精品解析：陕西省渭南市韩城市2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

韩城市2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B. 合成氨技术制造出能促进粮食增产的大量氮肥 C. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 D. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，因含有戊酸戊酯（C10H20O2）而散发出苹果香味。1mol C10H20O2中、C的物质的量为 A. 1mol B. 2mol C. 10mol D. 20mol 4. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：H2SO4、NaOH B. NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. K2CO3在水溶液中的电离方程式：K2CO3=2K++ D. Na2O2的摩尔质量为78g·mol-1 5. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 实验结束后，将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D. 实验时可以用手直接捏金属钠，感受钠的硬度 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O C. 铁片插入硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe3++Cu D. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 7. 食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①质量分数为20%的溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液 A. ③①②④ B. ④②①③ C. ①④②③ D. ①②④③ 8. 将的溶液与的溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A. B. C. D. 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取Na2O2 B．钠置换出铜 C．收集Cl2 D．提纯碘化银胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 新制的氯水能使红色布条裖色，说明氯气有漂白性 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.1NA C. 18g H2O中含有的质子数为10NA D. 常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是(　　) A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 13. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置，将10mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应（装置气密性均良好）。下列说法正确的是 A. 物质的量：1.06g碳酸氢钠<1.06g碳酸钠 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可作食品膨松剂 C. 反应完全后，恢复至室温，气球大小：甲>乙 D. 甲、乙中发生反应的离子方程式均为+2H+=H2O+CO2↑ 14. 某无色水样中只含有H+、K+、、Fe3+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g。下列说法正确的是 A. 水样中c（）=0.1 mol·L-1 B. 水样中一定存在K+、 C. 水样中一定不存在Fe3+、Ca2+、K+ D. 滴加硝酸的浓度为1 mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种化工原料，已知：。物质A、B、C、D有如下图所示的转化关系。请根据转化关系填写下列空白。 （1）0.1 mol A的质量为______g。 （2）标准状况下，11.2 L C中原子的数目为______（用NA表示）。 （3）纯净的C在盛满B的集气瓶中燃烧，现象为________________________，写出该反应的一种用途：________________________。 （4）B能与大多数金属反应，铁丝在B中燃烧的化学方程式为__________________。 （5）写出B与A反应制备84消毒液的离子方程式__________________。 （6）工业上常用B与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。 16. 水是重要的资源，水在化学实验中的作用不可忽视。下表中两个实验都以水作反应物。回答下列问题：（已知CCl4是一种无色液体，密度比水大） 实验 实验装置 实验操作 甲 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 乙 按左图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹 （1）用可见光源照射实验甲中制得的Fe(OH)3胶体，在入射光侧面可以观察到__________________，这种现象称为____________。 （2）Fe(OH)3胶体属于______（填“纯净物”或“混合物”）。实验甲中若继续加热Fe(OH)3胶体，观察到的现象为__________________。 （3）实验乙中钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______（填字母）处不断游动，并发出“嘶嘶”声，__________________（补充实验现象）。 （4）用燃着的木条靠近硬质玻璃管上方的导管口，产生淡蓝色火焰，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是__________________。 （5）写出钠与水反应的化学方程式：__________________。 17. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）实验室里，Na通常保存在______中。 （2）若M为淡黄色固体，M的化学式为______，M与CO2反应的化学方程式为__________________。 （3）若M为白色固体，M属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）NaHCO3受热易分解，写出加热NaHCO3时发生反应的化学方程式：__________________。 （5）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制1000mL 0.06mol·L-1 碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需称量NaHCO3固体的质量为______g。 ②“操作1”中NaHCO3固体溶于水，溶液温度降低，故需待溶液______再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为__________________。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯和玻璃棒未洗涤干净 C．“操作4”中俯视容量瓶刻度线 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，当从滴定管中逐滴加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。 （2）Ba(OH)2溶液的分散质粒子的直径为______（填字母）。 A．<1 nm B．1~100 nm C．>100 nm （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化如图丙所示。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 （4）请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：__________________。 （5）C点溶液pH______（填“>”、“<”或“=”）7。 （6）若用等体积、等浓度的BaCl2溶液替换Ba(OH)2溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的______（填“上”或“下”）方，原因为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了火法炼锌的过程：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……”。炉甘石主要成分ZnCO3的类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】ZnCO3由金属阳离子（Zn2+）和酸根阴离子（）构成，符合盐的定义，故选C。 2. 化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B. 合成氨技术制造出能促进粮食增产的大量氮肥 C. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 D. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．提出氧化学说的科学家是拉瓦锡，波义耳的主要贡献是提出化学元素概念，为近代化学发展奠定基础，A错误； B．合成氨技术可将空气中游离态的氮转化为化合态含氮化合物，可用于制造大量氮肥，促进粮食增产，B正确； C．屠呦呦使用乙醚作萃取剂，从中药青蒿中提取得到抗疟有效成分青蒿素，C正确； D．我国科学家于1965年成功合成结晶牛胰岛素，是世界上首次实现蛋白质的人工合成，D正确； 故选A。 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，因含有戊酸戊酯（C10H20O2）而散发出苹果香味。1mol C10H20O2中、C的物质的量为 A. 1mol B. 2mol C. 10mol D. 20mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol 中含有的原子物质的量为，不是，A错误； B．1mol 中含有的原子物质的量为，不是，B错误； C．每个分子含有10个原子，物质的量之比等于微粒个数比，因此1mol该物质中的物质的量为，C正确； D．1mol 中含有的原子物质的量为，原子物质的量为，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：H2SO4、NaOH B. NaCl溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. K2CO3在水溶液中的电离方程式：K2CO3=2K++ D. Na2O2的摩尔质量为78g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均为在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，水合钠离子中水分子的应朝向带正电的，水合氯离子中水分子的应朝向带负电的，正确图示，B错误； C．为强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．的相对分子质量为，故其摩尔质量为，D正确； 故选B。 5. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 实验结束后，将剩余的钠及时放回原试剂瓶 C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D. 实验时可以用手直接捏金属钠，感受钠的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠能与、反应，燃烧时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，干燥沙土可隔绝空气达到灭火目的，操作符合安全要求，A错误； B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠需及时放回原试剂瓶，操作符合安全要求，B错误； C．氯气有毒，大量吸入会损伤呼吸道甚至危及生命，相关实验需在通风条件下进行，操作符合安全要求，C错误； D．手上有汗液，金属钠与水反应会放出大量热且生成强腐蚀性的，用手直接接触钠会灼伤、腐蚀皮肤，操作不符合实验安全要求，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O C. 铁片插入硫酸铜溶液中Fe+Cu2+=Fe3++Cu D. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．是难溶物，离子方程式中不能拆分为离子，离子方程式为，B错误； C．铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为，C错误； D．少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 7. 食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①质量分数为20%的溶液 ②溶液 ③盐酸 ④溶液 A. ③①②④ B. ④②①③ C. ①④②③ D. ①②④③ 【答案】D 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此分析； 【详解】A．先加盐酸会溶解后续生成的沉淀，导致无法有效除杂，A错误； B．先加Na2CO3后加BaCl2，过量的Ba2+无法被去除，B错误； C．BaCl2在Na2CO3之后加入，导致Ba2+残留，C错误； D．NaOH和BaCl2先沉淀Mg2+和，Na2CO3随后沉淀Ca2+和过量Ba2+，最后盐酸中和过量试剂，顺序合理，D正确； 故选D。 8. 将的溶液与的溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为（忽略混合前后溶液体积的变化） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将的溶液与的溶液混合后，混合溶液中的物质的量浓度为，B符合题意； 故答案选B。 9. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制取Na2O2 B．钠置换出铜 C．收集Cl2 D．提纯碘化银胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热钠制取时，玻璃表面皿不耐高温，钠燃烧放热会导致表面皿炸裂，应使用坩埚或燃烧匙进行实验，A不符合题意； B．钠投入溶液中会优先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，B不符合题意； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应“长进短出”，图示装置为短进长出，无法收集到，C不符合题意； D．胶体粒子不能透过半透膜，而体系中的杂质小分子、离子可以透过，利用图示的渗析法可以提纯碘化银胶体，操作正确且能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 新制的氯水能使红色布条裖色，说明氯气有漂白性 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中存在三种分子、、；四种离子、、和极少量的，据此解题 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．新制的氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性，是的性质，故B错误； C．溶液呈酸性，能与反应生成二氧化碳，说明氯水中含有，故C正确； D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到白色沉淀，说明氯水中含有，故D正确； 故选B。 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B. 2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.1NA C. 18g H2O中含有的质子数为10NA D. 常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol 可电离出2mol ，含0.1mol 的溶液中物质的量为0.2mol，数目为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，2.8g混合气体总物质的量为，含有的原子总数为，B错误； C．的摩尔质量为，18g 物质的量为，1个分子含10个质子，故1mol 含有的质子数为，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下气体摩尔体积大于，11.2L 的物质的量小于，含有的分子数小于，D错误； 故选C。 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法中不正确的是(　　) A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有元素化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误； B．遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B正确； C．红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确； D．溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在MnO2催化作用下分解产生了氧气，D正确； 故选A。 13. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置，将10mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应（装置气密性均良好）。下列说法正确的是 A. 物质的量：1.06g碳酸氢钠<1.06g碳酸钠 B. 碳酸钠和碳酸氢钠均可作食品膨松剂 C. 反应完全后，恢复至室温，气球大小：甲>乙 D. 甲、乙中发生反应的离子方程式均为+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时，A错误； B．受热易分解产生，可作食品膨松剂，热稳定性强，不可作食品膨松剂，B错误； C．盐酸足量时，元素全部转化为，甲中物质的量更大，生成更多，故气球大小甲>乙，C正确； D．甲中反应离子方程式为，乙中反应离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 某无色水样中只含有H+、K+、、Fe3+、Ca2+、、、Cl-中的若干种离子。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g。下列说法正确的是 A. 水样中c（）=0.1 mol·L-1 B. 水样中一定存在K+、 C. 水样中一定不存在Fe3+、Ca2+、K+ D. 滴加硝酸的浓度为1 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】水样为无色，则不存在，向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀为、，能溶于硝酸，最终沉淀的质量2.33 g为，物质的量为，则碳酸钡沉淀质量为，，水样中一定存在、，根据离子共存，一定不存在、，根据电荷守恒，、至少存在一种，可能存在，据此回答。 【详解】A．由分析知，则，A正确； B．由分析知水样中存在和，负电荷总物质的量为，阳离子中、、均不存在，只需、至少存在一种即可满足电荷守恒，无法确定二者同时存在，B错误； C．水样无色故一定不存在，与不共存故一定不存在，但可能存在以平衡电荷，C错误； D．溶解的的物质的量为，由反应可知，消耗，则，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种化工原料，已知：。物质A、B、C、D有如下图所示的转化关系。请根据转化关系填写下列空白。 （1）0.1 mol A的质量为______g。 （2）标准状况下，11.2 L C中原子的数目为______（用NA表示）。 （3）纯净的C在盛满B的集气瓶中燃烧，现象为________________________，写出该反应的一种用途：________________________。 （4）B能与大多数金属反应，铁丝在B中燃烧的化学方程式为__________________。 （5）写出B与A反应制备84消毒液的离子方程式__________________。 （6）工业上常用B与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。 【答案】（1）4 （2）NA （3） ①. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 ②. 工业制盐酸 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由已知信息和转化关系图分析，84消毒液的主要成分为和，A和B中应含钠元素和氯元素，由此可知C为氢气（）；B与氢气能燃烧，所以，B为氯气（），两者点燃反应生成的D为氯化氢（），则A为氢氧化钠（）； 【小问1详解】 A为氢氧化钠，其摩尔质量为40 g/mol，0.1 mol氢氧化钠的质量为，答案为4； 【小问2详解】 C为氢气，标况下，11.2 L氢气的物质的量为，1个氢分子中含2个氢原子，则0.5 mol中氢原子的数目为； 【小问3详解】 氢气在氯气中燃烧观察到的现象为氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现； 氢气与氯气的燃烧反应常用于工业制备（盐酸），答案为工业制盐酸； 【小问4详解】 B为氯气，铁丝在氯气中燃烧生成，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 氯气与石灰乳反应生成、和水，其中有效成分为。 16. 水是重要的资源，水在化学实验中的作用不可忽视。下表中两个实验都以水作反应物。回答下列问题：（已知CCl4是一种无色液体，密度比水大） 实验 实验装置 实验操作 甲 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 乙 按左图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹 （1）用可见光源照射实验甲中制得的Fe(OH)3胶体，在入射光侧面可以观察到__________________，这种现象称为____________。 （2）Fe(OH)3胶体属于______（填“纯净物”或“混合物”）。实验甲中若继续加热Fe(OH)3胶体，观察到的现象为__________________。 （3）实验乙中钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的______（填字母）处不断游动，并发出“嘶嘶”声，__________________（补充实验现象）。 （4）用燃着的木条靠近硬质玻璃管上方的导管口，产生淡蓝色火焰，发出爆鸣声，说明反应生成的气体具有的化学性质是__________________。 （5）写出钠与水反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1） ①. 光亮的“通路” ②. 丁达尔现象或丁达尔效应 （2） ①. 混合物 ②. 产生红褐色沉淀 （3） ①. C ②. 水层变红，有气泡冒出 （4）可燃性或能燃烧 （5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】甲装置制备胶体；乙图组装实验装置并加入钠块和试剂，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将装置倒置后迅速打开弹簧夹，钠与水剧烈反应，迅速熔化成光亮的小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处不断游动，并发出“嘶嘶”声，钠与水反应生成NaOH，溶液显碱性，观察到水层变红，有气泡冒出(生成了)； 【小问1详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，当可见光照射胶体时，胶体粒子对光线散射，从入射光的侧面可以观察到一条光亮的通路； 【小问2详解】 胶体中分散质是​胶粒，分散剂是水，因此属于混合物；胶体属于介稳体系，持续加热会破坏胶体的稳定状态，使胶粒聚集变大，最终析出红褐色的​沉淀，即发生聚沉； 【小问3详解】 钠的密度比水小、比小，因此钠会浮在水层（装置倒置后水层位于硬质玻璃管上部C区域）游动；钠与水反应生成和，遇酚酞会使水溶液变为红色，并有气泡冒出； 【小问4详解】 气体被点燃产生淡蓝色火焰、爆鸣声，说明该气体可以在空气中燃烧，体现了可燃性； 【小问5详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为。 17. 钠是人体正常生长发育中不可或缺的元素，与新陈代谢息息相关。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）实验室里，Na通常保存在______中。 （2）若M为淡黄色固体，M的化学式为______，M与CO2反应的化学方程式为__________________。 （3）若M为白色固体，M属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 （4）NaHCO3受热易分解，写出加热NaHCO3时发生反应的化学方程式：__________________。 （5）碳酸氢钠漱口水是一种药用口腔清洁液可以改善口气并帮助减少口腔细菌的滋生等，现配制1000mL 0.06mol·L-1 碳酸氢钠漱口水，操作过程如图所示。 ①需称量NaHCO3固体的质量为______g。 ②“操作1”中NaHCO3固体溶于水，溶液温度降低，故需待溶液______再转移。 ③“操作2”中玻璃棒的作用为__________________。 ④下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏小的是______（填字母）。 A．“操作2”中容量瓶使用前未干燥 B．“操作3”中烧杯和玻璃棒未洗涤干净 C．“操作4”中俯视容量瓶刻度线 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） ①. ②. （3）碱性 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） ①. 5.04 ②. 温度恢复至室温 ③. 引流 ④. BD 【解析】 【小问1详解】 钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水反应，且密度大于煤油、不与煤油反应，实验室通常将钠保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气和水； 【小问2详解】 M是+1价钠的氧化物且为淡黄色固体，因此是过氧化钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，对应方程式为； 【小问3详解】 M为+1价钠的白色氧化物，即，氧化钠与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①根据计算，，则； ② 容量瓶的标定容积是室温下的数值，碳酸氢钠溶解吸热使溶液温度降低，若直接转移会因热胀冷缩导致最终溶液体积偏差，因此需待溶液恢复至室温后再转移； ③ 操作2是将烧杯中的溶液转移至容量瓶，玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失； ④ 根据浓度公式​分析误差： A．容量瓶使用前未干燥，残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，浓度无影响，A不符合题意； B．烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致部分溶质残留，进入容量瓶的溶质偏小，最终浓度偏小，B符合题意； C．俯视刻度线会导致定容时溶液实际体积偏小，最终浓度偏大，C不符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处的正常现象，若继续加水，会导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，D符合题意； 故选BD。    18. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，当从滴定管中逐滴加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为a点时与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。 （2）Ba(OH)2溶液的分散质粒子的直径为______（填字母）。 A．<1 nm B．1~100 nm C．>100 nm （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为__________________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液，测得溶液的电导率随时间的变化如图丙所示。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 （4）请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：__________________。 （5）C点溶液pH______（填“>”、“<”或“=”）7。 （6）若用等体积、等浓度的BaCl2溶液替换Ba(OH)2溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的______（填“上”或“下”）方，原因为__________________。 【答案】（1）NaHSO4=Na++H++ （2）A （3） ①. Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O ②. H++OH-=H2O （4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （5）< （6） ①. 上 ②. 反应中生成BaSO4沉淀和HCl，HCl在溶液中电离出H+和Cl-，溶液的电导率不会降为0 【解析】 【分析】溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷数成正比。在溶液中滴加溶液时，首先发生与的沉淀反应，当恰好完全沉淀时，溶液中溶质为；继续滴加，发生酸碱中和反应直至溶液呈中性。在溶液中滴加溶液时，两者反应生成难溶的硫酸钡和难电离的水，离子浓度逐渐减小，导电性减弱；完全反应后继续滴加硫酸，离子浓度重新增大，导电性增强。 【小问1详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为。 【小问2详解】 溶液属于溶液分散系，溶液中分散质粒子的直径小于，故答案选A。 【小问3详解】 a点浑浊度最大，说明与恰好完全沉淀，此时与按物质的量之比反应，生成沉淀、和，化学方程式为；a点时溶液中的溶质为，继续滴加至b点（溶液呈中性），发生的是与的中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为。 【小问4详解】 图丙中AB段电导率不断下降，是因为与发生反应生成难溶的和难电离的，导致溶液中自由移动的离子浓度显著减小，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 B点表示与恰好完全反应，C点表示过量，此时溶液中含有大量的，溶液呈酸性，因此pH<7。 【小问6详解】 若用等体积、等浓度的溶液替换溶液，与反应生成沉淀和。由于生成的是强电解质，在水中完全电离，溶液中始终存在大量自由移动的和，因此混合溶液的电导率不会降至接近0，反应过程中电导率最低的点应在B点的上方。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $