精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

莎车县2024-2025学年第一学期 高二年级期中考试（化学）试卷 注意事项： 1.答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案填写在答题卡上； 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 SⅠ-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 2. 下列关于反应热的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C. 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 4. 甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率 A 甲快 B. 乙快 C. 相等 D. 无法比较 5. 有效碰撞是指 A. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 反应物分子间的碰撞 6. 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 7. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 9. 下列说法不正确的是 A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化的过程中,熵值增大 C. 无热效应的自发过程是不存在的 D. 同一物质固态时熵值最小 10. 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 11. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 12. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D. 弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 13. 常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A. 溶液中的c(H＋)减小 B. 电离平衡左移，电离常数减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中的c(OH－)减小 14. 下列说法中，正确的是(　　) A. 在任何条件下，纯水的pH都等于7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性 C. 在95 ℃时，纯水的pH大于7 D. 在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7 mol/L 15. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 二、非选择题（本题共5小题，合计55分） 16. 请回答下列问题 （1）已知1molCO气体完全燃烧生成气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，气体完全燃烧生成气体和液态水放出890kJ热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。 （2）已知：① ② ③反应①的为________。 17. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”环境先提供能量，该反应的________（用含的代数式表示）。 （2）已知： ，该反应活化能为，则其逆反应的活化能为________。 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能________（填“升高”“降低”或“不变”），对反应热________影响（填“有”或“没有”）。 18. 根据反应，试回答下列问题。 （1）当生成的速率为时，则氧气减少的速率为________。 （2）如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为________。 19. 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率________。 （2）该条件下反应的平衡常数为________。 20. 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： （1）该溶液的pH＝________。 （2）HA的电离平衡常数K＝________。 （3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县2024-2025学年第一学期 高二年级期中考试（化学）试卷 注意事项： 1.答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案填写在答题卡上； 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 SⅠ-28 S-32 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 关于如图的说法不正确的是 A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，故A正确； B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确； C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确； D．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，应为放热反应，故D错误； 故选：D。 2. 下列关于反应热的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C. 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误； B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确； C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误； D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。 答案选B。 3. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 【答案】D 【解析】 【详解】根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。 4. 甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率 A. 甲快 B. 乙快 C. 相等 D. 无法比较 【答案】D 【解析】 【详解】甲，乙两个容器中的体积都没有具体说出多少升，甲中A每分钟减少4mol，无法知道甲中A减少的浓度，同样，也无法知道乙中A减少的浓度，就无法比较反应速率的大小。所以选D。 5. 有效碰撞是指 A. 活化分子之间发生合适取向的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞 C. 反应物分子发生合适取向的碰撞 D. 反应物分子间的碰撞 【答案】A 【解析】 【分析】有效碰撞需同时满足两点：①碰撞的分子是活化分子（具有足够能量）；②碰撞方向合适。 【详解】A．明确包含“活化分子”和“合适取向”，A正确； B．仅提到活化分子间的碰撞，未涉及取向，B错误； C．“反应物分子”不一定是活化分子，即使取向正确也可能无效，C错误； D．未涉及能量和取向，仅是普通碰撞，D错误； 故选A。 6. 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误； ②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误； ③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确； ④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确； 故选D。 7. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学平衡常数表示反应进行的程度，对于一个指定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错误； B.两种物质反应，当化学方程式的化学计量数扩大为原来的两倍时，平衡常数变为原来的平方倍，B项错误； C.化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，C项错误； D.根据平衡常数的表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确； 答案选D。 【点睛】化学平衡常数只受温度影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。 8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。 A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误； B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确； C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误； 答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化过程中,熵值增大 C. 无热效应的自发过程是不存在的 D. 同一物质固态时熵值最小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故A正确； B. 冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故B正确； C. 水向低处流是自发过程，无热效应，故C错误； D. 同一物质，固态时混乱度最小，熵值最小，故D正确； 故答案选C。 10. 已知FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0，下列叙述正确的是 A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程 C. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程 【答案】C 【解析】 【详解】△H-T△S <0时，反应能自反进行，△H>0，△S>0，只有T很大，即高温时，才能保证△H-T△S <0时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，C满足题意。 答案选C。 11. 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．如常压下转化率较大，则不采用高压，且考虑对设备的承压要求，则不一定采用高压，故A错误； B．加入B，平衡正向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，故B错误； C．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C错误； D．催化剂可以提高反应速率，单位时间内生成更多的M，提高M的日产量，故D正确； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D. 弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误； B、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误； C、硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，正确； D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，错误。 13. 常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起(　　) A. 溶液中的c(H＋)减小 B. 电离平衡左移，电离常数减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中的c(OH－)减小 【答案】A 【解析】 【详解】A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选； B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选； C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选； D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。 故选A。 14. 下列说法中，正确的是(　　) A. 在任何条件下，纯水的pH都等于7 B. 在任何条件下，纯水都呈中性 C. 在95 ℃时，纯水的pH大于7 D. 在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度小于10－7 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有25℃下纯水的pH才等于7，A选项错误； B．任何条件下，纯水中的氢离子和氢氧根离子的浓度一定相等，所以纯水一定显中性，B选项正确； C．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，C选项错误； D．25℃下，纯水的pH=7，温度升高到95℃，水的电离平衡正向移动，电离出更多的氢离子使其pH下降，所以pH小于7，即氢离子浓度大于1×10-7mol/L，D选项错误； 答案选B。 15. 下列说法正确的是 A. 用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液 B. 装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 C. 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次 D. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示的滴定管是碱式滴定管，在主体部分和尖嘴之间有一段橡皮管，橡胶容易被强氧化剂氧化，因此，准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管，故A错误； B．氢氧化钠溶液应该装碱式滴定管中，若氢氧化钠放在酸式滴定管中，会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使活塞粘住，而图Ⅱ中氢氧化钠溶液装在了酸式滴定管中，故B错误； C．中和滴定实验中，量取一定体积待测液的滴定管需先用待测液润洗2～3次，才能装入待测液，以保证待测液浓度的准确度，故C正确； D．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，若先用待测液润洗锥形瓶，再放入一定体积的待测液，会导致滴定结果偏大，故D错误； 答案选C。 二、非选择题（本题共5小题，合计55分） 16. 请回答下列问题。 （1）已知1molCO气体完全燃烧生成气体放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，气体完全燃烧生成气体和液态水放出890kJ热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。 （2）已知：① ② ③反应①的为________。 【答案】（1）H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=﹣286kJ/mol （2）+123 【解析】 【小问1详解】 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(l) ΔH=﹣286kJ/mol； 【小问2详解】 由②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=﹣119kJ•mol﹣1，③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=﹣242kJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知，②﹣③得到C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)，则ΔH1=(﹣119kJ•mol﹣1)﹣(﹣242kJ•mol﹣1)=+123kJ•mol﹣1。 17. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （1）图中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”环境先提供能量，该反应的________（用含的代数式表示）。 （2）已知： ，该反应活化能为，则其逆反应的活化能为________。 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能________（填“升高”“降低”或“不变”），对反应热________影响（填“有”或“没有”）。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 需要 ③. (E2﹣E1) kJ/mol （2）409.0 kJ/mol （3） ①. 降低 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 图中反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应物要发生化学反应，需要吸收能量使普通分子变成活化分子，故需要环境先提供能量；反应的焓变=生成物的总能量﹣反应物的总能量，即ΔH=(E2﹣E1) kJ/mol。 【小问2详解】 反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，反应的焓变ΔH=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH=﹣241.8 kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能﹣反应的焓变ΔH=167.2 kJ/mol﹣(﹣241.8 kJ/mol)=409.0 kJ/mol。 【小问3详解】 对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能降低但焓变不变，是因为催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。 18. 根据反应，试回答下列问题。 （1）当生成的速率为时，则氧气减少的速率为________。 （2）如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为________。 【答案】（1）0.88 mol/(L·s) （2）5 mol/L 【解析】 【小问1详解】 当生成SO2的速率为0.64 mol·L﹣1·s﹣1时，由v(SO2)：v(O2)=8：11，则氧气减少的速率为0.88 mol/(L·s)。 【小问2详解】 如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L﹣1，△c(SO2)=0.4×4 mol/L=1.6 mol/L，△c(O2)=2.2 mol/L，故c(O2)=(2.8+2.2) mol/L=5 mol/L。 19. 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量是。计算： （1）该条件下的平衡转化率________。 （2）该条件下反应的平衡常数为________。 【答案】（1）67% （2） 【解析】 【小问1详解】 设平衡时有转化，则： 平衡时的物质的量为，解得，所以的平衡转化率， 【小问2详解】 各组分平衡浓度分别为，，，对于反应来说，其化学平衡常数为。 20. 已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题： （1）该溶液的pH＝________。 （2）HA的电离平衡常数K＝________。 （3）升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。 【答案】 ①. 4 ②. 1×10-7 ③. 增大 ④. 减小 ⑤. 106 【解析】 【详解】（1）c(H+)=c α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，则pH=4 （2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/01=1×10－7 mol·L－1 （3）升温促进电离，平衡正向移动，，K值将增大；c(H+)增大，pH减小 （4）由HA电离出c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，则可计算出由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $