精品解析：云南省曲靖市富源县第六中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

富源县某某中学十月份月考卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 为实现“双碳目标”，我国新兴了很多综合利用技术。其中电催化还原的一种反应为，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不是复分解反应，A不选； B．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，不是置换反应，B不选； C．化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，不是化合反应，C不选； D．中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D选； 答案选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离出2个和，，A错误； B．是强电解质，完全电离，B正确； C．是强电解质，应电离出2个，应为：，C错误； D．不能拆，应为：，D错误； 故选B。 3. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．加入氯化钡即可实现，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 4. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 5. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【详解】A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加 B. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C. 某元素由单质形式转化为化合物，该元素一定被氧化 D. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子转移，不一定有氧元素参加，例如钠与氯气反应生成NaCl，无氧元素参加，A错误； B．氧化剂在氧化还原反应中得电子被还原，还原剂在氧化还原反应中失电子被氧化，B正确； C．单质转化为化合物时，化合价可能升高（被氧化）或降低（被还原），如Cl2→Cl⁻（被还原），C错误； D．在氧化还原反应中，同一元素可能既被氧化又被还原（如Cl2与水的歧化反应），D错误； 故选B。 7. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 【答案】C 【解析】 【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。 【详解】A．水和双氧水不是单质，A错误； B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误； C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误； 故选C。 8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径为 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，胶体分散质粒子本质特征是直径在之间，A正确； B．丁达尔效应为胶体的特征性质，不是其本质特征，B错误； C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，C错误； D．胶体为均一、稳定的分散系，在一定条件下能稳定存在，但不是其本质特征，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质 B. 固体不导电，不是电解质 C. 熔融的能导电，是电解质 D. 电解质一定是易溶于水的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质导电的离子有电解质本身电离产生，CO2的水溶液能导电，导电离子是由二氧化碳与水反应生成H2CO3电离产生，H2CO3属于电解质，二氧化碳属于非电解质，故A错误； B．在水溶液或熔融状态是电解质导电的条件，氯化钠固体不导电，但氯化钠的水溶液或熔融状态下能够导电，说明氯化钠为电解质，故B错误； C．氢氧化钠为碱，熔融NaOH能导电，说明NaOH是电解质，故C正确； D．在水中溶解度大小与判断是否是电解质无关系，如碳酸钙等难溶性盐属于电解质，故D错误； 答案为C。 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Mg2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na可置换出溶液中的Mg B. Na久置于空气中最终产物为NaOH C. 用于治疗胃酸过多症 D. 可加热除去固体中混有的 【答案】D 【解析】 【详解】A．投入溶液时，会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．久置于空气中，会和氧气反应生成，会与水和二氧化碳生成和，会和二氧化碳生成，因此最终产物为，B错误； C．水溶液碱性较强，对胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．受热易分解生成、和水，可用加热法除去中混有的，D正确； 故答案为D。 12. 下列物质的转化中不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与HCl发生置换反应生成和，能一步实现转化，A不符合题意； B．CuO属于难溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，不能一步实现转化，B符合题意； C．与HCl发生复分解反应生成、和，能一步实现转化，C不符合题意； D．与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，D不符合题意； 故选B。 13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原为，6个 中仅有5个 失被氧化为，电子转移总数为，选项中的电子转移方向和数量均错误，正确的为，A错误； B．2个中共失被氧化为，1个 得被还原为，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．2个中C从+2价升到+4价，共失，1个中O从0价降到-2价，共得，选项标注的得失电子数目错误，正确的为，C错误； D．2个中C从+2价升到+4价，共失，2个中N从+2价降到0价，共得，选项中的电子转移方向和数量均错误，正确的为，D错误； 故选B。 14. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①的NaOH为强碱，HCl为强酸，生成的盐NaCl易溶易电离，反应的离子方程式为；反应②的醋酸为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，A不符合题意； B．反应①生成和沉淀，反应的离子方程式为；反应②仅生成沉淀，反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，B不符合题意； C．反应①的离子方程式为，反应②的为弱酸酸式根离子，应以形式书写，则反应的离子方程式为，两者的离子方程式不同，C不符合题意； D．过量的CO2与KOH或NaOH反应均生成，反应的离子方程式均为，两者的离子方程式相同，D符合题意； 故答案为：D。 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．是氧化物不能拆，水为弱电解质不能拆，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 16. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意； C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选C。 17. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是 A. 盐中一定含有酸根 B. 电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱 C. 可以电离出H+，因此属于酸 D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，如Na2SO4含（硫酸根），因此盐中一定含有酸根，A正确； B．碱的定义是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物，若化合物电离出OH⁻的同时还有其他阴离子[如碱式盐Mg(OH)Cl]，则不是碱，B错误； C．酸需电离出的阳离子全部为H⁺，而NaHSO4电离出Na⁺和H⁺，属于盐而非酸，C错误； D．不成盐氧化物（如CO、NO）既不与酸反应，也不与碱反应，因此不能与酸反应的氧化物不一定能与碱反应，D错误； 故选A。 18. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】小灯泡出现由亮变暗至熄灭，则溶液中离子数目减少至几乎没有。 【详解】A．氢氧化钠溶液中缓慢加入盐酸，生成NaCl和水，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，A错误； B．硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，B正确； C．向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液，生成AgCl沉淀和硝酸钠，始终存在可自由移动的钠离子和硝酸根离子，滴定过程中灯泡不可能熄灭，C错误； D．向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和NaCl，始终存在可自由移动的Na+和Cl-，滴定过程中灯泡不可能熄灭，D错误； 故选B。 19. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应除了生成碱之外还生成了氧气，存在化合价的变化，不属于碱性氧化物，A项错误； B．为白色固体，为淡黄色固体，B项错误； C．在反应中无氧气产生，不能用作供氧剂，与或反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误； D．与反应后均能生成NaOH，使溶液呈碱性，D项正确； 故选D。 20. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. NaCl—发酵粉 B. —自来水消毒 C. 造玻璃 D. 实验室制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是食盐的主要成分，通常用作调味品或防腐剂，不能用作发酵粉（发酵粉主要成分是碳酸氢钠），因此不具有对应关系，A符合题意； B．ClO2具有强氧化性，常用于自来水消毒以杀灭细菌和病毒，具有对应关系，B不符合题意； C．Na2CO3（纯碱）是制造玻璃的主要原料之一，与石灰石和石英反应生产玻璃，具有对应关系，C不符合题意； D．KClO3在实验室中加热分解可制取氧气（通常用二氧化锰催化），具有对应关系，D不符合题意； 故答案为：A。 21. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色试验 C. 进行下一个焰色试验之前要先用稀硫酸将铂丝洗净 D. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征颜色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是金属或其化合物灼烧时的特征现象，氢气、硫燃烧的火焰颜色是化学反应的发光现象，不属于焰色试验，B错误； C．洗净铂丝应选用易挥发的稀盐酸，稀硫酸沸点高难挥发，会残留杂质干扰试验，C错误； D．蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄色火焰干扰，观察到紫色火焰证明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 22. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质的实验。下列说法错误的是 选项 A B 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 选项 C D 实验装置 实验结论 乙装置中气球膨胀得更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的水溶液都呈碱性，滴加酚酞后溶液均显红色，A正确； B．相同温度下溶解度大于，等量的水可以溶解更多，甲试管有固体剩余，说明甲中是溶解度更小的，B错误； C．等质量的和，的物质的量更大，与足量稀盐酸反应时生成的更多，因此乙装置气球膨胀更大，C正确； D．热稳定性强于，受热易分解生成，可以使乙中澄清石灰水变浑浊，D正确； 故答案为B。 23. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：被Z-还原为X2+，Z-被氧化为Z2，则氧化性＞Z2，还原性Z-＞X2+； 反应②：B2被A2+还原为B-，A2+被氧化为A3+，则氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-； 反应③：Z2被B-还原为Z-，B-被氧化为B2，则氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。 综合以上分析，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。 【详解】A．氧化性：不符合实际，A错误； B．氧化性：不符合实际，B错误； C．由分析可知，还原性：，C正确； D．还原性：不符合实际，D错误； 故选C。 24. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误； C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 25. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】离子共存的思想可知含有硫酸根的溶液中不含有钡离子，溶液呈电中性，故溶液中阴阳离子携带的电荷数相等即4a+2a=2a+2ax，求得x=2，故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______________。 ①固体 ②CaO粉末 ③ ④石墨 ⑤粉末 ⑥ ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ （2）上述9种物质中属于电解质的有______________(填序号，下同)，属于盐的是______________，属于Y处的物质有______________。 （3）⑨溶于水后的电离方程式为______________________________________________________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （5）②与⑦反应的化学方程式为______________________________________________________。 【答案】（1） 树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 该分类方法按照物质属性逐层细分，呈现层级树状结构，属于树状分类法。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①（强碱）、②（金属氧化物，熔融状态导电）、⑤（盐）、⑨（盐）均为电解质；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，⑤、⑨符合；化合物按能否电离分为电解质和非电解质，Y为非电解质，③、⑥自身均不能电离，属于非电解质。 【小问3详解】 明矾是强电解质，溶于水完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，方程式为：； 【小问4详解】 和在溶液中反应的本质是钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钠离子、氢氧根离子不参与反应，方程式为：； 【小问5详解】 碱性氧化物和盐酸反应生成盐和水，配平后得到对应化学方程式：。 27. 已知反应： ① ② ③ ④ （1）上述反应中，属于置换反应的是__________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是______________。 （2）将①改写为离子方程式：_____________________________________________________________。 （3）反应②中氧化剂是______________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是______________。 （4）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为______________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ③ （2） （3） ①. ②. （4） 2 【解析】 【小问1详解】 置换反应定义是单质和化合物反应生成新单质和新化合物：②是单质​和化合物生成单质和化合物，④是单质和化合物生成单质和化合物​，因此②④属于置换反应； 同一元素间的氧化还原是指只有同一种元素同时发生化合价升降：反应③中​里的N元素一部分从+4价升到​中的+5价，一部分降到中的+2价，属于歧化反应，是同一元素间的氧化还原。反应①无化合价变化，②中、两种元素价态变化，④中、两种元素价态变化，均不符合要求； 【小问2详解】 离子方程式书写时，氧化物、弱电解质不能拆，强酸、可溶性盐可拆。为氧化物保留化学式，拆为和，拆为和，保留化学式，删去两边未反应的即可得到对应离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O； 【小问3详解】 氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质，反应②中元素化合价从0价降为-1价，故为氧化剂。氧化产物是化合价升高对应的生成物，反应③中元素升价到+5价对应产物为，故是氧化产物； 【小问4详解】 反应④中元素化合价从+1价变为0价，1个分子含2个原子，生成1个时共得到2个电子，氧化还原反应中转移电子数等于得电子数，故转移电子数为2。 28. 某无色溶液可能含有中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 已知：。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_____________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为____________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为____________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是____________，肯定存在的离子是____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 【解析】 【分析】原溶液为无色溶液，则一定不含呈蓝色的；①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，说明原溶液中一定含有或或二者都有，生成的气体为；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲，该沉淀为氯化银（）。由于步骤①中加入稀盐酸引入了，因此无法确定原溶液中是否一定含有；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。不溶的沉淀是硫酸钡（），溶解的沉淀是碳酸钡（），这说明原溶液中一定含有；因为溶液中含有，则一定不含有能与其大量共存产生沉淀的 ；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，故一定含有。 【小问1详解】 由上述分析可知，步骤①中加入盐酸生成的气体为；步骤②中加入硝酸银生成的白色沉淀甲为。 【小问2详解】 由上述分析可知，步骤③中加入溶液生成的白色沉淀乙为和；加足量稀硝酸后，碳酸钡溶解而硫酸钡不溶，碳酸钡与硝酸发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、；肯定存在的离子是、。 29. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________，其中属于_____________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________________________________________。 （3）装置B的作用是_____________；装置D的作用是________________________。 （4）写出装置C中与反应的化学方程式：___________________________________。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为，样品中杂质的质量分数为____________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）装置B中导气管应长进短出 （3） ①. 除去中混有的气体 ②. 干燥并除去，防止干扰体积的测定 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 装置A中稀盐酸与反应制备：，校验：原子守恒与电荷守恒正确；是由和构成，属于盐（酸电离出氢离子加酸根，碱电离出金属阳离子加氢氧根，而盐就是金属阳离子或铵根和酸根阴离子构成的化合物）； 【小问2详解】 装置B为洗气瓶，作用是除去CO2中的HCl，导管应该长进短出； 【小问3详解】 A中盐酸挥发，生成的混有气体。饱和溶液与反应生成，不吸收，故B的作用是除去中混有的气体；C中反应后气体含未反应的和水蒸气，若直接进入E，会溶于水且水蒸气会占据体积，干扰体积测定，碱石灰可吸收未反应的和从C中导出气体混有的水蒸气，故D的作用是干燥并除去，防止干扰体积的测定； 【小问4详解】 与反应生成和：，校验：原子守恒和得失电子守恒成立； 【小问5详解】 F中水的体积mL，即体积为L。由反应：，；设样品中质量为：；杂质质量为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富源县某某中学十月份月考卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 为实现“双碳目标”，我国新兴了很多综合利用技术。其中电催化还原的一种反应为，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 氧化还原反应 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 5. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 6. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应中一定有氧元素参加 B. 得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C. 某元素由单质形式转化为化合物，该元素一定被氧化 D. 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 7. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径为 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 9. 下列说法正确的是 A. 水溶液能导电，是电解质 B. 固体不导电，不是电解质 C. 熔融的能导电，是电解质 D. 电解质一定是易溶于水的化合物 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na可置换出溶液中的Mg B. Na久置于空气中最终产物为NaOH C. 用于治疗胃酸过多症 D. 可加热除去固体中混有的 12. 下列物质的转化中不能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 14. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入醋酸中 B 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 C 溶液滴加到稀盐酸中 溶液滴加到稀硝酸中 D 过量通入KOH溶液中 过量通入NaOH溶液中 A. A B. B C. C D. D 15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 与水反应： 16. 根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A. B. C. D. 17. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的说法中正确的是 A. 盐中一定含有酸根 B. 电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱 C. 可以电离出H+，因此属于酸 D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定能与碱反应生成盐和水 18. 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度会产生由亮变暗至熄灭现象的是 A. 向氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸 B. 向硫酸镁溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液 C. 向硝酸银溶液中缓慢加入氯化钠溶液 D. 向氯化钙溶液中缓慢加入碳酸钠溶液 19. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 20. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. NaCl—发酵粉 B. —自来水消毒 C. 造玻璃 D. 实验室制氧气 21. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色试验 C. 进行下一个焰色试验之前要先用稀硫酸将铂丝洗净 D. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定含有 22. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质的实验。下列说法错误的是 选项 A B 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 选项 C D 实验装置 实验结论 乙装置中气球膨胀得更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 23. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断离子氧化性或还原性强弱顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 24. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 25. 某混合溶液中所含离子个数如表，则可能为 所含离子 个数 4a a 2a 2a A. B. C. D. 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 26. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______________。 ①固体 ②CaO粉末 ③ ④石墨 ⑤粉末 ⑥ ⑦盐酸 ⑧空气 ⑨ （2）上述9种物质中属于电解质的有______________(填序号，下同)，属于盐的是______________，属于Y处的物质有______________。 （3）⑨溶于水后的电离方程式为______________________________________________________。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_________________________________________________________。 （5）②与⑦反应的化学方程式为______________________________________________________。 27. 已知反应： ① ② ③ ④ （1）上述反应中，属于置换反应的是__________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是______________。 （2）将①改写为离子方程式：_____________________________________________________________。 （3）反应②中氧化剂是______________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是______________。 （4）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为______________。 28. 某无色溶液可能含有中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 已知：。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为_____________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为____________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为____________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是____________，肯定存在的离子是____________。 29. 现有m g含有杂质的样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量： 回答下列问题： （1）装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________，其中属于_____________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________________________________________。 （3）装置B的作用是_____________；装置D的作用是________________________。 （4）写出装置C中与反应的化学方程式：___________________________________。 （5）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为，样品中杂质的质量分数为____________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $