2026年初高中衔接化学导学案专题七：氯及其化合物

初高中衔接专题七：氯及其化合物 【学习目标】 1. 了解氯气的物理性质。 2. 掌握氯气的化学性质，学会从化合价视角重新审视氯元素。 3. 了解常见氯化物的用途。 4. 掌握实验室制取氯气的方法，并总结实验室制取气体的一般思路。 5. 掌握氯离子的检验方法。 【知识回顾】 1.  氯原子的结构示意图为 ，氯原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易 电子以达到8电子稳定结构。 2. 氯气的化学式是__________，它属于__________（填“单质”或“化合物”），一个氯分子中含有__________个氯原子。 3. 下列关于氯气的描述中，错误的是（　） A. 氯气呈黄绿色 B. 氯气有刺激性气味 C. 氯气的密度比空气小 D. 氯气能用于自来水消毒 4. 写出下列两个反应对应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合反应/分解反应/置换反应）。 （1）钠在氯气中燃烧（产生大量白烟）： ____________________________________，属于__________反应。 （2）氢气在氯气中燃烧（发出苍白色火焰）： ____________________________________，属于__________反应。 5. 下列关于HCl的说法正确的是（　） A. 该气体的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 该气体密度比空气小 C. 该气体溶于水形成的溶液能与活泼金属反应放出H2 D. 该气体是造成酸雨的主要污染物 【新知学习】 一、氯气的物理性质 1. 色态味：氯气是一种______色，__________味_______毒气体。 2. 密度：__________空气。 3. 溶解度：可溶于水，1体积水能溶解______体积氯气。 4. 氯气易液化，液氯是一种________(填纯净物或混合物)。 二、氯的化学性质 1、与金属单质（如Na、Fe、Cu）的反应 (1)钠能在氯气中燃烧，产生 色烟，化学方程式____________________________________ (2)铁能在氯气中燃烧，产生 色烟，化学方程式____________________________________ (3)铜能在氯气中燃烧，产生 色烟，化学方程式____________________________________ [注意]从氧化还原角度，氯气与金属单质的反应体现了氯气有较强的__________性，氯气与变价金属反应要生成________ 价金属氯化物。 2、与非金属单质反应（如H2） 氢气能在氯气中安静的燃烧，发出 色火焰，瓶口产生白雾( 小液滴)，化学方程式为：_______________________________________________，工业用于制取盐酸。 [注意]氢气与氯气混合点燃或光照条件下会爆炸。 3、与水的反应 (1)氯气能和水反应，方程式为________________________。 [实验探究]HClO的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条 干燥的Cl2 有色布条 在有H2O存在的条件下， Cl2有 有色鲜花 在有H2O存在的条件下， Cl2有 结论 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的 有漂白性。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：酸性比碳酸弱； ②强氧化性：可用于杀菌、消毒、漂白； ③不稳定：见光或受热易分解，化学方程式： 。 (3)液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 物质类别 纯净物 成分 Cl2 三分子： 四离子： 盐酸 颜色 有无漂白性 4、与碱反应 (1)制漂白液 (2)制漂白粉 5、与某些还原剂反应 Cl2＋2NaBr = Cl2＋2KI = （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = Cl2＋SO2＋2H2O = [练习一] 1、 判断正误 (1)铁丝在足量Cl2燃烧生成FeCl3，在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　) (2)Cl2在H2点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰。(　　) (3)Cl2能使鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性。(　　) (4)氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物。(　　) (5)可以用干燥的淀粉-KI试纸检验Cl2。(　　) (6)可用pH试纸测定NaClO溶液的pH。(　　) 2、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是(　　) ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯 ③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl ④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 ⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 A．①②⑤　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 4、下列关于氯水的说法中正确的是( ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强 5、漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是( ) A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色 6．84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．白醋 三、氯气的实验室制法 1．实验原理 化学方程式： 离子方程式： [注意]①不加热不反应，盐酸不浓不反应； ②盐酸在反应中体现 性和 性； ③反应中氧化剂和还原剂的比为 。 2．实验装置 （1）发生装置(Ⅰ部分) ①装置选择：固体＋液体气体 ②试剂：A( )中盛放 ，B中盛放 。 （2） 净化装置(Ⅱ部分) C中盛放 ，作用是 ； D中盛放 ，作用是 。 [注意]在气体净化时，一般先除杂后干燥。 （3） 收集装置(Ⅲ部分)：用 法收集氯气。氯气还可以用排 法收集。氯气验满的方法： ①观察到E中充满 气体，则证明已集满。 ②将湿润的 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸变 ，则证明已集满。 （4）尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂： 溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 化学方程式： 【小结】一套完整的实验室制备气体的装置一般包括四个以下部分： 、 、 、 。 3．其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3） (1)16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） (2)6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） 四、氯离子的检验 1．实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 （1）稀盐酸 （2）氯化钠溶液 （3）碳酸钠溶液 实验结论 CO32-、Cl－都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀； CO32-与Ag+结合产生的AgCO3白色沉淀，遇到稀硝酸会溶解。 2．氯离子检验方法 （1）试剂： 、 。 （2）操作(答题模板) 取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明待测液中含有Cl-。 [练习二] 1、 判断正误 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。(　　) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2。(　　) (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂。(　　) (4)实验室可以用排水法收集Cl2。(　　) (5)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－。(　　) (6)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl。(　　) 2．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　 　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1个Cl2，转移2个电子 C．该反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 3．实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是(　 　) A．F中NaOH溶液也可以换成澄清石灰水 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气 D．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　) A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳： C．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子： D．将铜丝伸入硝酸银溶液中： 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 初高中衔接专题七：氯及其化合物解析 【学习目标】 1. 了解氯气的物理性质。 2. 掌握氯气的化学性质，学会从化合价视角认识氯元素的性质。 3. 了解常见氯化物的用途。 4. 掌握实验室制取氯气的方法，并总结实验室制取气体的一般思路。 5. 掌握氯离子的检验方法。 【知识回顾】 1.  氯原子的结构示意图为，氯原子最外电子层上有 7 个电子，在化学反应中很容易 得1个 电子以达到8电子稳定结构。 2. 氯气的化学式是_Cl2____，它属于_单质__（填“单质”或“化合物”），一个氯分子中含有___2__个氯原子。 3. 下列关于氯气的描述中，错误的是（　C ） A. 氯气呈黄绿色 B. 氯气有刺激性气味 C. 氯气的密度比空气小 D. 氯气能用于自来水消毒 4. 写出下列两个反应对应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合反应/分解反应/置换反应）。 （1）钠在氯气中燃烧（产生大量白烟）： ____，属于__化合_反应。 （2）氢气在氯气中燃烧（发出苍白色火焰）： _____，属于_化合__反应。 5. 下列关于HCl的说法正确的是（　C ） A. 该气体的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B. 该气体的密度比空气小 C. 该气体溶于水形成的溶液能与活泼金属反应放出H2 D. 该气体是造成酸雨的主要污染物 【新知学习】 一、氯气的物理性质 1. 色态味：氯气是一种_黄绿_色，__有刺激性气__味____有___毒气体。 2. 密度：__大于__空气。 3. 溶解度：可溶于水，1体积水能溶解_2_体积氯气。 4. 氯气易液化，液氯是一种__纯净物__(填纯净物或混合物)。 二、氯的化学性质 1、与金属单质（如Na、Fe、Cu）的反应 (1)钠能在氯气中燃烧，产生 白 色烟，化学方程式_______ (2)铁能在氯气中燃烧，产生 棕褐 色烟，化学方程式______ (3)铜能在氯气中燃烧，产生 棕黄 色烟，化学方程式______ [注意]从氧化还原角度，氯气与金属单质的反应体现了氯气有较强的___氧化___性，氯气与变价金属反应要生成___高___ 价金属氯化物。 2、与非金属单质反应（如H2） 氢气能在氯气中安静的燃烧，发出 苍白 色火焰，瓶口产生白雾( 盐酸 小液滴)，化学方程式为：__________，工业用于制取盐酸。 [注意]氢气与氯气混合点燃或光照条件下会爆炸。 3、与水的反应 (1)氯气能和水反应，方程式为_____。 [实验探究]HClO的漂白性 实验操作 实验现象 解释 有色布条 不褪色 干燥的Cl2 无漂白性 有色布条 褪色 在有H2O存在的条件下， Cl2有 漂白性 有色鲜花 褪色 在有H2O存在的条件下， Cl2有 漂白性 结论 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的 次氯酸 具有漂白性。 (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：酸性比碳酸弱； ②强氧化性：可用于杀菌、消毒、漂白； ③不稳定：见光或受热易分解，化学方程式： 。 (3)液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 物质类别 纯净物 混合物 混合物 成分 Cl2 三分子：Cl2、HClO、H2O四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 盐酸 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 有无漂白性 无 有 无 4、与碱反应 (1)制漂白液 (2)制漂白粉 5、与某些还原剂反应 Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaCl Cl2＋2KI = I2＋2KCl （使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2＋SO2＋2H2O = 2HCl ＋H2SO4 [练习一] 1、 判断正误 (1)铁丝在足量Cl2燃烧生成FeCl3，在少量的Cl2中燃烧生成FeCl2。(　×　) (2)Cl2在H2点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰。(　×　) (3)Cl2能使鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性。(　×　) (4)氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物。(　×　) (5)可以用干燥的淀粉-KI试纸检验Cl2。(　×　) (6)可用pH试纸测定NaClO溶液的pH。(　×　) 2、下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是(　B　) ①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 ②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯 ③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl ④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 ⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 A．①②⑤　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 3、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　D　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 4、下列关于氯水的说法中正确的是( D ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性增强 5、漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是( C ) A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色 6．84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量（ D ） A．食盐 B．蔗糖 C．白酒 D．白醋 三、氯气的实验室制法 1．实验原理 化学方程式： 离子方程式： [注意]①不加热不反应，盐酸不浓不反应； ②盐酸在反应中体现 酸 性和 还原 性； ③反应中氧化剂和还原剂的比为 1:2 。 2．实验装置 （1）发生装置(Ⅰ部分) ①装置选择：固体＋液体气体 ②试剂：A( 分液漏斗 )中盛放 浓盐酸 ，B中盛放 二氧化锰固体 。 （2） 净化装置(Ⅱ部分) C中盛放 饱和食盐水 ，作用是 除去氯气中的氯化氢 ； D中盛放 浓硫酸 ，作用是 除去氯气中的水 。 [注意]在气体净化时，一般先除杂后干燥。 （3） 收集装置(Ⅲ部分)：用 向上排空气 法收集氯气。氯气还可以用排 饱和食盐水 法收集。氯气验满的方法： ①观察到E中充满 黄绿色 气体，则证明已集满。 ②将湿润的 淀粉-KI试纸 靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸变 蓝 ，则证明已集满。 （4）尾气处理装置(Ⅳ部分) F中盛放的试剂： NaOH 溶液，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 化学方程式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【小结】一套完整的实验室制备气体的装置一般包括四个以下部分： 发生装置 、 净化装置 、 收集装置 、 尾气处理装置 。 3．其它实验室制氯气的反应原理（将MnO2换成氧化性更强的固体KMnO4或KClO3） (1)16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；（不需加热） (2)6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑；（不需加热） 四、氯离子的检验 1．实验探究 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 （1）稀盐酸 有白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓ （2）氯化钠溶液 有白色沉淀产生 沉淀不溶解 Cl-+Ag+=AgCl↓ （3）碳酸钠溶液 有白色沉淀产生 沉淀溶解并有无色气泡 CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓； Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 实验结论 CO32-、Cl－都可以与AgNO3溶液产生白色沉淀； CO32-与Ag+结合产生的Ag2CO3白色沉淀，遇到稀硝酸会溶解。 2．氯离子检验方法 （1）试剂： 硝酸银溶液 、 稀硝酸 。 （2）操作(答题模板) 取少量待测液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明待测液中含有Cl-。 [练习二] 1、 判断正误 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去。(　×　) (2)过量MnO2可将浓盐酸完全消耗生成Cl2。(　×　) (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂。(　×　) (4)实验室可以用排水法收集Cl2。(　×　) (5)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－。(　×　) (6)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl。(　×　) 2．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　C 　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1个Cl2，转移2个电子 C．该反应的离子方程式为 MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 3．实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是(　C 　) A．F中NaOH溶液也可以换成澄清石灰水 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气 D．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　C 　) A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．向氢氧化钠中通入过量二氧化碳： C．用硝酸银溶液检验盐酸中的氯离子： D．将铜丝伸入硝酸银溶液中： 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $