2026年初高中衔接化学导学案专题八：物质的量

专题八：物质的量答案 【学习目标】 1. 认识物质的量是国际单位制 7 个基本物理量之一，理解其含义与使用规范。 2. 掌握摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念、符号、单位。 3. 熟记四组核心换算公式，能完成宏观质量、气体体积、微观粒子数、物质的量之间的简单计算。 4.区分宏观物质、微观粒子与不同状态物质，规范使用 “mol”“\(V_\text{m}\)” 开展微粒、气体相关描述。 【知识回顾】 1.水的化学式为_H2O__，1 个水分子由__2__个氢原子和___1___个氧原子构成。 2.相对原子质量：H=1，O=16，则水（H2O）的相对分子质量 =_1×2+16=18_（列式计算）。 3.氯化钠由_Na+_（填微粒符号）和__Cl-__构成；铁由__铁原子_（填微粒名称）直接构成。 4.计算H2SO4的相对分子质量（H=1，S=32，O=16）：__98_。 5.宏观上，水由__氢_元素和__氧__元素组成；微观上，水由大量__水分子__聚集而成。 【新知学习】 [问题导入]怎么计量喝下的一口水？ 物理量 符 号 单 位 18g 质量 m 克(g) 18ml 体积 V 毫升(mL) 6.02×1023个 数目 N 个 1mol 物质的量 n mol 1、 物质的量 1.定义：表示含有一定 数目粒子的集合体 ，是国际基本物理量。 2.符号： n 。 3.单位：摩尔，简称摩，符号 mol。 4.数值：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023 。 5.摩尔的使用规则 (1)专有化：全称只能是 “ 物质的量 ”，不能简写成“物质量”，不可混淆 “物质的质量”。 (2)微观化：仅用来描述原子、分子、离子、电子等 微观 粒子；不能描述大米、苹果等宏观物质。 (3)具体化：使用mol时必须指明微粒种类（化学式/微粒名称），只说 “1mol 氢” 指代不明，表述错误。 [练习一] 1. 判断对错 (1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（ × ） (2)摩尔是物质的质量单位。（ × ） (3)物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。（ √ ） (4)1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。（ × ） (5)1mol氢。（ × ） (6)1mol CO2。（ √ ） 2.选出说法正确的序号：___③④_____ ①1mol大米 ②1mol氢 ③1mol H ④1mol H₂ ⑤1mol氢元素 3.写出下列表述的含义 (1)1mol H：___1mol氢原子______ (2)3mol H₂O：___3mol水分子______ 2、 物质的量阿伏加德罗常数 1.定义：1mol 任何粒子所含有的粒子总数。 2.符号：NA 3.单位：mol⁻¹ 4.数值：NA≈6.02×10²³ mol⁻¹ 5.公式：n = ；变形可得：N = n×NA [练习二]填空 1、1mol C 约含有___6.02×10²³ _个碳原子。 2、0.3mol H₂SO₄含有_0.3NA 个硫酸分子。 3、1.204×10²⁴个 H₂O 分子，对应的物质的量为__2_mol。 4、1mol Na₂CO₃中：含_2_mol Na⁺、_1_mol CO₃²⁻，含有的离子总个数约__1.806 × 1024_ 个。 3、 摩尔质量 观察表格 O Al H2 H2O 物质的量 1mol 1mol 1mol 1mol 相对原子(分子)质量 16 27 2 18 1mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g [规律结论] 1mol任何物质，质量以g为单位时，数值与该物质相对原子/相对分子质量相等。 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号：M 3.单位：g/mol或g・mol⁻¹ 4.数值：以 g/mol 为单位时，其数值与该粒子的 相对原子/相对分子质量 相等。 5.公式：n = ；；变形可得：m = n×M [例]计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？ 【解】①H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =49g÷98g/mol =0.50mol ②Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3) =1.50mol×106g/mol =159g 答：49克H2SO4的物质的量为0.50mol，1.50molNa2CO3的质量是159g。 [练习三] 1.填空 (1)Ca 相对原子质量为_40_；Ca 摩尔质量为_40g·mol-1_；1mol Ca的质量为_40g__。 (2)1molH₂O的摩尔质量为_18g·mol-1__；2mol H₂O 的摩尔质量为_18g·mol-1__。 (3)O 原子摩尔质量为_16g·mol-1__；1mol O 含有_NA_个O原子，这些氧原子总质量为_16g___。 2.过氧乙酸 C₂H₄O₃（相对原子质量：C:12 H:1 O:16） (1)相对分子质量为_76_；摩尔质量为_76g·mol-1_；0.5mol 过氧乙酸的质量为_38g__。 (2)22.8g 过氧乙酸对应的物质的量为 0.3 mol。 3.快速计算填空 (1)0.2mol HNO₃的质量 = 12.6 g。 (2)4.2g NaHCO₃对应的物质的量 = 0.05 mol。 (3)540mL水（水密度 1g/mL，摩尔质量 18g/mol），水分子个数约为 1.806 × 1025 。 4、 气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 (1)粒子大小 (2)粒子数目 (3)粒子间距(受温度和压强影响) 决定气体体积大小的主要因素是 粒子数目 和 粒子间距 。 2.气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm (3)单位：L/mol或L・mol⁻¹ (4)数值：Vm的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。 标准状况(0℃，101KPa) 下 ，Vm≈ 22.4 L/mol。 (5) 公式：n = ；变形可得：V气 = n×Vm (6) 注意：①Vm只适用于气态物质（单一气体或混合不反应气体），必须指明T、P ②标准状况下，H2O、酒精、HF、SO3、NO2、CCl4等不是气态，不可用22.4L/mol计算。 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_体积_的任何气体，含有_相同_数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)理想气体状态方程：pV=nRT (3)阿伏加德罗定律的推论： 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 温度和压强相同时，气体的体积之比等于 物质的量之比等于分子数目之比 T、p相同 温度和压强相同时，气体的密度之比等于 摩尔质量之比 T、V相同 温度和体积相同时，气体的压强之比等于 物质的量之比等于分子数目之比 [例1]瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ B ） A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 [例2]下列说法正确的是（ D ） A. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C. 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 [例3]同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( C ) A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1 C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1 [练习四] 1. 快速计算填空 气体 物质的量 标况下体积 气体 物质的量 标况下体积 H2 1mol 22.4L H2和O2的混合气体 0.5mol 11.2L H2 2mol 44.8L H2和O2的混合气体 1.5mol 33.6L O2 3mol 67.2L 2. 判断正误 (1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ × ）（✘，物质应是气体） （✔） （✘，不一定） （✘，水在标况不是气体） （✘） (2)1mol气体的体积约为22.4L。（ × ） (3)标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ √ ） (4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（ × ） (5)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（ × ） (6) 在标准状况下， 1molH2O的体积约为22.4L 。（ × ） (7)常温常压下，2mol H2的体积约为44.8L。（ × ） 3. 标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为__26.88 L__。 4. 1g氮气所占有的体积为V L，则该条件下氮气的摩尔体积为_28V L/mol__。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题八：物质的量 【学习目标】 1. 认识物质的量是国际单位制 7 个基本物理量之一，理解其含义与使用规范。 2. 掌握摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念、符号、单位。 3. 熟记四组核心换算公式，能完成宏观质量、气体体积、微观粒子数、物质的量之间的简单计算。 4.区分宏观物质、微观粒子与不同状态物质，规范使用 “mol”“Vm” 开展微粒、气体相关描述。 【知识回顾】 1.水的化学式为________，1 个水分子由________个氢原子和________个氧原子构成。 2.相对原子质量：H=1，O=16，则水（ ）的相对分子质量 =________________（列式计算）。 3.氯化钠由________（填微粒符号）和________构成；铁由________（填微粒名称）直接构成。 4.计算H2SO4的相对分子质量（H=1，S=32，O=16）：________________。 5.宏观上，水由________元素和________元素组成；微观上，水由大量________聚集而成。 【新知学习】 [问题导入]怎么计量喝下的一口水？ 物理量 符 号 单 位 18g 18ml 6.02×1023个 1、 物质的量 1.定义：表示含有一定 ，是国际基本物理量。 2.符号： 。 3.单位： ，简称 ，符号 。 4.数值：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 。 5.摩尔的使用规则 (1)专有化：全称只能是 “ ”，不能简写成“物质量”，不可混淆 “物质的质量”。 (2)微观化：仅用来描述原子、分子、离子、电子等 粒子；不能描述大米、苹果等宏观物质。 (3)具体化：使用mol时必须指明微粒种类（化学式/微粒名称），只说 “1mol 氢” 指代不明，表述错误。 [练习一] 1. 判断对错 (1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（ ） (2)摩尔是物质的质量单位。（ ） (3)物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。（ ） (4)1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。（ ） (5)1mol氢。（ ） (6)1mol CO2。（ ） 2.选出说法正确的序号：________ ①1mol大米 ②1mol氢 ③1mol H ④1mol H₂ ⑤1mol氢元素 3.写出下列表述的含义 (1)1mol H：________________________________ (2)3mol H₂O：________________________________ 2、 物质的量阿伏加德罗常数 1.定义：1mol 任何粒子所含有的粒子总数。 2.符号： 3.单位： 4.数值：NA≈ 5.公式：n = ；变形可得：N = [练习二]填空 1、1mol C 约含有________________个碳原子。 2、0.3mol H₂SO₄含有________________个硫酸分子。 3、1.204×10²⁴个 H₂O 分子，对应的物质的量为________mol。 4、1mol Na₂CO₃中：含____mol Na⁺、____mol CO₃²⁻，含有的离子总个数约________________个。 3、 摩尔质量 观察表格 O Al H2 H2O 物质的量 1mol 1mol 1mol 1mol 相对原子(分子)质量 1mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g [规律结论] 1mol任何物质，质量以g为单位时，数值与该物质 相等。 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.符号： 3.单位： 或g・mol⁻¹。 4.数值：以 g/mol 为单位时，其数值与该粒子的 相等。 5.公式：n = ；变形可得：m = [例]计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？ [练习三] 1.填空 (1)Ca 相对原子质量为________；Ca 摩尔质量为________；1mol Ca的质量为________。 (2)1molH₂O的摩尔质量为________；2mol H₂O 的摩尔质量为________。 (3)O 原子摩尔质量为________；1mol O 含有____个O原子，这些氧原子总质量为____。 2.过氧乙酸 C₂H₄O₃（相对原子质量：C:12 H:1 O:16） (1)相对分子质量为________；摩尔质量为________；0.5mol 过氧乙酸的质量为________。 (2)22.8g 过氧乙酸对应的物质的量为 mol。 3.快速计算填空 (1)0.2mol HNO₃的质量 = g。 (2)4.2g NaHCO₃对应的物质的量 = mol。 (3)540mL水（水密度 1g/mL，摩尔质量 18g/mol），水分子个数约为 。 4、 气体摩尔体积 1.影响物质体积大小的因素 (1)粒子大小 (2)粒子数目 (3)粒子间距(受温度和压强影响) 决定气体体积大小的主要因素是 和 。 2.气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号： (3)单位： 或L・mol⁻¹ (4)数值：Vm的数值不是固定不变的，取决于气体所处的 和 。 标准状况(0℃，101KPa) 下 ，Vm≈ L/mol。 (5) 公式：n = ；变形可得：V气 = (6) 注意：①Vm只适用于气态物质（单一气体或混合不反应气体），必须指明T、P。 ②标准状况下， 等不是气态，不可用22.4L/mol计算。 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同______的任何气体，含有______数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)理想气体状态方程：pV=nRT (3)阿伏加德罗定律的推论： 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 温度和压强相同时，气体的体积之比等于 T、p相同 温度和压强相同时，气体的密度之比等于 T、V相同 温度和体积相同时，气体的压强之比等于 [例1]瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ） A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 [例2]下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子 B. B. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C. 22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 [例3]同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( ) A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1 C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1 [练习四] 1. 快速计算填空 气体 物质的量 标况下体积 气体 物质的量 标况下体积 H2 1mol H2和O2的混合气体 11.2L H2 2mol H2和O2的混合气体 33.6L O2 3mol 2. 判断正误 (1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（ ）（✘，物质应是气体） （✔） （✘，不一定） （✘，水在标况不是气体） （✘） (2)1mol气体的体积约为22.4L。（ ） (3)标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（ ） (4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（ ） (5)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（ ） (6) 在标准状况下， 1molH2O的体积约为22.4L 。（ ） (7)常温常压下，2mol H2的体积约为44.8L。（ ） 3. 标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为____________。 4. 1g氮气所占有的体积为V L，则该条件下氮气的摩尔体积为________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 ＝ $