2026年初高中衔接化学导学案专题四：离子反应

初高中衔接专题四：离子反应 【学习目标】 1. 了解电解质的概念，能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 2. 理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。 3. 掌握离子方程式的书写步骤与规则，能正确书写常见的离子方程式。 4. 初步学会利用离子反应进行离子共存的判断。 【知识回顾】 1. 溶液能导电的原因是溶液中存在 。 2. 常见酸碱盐的溶解性 (1) 酸：除硅酸()外，一般都易溶于水。 (2) 碱：四大强碱： 、 、 、 中，除 微溶，其余均可溶；弱碱除 易溶，其它一般都不溶。 (3) 盐溶解性口诀： 钾钠铵硝全可溶，氯化盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，碳酸盐钾钠铵溶。 3. 写出以下反应的化学方程式，并思考这些反应为什么能发生？ (1)溶液与盐酸混合：__________________________________________________ (2)溶液与溶液混合：_____________________________________________ (3)溶液与盐酸混合：_________________________________________________ (4)溶液与溶液混合：___________________________________________ 4. 复分解反应发生的条件：生成 、 、 。 【新知学习】 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质 （1）定义 在 或 能导电的 叫做电解质。 在 和 都不导电的 叫做非电解质。 ★（2）判断(通过物质类别) 电解质包括 、 、 、 和 非电解质包括 、（酒精、苯、四氯化碳）等有机物。 2. 电解质的导电 (1)电解质导电的条件：在 或 。 (2)电解质导电的原因：在水溶液中或熔融状态下产生了 。 3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程，叫电离。 (2)电离方程式的书写 注意：①电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒； ②原子团不能拆开 : 。 【练习】写出下列物质的电离方程式(未注明的都指水溶液)。 1 ： 2 ： 3 ： 4 ： 5 ： 6 ： 7 ： (3)从电离角度概括酸碱盐的本质 ①酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。 ③盐：电离时能生成 和 的化合物 4. 溶液的导电性 （1）溶液导电原因：溶液中有 （2）溶液导电影响因素 ①溶液中离子浓度 ②溶液中离子所带电荷数 【概念辨析】 1．溶液、固体、都是电解质吗？ 2．能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定都能导电吗？ 3．溶于水后可以导电，那么它是电解质吗？ 4．难溶于水，溶于水后不会导电，它是电解质吗？ 【练一练】 1.已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号回答： (1)属于电解质的是________________。 (2)属于非电解质的是__________。 (3)上述状态下可导电的是____________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_______________。 (5)既不是电解质也不是非电解质的是_____________。 2. (1)已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。 1 ： 2 ： (2) 写出熔融的电离方程式 ： 【总结】水溶液中，强酸的酸式根要拆开，而弱酸的酸式根不能拆开。 熔融状态时，都不能拆。 二、离子反应 1．定义：溶液中 叫离子反应，表示 的方程式叫离子反应方程式。 2． 离子方程式的书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例： 1 写 2 拆 3 删 4 查 3. 离子方程式意义：每个离子反应都可以对应一个离子反应方程式，而每个离子反应方程式能表示一类 。例如：H++OH-==H2O表示 这一类反应。 3. 离子反应发生条件及共存判断 (1)离子反应发生条件 对于复分解反应 生成________，如Al(OH)3、BaSO4等。 生成________，如CO2、SO2、NH3等 生成________。 (2)离子共存问题 ① 发生复分解反应的离子不能大量共存 例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO因生成 不能共存；CO、HCO等酸根离子与H+因生成 不能共存；H+和OH-因生成 不能共存。 2 题干中隐含的条件：一色、二性、三特殊 一色：“无色溶液”排除 二性： 酸性溶液有H+ ，与H+ 不共存的离子有： 碱性溶液有OH-，与OH-不共存的离子有： 三特殊： 在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。 【练一练】 1．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B．氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H+=H2O C．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A． B. C. D. 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 初高中衔接专题四：离子反应 【学习目标】 1. 了解电解质的概念，能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式。 2. 理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。 3. 掌握离子方程式的书写步骤与规则，能正确书写常见的离子方程式。 4. 初步学会利用离子反应进行离子共存的判断。 【知识回顾】 1. 溶液能导电的原因是溶液中存在 自由移动的带电粒子（离子） 。 2. 常见酸碱盐的溶解性 (1) 酸：除硅酸()外，一般都易溶于水。 (2) 碱：四大强碱： KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 中，除 Ca(OH)2 微溶，其余均可溶；弱碱除 NH3•H2O 易溶，其它一般都不溶。 (3) 盐溶解性口诀： 钾钠铵硝全可溶，氯化盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐钾钠铵溶。 3. 写出以下反应的化学方程式，并思考这些反应为什么能发生？ (1)溶液与盐酸混合： (2)溶液与溶液混合： (3)溶液与盐酸混合： (4)溶液与溶液混合： 4. 复分解反应发生的条件：生成 沉淀 、 气体 、 水 。 【新知学习】 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质 （1）定义 在 水溶液中 或 熔融状态 能导电的 化合物 叫做电解质。 在 水溶液中 和 熔融状态 都不导电的 化合物 叫做非电解质。 ★（2）判断(通过物质类别) 电解质包括 酸 、 碱 、 盐 、 活泼金属氧化物 和 水 ； 非电解质包括 大多非金属氧化物 、（酒精、苯、四氯化碳）等有机物。 2. 电解质的导电 (1)电解质导电的条件：在 水溶液中 或 熔融状态 。 (2)电解质导电的原因：在水溶液中或熔融状态下产生了 自由移动的离子 。 3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子 的过程，叫电离。 (2)电离方程式的书写 注意：①电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒； ②原子团不能拆开 : 。 【练习】写出下列物质的电离方程式(未注明的都指水溶液)。 1 ：、 2 ： 3 ： 4 ： 5 ： 6 ： 7 ： (3)从电离角度概括酸碱盐的本质 ①酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。 ③盐：电离时能生成 和 酸根离子 的化合物 4. 溶液的导电性 （1）溶液导电原因：溶液中有 自由移动的离子 。 （2）溶液导电影响因素 ①溶液中离子浓度 ②溶液中离子所带电荷数 【概念辨析】 1．溶液、固体、都是电解质吗？ 提示：只有固体是电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定都能导电吗？ 提示：不一定，如金属单质；不一定，电解质导电得在水溶液中或熔融状态。 3．溶于水后可以导电，那么它是电解质吗？ 提示：不是，溶于水导电是因为与水反应生成的是电解质能电离，本身不电离。 4．难溶于水，溶于水后不会导电，它是电解质吗？ 提示：是电解质，属于盐，在熔融状态会导电。 【练一练】 1.已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号回答： (1)属于电解质的是__①③⑦⑨⑩__。 (2)属于非电解质的是__⑤⑧__。 (3)上述状态下可导电的是__②④⑥⑨___。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__①③⑦⑩___。 (5)既不是电解质也不是非电解质的是__②④⑥__。 2. (1)已知，水溶液中，强酸的酸式根能完全解离，而弱酸的酸式根不能完全解离。 1 ： 2 ： (2) 写出熔融的电离方程式 ： 【总结】水溶液中，强酸的酸式根要拆开，而弱酸的酸式根不能拆开。 熔融状态时，都不能拆。 二、离子反应 1．定义：溶液中 有离子参加或生成 叫离子反应，表示 离子反应 的方程式叫离子反应方程式。 2． 离子方程式的书写步骤 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 1 写： 2 拆： 注意：强酸、强碱和可溶性盐可拆，其余均不可拆。 3 删： 4 查：检查原子守恒、电荷守恒。 3. 离子方程式意义：每个离子反应都可以对应一个离子反应方程式，而每个离子反应方程式能表示一类 离子反应 。例如：H++OH-=H2O表示 强酸+强碱可溶性盐+水 这一类离子反应。 3. 离子反应发生条件及共存判断 (1)离子反应发生条件 对于复分解反应 生成__沉淀__，如Al(OH)3、BaSO4等；生成___气体__，如CO2、SO2、NH3等；生成___水__。 (2)离子共存问题 ① 发生复分解反应的离子不能大量共存 例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO因生成不能共存；CO、HCO等酸根离子与H+因生成 CO2气体 不能共存；H+和OH-因生成 H2O 不能共存。 2 题干中隐含的条件：一色、二性、三特殊 一色：“无色溶液”排除 二性： 酸性溶液有H+ ，与H+ 不共存的离子有：OH-、弱酸根、弱酸酸式根 ； 碱性溶液有OH-，与OH-不共存的离子有：H+ 、弱碱阳离子、弱酸酸式根。 三特殊： 弱酸酸式根 在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。 【练一练】 1．下列离子方程式书写正确的是( C ) A．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O B．氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H+=H2O C．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 2. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ B ） A． B. C. D. 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $