精品解析：新疆喀什地区疏附县2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级期中考试卷 化学 (考试时间90分钟，满分100分) 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 冰水混合物 C. Fe(OH)3 胶体 D. 石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分是氯化钙、次氯酸钙，是混合物，A不符合题意； B．冰水混合物为水的纯净物，B符合题意； C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，C不符合题意； D．石灰水为溶液，属于混合物，D不符合题意； 答案选B。 2. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】青蒿素的化学式为C15H22O5，它由C、H、O三种元素组成，具有固定的组成，属于化合物，且为有机化合物，故选C。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从价降低到价，元素化合价从价降低到价，元素化合价从价升高到价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．该反应为酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．该分解反应中，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该化合反应中，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 4. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误； C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确； D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误； 答案选C。 5. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体属于混合物 B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系均属于混合物，Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，溶液能够透过半透膜，胶体不能透过半透膜，应该利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B错误； C．胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用一束光照射，光束通过Fe(OH)3胶体时，产生光亮的通路，氯化铁无有此现象，可以区分，故C正确； D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 6. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 D. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，随意丢弃易与空气、水反应引发危险，未用完的钠放回原试剂瓶操作合理，A不符合题意； B．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器中的、反应生成氧气，加剧燃烧，因此不能用泡沫灭火器，操作合理，B不符合题意； C．常温下液氯不与铁发生反应，因此可以用钢瓶储存液氯，操作合理，C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，反应过程放热且生成氢气，近距离俯视烧杯易被飞溅的液体灼伤，操作不合理，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气无漂白性不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故A不符合题意； B．液氯为液态的氯气，无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，故B不符合题意； C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，由于含有盐酸，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，由于含有次氯酸，因此能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，综合可知新制氯水能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C符合题意； D．盐酸不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故D不符合题意； 故答案选C。 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为价 D. 、都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，A错误； B．葡萄糖、酒精都是有机化合物，它们在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，B正确； C．该“运输车”中铁元素以的形式存在，铁元素价态为+2、+3价，C错误； D．属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误； 故选B。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A正确； B．是易溶于水的盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，B错误； C．是易溶于水的盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C错误； D．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，D错误； 故答案为：A。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，或高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A不选； B．I元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B不选； C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，C选； D．S元素无化合价变化，不需加氧化剂或还原剂，D不选； 答案选C。 11. 实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是 A. 图示中，“ ”代表 B. 该反应的还原产物为 C. 该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中信息，可知“ ”、“ ”、“ ”和“ ”分别代表H2、CO2、CH4(甲烷)和H2O分子，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，碳元素化合价由+4价降低为-4价，H的化合价由0价升高为+1价，根据化合价守恒和元素守恒，该反应的化学方程式为：CO2 +4H2CH4+2H2O，以此来解析。 【详解】A．根据分析可知 为CH4，A正确； B．根据分析可知反应中中碳元素化合价降低，被还原，中氢元素化合价升高，被氧化，因此既是氧化产物，又是还原产物，是氧化产物，该反应的氧化产物为H2O，B错误； C．根据分析可知该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化，C正确； D．根据分析可知该反应的化学方程式为：CO2 +4H2CH4+2H2O，D正确； 故答案为：A。 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误； B．反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误； D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 13. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，A不能实现； B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B能实现； C．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，不生成二氧化碳，C不能实现； D．Na与H2O反应生成NaOH和H2，不生成氧气，D不能实现； 答案选B。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钙的反应是歧化反应，用双线桥表示为：，A正确； B．该反应中铜失去6个电子，硝酸得到6个电子，用单线桥表示为：，B错误； C．该反应中，碘失去电子，高锰酸钾中的锰得到电子，用双线桥表示为：，C正确； D．该反应中，锌失去电子，铜得到电子，用双线桥表示为：，D正确； 故选B。 15. 下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是 A. 和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 易溶于水，可用作食品添加剂 C. 钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，可以改变病毒中蛋白质结构，可用于杀菌消毒，A项正确； B．碳酸钠用作食品添加剂，不是因为易溶于水，而是因为碳酸钠具有中和酸性物质的能力，B项错误； C．金属钠的金属性强，但与氯化铜溶液反应时，先与水反应，不能置换出铜，C项错误； D．碳酸氢钠能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，D项错误； 故答案为：A。 16. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置测定氯水的pH B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置观察KCl的焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．Fe(OH)3胶体的胶粒及FeCl3电离产生的Fe3+、Cl-都能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3，应该采用渗析的方法分离提纯，C错误； D．KCl溶液中常含有Na+，因此要观察KCl的焰色试验，应该透过蓝色钴玻璃观察，以滤去Na元素的黄色光的干扰，D错误； 故合理选项是B。 二、填空题(化学方程、离子方程式、电离方程式每个2分，其余每空1分) 17. 按要求完成下列各题： （1）在_______ 或_______状态下能够导电的_______叫做电解质。 （2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体 其中上述状态下能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。 （3）将激光笔照射氢氧化铁胶体时，可在侧面观察到明亮的光的轨迹。这叫_______现象。这种现象可以用来区别胶体和_______。 （4）钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. 水溶液 ②. 熔融 ③. 化合物 （2） ①. ①④ ②. ③⑤⑦ ③. ②⑥ （3） ①. 丁达尔 ②. 溶液 （4） ①. 煤油或石蜡油 ②. 燃烧 ③. 黄色 ④. 淡黄色 ⑤. 2Na+O2Na2O2 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 【小问2详解】 ①NaCl溶液含有自由移动的Na+和Cl-，可导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰是固体CO2不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ③液态HCl不导电，是化合物，在水溶液中电离出H+和Cl-，为电解质； ④铜含有大量自由移动电子，可导电，该体系为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤BaSO4固体不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中均能电离出Ba2+和，为电解质； ⑥蔗糖不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中不能电离出离子，为非电解质； ⑦NaOH固体不导电，是化合物，在熔融态和水溶液中均能电离出Na+和OH-，为电解质； 综上所述，能够导电的是①④；属于电解质的是③⑤⑦；属于非电解质的是②⑥。 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体的特有性质，本质是胶体分散质粒子直径为1~100 nm，可使可见光发生散射产生光亮通路，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，无该现象，因此丁达尔效应可区分胶体和溶液。 【小问4详解】 钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且钠密度大于煤油、与煤油不反应，因此通常保存在煤油中隔绝空气；加热时钠在空气中剧烈燃烧，钠的焰色反应为黄色，因此火焰呈黄色，反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。 18. 写出下列物质电离方程式 （1）Ba(OH)2 _________________________________________________________。 （2）NaHCO3_________________________________________________________。 （3）_____________________________________________________。 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （2）NaHCO3=Na++ （3） 【解析】 【小问1详解】 是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，因此用等号，1个电离生成1个钡离子和2个氢氧根，故为Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此在电离方程式中保留整体形式，用等号，故为NaHCO3=Na++。 【小问3详解】 是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，因此用可逆符号，电离生成醋酸根和氢离子，故为。 19. 请按照要求书写下列反应方程式。 （1）汽车尾气系统的催化转化器中，CO和NO转变为两种无毒气体的化学方程式_________________________。 （2）钠着火不能用水灭火，写出钠与水反应的离子方程式___________________________________________。 （3）通入除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠杂质的离子方程式：_________________________________。 （4）通入冷的石灰乳中，制得漂白粉的化学方程式______________________________________________。 （5）可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式______________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 CO和NO在催化剂作用下发生氧化还原反应，C元素由+2价升高为+4价生成，N元素由+2价降低为0价生成，根据电子守恒、原子守恒配平，反应物均为气体，产物无需标注气体符号，化学方程式为。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，单质Na、弱电解质、单质均不能拆分为离子，强电解质NaOH完全电离为和，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问3详解】 碳酸钠与、水反应生成碳酸氢钠，碳酸根转化为碳酸氢根，符合除杂要求，根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问4详解】 与石灰乳（未溶解的，写化学式）发生歧化反应，部分Cl元素从0价降为-1价生成，部分升为+1价生成，根据电子守恒、原子守恒配平，产物为氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。 【小问5详解】 中O为-1价，发生歧化反应，部分O元素化合价升高为0价生成，部分降低为-2价进入碳酸根，根据电子守恒、原子守恒配平得到方程式：。 20. I．有反应： （1）该反应所属的基本反应类型是_______________。 （2）在反应中铁元素的化合价______ (填“降低”或“升高”)，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子，发生______ (填“氧化”或“还原”)反应，作______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）发生氧化反应的是__________(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （4）请将上述反应改写成离子方程式_______________________________________________。 （5）从化合价的角度分析浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。 ①还原性 ②氧化性 【答案】（1）置换反应 （2） ①. 降低 ②. 得到 ③. 还原 ④. 氧化剂 （3）Al （4）ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O （5）① 【解析】 【小问1详解】 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，因此属于置换反应。 【小问2详解】 反应前元素在中为+3价，反应后变为单质的0价，化合价降低；根据氧化还原反应规律，化合价降低的元素原子得到电子，被还原，发生还原反应，所含元素化合价降低的反应物作氧化剂。 【小问3详解】 氧化反应是元素失电子、化合价升高的反应，反应中元素化合价从0价升高到中的+3价，因此发生氧化反应。 【小问4详解】 将可溶强电解质、、拆为离子形式，删去方程式两侧不参与反应的和1个，保留单质和弱电解质的化学式，配平后得到对应离子方程式：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。 【小问5详解】 浓盐酸中部分元素化合价从-1价升高到中的0价，失电子体现还原性；没有元素化合价降低，因此不体现氧化性，故选①。 三、实验探究题(化学方程式每个2分、其余每空1分) 21. 同学们在实验室中用下图所示装置制取少量氯气，并验证氯气的某些性质。 （1）仪器乙中发生反应的化学方程式是______________________________________。 （2）仪器甲的名称_______________，仪器乙的名称______________ 。 （3）装置B的作用是______________，装置C的作用是________________。 （4）加热装置D之前，需先通一段时间氯气，目的是_______________，加热时硬质玻璃管内的现象是_______。 （5）装置E的作用是_______，有关反应的化学方程式是________________________________。 （6）若用下边装置用高锰酸钾制取氯气，化学方程式为_________________________ 。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （3） ①. 吸收氯气中混有的HCl气体 ②. 干燥生成的氯气 （4） ①. 排净装置中空气 ②. 放出热量、有黄色火焰、生成大量的白烟(写出黄色火焰就能给分) （5） ①. 吸收尾气 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （6） 【解析】 【分析】A生成氯气，通过饱和氯化钠除去挥发的氯化氢气体，通过C干燥后进入D，和钠反应生成氯化钠，尾气使用氢氧化钠吸收； 【小问1详解】 仪器乙中发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 如图所示，仪器甲为分液漏斗，仪器乙为圆底烧瓶。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，装置B使用饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的HCl气体；浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是干燥生成的氯气。 【小问4详解】 钠会和空气中氧气反应，加热装置D之前，需先通一段时间氯气，目的是排净装置中空气；钠和氯气燃烧放出热量、有黄色火焰、生成大量的白烟。 【小问5详解】 氯气有毒，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，装置E的作用是吸收尾气减少污染，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问6详解】 高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，该方法无需加热，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级期中考试卷 化学 (考试时间90分钟，满分100分) 一、选择题(每题3分，共48分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 冰水混合物 C. Fe(OH)3 胶体 D. 石灰水 2. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 5. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A. Fe(OH)3胶体属于混合物 B. 可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3 C. 可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色 6. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C. 液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 D. 做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 7. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 新制氯水 D. 盐酸 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B. 葡萄糖、酒精属于非电解质 C. 该“运输车”中铁元素的价态为价 D. 、都属于碱性氧化物 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 实现减排的措施有多种，其中一种是将催化加氢转化为燃料(如图所示)。下列分析错误的是 A. 图示中，“ ”代表 B. 该反应的还原产物为 C. 该反应中碳元素被还原，氢元素被氧化 D. 该反应的化学方程式为 12. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A. B. C. D. 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 15. 下列物质性质与用途描述正确，且具有对应关系的是 A. 和均具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 易溶于水，可用作食品添加剂 C. 钠的金属性强，可与氯化铜溶液反应置换出铜 D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 16. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置测定氯水的pH B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置观察KCl的焰色试验 二、填空题(化学方程、离子方程式、电离方程式每个2分，其余每空1分) 17. 按要求完成下列各题： （1）在_______ 或_______状态下能够导电的_______叫做电解质。 （2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体 其中上述状态下能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。 （3）将激光笔照射氢氧化铁胶体时，可在侧面观察到明亮的光的轨迹。这叫_______现象。这种现象可以用来区别胶体和_______。 （4）钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为____________________________________。 18. 写出下列物质电离方程式 （1）Ba(OH)2 _________________________________________________________。 （2）NaHCO3_________________________________________________________。 （3）_____________________________________________________。 19. 请按照要求书写下列反应方程式。 （1）汽车尾气系统的催化转化器中，CO和NO转变为两种无毒气体的化学方程式_________________________。 （2）钠着火不能用水灭火，写出钠与水反应的离子方程式___________________________________________。 （3）通入除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠杂质的离子方程式：_________________________________。 （4）通入冷的石灰乳中，制得漂白粉的化学方程式______________________________________________。 （5）可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式______________________。 20. I．有反应： （1）该反应所属的基本反应类型是_______________。 （2）在反应中铁元素的化合价______ (填“降低”或“升高”)，该元素的原子_____(填“失去”或“得到”)电子，发生______ (填“氧化”或“还原”)反应，作______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）发生氧化反应的是__________(填化学式)。 II．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （4）请将上述反应改写成离子方程式_______________________________________________。 （5）从化合价的角度分析浓盐酸在反应中体现出来的性质有_____(填序号)。 ①还原性 ②氧化性 三、实验探究题(化学方程式每个2分、其余每空1分) 21. 同学们在实验室中用下图所示装置制取少量氯气，并验证氯气的某些性质。 （1）仪器乙中发生反应的化学方程式是______________________________________。 （2）仪器甲的名称_______________，仪器乙的名称______________ 。 （3）装置B的作用是______________，装置C的作用是________________。 （4）加热装置D之前，需先通一段时间氯气，目的是_______________，加热时硬质玻璃管内的现象是_______。 （5）装置E的作用是_______，有关反应的化学方程式是________________________________。 （6）若用下边装置用高锰酸钾制取氯气，化学方程式为_________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $