湖北省六校（宜城一中、枣阳一中、曾都一中、襄阳六中、南漳一中、老河口一中）2024-2025学年高一上学期 期中化学试卷

2024-2025学年湖北省六校（宜城一中、枣阳一中、曾都一中、襄阳六中、南漳一中、老河口一中）高一（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是(    ) A. 成语“百炼成钢”、“死灰复燃”中均涉及了氧化还原反应 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，钾的焰色是紫色的 C. 《本草纲目》中记载“火药乃硝石、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了的氧化性 D. 《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 2.进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是(    ) A. 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C. 不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸冲洗 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，顺风向地势低处逃离 3.下列关于胶体的叙述不正确的是(    ) A. “新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，扩散到空气中可能形成气溶胶 B. 胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C. 自然界中云、雾、烟都是胶体 D. 纳米材料粒子直径在，因此纳米材料属于胶体 4.下列物质的用途正确的是(    ) A. 中秋佳节月饼中小袋包装的生石灰可用来防止月饼氧化变质 B. 可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人胃酸过多症的药物 D. 漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 6.分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是(    ) A. 酸性氧化物：干冰、、 B. 碱性氧化物：生石灰、、CuO C. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 D. 混合物：含氧的氧化镁、矿泉水、胆矾 7.下列离子方程式正确的是(    ) A. 向溶液中加入足量NaOH溶液： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 用食醋除水垢： D. 稀硫酸和溶液反应： 8.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是(    ) A. 取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体 C. 取a克混合物充分加热，质量减少b克 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克 9.亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸热分解的反应为：。下列说法正确的是(    ) A. 属于酸式盐 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 亚磷酸受热分解的反应中，每生成1个分子转移6个 D. 亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为98：102 10.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B. b能使湿润的有色布条褪色，b具有漂白性 C. 含有146克a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71克物质b D. 向e的饱和钠盐溶液中先通再通，加热过滤得到的固体可制得纯碱 11.工业制备锰单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法中正确的是(    ) A. 反应过程中需要随时补充 B. 反应1的离子方程式为 C. 由反应1和反应2可知：氧化性 D. 反应中消耗，理论上可脱去 12.水热法制备纳米颗粒的总反应为，下列说法正确的是(    ) A. 、都是氧化剂 B. 每转移3个电子，有个被氧化 C. D. 氧化产物只有 13.向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸体积的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(    ) A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、、、 14.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(    ) 选项 A B C D 目的 比较、的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量气体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 15.纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是(    ) A. 高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 B. 纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式为： C. 固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 二、实验题：本大题共1小题，共15分。 16.84消毒液有效成分是一种高效、安全的杀菌消毒剂，可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。 实验室用如图所示装置制备、收集氯气： 完成下列填空： ①实验室制取干燥、纯净的氯气，装置的接口连接顺序为：______ 填字母。 ②盛有的仪器名称是______，饱和食盐水的作用为______。 ③NaOH溶液中发生的离子方程式为______。 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： ①中Fe的化合价为______，写出的电离方程式______。 ②“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是______。 ③“反应Ⅱ”为碱性条件下制备，配平该离子反应方程式： ______ ______ ______ ______ ______ ______ 。 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：______ 填“>”或“<”。 用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 过程ⅰ中活细菌表现了______ 填“氧化”或“还原”性，过程ⅲ属于______ 填“物理”或“化学”变化。 三、简答题：本大题共3小题，共40分。 17.有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸 以上物质中，属于电解质的是______ 填序号，下同，属于非电解质的是______。 已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是______。 检验⑦中的金属阳离子的实验方法为______。 利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为______。 向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是______。 向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用如图中的______ 填标号曲线表示。 18.已知A为一种金属，D为淡黄色固体粉末，F常用于食品制作过程中的膨松剂。物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： ①物质D中阴阳离子个数比为______。 ②请写出的化学方程式：______。 ③的离子方程式为______。 ④将A物质投入到硫酸铜溶液中可观察到生成______色沉淀；若将投入水中，所得溶液中溶质的质量分数为______ 用百分数表示。 硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌含Zn、FeO、CuO等杂质为原料生产的一种流程的部分过程如下各过程需控制适宜条件。 ①过程Ⅰ分离出X的实验操作是______。 ②过程Ⅱ中，滤渣Y含有，加入高锰酸钾的主要目的是______。 19.因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生反应：，碘单质遇淀粉溶液显蓝色。根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾-淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______ 填序号。请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：______ 写化学方程式标单线桥。 有以下六个化学反应： A. B. C. D. E. F.2CO 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有______ 填编号，下同，不属于氧化还原反应的有______。 根据反应：，，，试判断离子的还原性由强到弱的顺序是______ 填字母。 A. B. C. D. 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，离子方程式为______。 答案和解析 1.【答案】D  【解析】解：成语“百炼成钢”、“死灰复燃”中均涉及到元素化合价的变化，涉及了氧化还原反应，故A正确； B.中含有钾元素，钾的焰色是紫色，故B正确； C.在反应中N元素的化合价降低，被还原，表现出氧化性，故C正确； D.《白青属于盐，不属于碱，故D错误； 故选：D。 A.反应前后存在元素化合价变化的反应涉及了氧化还原反应； B.钾的焰色是紫色； C.在反应中N元素的化合价降低； D.《白青属于盐。 本题考查氧化还原反应、物质的组成及焰色试验的相关知识，属于基础知识的考查，题目比较简单。 2.【答案】A  【解析】解：酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，酒精密度小于水，所以不能用水浇灭，故A正确； B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误； C.不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误； D.氯气的密度比空气大，能够被碱液吸收，大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向地势高处逃离，故D错误； 故选：A。 A.依据灭火的原理判断； B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气； C.硫酸酸性太强； D.氯气的密度比空气大，能够被碱液吸收。 本题考查了实验室基本常见危险的处理，难度不大，实验要以人为本，注意安全。 3.【答案】D  【解析】解：胶体分散质粒子直径介于，而“新冠病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为，所以扩散到空气中可能形成气溶胶，故A正确； B.胶体和溶液分散质粒子小于滤纸孔径，胶体和溶液的分散质均能透过滤纸，故B正确； C.云、雾、烟分散质离子直径介于，属于胶体，故C正确； D.纳米材料粒子直径一般一般在，因此纳米材料没有形成分散系，就不属于胶体，故D错误； 故选：D。 A.胶体分散质粒子直径介于； B.胶体和溶液分散质粒子小于滤纸孔径； C.云、雾、烟分散质离子直径介于； D.胶体属于分散系，为混合物。 本题考查了胶体的相关知识，熟悉胶体本质特征，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大。 4.【答案】B  【解析】解：生石灰的作用是吸水干燥，不具有抗氧化性，故A错误； B.可与人呼出的、反应产生，故可作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C.溶液碱性较强，对人有较强的腐蚀性，不宜用作中和胃酸的药物，故C错误； D.漂粉精中的次氯酸钙有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性，从而起到起消毒杀菌作用，所以可以作为游泳池的消毒剂，故D错误； 故选：B。 A.生石灰的作用是干燥剂； B.可与人呼出的、反应产生； C.溶液碱性较强，对人有较强的腐蚀性； D.漂粉精中的次氯酸钙有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性。 本题主要考查常见物质的性质与用途，属于基本知识的考查，难度不大。 5.【答案】C  【解析】解：使酚酞变红色的溶液呈碱性，、反应生成弱电解质而不能大量共存，故A错误； B.酸性溶液中含有大量，、、、发生氧化还原反应生成沉淀、NO和而不能大量共存，故B错误； C.碱性溶液中含有大量，这几种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故C正确； D.、发生氧化还原反应生成和而不能大量共存，故D错误； 故选：C。 A.使酚酞变红色的溶液呈碱性； B.酸性溶液中含有大量； C.碱性溶液中含有大量； D.透明溶液中不反应的离子能大量共存。 本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，注意题干中隐含信息的解读和运用。 6.【答案】A  【解析】解：干冰为固体、、都是酸性氧化物，故A正确； B.和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故B错误； C.纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D.胆矾是硫酸铜结晶水合物，为纯净物，故D错误； 故选：A。 A.和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物； B.和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物； C.在水溶液中电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱； D.不同物质组成的为混合物。 本题考查了物质组成和分类，注意知识的积累，题目难度不大。 7.【答案】C  【解析】解：向溶液中加入足量NaOH溶液，离子方程式为：，故A错误； B.溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式为：，故B错误； C.用食醋除水垢，离子方程式为：，故C正确； D.稀硫酸和溶液反应，离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 A.氢氧化钠足量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应； B.氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； C.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水； D.离子分数配比不符合物质的结构组成。 本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，B为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。 8.【答案】C  【解析】解：只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A错误； B.加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式，，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B错误； C.氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，故C正确； D.，，bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，根据碳元素守恒有：，解出x、y，就可求出混合物中碳酸钠的质量分数，故D错误； 故选：C。 A.只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数； B.加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式，，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，，可以计算； C.氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算； D.，，bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则，根据碳元素守恒有：，可以计算。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 9.【答案】C  【解析】解：由体感信息可知，亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，则不能继续和NaOH反应，所以其属于正盐，故A错误； B.已知：亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，则属于正盐，在水溶液中的电离方程式为，故B错误； C.中磷化合价为价，的P元素化合价围殴价，亚磷酸热分解过程中，P从价变到价和价，故每生成1个分子转移6个，故C正确； D.亚磷酸热分解的反应为：，P从价变到价和价，氧化产物是，还原产物是，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：：17，故D错误； 故选：C。 A.不能继续和NaOH反应，则其属于正盐； B.由A知属于正盐，在水溶液中的电离方程式为； C.根据电子转移来分析； D.还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物。 考查了氧化还原反应的概念、电离方程式等知识点，容易出错，难度中等。 10.【答案】A  【解析】解：可以用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可以用于环境杀菌消毒，如84消毒液，故A正确； B.能使湿润的有色布条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，不具有漂白性，故B错误； C.含有146克HCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气，可制取的质量小于71克，故C错误； D.向盐酸盐的饱和钠盐氯化钠溶液中先通再通，反应生成碳酸氢钠晶体，加热过滤得到的固体可制得纯碱碳酸钠，故D错误； 故选：A。 氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为盐酸盐，f为次氯酸盐，据此分析判断。 本题考查了氯及其化合物性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 11.【答案】D  【解析】解：上述过程中，作催化剂，故不需要补充，故A错误； B.反应1中与反应生成和，反应的离子方程式为，故B错误； C.反应2中，中S元素化合价升高被氧化，体现的还原性，体现氧化性，故氧化性：，故C错误； D.该反应中存在关系：，的物质的量为1mol，故理论上可脱去，可脱去，故D正确； 故选：D。 反应1中与反应生成和，反应的离子方程式为，反应2中与反应生成和，离子方程式为，据此进行分析解答。 本题主要考查的化学性质，侧重考查学的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。 12.【答案】B  【解析】解：由上述分析可知，还原剂是、，氧化剂是，故A错误； B.由方程式可知，1mol氧气参与反应，转移4mol电子，消耗，但只有被氧化，所以每转移3mol电子，有被氧化，故B正确； C.由电荷守恒可知：，故C错误； D.由上述分析可知，还原剂是、，则氧化产物有和，故D错误； 故选：B。 在中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：由变到+变到；硫元素的化合价变化为：由变到；氧元素的化合价变化：由0变到，所以氧化剂是；还原剂是、，结合离子方程式的电荷守恒原则判断x，据此分析解答。 考查了氧化还原反应的计算、氧化还原反应在生活、生产中的应用等知识点，是高频考点，难度中等。 13.【答案】C  【解析】解：点溶液中含有和，与不能大量共存，故A错误； B.b点溶液中含有与氢离子不能共存，且酸性条件下和因发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C.c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，故C正确； D.d点溶液呈酸性，酸性条件下，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误； 故选：C。 向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反应：，，则a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。 本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】C  【解析】解：小试管温度低，大试管温度高；比较、的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故A错误； B.应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故B错误； C.若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故C正确； D.碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故D错误； 故选：C。 A.小试管温度低，大试管温度高； B.应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色； C.若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀； D.碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 15.【答案】B  【解析】解：高温制备纳米级Fe的反应为：，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，因此反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，需用作保护气，并且氮气有利于铁粉分散形成纳米级铁，故A正确； B.Fe粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，故B错误； C.固体在加热条件下脱水生成，反应过程中有新物质生成，因此该过程属于化学变化，故C正确； D.纳米级Fe粉比普通铁粉，颗粒更小，与氧气反应时接触面积更大，更易与氧气反应，故D正确， 故选：B。 固体首先加热脱水生成，然后在氮气保护下，发生还原反应生成纳米铁；铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析。 本题主要考查铁元素的相关内容，涉及到铁与盐酸的反应以及化学变化的判断，反应速率的影响因素以及物质制备过程中的操作等内容，难度较低。 16.【答案】adecbf  圆底烧瓶  除去氯气中的HCl杂质        受热易分解  3  2  10  2  3  5  >  还原  物理  【解析】解：①根据分析，实验装置的连接顺序为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置，注意导气管“长进短出”，正确顺序：a接d；e接c；b接f， 故答案为：adecbf； ②由图可知气体发生装置中放盛的仪器名称为圆底烧瓶；饱和食盐水溶液作用为除去氯气中的HCl杂质， 故答案为：圆底烧瓶；除去氯气中的HCl杂质； ③氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是， 故答案为：； ①中Na为价、O为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则其中Fe元素的化合价为价；为可溶性钠盐，电离方程式为：， 故答案为：；； ②受热易分解，“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是：受热易分解， 故答案为：受热易分解； ③“反应Ⅱ”中Cl元素化合价由反应前中的价反应后中的价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前的价变为反应后中的价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则、的化学计量数是3，、的化学计量数是2；然后根据电荷守恒，可确定的化学计量数是10，最后根据H、O原子守恒，可知的化学计量数是5，则配平后的离子方程式为：；该反应中根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，有氧化性：， 故答案为：3；2；10；2；3；5；>； 过程i变化过程中转化为，铁元素化合价降低，故是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性；过程ⅲ胶体具有吸附悬浮杂质的作用、并使之沉降，达到净水的目的，胶体沉降没有新物质生成，属于物理变化， 故答案为：还原；物理。 首先二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气中含有水喝HCl杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集干燥的氯气，氯气污染，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 本题主要考查氯气的制取、净化以及方程式的配平，熟悉气体制取过程为解答的关键，难度中等。 17.【答案】③⑧  ④⑤  ①②⑦⑨  焰色试验  胶体  先出现红褐色沉淀，最后沉淀溶解得到黄色溶液  c  【解析】解：①石墨导电，既不是电解质也不是非电解质，②KOH溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，③固体不能导电，溶于水导电，是电解质，④不能导电，不能电离，属于非电解质，⑤蔗糖不能导电，不能电离，属于非电解质，⑥蒸馏水非常微弱的导电性，属于电解质，⑦溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑧晶体不能导电，溶于水导电，是电解质，⑨盐酸能导电，既不是电解质也不是非电解质，以上物质中，属于电解质的是③⑧，属于非电解质的是④⑤， 故答案为：③⑧；④⑤； 上述物质除⑥外，能导电的是：①②⑦⑨， 故答案为：①②⑦⑨； 检验⑦中的金属阳离子的实验方法为：用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧隔着钴玻璃观察为紫色火焰， 故答案为：焰色试验； 利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，先沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色停止加热得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：胶体， 故答案为：胶体； 向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，最后沉淀溶解得到黄色溶液， 故答案为：先出现红褐色沉淀，最后沉淀溶解得到黄色溶液； 向KOH的稀溶液中缓慢滴加等浓度的盐酸至过量，，整个过程中混合溶液的导电能力略减小反应完全后导电能力增大，整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用如图中c， 故答案为：c。 水溶液中货熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质； 存在自由移动电子货离子的物质能导电； 检验⑦中的金属阳离子用焰色试验检验； 利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，先沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色停止加热得到氢氧化铁胶体； 向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸，胶体先聚沉得到红褐色沉淀氢氧化铁，继续加入沉淀溶解得到黄色溶液； 向KOH的稀溶液中缓慢滴加等浓度的盐酸至过量，，整个过程中混合溶液的导电能力略减小反应完全后导电能力增大。 本题考查了物质组成和分类、物质性质、胶体制备、胶体性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 18.【答案】1：2      蓝    过滤  将价铁氧化为价  【解析】解：①D为，阴阳离子个数比为1：2， 故答案为：1：2； ②的化学方程式为， 故答案为：； ③的离子方程式为， 故答案为：； ④钠加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，若将投入水中，对应钠的物质的量为，产生氢气，溶液质量为，氢氧化钠的物质的量为，对应溶液质量分数为， 故答案为：； ①过程Ⅰ分离出X的实验操作是过滤， 故答案为：过滤； ②高锰酸钾具有强氧化性，可将价铁氧化为价，便于除掉， 故答案为：将价铁氧化为价。 为一种活泼金属，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，且D为淡黄色固体粉末，可知A为Na、B为、C为NaOH、D为、E为、F为， 、Zn、FeO、CuO均与硫酸反应生成溶液，经高锰酸钾氧化后，价铁氧化为价，调节溶液pH可除去价铁，加入Zn粉，置换出溶液中的铜离子，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到产物。 本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。 19.【答案】②⑤   F  DE  B    【解析】解：根据已知信息可知为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到，根据得失电子守恒可知和的系数比为2：1，再结合元素守恒可得化学方程式为，用单线桥法表示反应中电子转移情况为；可知酸性环境中，可以氧化生成碘单质，而NaCl不行，所以可以用淀粉碘化钾试纸、白醋提供酸性环境区分二者，无需水和白酒，故选②⑤， 故答案为：；②⑤； 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，中钠、氢元素化合价改变，中碳、氧元素化合价改变，中氯、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应的有ABCF，其中属于化合反应的只有F，不属于氧化还原反应的是DE， 故答案为：F；DE； ①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是；根据反应②可知还原性是；根据反应③可知还原性是，所以离子的还原性由强到弱的顺序是， 故答案为：B； 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，根据元素守恒、得失电子守恒可得出离子方程式：， 故答案为：。 根据得失电子守恒及元素守恒可得化学方程式，单线桥由失电子的反应物元素指向得电子的反应物元素，箭头代表电子转移方向； 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的为非氧化还原反应； 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性； 酸性条件下，高锰酸钾的锰元素一般变成二价锰离子，再根据元素守恒、得失电子守恒可得出结果。 考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化剂、还原剂、单线桥的表示方法、离子反应的书写等知识点，是常考考点，难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$