6.2 金属的性质和应用（教学课件）——2026-2027学年九年级化学沪教版上册

该初中化学课件围绕“金属的性质和应用”，系统涵盖金属物理性质、化学性质、合金及置换反应等核心知识点，通过《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜化为铜”的记载导入，引导学生从历史情境到实验探究，构建“性质-用途”的知识支架。 其亮点在于以实验探究为核心，如金属与酸反应的对比实验培养控制变量法和现象分析能力，体现科学探究与实践；归纳金属性质决定用途，如铝的致密氧化膜应用，渗透化学观念；结合铝制餐具使用提醒等生活实例，增强科学态度与责任。采用实验驱动和生活联系的教学方法，帮助学生深化理解，也为教师提供丰富的教学资源。

6.2 金属的性质和应用 核心素养目标 1.科学探究与实践能力： 通过 “金属物理性质的验证”“金属与酸、盐溶液反应” 等实验，观察并记录现象，学会控制变量法设计对比实验，培养实验观察、现象分析及归纳总结能力。 能运用金属性质解释生活现象，并设计简易实验鉴别金属，增强实践应用与问题解决能力。 2.化学观念与与科学思维： 归纳金属与酸、盐反应的规律，培养 “从个别到一般” 的归纳思维和 “从一般到个别” 的演绎推理能力。 3.科学态度与社会责任： 认识金属材料在人类文明中的重要作用，理解合理开发和利用金属资源的必要性，增强 “节约资源、保护环境” 的社会责任感。 通过对比不同金属的应用场景，体会化学对材料科学和技术创新的推动作用，激发探索 “新型金属材料” 的兴趣。 学习重难点 学习重点​ 1.金属的物理性质与用途。​ 2.金属的化学性质。 学习难点​ 1.​金属腐蚀与防护的微观机制。 2.复杂反应的现象分析与方程式书写。 了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。 1.能概括金属的主要物理性质。 2.能举例说明常见金属的化学性质。 3.能正确判断置换反应。 二、常见金属的化学性质 应用反馈 取形状、大小相同且打磨的四种金属于试管中，分别加入等量同浓度的盐酸或硫酸，比较现象。 金属 反应现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 锌 反应较为剧烈，有大量气泡产生 铁 反应平缓，固体减小，有气泡产生，无色溶液变浅绿色 铜 无现象 二、常见金属的化学性质 探索展演 2.金属与酸反应 2.金属物理性质的特性 物理性质 物理性质比较 导电性(以银的导电性为100作标准) 银　铜　金　铝　锌　铁　铅 (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良) 密度/(g·cm-3) 金　铅　银　铜　 铁　锌　铝 (大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小) 熔点/℃ 钨　 铁　 铜　 金　 银　 铝　 锡 (高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低) 硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 铬 铁　 银　 铜　 金　 铝　 铅 (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小) 反映 3.金属的用途 （1）金属的性质和用途之间的关系 很大程度上决定 金属的性质 金属的用途 （2）决定和影响金属用途的因素 决定和影响金属用途的因素 价格成本 影响因素 外形美观 轻巧便利 环境保护 等 决定因素 金属的性质 【探究4】合金的种类及在生活中的应用 交流与讨论 合金材料的应用十分广泛。你知道哪些具体的合金材料及应用？请与同学交流。 多种多样的合金制品 2.铁与硫酸铜反应 我国古代科技著作、宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中有记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”上述反应又是怎么实现的？ 宋代沈括的《梦溪笔谈》 2.铁与硫酸铜反应 实验探究 在试管中加入少量硫酸铜溶液，用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状，浸入硫酸铜溶液中。观察实验现象并填写表。 酒精灯火焰上加热铝箔 现象：表面变暗，熔化不滴落 4Al+3O2=2Al2O3 二、金属的化学性质 资料卡片 铝的熔点：660oC 氧化铝的熔点：2050oC 酒精灯的温度：400~700oC 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)膜，从而阻止铝进一步被氧化。 铝的“自我保护” 提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 二、金属的化学性质 思考与交流： 会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜 4、用元素符号填空 （1）地壳中含量最多的金属元素是 ， （2）人类冶炼最多的金属是 ， （3）导热、导电性最好的金属是 ， （4）人体内最多的金属元素是 ， （5）用于干电池的是 ， （6）广泛地应用于制造电线、电缆的是 ， （7）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是 ， （8）温度计中银白色的液体是 ， （9）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有 。 练习与实践 5、填写下列表格（括号内为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（Fe） FeCl2溶液（CuCl2) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 溶解、过滤、洗涤 溶解、过滤 练习与实践 1．分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐 酸（或稀硫酸）中，观察实验现象。若能反应，写出反应的化学方程式。 2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把 2~3 枚无锈的新铁钉浸入硫 酸铜溶液中，观察实验现象。写出反应的化学方程式。 活动与探究 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 单质 化合物 上述实验中镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应，观察有何特点？ 单质 化合物 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 置换反应 A+BC → AC+B 课时2 金属的化学性质 反应类型 反应特点 反应特征 联系 化合反应 多变一 A+B+∙∙∙→N 都属于化学基本反应类型 分解反应 一变多 A→B+C+∙∙∙ 置换反应 单换单 A+BC → AC+B 化合反应、分解反应和置换反应的比较： 课时2 金属的化学性质 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $