精品解析：湖北省咸宁市第一高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

咸宁一中2025—2026学年上学期11月期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在研究干燥的NaCl固体和NaCl溶液导电实验中，下列与实验无关的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行化学实验时，需要带好护目镜，防止药品溅入眼睛内，此标志与实验有关，A正确； B．该实验无有毒有害气体参与反应或生成，不需要通风，此标志与实验无关，B错误； C．导电实验需使用电源和电极，存在用电风险，“当心触电”是实验中必须注意的安全事项，此标志与实验相关，C正确； D．实验中接触化学药品（即使是NaCl）后，按规范需洗手以避免残留，此标志与实验后操作相关，D正确； 故选B。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A. 含有7个质子8个中子的元素的核素符号： B. 中N元素的化合价： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氮气的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15，核素符号为：，故A错误； B．中N元素的化合价为-3，故B错误； C．硫化钠形成过程中钠失去电子，硫得到电子，Na2S的形成过程：，故C正确； D．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B. 向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液：16H++5C2O+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=2H2O+CaCO3↓+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br⁻，Cl2少量时应优先氧化Fe2+，而非Br⁻，正确的方程式为：，A错误； B．SO2无法与饱和氯化钡溶液反应，因为不符合复分解反应强酸制弱酸原理，B错误； C．H2C2O4为弱酸，在酸性溶液中应以分子形式参与反应，正确的方程式为：，C错误； D．少量Ca(OH)2与碳酸氢根反应生成，结合为CaCO3沉淀，同时生成碳酸钠和水，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液为酸性，ClO-在酸性条件下会与H+反应生成HClO，无法大量共存，A错误； B．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与Al反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性。若为酸性，与H+反应生成CO2和；若为碱性，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与OH-反应生成和，C错误； D．酸性溶液中，、K+、、Mg2+均为稳定离子，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢，不能证明是酸性氧化物，A正确； B．装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；B正确； C．通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，硝酸根会将氧化为硫酸根，故沉淀为硫酸钡，C错误； D．装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确； 故答案选：C。 6. 从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A. 镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B. 铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C. 氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D. 锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅡA族金属活动性从上到下增强，镭作为最下方元素，金属性极强，能与冷水剧烈反应，A正确； B．铟的金属性虽强于铝，但两性减弱，常温下不与NaOH溶液反应，B错误； C．同主族金属性增强，对应氢氧化物碱性增强，氢氧化铷碱性强于氢氧化钠，C正确； D．锗和硅位于分界线附近，具有半导体特性，推断合理，D正确； 故选B。 7. 将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】C 【解析】 【详解】N2与不溶于水，NO2与水发生化学反应，生成的NO不溶于水，气体体积减少，设原试管气体体积为V，发生反应气体减少，原混合气体中NO2的体积为x，，解得，则N2体积为，原混合气体中N2与NO2的体积比为:=1:3，故选C； 答案为C。 8. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A. 与S能直接化合生成，推测与S也可直接化合生成 B. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 C. 浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备 D. 与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，只能把变价金属氧化成较低价态，所以Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S可直接化合生成Cu2S，A错误； B．能与溴水反应使之褪色，是SO2把Br2还原，氯水中的Cl2氧化性强于Br2，所以二氧化硫能与氯水反应生成硫酸和氯化氢，从而使其褪色，B正确； C．浓硫酸与氯化钠反应可以制备HCl，但KI具有比较强的还原性，浓硫酸具有比较强的氧化性，所以浓硫酸与KI应发生氧化还原反应，即不能制备HI，C错误； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，所以会产生硫酸钡沉淀，但二氧化碳不能与硝酸钡溶液反应，D错误； 答案选B。 9. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类二维图可知在价类二维图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类二维图；左边是N元素的价类二维图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是HNO3，l是铵盐。 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫为酸性氧化物，一氧化氮和二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢和氨气，B错误； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，属于铵盐和硫酸盐，C正确； D．硝酸转化为二氧化氮可以在加热或光照条件下实现，不一定需要加入还原剂，D错误； 故选C。 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 11. (NH4)2SO4是一种化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，先通入可使溶液呈碱性，增大的溶解度；若顺序互换，微溶于水，溶液中浓度过低，无法生成沉淀，顺序不能互换，A错误； B．滤液为溶液，受热易分解，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的操作可得到晶体，B正确； C．是微溶物，悬浊液中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．若过量，会与、反应生成可溶性的，无法得到沉淀，因此不能过量，D错误； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算共价键数目，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，不能计算转移电子数，B错误； C．和合成的反应为可逆反应，0.6 g （即0.3 mol）不能完全转化，生成分子的数目小于，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，因此2 mol不能完全参与反应，生成分子数小于，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向石蕊溶液通入SO2 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 C 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成使石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂石蕊，现象应为仅变红不褪色，实验现象描述错误，A不符合题意； B．检验的规范操作是向待测液中加溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝则可证明原溶液不含，实验操作、现象和结论均正确，B符合题意； C．滴加稀硫酸后，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，遇溶液变红，因此无法证明固体已变质，结论错误，C不符合题意； D．浓硝酸热稳定性差，受热时自身会分解生成红棕色的，因此无法证明红棕色气体是炭与浓反应生成的，结论错误，D不符合题意； 故选B。 14. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 A. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，E、G、Q、R、T均为含氮物质，故E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3； 【详解】A．铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，A不符合题意； B．E为NH3，NH3是非电解质，B不符合题意； C．E为NH3，NH3极易溶于水，不能排水集气，C不符合题意； D．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，D符合题意； 答案选D。 15. 利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示。下列说法错误的是 A. Na2O2和NO生成NaNO2的反应中Na2O2作氧化剂 B. 若装置②中盛水，装置①中反应掉1 molHNO3，理论上最多生成11.5 g NaNO2 C. 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④ D. 装置⑥FeSO4溶液的作用是除去NO 【答案】B 【解析】 【分析】铜和浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水生成稀硝酸和一氧化氮，铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮，一氧化氮气体干燥后和过氧化钠生成亚硝酸钠，尾气使用硫酸亚铁吸收； 【详解】A．Na2O2和NO生成NaNO2，反应中氮化合价升高，则过氧化钠中氧化合价降低，反应中Na2O2作氧化剂，A正确； B．若装置②中盛水，装置①中反应掉1molHNO3，根据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，则生成0.5mol二氧化氮，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，则生成×0.5molNO、×0.5molHNO3，根据3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，则生成0.5molNO，则共生成molNO，根据2NO+Na2O2=2NaNO2，故理论上最多生成molNaNO2，质量为17.25gNaNO2，B错误； C．过氧化钠能和水反应，装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④，C正确； D．尾气中一氧化氮有毒，NO能和FeSO4形成配合物，装置⑥FeSO4溶液的作用是除去NO，D正确； 故选B。 二、非选择题： 16. 大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 （1）下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。 A. 碱石灰 B. 酸性KMnO4溶液 C. 氨水 D. 浓H2SO4 （2）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A. X可与SO2反应生成S B. Y可由S和O2化合生成 C. Z可能是酸式盐 D. 不能用浓硫酸干燥SO2 （3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比___________。 A．变大 B．变小 C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A. PM2.5的颗粒为胶体粒子 B. 在第I阶段中体现了的还原性 C. 硫酸盐气溶胶呈碱性 D. 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol （5）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为___________。 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是___________。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. B ②. （4）B （5） ①. ②. 避免见光分解 【解析】 【小问1详解】 氨水吸收可生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，含有氮元素，可作为氮肥；碱石灰吸收生成亚硫酸钙或亚硫酸钠，不能作化肥；酸性溶液吸收生成硫酸钾和硫酸锰，一般不作化肥；浓硫酸不能吸收，故选C； 【小问2详解】 A．由图可知X为，与发生反应，可生成S，正确； B．Y为，S和化合只能生成，不能直接生成，错误； C．Z为+4价硫的钠盐，可能是或，其中属于酸式盐，正确； D．为酸性氧化物，且硫元素化合价为+4价，与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，错误。 故选AC。 【小问3详解】 “吸收”过程中，与反应生成，反应方程式为，随着反应的进行，的物质的量减小，的物质的量增大，因此二者物质的量之比变小，故选B； “制备”过程中，溶液B中的与加入的反应生成沉淀和气体，化学方程式为； 【小问4详解】 A．PM2.5是指空气中直径小于或等于（即）的颗粒物，而胶体粒子的直径在之间，故PM2.5的颗粒不一定为胶体粒子，错误； B．在第I阶段中，失去电子转化为，硫元素化合价升高，发生氧化反应，体现了的还原性，正确； C．硫酸盐气溶胶中含有，在水溶液中电离出和，使其呈酸性，错误； D．中硫元素化合价为+5价，最终生成的中硫元素化合价为+6价，故在第II、III两个阶段共失去电子，错误； 故选B。 【小问5详解】 ① 溶液中含有，恰好吸收，二者按物质的量之比1:1发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，故离子方程式为； ② 见光易分解生成和，导致其浓度降低，从而降低“脱硝”效率，为了避免见光分解，该过程应在避光条件下进行。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的化学式为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 （3）生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。高温条件下FeSO4发生反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①能检验出的气体产物是___________，装置③的作用是___________。 （4）某小组用如图装置验证酸性：H2SO3>H2CO3，溶液均足量。 从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为___________(填字母，下同)，试剂Z为___________。 （5）某小组模拟控制SO2匀速通入混酸制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的实验装置如图所示。 ①Na2SO3容易发生变质生成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的试剂为___________。 ②C中温度要控制在20℃左右的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）c （3） ①. ②. 吸收多余的 ，防止污染环境 （4） ①. c ②. a （5） ①. 稀盐酸、溶液 ②. 防止浓硝酸受热分解(或挥发) 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的 和较多的 、，加入过量铁粉(X)， 被还原为 ， 被还原为 ，由于铁过量，生成的铜中混有铁，则B为 溶液，A为 、 混合物；加入的Y为稀硫酸，与 反应生成 ， 不与稀硫酸反应，则C为 。 【小问1详解】 由分析可知，A的主要成分是 、。试剂Y为稀硫酸，其化学式为 ； 【小问2详解】 a．若加热蒸发，直至蒸干，则 晶体中可能混有 或 ，且易被氧化，导致其纯度较低，a不符合题意； b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，此时获得的晶体为 ，且热水洗涤会造成晶体溶解而损失，b不符合题意； c．由图可知，温度低于56.7℃析出 ，所以 溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥可得 ，c符合题意； 故选c。 【小问3详解】 与 溶液不发生反应， 溶于水生成硫酸，与 溶液反应生成 沉淀，则装置①能检验出的气体产物是 ；装置②用于检验 气体的存在； 是大气污染物，需进行尾气处理，则装置③的作用是：吸收多余的 ，防止污染环境； 【小问4详解】 验证酸性：，需先将 通入饱和 溶液中制取 ，再除去 中可能混有的 、检验 是否除尽，最后用澄清石灰水检验 的存在，试剂X为饱和 溶液，故选c；试剂Y为酸性 溶液，用于除去 ；试剂Z为品红溶液，用于检验 是否除尽，故选a； 【小问5详解】 ① 容易发生变质生成 ，检验 是否变质时，需排除 对 检验造成的干扰，则所选试剂为：稀盐酸、 溶液。 ② C中浓硫酸热稳定性较强，但浓硝酸易挥发，受热易分解，则温度要控制在20℃左右的原因可能是：防止浓硝酸受热分解(或挥发)。 18. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法有两种。 （1）氧化吸收法。酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①为不对称结构，其化学键与相似写出的结构式___________。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________ ③NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （2）碱液吸收法。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________mol/L。 （3）铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，反应后溶液呈绿色，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是___________(填编号)。 A．配制饱和溶液，观察溶液的颜色 B．加热绿色溶液，观察颜色变化 C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度升高，（或）受热分解，且的溶解度降低 （2） （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ① 与互为等电子体，题目提示其化学键与相似。的结构式为，由于为不对称结构，故其结构式应写为。 ② 反应中被氧化为，N元素化合价从+1升高到+5，1个分子共失去8个电子；被还原为，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子。根据得失电子守恒，两者系数比为1：4。再结合电荷守恒和原子守恒，在酸性条件下配平可得离子方程式为：。 ③ 复合吸收剂中含有和，这两种物质（及生成的）在温度较高时均容易受热分解，导致氧化剂浓度下降；同时，气体的溶解度随温度升高而降低，导致从溶液中逸出，因此去除率下降。 【小问2详解】 观察题干给出的两个化学方程式： 可以看出，无论发生哪种反应，吸收氮氧化物后生成的盐（、）中，Na原子与N原子的物质的量之比均为1：1。因此，完全吸收和时，根据原子守恒，消耗的的物质的量等于氮原子的总物质的量，即。故溶液的物质的量浓度至少为 。 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，其离子方程式为：。 判断溶液呈绿色的原因： A．配制饱和溶液，若呈绿色说明甲正确，若呈蓝色说明甲错误，方案可行； B．加热绿色溶液，若溶解了气体，加热会使气体溶解度降低而逸出，溶液若变蓝则说明乙正确，方案可行； C．加水稀释绿色溶液，无论是浓度降低，还是溶解的与水反应或逸出，都会导致溶液颜色变浅（向蓝色转变），两者现象相同，无法区分具体原因，方案不可行； D．向饱和硝酸铜溶液（蓝色）中通入气体，若溶液变绿，则直接证明了乙的猜想正确，方案可行。 故选C。 19. 下表列出了几种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F G 3 B D M 4 C R 请回答下列问题。 （1）元素M、R的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性较弱的化学式为___________。 （2）元素B、C、D、M的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）的电子式___________。 （4）C的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）由B、G两元素组成的能作供氧剂的化合物中含有的全部化学键类型为___________(选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 （6）下列说法错误的是___________。 A. 由B、M形成的化合物的水溶液中，含有的水合离子示意图为： B. 元素E的某种同位素可用于测定文物年代 C. 元素E、G组成的三原子化合物的结构式为： D. A、G、M形成的三原子化合物在水溶液中的电离方程式为：HClO=H++ClO- 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）离子键、非极性共价键 （6）ACD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A：H、B：Na、C：K、D：Al、E：C、G：O、M：Cl、R：Br，据此分析。 【小问1详解】 Cl、Br的最高价氧化物对应的水化物分别为。由于非金属性Cl>Br，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性较弱的是； 【小问2详解】 元素B、C、D、M对应的离子分别为，核外均有3个电子层，核电荷数，故离子半径；核外均有2个电子层，核电荷数，故离子半径；且电子层数越多半径越大，故离子半径由大到小的顺序为； 【小问3详解】 为，属于共价化合物，分子中存在H-O极性键和O-O非极性键，其电子式为：； 【小问4详解】 C最高价氧化物对应水化物为KOH，D最高价氧化物为，二者反应生成四羟基合铝酸钾，化学方程式为：； 【小问5详解】 由B和G组成的能作供氧剂的化合物是过氧化钠，它是由构成的离子化合物，含有的化学键类型为离子键和非极性共价键； 【小问6详解】 A．NaCl溶液中，钠离子带正电，水分子中带部分负电荷的氧原子（大球）应朝向钠离子；氯离子带负电，水分子中部分带正电荷的氢原子（小球）应朝向氯离子。图中右侧负离子周围是氧原子（大球）朝向负离子，A错误； B．元素E（C）的同位素具有放射性，可用于测定文物年代，B正确； C．元素E（C）和G（O）组成的三原子化合物为，其结构式为，C错误； D．A（H）、G（O）、M（Cl）形成的三原子化合物为HClO，次氯酸为一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式应用可逆号，正确的电离方程式为，D错误； 故选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸宁一中2025—2026学年上学期11月期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在研究干燥的NaCl固体和NaCl溶液导电实验中，下列与实验无关的图标是 A. B. C. D. 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是 A. 含有7个质子8个中子的元素的核素符号： B. 中N元素的化合价： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氮气的电子式为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 B. 向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液：16H++5C2O+2=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2=2H2O+CaCO3↓+ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 5. 连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A. Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B. Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C. Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D. Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 6. 从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A. 镭是第族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B. 铟(In)和铝同为第族元素，常温下其单质与盐酸和溶液都可以反应 C. 氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D. 锗与硅均位于金属与非金属分界处，是良好的半导体材料 7. 将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 8. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A. 与S能直接化合生成，推测与S也可直接化合生成 B. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 C. 浓硫酸与反应可制备，推测浓硫酸与反应也可制备 D. 与溶液可反应产生沉淀，推测与溶液也可反应产生沉淀 9. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 10. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 11. (NH4)2SO4是一种化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换 B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4 C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 用和足量的反应生成分子的数目为 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数小于 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向石蕊溶液通入SO2 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 C 取少量Fe(NO3)2固体溶于蒸馏水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2固体已变质 D 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。 下列说法正确的是 A. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排水法收集 D. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 15. 利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示。下列说法错误的是 A. Na2O2和NO生成NaNO2的反应中Na2O2作氧化剂 B. 若装置②中盛水，装置①中反应掉1 molHNO3，理论上最多生成11.5 g NaNO2 C. 装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④ D. 装置⑥FeSO4溶液的作用是除去NO 二、非选择题： 16. 大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 （1）下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。 A. 碱石灰 B. 酸性KMnO4溶液 C. 氨水 D. 浓H2SO4 （2）硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A. X可与SO2反应生成S B. Y可由S和O2化合生成 C. Z可能是酸式盐 D. 不能用浓硫酸干燥SO2 （3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比___________。 A．变大 B．变小 C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A. PM2.5的颗粒为胶体粒子 B. 在第I阶段中体现了的还原性 C. 硫酸盐气溶胶呈碱性 D. 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol （5）工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为___________。 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是___________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题： （1）A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的化学式为___________。 （2）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。 a．加热蒸发，直至蒸干 b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥 c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥 （3）生产硫酸最古老的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。高温条件下FeSO4发生反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①能检验出的气体产物是___________，装置③的作用是___________。 （4）某小组用如图装置验证酸性：H2SO3>H2CO3，溶液均足量。 从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验(试剂不重复，填字母)。 a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 试剂X为___________(填字母，下同)，试剂Z为___________。 （5）某小组模拟控制SO2匀速通入混酸制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的实验装置如图所示。 ①Na2SO3容易发生变质生成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的试剂为___________。 ②C中温度要控制在20℃左右的原因可能是___________。 18. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、NO2的处理方法有两种。 （1）氧化吸收法。酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化N2O、NO和NO2等生成和。其他条件一定，N2O转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图1所示。 ①为不对称结构，其化学键与相似写出的结构式___________。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为___________ ③NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图2。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是___________。 （2）碱液吸收法。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为___________mol/L。 （3）铜与浓硝酸反应的离子方程式为___________，反应后溶液呈绿色，甲同学认为是该溶液中的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是___________(填编号)。 A．配制饱和溶液，观察溶液的颜色 B．加热绿色溶液，观察颜色变化 C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 19. 下表列出了几种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F G 3 B D M 4 C R 请回答下列问题。 （1）元素M、R的最高价氧化物对应的水化物，其中酸性较弱的化学式为___________。 （2）元素B、C、D、M的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）的电子式___________。 （4）C的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物发生反应的化学方程式为___________。 （5）由B、G两元素组成的能作供氧剂的化合物中含有的全部化学键类型为___________(选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 （6）下列说法错误的是___________。 A. 由B、M形成的化合物的水溶液中，含有的水合离子示意图为： B. 元素E的某种同位素可用于测定文物年代 C. 元素E、G组成的三原子化合物的结构式为： D. A、G、M形成的三原子化合物在水溶液中的电离方程式为：HClO=H++ClO- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $