2026-2027学年高一化学上学期第一阶段试卷A（全国通用） 人教版

**基本信息** 高一上学期化学阶段试卷，以原创题为主，融合生活情境（如NaClO漂白、焰色反应）与实验探究（如粗盐提纯、侯氏制碱法），注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、氧化还原、离子反应、实验安全|情境真实（如“衣领净”漂白原理），考查物质性质与用途的化学观念| |非选择题|4/55|实验设计（H₂O₂性质）、物质推断（可溶性盐鉴别）、流程分析（Cl₂制备与反应）|综合考查科学探究与实践（如Cl₂除杂及与Na₂O₂反应实验分析），体现证据推理的科学思维|

2026-2027年高一上学期第一阶段试卷A（15+4） 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. (原创)下列有关化学科学常识说法不正确的是 A．用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 B．因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D．把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色可以制得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 A次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以“衣领净”能漂白白衬衣上的蔬菜汁，A正确； B．不同金属的焰色反应对应不同颜色，节日礼花的绚丽色彩来自于金属的焰色试验，B正确； C．生石灰为，仅具有吸水性，可作食品干燥剂，无还原性无法消耗氧气，不能作为抗氧化剂，C错误； D．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 因此答案选C。 2. （原创）下列日常生活现象中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡烛燃烧 B. 自来水用氯气杀菌消毒 C. 食物的腐败 D. 用食醋除去水壶中的水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧，、等元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）杀菌消毒，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物与氧气发生氧化反应的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．食醋除水垢是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，反应中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 3. 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标与说明不匹配的是 A．佩戴护目镜 B．小心锐器 C．注意明火 D．注意通风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜的图标通常为眼睛保护装置的图案，用于提示实验时需佩戴护目镜保护眼睛，A正确； B．“小心锐器”对应的图标为，该图标实际为“洗手”，B错误； C．明火的图标通常为火焰图案，用于提示存在明火操作或需注意防火，C正确； D．排风的图标一般为空气流动符号（如三个弯曲箭头），表示通风排风设备，D正确； 故答案选B。 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应即可生成，该反应为歧化反应，自身既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入还原剂，A错误； B．转化为时，元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价始终为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，C错误； D．转化为时，元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故答案选D。 5.（改编）下列无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B.H+、、、 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．酸性条件下与I-可能发生氧化还原反应，因此不能大量共存， B错误； C．会与反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6.（原创）下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．将稀硫酸滴在铜片上： C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D．氯气与水反应： 【答案】C 【解析】A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O，A错误；B．铜的金属活动性顺序位于氢之后，稀硫酸与铜不发生反应 B错误；C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O，C正确；D．氯气与水反应生成的是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为， D错误；答案选C。 7．（原创）粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法不正确的是 A．溶液a、b、c可以分别为、、溶液 B．溶液d可选用稀盐酸 C．操作Ⅲ为蒸发结晶 D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 【答案】D 【分析】 【解析】A．只要氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入，均可以，故A正确；B．防止引入杂质离子，选用稀盐酸，故B正确；C．氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，故C正确；D．若先加入盐酸，碳酸钡、氢氧化镁沉淀又会溶解，引入杂质离子，故D错误；故选D。 8. 下列钠及其化合物相关实验的装置或者操作，符合规范且能达到实验目的的是 A. 甲实验验证与水反应能放热 B. 乙实验比较和的热稳定性 C. 丙实验观察钠的燃烧现象 D. 丁实验观察的焰色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应放热，使试管内空气受热膨胀，U形管红墨水左侧液面下降、右侧上升，可验证反应放热，装置符合规范且能达到目的，A正确； B．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内侧，该装置中受热温度更高，无法证明其热稳定性弱于，B错误； C．钠燃烧温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，不能用表面皿盛放钠做燃烧实验，C错误； D．铜丝的焰色反应为绿色，会干扰钠的黄色焰色的观察，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应实验，D错误； 因此答案选A。 9. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，先通入溶解度更大的使溶液呈碱性，再通入发生反应生成，经操作X（过滤）分离出晶体A，晶体A受热分解得到纯碱；过滤后的溶液B通过加粉末、通氨气，利用同离子效应降低溶解度，析出副产品。 【详解】A．极易溶于水，且水溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，利于晶体析出，因此反应(1)应先通再通，A错误； B．晶体A为，受热分解生成、和，所给化学方程式书写正确，B正确； C．操作X用于分离固体晶体A和溶液B，为过滤操作，过滤时玻璃棒仅起引流作用，搅拌易弄破滤纸，不能搅拌，C正确； D．溶液B中含有，加入可增大浓度、通入可增大浓度，利用同离子效应可降低的溶解度使其析出，得到副产品，D正确； 故选A。 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuCuOCu(OH)2 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C. CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D. NaOHNaNO3NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误； B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 11.汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A．被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成1mol N2，转移4 mol e- D．该条件下，还原性： 【答案】D 【分析】该反应为氧化还原反应，分析化合价变化：CO中C从+2升至+4（被氧化，作还原剂），NO2中N从+4降至0（被还原，作氧化剂），根据氧化还原反应的概念和规律分析解答。 【详解】A．NO2中N从+4降至0价，被还原，A错误； B．CO中C从+2升至+4价，被氧化，作还原剂，B错误； C．方程式中，每生成1mol N2，2 mol NO2中N共得8 mol e⁻，C错误； D．氧化还原反应中，还原剂（CO）的还原性强于还原产物（N2）的还原性，D正确； 故选D。 12. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物分析判断。 【详解】①在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，则氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由强到弱的顺序为：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理选项是D。 13. 下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. HCl和，HF和 B. NaClO溶液和少量，溶液和少量 C. 和稀，和稀 D. 和稀，和足量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，写离子方程式的时候可以拆开，而HF是弱酸，不能拆解为H+，离子方程式不同，A错误； B．少量CO2与NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸；而Ca(ClO)2溶液中，会生成CaCO3沉淀，两者离子方程式不同，B错误； C．Na2O与稀HNO3反应生成硝酸钠和水；而Na2O2与稀HNO3反应会生成O2，且Na2O和Na2O2均不能拆，两者离子方程式不同，C错误； D．Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，足量NH4HSO4溶液中，H+完全中和，与Ba2+生成沉淀，未参与反应，离子方程式相同，D正确； 故答案选D。 14. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素化合价由+3价降到+2价，故Fe2+为还原产物，S元素由+4价升到+6价，故SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞Fe2+，A能发生； B．H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，S元素化合价由+6价降到+4价，SO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞SO2，与题干不相符，B不能发生； C．I元素的化合价由0价降到-1价，HI为还原产物，S元素化合价由+4价升到+6价，SO2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即SO2＞I-，C能发生； D．Fe元素的化合价由+3价降到+2价，Fe2+为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1价升到0价，H2O2为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物，即H2O2＞Fe2+，D能发生； 故答案选B。 15.（原创） 以为原料制备的流程如图所示，转化1的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A. “转化1”中每生成1个转移10个e- B. “转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C. “转化2”的离子方程式为： D. 结合本题信息与氧化还原反应规律可知氧化性：Na2O2>Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】转化1为与反应，化学方程式为；转化2为与足量浓盐酸反应生成和，离子方程式为。 【详解】A．反应中生成1分子氧气转移10个电子， A正确； B．反应中2个作还原剂，6个中的1个失电子生成氧气，5个得电子转化成-2价的氧，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3，B正确； C．由分析可知，该反应中加入浓盐酸，不会有生成，因此离子方程式为，C错误； D．由反应可得，氧化性；由反应可得，氧化性，因此氧化性：，D正确； 故答案选C。 Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．(12分) I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 （4）根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 【答案】（1）④⑤⑧⑨ (2分) ①③⑥⑦(2分) （2）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (2分) （3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液(2分) （4）AgNO3 (2分) Na2CO3 (2分) 【分析】现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种，①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色，则B中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出，说明A中含有Ag+，则A为AgNO3，C中含有，则C为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，根据前面分析得到D含有钡离子，又根据A、D的阴离子分析D只能是BaCl2，B只能为CuSO4，以此解答。 【解析】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，①铝是单质，不属于电解质；②氯气是单质，不属于电解质；③石灰乳是混合物，不属于电解质；④H2SO4在水溶液中能够导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体在水溶液中能够导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质；⑧NaHSO4固体在熔融状态下或水溶液中都能导电，属于电解质；⑨固体碳酸钙熔融状态下能够导电，属于电解质；⑩乙醇属于非电解质；其中属电解质的是④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑧NaHSO4固体、⑨固体碳酸钙；能导电的是①铝、③石灰乳、⑥氢氧化铁胶体、⑦稀盐酸。 （2）强酸和强碱发生中和反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，并且不能生成沉淀和气体，故只能为盐酸和氢氧化钡溶液的反应，方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。 （3）向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始氢氧化铁胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸时氢氧化铁溶解生成硫酸铁，故现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终溶液呈黄色。 （4）由分析可知，A为AgNO3，C为Na2CO3。 17. (18分)过氧化氢又称双氧水()，是一种重要的化学用品，从家庭药箱到大型工厂，都能看到它的身影。经测定为二元弱酸，不稳定易分解。 （1）过氧化氢中元素的化合价为_____。 （2）对大多数病菌和病毒具有消杀功能，利用了双氧水的强_____性(填“氧化”或者“还原”，下同)。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是(填化学式)_____，生成该气体，体现了双氧水具有_____性。 （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，配平该反应：_________。 ________________=______________ 反应中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为_____；该反应中每转移2个电子有_____个还原剂被氧化。 （4）多元弱酸的电离为分步电离，如的电离： ① ② 请写出过氧化氢的第一步电离方程式：_______。 （5）某兴趣小组在实验中，将适量加入含酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。 甲同学认为：为二元弱酸，和中和，从而溶液褪色；乙同学不赞同甲同学的观点，认为具有漂白性，因氧化酚酞而褪色。请设计一个简单实验证明，甲、乙观点哪一个正确。 实验设计：取甲同学实验褪色后的溶液少许于试管中，用滴管加入_____溶液(限使用本实验中已用的一种试剂)，若_________。 【答案】（1）-1 (2分) （2） ①. 氧化(1分) ②. (2分) ③. 还原 (1分) （3） ①. (2分) ②. 2:5 (2分) ③. 1 (2分) （4） (2分) （5） ①. NaOH(或酚酞) (2分) ②. 若变红，则甲正确；若不变红，则乙正确(或若变红，则乙正确；若不变红，则甲正确) (2分) 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，为+1价，设的化合价为，则，解得。 【小问2详解】 的强氧化性可使病菌、病毒的蛋白质变性，实现消杀；不稳定易发生歧化分解，生成和，故气泡为；生成时元素化合价从-1升高到0，失电子作还原剂，体现还原性。 【小问3详解】 氧化还原配平遵循得失电子守恒：元素从+7价降到+2价，每个得5；元素从-1价升到0价，每个反应生成时失2，最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5；再结合电荷守恒、原子守恒配平其余系数，答案为；反应中氧化剂为，还原剂为，微粒数目比为；每5个被氧化转移10个电子，因此转移2个电子时，有1个被氧化。 【小问4详解】 为二元弱酸，分步电离，第一步部分电离出1个和过氧氢根，电离方程式用可逆符号，答案为。 【小问5详解】 甲的观点是酸碱中和导致溶液碱性消失褪色，乙的观点是酚酞被氧化破坏结构而褪色，若褪色原因为酸碱中和，溶液中酚酞结构未被破坏，加入过量后溶液恢复碱性，会重新变红；若褪色原因为的氧化漂白，酚酞结构被不可逆破坏，加入后也不会变红。 18．（14分）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 【答案】（每空2分） （1）饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液 （2） (2分) （3）吸收 （4）或过氧化钠 （5）A 【分析】本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体，据此分析。 【解析】（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，所以盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液； （2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2； （3）根据以上分析可知装置C的作用是吸收未反应的二氧化碳，发生反应的离子方程式为； （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液M，无气泡产生，由于2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，则该固体中不含Na2O2； （5）氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钡引入氢氧根离子，所以应该用向其中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠，产生白色沉淀的离子反应方程式。 19. (11分)现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A. Na2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)。 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH– B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+ 【答案】（1） ①. CaCO3，NaCl (2分) ②. CuSO4 (2分) （2）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑ （3分) （3）D (2分) （4）C (2分) 【解析】 【分析】由于CuSO4溶于水得到蓝色溶液，而题中得到的是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含CuSO4，能形成白色沉淀的为CaCO3，Na2SO4和BaCl2也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，所以该沉淀为CaCO3，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，BaCl2和Na2SO4二者有其一，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知原固体中一定含有CaCO3、NaCl，一定不含有CuSO4； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，其反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 进一步确定混合物的组成中有Na2SO4或BaCl2，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成， A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，A不符合题意； B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，B不符合题意； C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，C不符合题意； D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液，不论是BaCl2还是Na2SO4都能产生沉淀，所以不能进一步确定白色粉末的组成，D符合题意； 故答案选D； 【小问4详解】 阳离子所带正电荷为2×1＝2，阴离子所带负电荷为2×1+1×2＝4＞2，所以M一定带正电荷，根据溶液显电中性可知所带正电荷为2，由于钡离子和硫酸根不能大量共存，因此M为+2价阳离子，又Ba²+与SO₄²⁻不能大量共存，故M为Cu²+，答案选C。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高一上学期第一阶段试卷A（15+4） 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. (原创)下列有关化学科学常识说法不正确的是 A．用含有NaClO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 B．因为各种金属的不同焰色，才有节日礼花绽放时的绚丽多彩 C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D．把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色可以制得氢氧化铁胶体 2. （原创）下列日常生活现象中不涉及氧化还原反应的是 A. 蜡烛燃烧 B. 自来水用氯气杀菌消毒 C. 食物的腐败 D. 用食醋除去水壶中的水垢 3. 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。下面与实验有关的图标与说明不匹配的是 A．佩戴护目镜 B．小心锐器 C．注意明火 D．注意通风 A. A B. B C. C D. D 4. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5.（改编）下列无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B.H+、、、 C. D. 6.（原创）下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B．将稀硫酸滴在铜片上： C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D．氯气与水反应： 7．（原创）粗盐主要含、、等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法不正确的是 A．溶液a、b、c可以分别为、、溶液 B．溶液d可选用稀盐酸 C．操作Ⅲ为蒸发结晶 D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行 8. 下列钠及其化合物相关实验的装置或者操作，符合规范且能达到实验目的的是 A. 甲实验验证与水反应能放热 B. 乙实验比较和的热稳定性 C. 丙实验观察钠的燃烧现象 D. 丁实验观察的焰色反应 9. 以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法错误的是 A. 为获得较大产量，反应(1)中应先通CO2，再通NH3 B. 反应(2)的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 操作X为过滤，为避免弄破滤纸，过滤时不能用玻璃棒搅拌 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NH4Cl 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. CuCuOCu(OH)2 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C. CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D. NaOHNaNO3NaCl 11.汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应说法正确的是 A．被氧化 B．CO是氧化剂 C．每生成1mol N2，转移4 mol e- D．该条件下，还原性： 12. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是 A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C. Tl3+＞Ag+＞Fe2+ D. Tl3+＞Ag+＞Fe3+ 13. 下列选项中两种物质间发生的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. HCl和，HF和 B. NaClO溶液和少量，溶液和少量 C. 和稀，和稀 D. 和稀，和足量溶液 14. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 15.（原创） 以为原料制备的流程如图所示，转化1的化学方程式为。下列有关说法不正确的是 A. “转化1”中每生成1个转移10个e- B. “转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C. “转化2”的离子方程式为： D. 结合本题信息与氧化还原反应规律可知氧化性：Na2O2>Cl2 Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．(12分) I．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）其中属电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （3）往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是 。 Ⅱ．现有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子不能重复)。 进行如下实验： ①分别溶于水，只有B盐溶液呈蓝色。 ②若把足量盐酸分别加入到上述四种盐溶液，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有无色无味气体放出。 （4）根据上述实验事实，推断下列盐的化学式为：A： ；C： 。 17. (18分)过氧化氢又称双氧水()，是一种重要的化学用品，从家庭药箱到大型工厂，都能看到它的身影。经测定为二元弱酸，不稳定易分解。 （1）过氧化氢中元素的化合价为_____。 （2）对大多数病菌和病毒具有消杀功能，利用了双氧水的强_____性(填“氧化”或者“还原”，下同)。用3%医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是(填化学式)_____，生成该气体，体现了双氧水具有_____性。 （3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，配平该反应：_________。 ________________=______________ 反应中氧化剂与还原剂的微粒数目之比为_____；该反应中每转移2个电子有_____个还原剂被氧化。 （4）多元弱酸的电离为分步电离，如的电离： ① ② 请写出过氧化氢的第一步电离方程式：_______。 （5）某兴趣小组在实验中，将适量加入含酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。 甲同学认为：为二元弱酸，和中和，从而溶液褪色；乙同学不赞同甲同学的观点，认为具有漂白性，因氧化酚酞而褪色。请设计一个简单实验证明，甲、乙观点哪一个正确。 实验设计：取甲同学实验褪色后的溶液少许于试管中，用滴管加入_____溶液(限使用本实验中已用的一种试剂)，若_________。 18．（14分）某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为 。 （2）写出中与发生反应的化学方程式为 。 （3）装置C的作用是 ，写出C中发生反应的离子方程式 。 （4）为确定反应后装置硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (实验验证) （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 。 19. (11分)现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： （1）原白色固体粉末中一定含有___________，一定不含有___________(填化学式)。 （2）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的___________(填序号)。 A. Na2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. AgNO3溶液 （4）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为___________(填序号)。 所含离子 Na+ NO SO M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH– B. Ba2+ C. Cu2+ D. H+ 2 学科网（北京）股份有限公司 $