精品解析：北京市第三十五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

北京市第三十五中学2023~2024学年高一上学期10月月考 化学试卷 试卷说明：试卷分值100，考试时间40分钟。卷为选择题，Ⅱ卷为主观题。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ⅰ卷 选择题(共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 稀硫酸 C. D. 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ ="" Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 9. 下列叙述中，正确的是 A. 还原剂失去电子，化合价降低 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D. 还原剂在反应中本身被还原 10. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列反应中，水作氧化剂的是 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. CO2+H2O=H2CO3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 13. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 14. 下列实验现象不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向沸水中滴加饱和溶液，煮沸，至液体呈红褐色 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 绿色植物的光合作用 15. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 Ⅱ卷 二、填空题(共55分)。请将答案填写在答题纸的相应题号处。 16. 现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _____ 金属单质 _____ 不属于该类别的物质 ______ Cu ______ H2O （2）若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______。 17. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) （1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ _______ _______ + _______ CO↑ _______ （2）在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。 18. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。 19. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_________。 （2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是_________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 ⑤若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，导电能力变化与原实验相同 20. 根据金属钠的性质完成下列各题。 （1）一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象： 银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体 写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：_________________。 （2）结合离子方程式解释下面现象：将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀_________。 21. 资料显示钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。 【探究1】钠能否与二氧化碳反应。 实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。 【探究2】实验1中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：①在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。 ②将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ③取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 （1）结论2：黑色和白色固体的成分分别是_________、_________(填化学式)。 （2）写出钠在点燃条件下与二氧化碳反应的化学方程式：_________。 22. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。 按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】 a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。 b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是_________。 （2）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，计算该膨松剂中含有碳酸氢钠的质量_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2023~2024学年高一上学期10月月考 化学试卷 试卷说明：试卷分值100，考试时间40分钟。卷为选择题，Ⅱ卷为主观题。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Ⅰ卷 选择题(共15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项，请将正确答案填在机读卡相应的题号处) 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确； B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误； C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确； D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①胶体属于胶体，会出现丁达尔效应； ②水是纯净物，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④溶液属于溶液，不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于气溶胶，是胶体，会出现丁达尔效应； 符合题意的为②③④，故选A。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. 稀硫酸 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确； B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误； C．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确； D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确； 故选B。 6. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ ="" Mg2+ + H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、应该生成硫酸亚铁。离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A不正确；B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为MgO + 2H+ ＝Mg2+ + H2O，B正确；C、没有配平，铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，C不正确；D、生成的碳酸不稳定分解产生CO2和水，即稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O＋CO2↑，D不正确，答案选B。 考点：考查离子方程式的正误判断 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，、、、彼此之间及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，、均能与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选B。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 还原剂失去电子，化合价降低 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D. 还原剂在反应中本身被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，A错误； B．具有氧化性的物质在化学反应中不一定作氧化剂，若该物质同时具有还原性，在部分反应中也可能作还原剂，如H2O2具有氧化性，在氧化还原反应中可作还原剂，B错误； C．氧化剂在氧化还原反应中得到电子，自身所含元素化合价降低，被还原，C正确； D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，本身被氧化，D错误； 故选C。 10. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 11. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H元素化合价从+1价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．中C元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中Si元素化合价从+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．中Fe元素化合价从+3价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，D错误； 故选B。 12. 下列反应中，水作氧化剂的是 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. Cl2+H2O=HCl+HClO C. CO2+H2O=H2CO3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价降低的物质是氧化剂，据此分析。 【详解】A. 2H2O2H2O+O2↑中氧元素化合价部分升高，部分降低，氧气是氧化产物，水是还原产物，A不选； B. Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选； C. CO2+H2O=H2CO3中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选； D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低，得到电子，被还原，水是氧化剂，D选； 答案选D。 13. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误； C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确； D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误； 答案选C。 14. 下列实验现象不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向沸水中滴加饱和溶液，煮沸，至液体呈红褐色 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠表面变暗是Na与O2反应生成Na2O，Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程是与沸水反应生成胶体，反应中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．钢铁生锈是Fe被氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．光合作用过程中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 15. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. KI对的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化KI的速率更大 C. 实验②③中的温度差异说明，氧化KI的反应放热 D. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②，加入KI后分解产生大量气体，说明KI对的分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，③中酸性条件下溶液更快变为更深的棕黄色，最终析出碘单质沉淀，说明酸性条件下氧化的速率更大，B正确； C．实验②温度升高是因为分解放热，实验③以氧化为主且温度无明显变化，无法说明氧化的反应放热，C错误； D．②中产生大量，最终仅为黄色低浓度碘水，说明分解的速率大于氧化的速率，D正确； 故选C。 Ⅱ卷 二、填空题(共55分)。请将答案填写在答题纸的相应题号处。 16. 现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）填写表中空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 碱性氧化物 _____ 金属单质 _____ 不属于该类别的物质 ______ Cu ______ H2O （2）若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 非金属单质 ③. O2 ④. 酸 （2）CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 在A组中，CaO、MgO、CuO都是碱性氧化物，而CO2属于酸性氧化物，故合理物质是CO2； 在B组中Cu是金属单质，而H2、Cl2、N2都是非金属单质，故该组物质分类标准是非金属单质； 在C组中，Fe、Cu、Zn都是金属单质，只有O2是非金属单质，故不属于该类别的物质是O2； 在D组中，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，只有H2O是中性物质，分类标准是酸； 【小问2详解】 若(1)表中的4种物质相互反应可生成一种新物质-碱式碳酸铜 [化学式为Cu2(OH)2CO3]，该反应的化学方程式为：CO2+H2O+2Cu+O2=Cu2(OH)2CO3。 17. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) （1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ _______ _______ + _______ CO↑ _______ （2）在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是_______。 【答案】（1）ZnCO3+2C Zn+3CO （2） ①. C ②. ZnCO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由"逐层用煤炭饼垫盛”，可知火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，结合元素守恒配平得方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO。 【小问2详解】 该反应中，C元素化合价由0价(C)升高到+2(CO)，故还原剂为C；Zn元素化合价由+2价(ZnCO3)降低到0价(Zn)，故被还原的物质为ZnCO3。 18. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。 【答案】 ①. ②. Fe2+ 【解析】 【详解】经分析可知，反应6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O中铁元素由Fe2+中的+2价升高为Fe3+中的+3价，被氧化，故Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物；而铬元素由中+6价降低为Cr3+中的+3价，故为氧化剂，Cr3+是还原产物，故答案为：；Fe2+。 19. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_________。 （2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是_________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 ⑤若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，导电能力变化与原实验相同 【答案】（1） （2）②④ 【解析】 【小问1详解】 与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，反应为。 【小问2详解】 ① AB段导电能力减弱是因为反应消耗离子，生成的硫酸钡和水均属于电解质，并未转变为非电解质，说法错误； ② 溶液导电能力由自由移动离子浓度和离子所带电荷决定，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎不存在自由移动的离子，说法正确； ③ BC段是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，导电能力升高是过量的电离出的离子导电，不是过量的，说法错误； ④ a时刻导电能力最低，说明和稀硫酸恰好完全中和，自由移动离子浓度最小，说法正确； ⑤ 若用代替稀硫酸，反应会生成强电解质NaOH，溶液中始终存在可自由移动的和，导电能力不会降至0，变化与原实验不同，说法错误。 综上正确的是②④。 20. 根据金属钠的性质完成下列各题。 （1）一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象： 银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→成为白色固体 写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：_________________。 （2）结合离子方程式解释下面现象：将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀_________。 【答案】（1）、、、 （2） 【解析】 【小问1详解】 常温下钠首先与空气中的反应生成灰白色，银白色表面变灰暗；与空气中水蒸气反应生成白色固体，表面变为白色；具有潮解性，吸收水蒸气形成溶液，出现液滴；与空气中反应生成和水，结合结晶水生成十水合碳酸钠晶体，最终十水合碳酸钠风化失去结晶水，变为白色固体，涉及反应为：、、、。 【小问2详解】 钠的活泼性极强，投入盐溶液时优先与水发生置换反应，不会直接置换出铜；反应生成的和均为强电解质，在溶液中完全电离，电离出的与结合生成难溶的蓝色氢氧化铜沉淀，反应为。 21. 资料显示钠着火时不能用二氧化碳灭火。为寻找原因，某小组同学展开了如下探究。 【探究1】钠能否与二氧化碳反应。 实验1：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体。 结论1：钠在点燃条件下能与二氧化碳反应。 【探究2】实验1中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？ 实验2：①在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。 ②将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 ③取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。 （1）结论2：黑色和白色固体的成分分别是_________、_________(填化学式)。 （2）写出钠在点燃条件下与二氧化碳反应的化学方程式：_________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 根据②中现象：将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明黑色固体为C；根据③中现象：向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明生成了CaCO3，说明溶液中含Na2CO3，综上：黑色和白色固体的成分分别是C、； 【小问2详解】 钠在点燃条件下与二氧化碳反应生成C和Na2CO3，化学方程式为：。 22. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。 按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】 a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。 b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是_________。 （2）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （3）若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，计算该膨松剂中含有碳酸氢钠的质量_________。 【答案】（1） ①. D ②. 保证生成的二氧化碳完全被装置D吸收 （2）偏大 （3）25.2 g 【解析】 【分析】实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，产生的CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰，为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收。 【小问1详解】 NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应产生的CO2气体被U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得；加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，这样做的目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收。 【小问2详解】 装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰，若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装置D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大。 【小问3详解】 若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则CO2气体的物质的量为，该膨松剂中含有碳酸氢钠的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $