6.2金属的性质与应用（1）导学案--2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

该初中化学导学案聚焦金属的性质和应用，核心知识点涵盖金属的物理性质（导电、导热、延展性等）、化学性质（与氧气、酸、盐溶液反应）及置换反应概念。通过生活实例如铜导线、铝箔、铁锅导入物理性质，再过渡到化学性质探究，形成从性质到应用的学习支架。 资料特色在于基础梳理的填空设计与实验现象描述结合，巩固练习融入工艺流程题（如电路板回收、钛制备）。帮助学生构建“性质决定用途”的化学观念，通过实验现象分析和方程式书写培养科学思维，提升科学探究与实践能力。

第2节 金属的性质和应用(1) 【基础梳理】 一、金属的物理性质 1.金属一般都具有金属光泽和良好的 性、 性、 性；常温下大多数金属为 体（ 除外）；大多数金属颜色为 色，而铜为 色，金为 色； 、钴、镍三种金属可用被磁铁吸引，而其他金属不可以。 2.铜做导线，利用其 性；铝制成铝箔，利用其 性； 铁制成铁锅利用其 性； 二、常见金属的化学性质 1.大多数的金属都能与 反应 ⑴常温下，铝在空气中被氧化生成一层 的氧化膜，起保护作用，反应的方程式为 ； ※ 铝制品具有自我保护，所以不能经常用钢丝球擦拭保持其表面光亮！ ⑵ 色的铜在空气中加热生成 色固体。反应的方程式为 ； ⑶镁条在空气中燃烧，发出 的白光，生成白色固体。反应的化学方程式为 ； 2.活泼金属能与稀 和 反应 ⑴金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 将锌粒、铁片、铜片分别加入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察现象并写出反应的化学方程式； ①锌粒加入稀盐酸（或稀硫酸）中，锌粒表面都产生 ，反应方程式分别为 、 ； ②铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）中，铁片表面都产生 ，溶液变为 色，反应方程式分别为 、 ； ③铜片分别加入稀硫酸（或稀盐酸）中，无明显现象。 ⑵实验室制取氢气 ①药品： 和 ； ②反应原理： 或 ； ③收集方法： 或 ； 3.金属与某些盐溶液的反应 铁与硫酸铜溶液的反应，溶液颜色由 色变为 色，铁钉上有 色物质析出，反应方程式为 ； ∷湿法炼铜、曾青得铁则化为铜发生的反应与此相同。 三、置换反应 1.一种 和一种 作用生成另一种 和另一种 的反应叫置换反应。 2.置换反应元素的化合价 改变； 3.下列反应属于置换反应的是----（ ） A、CO+CuOCu+CO2 B、Zn+FeSO4＝ZnSO4 +Fe C、SnO2+COSn+CO2 D、MgO+2HCl＝MgCl2 +H2O 4.写出下列置换反应 ⑴铝分别与稀硫酸反应 ； ⑵镁在二氧化碳中燃烧 ； ⑶铁与硝酸银溶液反应 ； ⑷钠与稀盐酸反应 ； 【巩固练习】 1.下列物质与氧气、稀硫酸和硫酸铜溶液都能发生反应的是-----------（ ） A、铁 B、木炭 C、碳酸钙 D、铜 2.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 A.都是银白色金属 B.都能与稀硫酸反应 C.都能与氧气反应 D.都能被磁铁吸引 3.下列实验现象描述不正确的是 　A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟　 B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体　D.在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成 4.下列关于金属的说法中，错误的是 A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定 5.下列化学反应属于置换反应的是 A. 3Fe+2O2 Fe3O4 B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ C.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ D. 2Cu+O2 2CuO 6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．木炭具有吸附性，可用于净水 C．氧气具有氧化性，用作燃料 D．钨的熔点高，可用于制作灯丝 7.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（　　） A B C D 8．科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 A．甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为甲烷 B．乙：可用于制取和收集氢气，反应后，发生装置中溶液的质量减小 C．丙：反应后玻璃管内固体变为红色，且质量减少 D．丁：试管内压强增大，反应方程式为 9．如图，加热铜丝一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是 A．铜丝盘成螺旋状，说明铜丝具有延展性 B．实验结束后，铜丝表面有黑色物质生成 C．铜丝增加的质量等于参加反应的氧气质量 D．将加热后的铜丝放入稀硫酸中，无明显现象 10.如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42- C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+ D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色 11．生活处处有化学，请用所学化学知识填空。 (1)能用于医疗冷冻手术且在空气中含量最多的物质是___________(填化学式)。 (2)天然存在最硬的且用于切割玻璃的物质___________(填物质名称)。 (3)铝制品耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)利用活性炭除去冰箱中的异味，利用了活性炭的___________。 12．我国古代对铜的冶炼早有记载，铜是制作掐丝珐琅的重要原料。 (1)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，该反应的化学方程式为__________。 (2)古法炼铜以孔雀石［主要成分为］和木炭为原料，有关工艺如下： 已知：氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。铜的熔点为1083.4℃。 ①高温分解生成、和一种常见的氧化物__________。 ②木炭的主要作用有两个：一是木炭与氧化铜反应生成铜；二是__________。 ③此法冶炼得到的是__________（填“铜块”或“铜颗粒”），原因是__________。 (3)制作掐丝珐琅时，需将铜捶打成不同形状的铜胎，利用铜的物理性质是__________。 (4)铜胎掐丝珐琅保存不当会产生铜绿［主要成分为］，从反应物的角度分析原因是__________。 13．中国“芯”，中国心。电路板是芯片的核心，工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示： (1)步骤①中，化合价发生改变的元素是________（填元素名称）。 (2)步骤②的操作中玻璃棒的作用是________。 (3)步骤③中涉及的化学方程式是________。 (4)若每步均充分反应，理论上最终得到的“金属铜”质量________（填“>”、“<”或“=”）“镀铜电路板”中铜元素质量。 14．工业上用金红石(主要成分为)制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。 【查阅资料】 ①钛、镁在高温下能与氧气反应； ②熔融状态下的氯化镁，在电解条件下能生成镁和氯气。 (1)氯化炉中，需将金红石粉碎的目的是____________________________________________。 (2)氯化炉内发生反应的化学方程式为，X的化学式为____________。 (3)还原炉内发生反应的化学方程式为___________________________，通入氩气的目的是____________。 (4)电解池中发生反应的化学方程式为_____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 15.旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。 （2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。 （4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。 第2节 金属的性质和应用(1)答案 【基础梳理】 一、金属的物理性质 1.导电 导热 延展 固 汞 银白色 紫红 黄 铁 2.导电 延展 导热 二、常见金属的化学性质 1.氧气 ⑴致密 4Al＋3O2===2Al2O32Cu + O2 2 CuO △ ⑵紫红 黑 2Mg + O2 2 MgO 点燃 ⑶耀眼 2.盐酸 稀硫酸 ⑴金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 将锌粒、铁片、铜片分别加入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察现象并写出反应的化学方程式； ①大量气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ②大量气泡 浅绿 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ⑵实验室制取氢气 ①锌粒 稀盐酸或稀硫酸 ②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ③向下排空气法 排水 3.金属与某些盐溶液的反应 蓝 浅绿 红 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 三、置换反应 1.单质 化合物 单质 化合物 2.一定 3.B 4.⑴2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；2Mg + CO2 2 MgO+C 点燃 ⑵ ⑶Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag； ⑷2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑； 【巩固练习】 1.A 2.C 3.B 4. B 5.B 6．C 7.B 8．C 9．D 10.B 11．(1) (2)金刚石 (3) (4)吸附性 12．(1) (2) H2O（或水） 燃烧放热，提供高温反应所需的热量（或作燃料，维持炉温达到1200℃） 铜块 炉火温度可达1200℃，高于铜的熔点（1083.4℃)，生成的铜会熔化成液态，冷却后形成铜块 (3)延展性 (4)铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用，生成铜绿 13．(1)铁、铜 (2)引流 (3) (4) 14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)CO (3) 作保护气，防止钛、镁在高温下与氧气反应被氧化MgCl2(熔融） Cl2↑ + Mg 通电 (4) 分解反应 15.（1）+4 （2）弱 铜元素2SnCl2 Sn↓+SnCl4 通电 （3） （4）环保 学科网（北京）股份有限公司 $