉淀1为。 ②加入过量​后，转化为，再加入过量时，过量的会和生成​白色沉淀，因此白色沉淀2是​和的混合物，其中和足量盐酸反应的是​，对应离子方程式如答案所示。 ③溶液2加盐酸生成的气体是​，常用澄清石灰水检验，现象为澄清石灰水变浑浊。 18. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）仪器a的名称为 ___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 ___________。 （2）装置B的作用是 ___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 ___________(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 ___________。 （5）E中冷水的作用是 ___________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的 ___________(填“e、f、g或h”)，其作用是 ___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除氯气中的HCl气体 （3）B （4）2Fe+3Cl22FeCl3 （5）收集FeCl3 （6） ①. h ②. 吸收氯气，防止氯气污染空气，避免空气中的水蒸气进入E中 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置验证氯气是否具有漂白性，D装置中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，E装置收集氯化铁，最后连接尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体，装置内压强增大，故答案为：除氯气中的HCl气体； 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此、II放干燥剂干燥氯气，所以II放无水氯化钙，I处湿润的有色布条褪色，说明湿润的氯气有漂白性，故答案为：B； 【小问4详解】 装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； 【小问5详解】 无水FeCl3易升华，E中冷水的作用是降低温度，便于收集FeCl3，故答案为：收集FeCl3； 【小问6详解】 氯气有毒，为防止氯气污染空气，为防止无水FeCl3潮解，应选用碱石灰吸收氯气，还可以避免空气中的水蒸气进入E中，故答案为：h；吸收氯气，避免空气中的水蒸气进入E中。 【点睛】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $