陕西省渭南市瑞泉中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

瑞泉中学2025—2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-11 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于物质用途的说法中错误的是 A. Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO3常用作食品膨松剂 C. Fe2O3可用于制颜料、涂料 D. NaOH可用于治疗胃酸过多 2. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱 盐 碱性氧化物 A HCl NaOH NaCl Na2O B HNO3 Na2CO3 AlCl3 Fe2O3 C NaHSO4 Mg(OH)2 CaCO3 CO2 D CH3COOH Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 4. 许多化学反应都有电解质参与，下列叙述中正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. 铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质 C. H2SO4是电解质，H2SO4的水溶液能导电 D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 5. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. CO2→H2CO3 C. →Cl2 D. SO2→SO3 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： B. 铁与稀盐酸反应： C. 84消毒液不能与洁厕灵混用： D. 将Fe3O4固体放入稀盐酸中： 7. 实验室用芒硝()配制500 mL Na2SO4溶液，下列有关说法错误的是 A. 容量瓶洗干净之后不需要烘干 B. 用托盘天平称取7.1 g芒硝固体 C. 玻璃棒在该实验中的作用是搅拌和引流 D. 定容时仰视容量瓶，会导致配制的溶液浓度偏小 8. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学方法使钢铁零件表面生成一层致密的保护层，化学处理过程中涉及的反应为，下列叙述错误的是 A. 铁作还原剂，被氧化 B. NaNO2中N元素的化合价为＋3价 C. 氧化性：NaNO2>Na2FeO2 D. 反应中每转移12 mol电子，生成1 mol NH3 9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 常温下，44 g CO2含有的碳原子数为个 B. Na2SO4溶液中含有的钠离子数为个 C. 0.1 mol Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为个 D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 10. 某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子是和 B. 原溶液中一定不存在的离子只有 C. 不能确定原溶液中是否存在 D. 不能确定原溶液中是否存在 11. 向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 有铁无铜 C. 有铜无铁 D. 铁、铜均无 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定存在 B 向某溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸 产生白色沉淀 原溶液一定存在 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生无色无味气体 原溶液一定存在 D 向淀粉-KI溶液中加入少量FeCl3溶液(已知：I2遇淀粉溶液变蓝) 溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液中：、、、 14. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集Cl2 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C．制备Fe(OH)3胶体 D．制备Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，铈的有关化合物与的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为： B. 由过程①知，酸性条件下，还原性： C. 过程②中，参加反应时，转移电子 D. 该反应历程的总反应为 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。 （1）粗盐中含、、以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是______。 A. ②⑤④③① B. ④⑤②①③ C. ⑤②④①③ D. ⑤④②①③ Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。代表阿伏加德罗常数的数值，回答下列问题。 （2）448 mL某气体在标准状况下的质量为0.92 g，该气体的摩尔质量为______。 （3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为______，密度比为______。 （4）某矿泉水中所含离子及其物质的量浓度如表所示。 (已知溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数) 离子 物质的量浓度/ 0.01 0.1 0.1 0.2 0.3 x 则x的值为______。 （5）将0.195 g锌粉加入10.0 mL 的溶液中，恰好完全反应，则还原产物中X元素的化合价为______。 Ⅲ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，回答下列问题。 （6）琥珀酸亚铁片是市场上一种常见的补铁剂，配合维生素C一起服用，可以使补铁剂中的转化为，说明维生素C具有______性(填“氧化”或者“还原”)。 （7）K2FeO4是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。 ①实验室制备高铁酸钾反应的化学方程式如下所示，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______； ②每消耗3.36 L(标准状况)Cl2，转移电子的数目为______个。 17. A～I是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 已知：A是一种家庭常见调味品的主要成分，C是一种黄绿色气体，D是一种常见的金属单质，H为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）D在C中燃烧的化学方程式为__________________________。 （2）G转化为H的化学方程式为__________________________，现象为__________________________。 （3）生活中常用I到D的反应来焊接钢轨，试写出反应的化学方程式__________________________。 （4）I为铁锈的主要成分，请写出用盐酸除铁锈的离子方程式__________________________。 （5）实验室保存F溶液时，常加入适量D，请用离子方程式解释原因__________________________。 （6）请设计实验检验F的溶液是否变质__________________________。 18. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用Cl2和SO2催化制备SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃； ②SO2和Cl2反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）用装置A来制Cl2，发生反应的化学方程式为__________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为____________。 （3）实验过程中观察到装置C中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是______(填字母)。 A. Cl2、HClO、HCl B. HCl、Cl2、Cl2 C. HCl、HClO、Cl2 D. Cl2、HClO、Cl2 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是______。 （5）装置E中冰水浴的作用是______，装置E中反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是______，有关反应的化学方程式为、__________________________。 （7）实验室也常用酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应制Cl2，试配平该反应的离子方程式：__________________________。。 19. 电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）写出制造印刷电路板时发生反应的离子方程式__________________________。 （2）加入的物质①的化学式是______，滤渣③的成分是______。(填化学式) （3）操作Ⅱ的名称是______，实验室在进行该操作时需要用到的仪器有：带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸和______。 （4）对比①④试剂加入的用量情况，有同学认为通入⑥的说法不妥，请更正______，写出该步反应的离子方程式__________________________。 （5）欲得到纯净的金属铜，需要将其表面附着的滤液电解质洗涤干净，请简述如何证明金属铜已经洗涤干净__________________________。 瑞泉中学2025—2026学年度上学期第二次教学质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-11 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）AB （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6）还原 （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （3） （4） （5） （6）取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明溶液已变质，若溶液不变红，则说明未变质 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）除去Cl2中混有的HCl （3）C （4）浓硫酸 （5） ①. 吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可) ②. 属于 （6） ①. 吸收未反应的Cl2和SO2 ②. （7）2MnO+ 16H++10Cl-=2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 （4） ①. 通入足量（或过量）的⑥ ②. （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明金属铜已经洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $