精品解析：贵州省遵义市南白中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

贵州省名校协作体2025-2026学年高二质量监测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 【答案】A 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出反应的总焓变只与始态和终态有关，与路径无关。煤直接燃烧和煤气化后燃烧的终态产物相同，总放热量应相等，故A错误； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，该过程气体系数减小，加压会使平衡向右移动，增大二氧化碳的溶解度，符合勒夏特列原理，故B正确； C．降低温度，活化分子数减小，碰撞机率减小，故可减小反应速率，低温降低反应速率，减少食物腐败，符合活化能和简单碰撞理论，故C正确； D．氢氧化铝存在电离平衡，氢氧根离子可以中和胃酸（H+），符合电离平衡理论，故D正确； 故答案为A。 2. 已知：在25℃和101 kPa下，完全燃烧生成气态水时放出120.9 kJ的热量。下列示意图或化学用语的表述与该反应不相符的是 A．反应中焓的变化示意图 B．反应过程中的能量变化示意图 C．则该反应的热化学方程式为 D．水分子电离过程示意图 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧反应为放热反应，反应中焓的变化示意图表达出反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确； B．反应过程中旧化学键的断裂需要吸热，新化学键的形成放出热量，反应过程中的能量变化示意图正确，B正确； C．该反应为放热反应，热化学方程式中焓变应为负值，C错误； D．水分子的自偶电离生成水合氢子和氢氧根离子，水分子电离过程示意图正确，D正确； 答案选C。 3. 已知：部分弱电解质的电离电离常数(25℃)如下表所示 HClO 下列过程中发生反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 气体溶于水后发生电离： B. HClO溶液中HClO的电离： C. 用溶液吸收有害气体： D. 用醋酸清除水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，应分步电离：H2S ⇌ H++ HS−，HS−⇌ H+ + S2−，A错误； B．HClO是弱酸，电离应使用可逆符号⇌，而非等号：HClO+H2O⇌H3O++ClO−，B错误； C．H2S的Ka1（1.1×10-7）大于的Ka2（4.7×10-11），可结合H2S释放的H+生成，同时H2S转化为HS⁻，符合强酸制弱酸规律，C正确； D．CaCO3难溶不能拆，醋酸与CaCO3反应的正确离子方程式应为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O，D错误； 故答案选C。 4. 下图中a、b分别是原电池的两极，连通电路后发现x处的电势低于y处的电势，下列组合中符合题意的是 a极板材料 b极板材料 a极名称 z溶液 A Cu Zn 负极 B Zn Fe 负极 C Cu Ag 正极 D Zn 石墨 正极 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】a、b分别是原电池的两极，连通电路后发现x处的电势低于y处的电势，y是电解池阳极、x是电解池阴极，则b是原电池正极、a是原电池负极。 【详解】A．铜、锌、硫酸构成原电池中，铜为原电池正极、锌为负极，故A错误； B．锌、铁、硫酸亚铁构成的原电池，锌为负极、铁为正极，故B正确； C．铜、银、硫酸铜不能发生自发氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误； D．锌、石墨、氢氧化钠构成原电池，锌为负极，故D错误； 选B。 5. 已知：苹果醋的主要成分是苹果酸，其结构简式为：，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式是： B. 能发生取代反应 C. 能与乙醇、乙酸发生反应 D. 与苹果醋的官能团种类和数目均相同的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由苹果酸结构简式知，苹果酸的分子式为C4H6O5，A正确； B．该化合物中的羧基、羟基能发生取代反应，B正确； C．苹果酸中含有的官能团是羟基和羧基，所以苹果酸在一定条件下能与乙酸和乙醇发生酯化反应，羧基能与碳酸钠反应，C正确； D．与苹果酸官能团种类和个数均相同的同分异构体有和2种，D错误； 故答案为：D。 6. 利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管不适合盛装NaOH溶液，应使用碱式滴定管，A错误； B．碎纸条保温效果差，且碎纸条未填充满，无法准确测定中和热，B错误； C．长颈漏斗未液封，H2会逸出，无法测定反应速率，C错误； D．碱式滴定管排气泡操作正确，符合要求，D正确； 故答案选D。 7. 煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25℃，101 kPa)如下表所示： 化学式(状态) C(s，石墨) 燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是 A. B. kJ/mol C. kJ/mol D. C(s，石墨) 【答案】B 【解析】 【详解】A．方程式未注明物质状态（如C应为固态，和应为气态），不符合热化学方程式的书写规范，故A错误； B．根据燃烧热计算，ΔH=(-283)kJ/mol+2×(-285.8kJ/mol)-(-726.5kJ/mol)=-128.1 kJ/mol，方程式状态与数据一致，故B正确； C．的燃烧热为1mol对应-726.5 kJ，选项为2mol反应，ΔH应为-1453 kJ/mol，而非-726.5，故C错误； D．-283 kJ/mol是CO的燃烧热，而并不是石墨转化为CO的焓变，故D错误； 故答案为B。 8. 已知：合成氨的热化学方程式： kJ/mol；阿伏加德罗常数的值为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应中放出92.4 kJ的热量时，生成的分子数为 B. 反应中放出92.4 kJ的热量时，转移的电子数为 C. 1 mol氮气与3 mol氢气充分反应达平衡时，生成的分子数为 D. mol 溶于1 L水时能电离出的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中放出92.4 kJ热量对应生成2 mol NH3（热化学方程式系数），分子数为2，A错误； B．生成2 mol NH3时转移6 mol电子（每个N2分子得6e⁻），放出92.4 kJ热量对应此过程，转移电子数为6，B正确； C．可逆反应无法完全进行，平衡时NH3分子数小于2，C错误； D．1mol NH3溶于水，生成的NH3∙H2O部分电离，OH-数目远小于1，D错误； 答案选B。 9. 已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A. 当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B. 当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C. 轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D. 由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是缓冲体系中的碱性成分，丢失过多，平衡正向移动，导致H+浓度增大，pH降低，引发酸中毒，A正确； B．CO2排出过多，平衡逆向移动， H+浓度降低，pH升高，导致碱中毒，B正确； C．轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，浓度增大，平衡逆向移动，碳酸氢钠可中和H⁺，使H+浓度降低，可以缓解酸中毒，C正确； D．H2CO3的pK1=6.1(pK=−lgK)，则K1=10-6.1，根据可推知，，正常人动脉血pH为7.35∼7.45，平均值是7.40，则，D错误； 故选D。 10. 已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A. a线反应的温度为343 K B C. a线的平衡常数与b线的平衡常数相比： D. 要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”，可知a线反应的温度为343 K、b线反应的温度为323 K，故A正确； B．升高温度，的转化率增大，说明正反应吸热，，故B错误； C．升高温度，的转化率增大，说明正反应吸热，a线的平衡常数与b线的平衡常数相比，故C正确； D．要缩短达到平衡的反应时间，需要加快反应速率，可改进催化剂或提高反应体系压强，故D正确； 选B。 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论中可能有错误的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 比较与HCl的电离程度 分别测定 盐酸和醋酸的pH值，前者大于后者 B 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸时，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 C 证明酸碱中和反应的本质 分别将50 mL 0.55 mol/L的盐酸、硫酸、硝酸溶液与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液、KOH溶液混合，中和时升高的温度相同 酸碱中和反应的本质均为 D 探究是否为可逆反应 用与反应一段时间后，将分离，测其摩尔质量发现结果偏大 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离，盐酸的pH应远小于醋酸。若实验现象描述为“盐酸的大于醋酸”，则现象错误，无法支持“”的结论，因此，实验操作或现象记录有误，导致结论不可靠，A错误； B．向溶液中加硫酸，浓度增大，促使平衡右移，溶液由黄色（）变为橙红色（），现象与结论一致，B正确； C．为二元酸，的提供，但实验中与中和时，为限制因素（），生成，、的与中和量相同，放热量相同，温度变化一致。实验现象合理，结论正确，C正确； D．与反应后，若的摩尔质量增大，说明部分分解回并引入，证明反应可逆，现象与结论一致，D正确； 故答案选A。 12. 在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A. 的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B. 酶可以提高单位时间的底物转化率 C. 当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D. 反应的决速步是 【答案】D 【解析】 【详解】A．所对应的反应速率为，则表示反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度，A正确； B．催化剂降低反应活化能，提高底物转化率，酶是催化剂，则酶可以提高单位时间的底物转化率，B正确； C．底物和酶为1：1反应，因此当底物浓度大时，需要酶的浓度也很大才可以保持较大反应速率，C正确； D．反应的决速步是正反应：，D错误； 故答案为D。 13. 以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法正确的是 A. 为滴定终点 B. HA的浓度为 C. HA为强酸 D. HA的电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，曲线③有明显的pH突跃，故曲线③代表溶液pH；随着NaOH溶液的滴加，曲线①的分布系数逐渐减小，曲线②的分布系数逐渐增大，当加入的NaOH溶液时，溶液pH发生突变，说明此时HA与NaOH恰好完全反应，产物为NaA，通过曲线③可知，其显碱性，因此NaA为强碱弱酸盐，即HA为一元弱酸，其电离方程式为，因此，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)。 【详解】A．HA为一元弱酸，恰好中和时产生的是NaA，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，酚酞的变色范围是8.2~10.0，以酚酞作为指示剂，可知滴定终点并非是pH=7，故A错误； B．当加入的NaOH溶液时，溶液pH发生突变，说明此时HA与NaOH恰好完全反应，n(HA)=n(NaOH)，即c(HA)V(HA)=c(NaOH)V(NaOH)，，故B错误； C．根据分析可知，HA为弱酸，故C错误； D．曲线①和②交点处，δ(HA)=δ(A-)，即c(HA)=c(A-)，此时pH=5，c(H⁺)=1.0×10-5 mol/L，HA的电离常数，故D正确； 故答案选D。 14. 已知：/表面加氢反应历程的势能如图所示。TS为过渡态，被催化剂吸附的物种X可表示为。 下列有关说法错误的是 A. 加氢的总反应方程式： B. 反应路径中基元反应为决速步 C. 路径1为主要的反应路径 D. 反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 【答案】B 【解析】 【分析】/表面加氢反应历程的势能如图，需要结合图示和选项判断哪个说法是正确的，需要理解总反应方程式、决速步的判定以及不同路径活性差异。 【详解】A．图示加氢最终制得甲醇和水，故反应历程 给出的总反应方程式 CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O ，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，基元反应（生成TS4）的活化能较高，为反应的决速步骤，B错误； C．能垒越低的路径为主要路径，由图可知路径1的生成TS7的活化能比路径2的生成TS7的活化能要低，则路径1为主要反应路径，C正确； D．生成物从催化剂表面脱附一般是吸热过程，D正确； 故答案选B。 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15. 自然界中没有天然的氧化亚铁，氧化亚铁可用合成的方法制取。已知FeO在温度为570℃附近时不稳定，会分解为Fe和。一种利用草酸亚铁()来制备氧化亚铁的方法，其过程如下： 称取50.0 g草酸亚铁晶体()于真空反应器中，在200℃加热20 h使其充分脱水。将脱水后的试样()装入容器A中，将容器A放到反应管中。为了除去体系中的空气，以50 mL/min流速长时间通入氩气之后，继续在氩气流中加热至900℃反应15 h．其中分解的反应为：。回答下列问题： （1）容器A的名称___________； （2）利用平衡移动原理说明在真空反应器中加热的优点：___________。 （3）热分解产生的气体体积比应是的混合气体，实验中发现偏离了这个比值，原因可能是FeO发生了还原反应或氧化反应。请分析如果产生的气体体积比小于的原因___________，此时所得产品中杂质的化学式是___________。 （4）继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流的作用是：___________。 （5）能不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁，理由是：___________。 （6）反应结束后冷却产品的适宜方法是：___________。 【答案】（1）坩埚(或瓷舟) （2）压强减小，有利于平衡向气体物质的量增多的方向移动 （3） ①. CO将FeO还原 ②. Fe （4）氩气流带走反应生成的CO、CO2，防止FeO与CO发生还原反应 （5）不能，直接在900℃加热分解，FeO被氧气氧化Fe3O4 （6）在氩气流中迅速将温度降低到570℃以下 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体在真空反应器中加热至200℃脱水得到，将脱水后的试样装入容器A中，将容器A放到反应管中，以50 mL/min流速长时间通入氩气排出反应管中的空气，继续在氩气流中加热至900℃使发生分解反应制得FeO。 【小问1详解】 草酸亚铁需在高温下分解，将脱水后的试样放在坩埚(或瓷舟)中，再放入反应管中，所以容器A的名称为坩埚(或瓷舟)； 【小问2详解】 正反应气体物质的量增多，在真空反应器中加热，压强减小，有利于平衡向气体物质的量增多的方向移动。 【小问3详解】 热分解产生的气体体积比应是的混合气体，实验中发现偏离了这个比值，原因可能是FeO发生了还原反应或氧化反应。 如果产生的气体体积比小于，所以可能原因是CO将FeO还原，此时所得产品中杂质的化学式是Fe。 【小问4详解】 ，继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流带走反应生成的CO、CO2，防止FeO与CO发生还原反应生成Fe。 【小问5详解】 直接在900℃加热分解，FeO被氧气氧化为Fe3O4，所以不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁。 【小问6详解】 FeO在温度为570℃附近时不稳定，会分解为Fe和，反应结束后冷却产品的适宜方法是：在氩气流中迅速将温度降低到570℃以下。 16. 工业上合成氨的主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知制气工艺采用煤固定层间歇式气化，即空气和水蒸气以1∼3 MPa的压力交替压入的粒度为5∼50 mm的煤层。 ①碎煤粒度控制在5∼50 mm原因是：___________。 ②煤(以碳计)与水蒸气气化时生成和，已知每气化1克碳需要吸收 的热量，请写出煤(以碳计)气化时的热化学方程式：___________。 ③从能量角度分析采用间歇式气化的原因是：___________。 （2）请写出200~350℃时氧化锌(脱硫剂)直接吸收脱硫的化学方程式：___________。 （3）变换，主要是将变换成，其目的是：___________。 （4）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的少量，如果不除会导致：___________。 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了：___________。 （6）已知：在500℃， 时，原料气与的体积比，等压下反应至平衡时反应混合物中氨的含量为(体积分数)，则该温度下合成氨反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. 加快反应速率又便于气体通道通畅 ②. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，ΔH = +132 kJ · mol-1 ③. 间歇通入空气使部分煤燃烧放热，以维持高温 （2）ZnO + H2S = ZnS + H2O （3）减少 CO 对催化剂的毒害 （4）若不除去 CO，会使后续合成氨的铁系催化剂中毒失效 （5）采用循环操作是为了提高 N2和 H2的利用率，增加氨的总产率 （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ① 碎煤粒度既不能过大也不能过小，过大则内部不易气化，过小又易堵塞并且阻力大，故控制在 5 ～ 50 mm 既可增大反应表面积加快反应速率又便于气体通道通畅； ② 每气化1克碳需要吸收的热量，则 12 g 碳吸热约132 kJ，即1mol碳吸热约132 kJ，则热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +132 kJ · mol-1； ③ 间歇通入空气使部分煤燃烧放热，以维持高温，再通入水蒸气进行吸热气化，从能量角度保证气化过程所需的热量。 【小问2详解】 氧化锌(脱硫剂)直接吸收脱硫反应：ZnO+H2S=ZnS+H2O。 【小问3详解】 CO变换目的是增加氢气产量并便于后续除去CO2，从而为合成氨提供更多氢气、减少CO对催化剂的毒害。 【小问4详解】 若不除去CO，会使后续合成氨的铁系催化剂中毒失效。 【小问5详解】 采用循环操作是为了提高N2和H2的利用率，增加氨的总产率。 【小问6详解】 在 500 ℃、20 MPa 下，等压下反应至平衡时反应混合物中氨的含量为，由于原料气中，N2和H2的体积比与方程式中的系数比一致，则平衡时，N2和H2的体积比仍然是1：3，则平衡时各组分分压：p(NH3) = 4 MPa，p(N2) = 4 MPa，p(H2) = 12 MPa，则Kp===。 【点睛】 17. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸： （1）已知：氨的催化氧化时，由于催化剂和反应条件不同，氨与氧相互作用可生成不同的产物：(平衡常数为温度900℃时数据) ① ② ③ 副反应 ④ 由此可见，反应①~③的平衡常数很大，实际上可视为___________(填“可逆反应”或“不可逆反应”)，尤其是反应③，如果不加控制，只要有足够的时间，最终主要产物将是。为了提高NO的选择性(NO的选择性），应采取的措施是___________。 （2）反应④的___________0(选填“>”、“=”或“<”)，防止自发分解的措施是温度不能___________(填“过高”或“过低”) （3）实验证明，NO氧化的反应速率随着温度的升高反而降低，这种反常现象是由NO氧化的反应机理所决定的，有人提出反应机理为： ① (快速平衡) ②(慢) 请你根据以上信息，利用所学的原理，解释这一反常现象：___________。 （4）除一氧化氮外，其他氮氧化物均能与水作用 不稳定，会迅速分解 所以用水吸收的总反应为： ___________(用含和的式子表示)，___________(用含和的式子表示)。 【答案】（1） ①. 不可逆反应 ②. 立即降温将产物冷却、缩短在高温条件下的停留时间，并控制好氨和空气的配比、使用合适的催化剂等 （2） ①. ②. 温度不能过高 （3）温度升高时，反应①平衡逆向移动，浓度减小，虽然温度升高会使反应②速率加快，但浓度减小对反应②速率的影响更大，导致反应②速率降低，所以NO氧化的反应速率随着温度的升高反而降低 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应① - ③的平衡常数都很大，当反应达到平衡时，反应物几乎全部变成生成物，所以实际上可视为不可逆反应。要想提高NO的选择性，即让NH3尽量氧化为NO而非进一步生成N2，关键是在高温下使NH3与氧气反应生成NO后，立即将产物冷却、缩短在高温条件下的停留时间，并控制好氨和空气的配比、使用合适的催化剂等。 【小问2详解】 反应④，反应后气体的物质的量增多，混乱度增大，所以；该反应，根据时反应自发进行，所以为防止氨气自发分解，措施是温度不能过高。 【小问3详解】 温度升高时，反应①平衡逆向移动，浓度减小，虽然温度升高会使反应②速率加快，但浓度减小对反应②速率的影响更大，导致反应②速率降低，所以NO氧化的反应速率随着温度的升高反而降低。 【小问4详解】 根据盖斯定律，。根据盖斯定律，结合可知，，则。 18. 25℃时，某小组利用pH计测定醋酸(用HAc表示)的电离常数。实验步聚如下： 步聚一、醋酸溶液浓度的标定 选用合适的指示剂，用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc溶液的浓度，结果如下表。 滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaOH溶液的浓度/ 0.1000 0.1000 0.1000 0.1000 HAc溶液的用量/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液的用量/mL 19.98 20.00 20.02 22.02 （1）计算醋酸溶液浓度为___________mol/L。 （2）选用的指示剂名称是___________。 （3）量取HAc溶液用到的仪器名称：___________。 （4）滴定终点时溶液的颜色变化：___________。 步聚二、配制不同浓度的HAc溶液 准确量取5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL已标定浓度的HAc溶液，分别用三个已洗净的50 mL容量瓶，配制成不同浓度的HAc溶液，分别编号为①②③，原HAc溶液编号为④。 （5）计算配制的三种不同浓度的HAc溶液浓度分别为___________，___________，___________。 步骤三、测定醋酸溶液的pH值，计算醋酸的电离平衡常数。 先用少量待测HAc溶液润洗洁净的50 mL烧杯，再加入HAc溶液，按由稀到浓的次序用pH计分别测定其pH值，记录如下： 溶液编号 ① ② ③ ④ pH 3.40 3.11 2.93 2.77 （6）计算：以①数据为例，计算醋酸的电离平衡常数___________(结果保留指数形式即可)。 （7）如果烧杯中附有水滴，又没有润洗，则测得的电离平衡常数K___________(答“偏大”，“偏小”，“无影响”)。 【答案】（1）0.1000 （2）酚酞 （3）酸式滴定管 （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. ②. ③. （6） （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 进行酸碱中和滴定时，为保证数据的准确性，需舍去误差较大的数据，Ⅳ中NaOH溶液用量与其他三组偏差较大，应舍去。 取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值。根据反应关系：，。 【小问2详解】 用NaOH溶液滴定醋酸溶液，恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，所以应选用酚酞作指示剂。 【小问3详解】 醋酸溶液显酸性，量取一定体积的醋酸溶液用到的仪器是酸式滴定管。 【小问4详解】 用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色（醋酸溶液），当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 【小问5详解】 根据稀释公式，可知①号浓度为：；②号浓度为：；③号浓度为：。 【小问6详解】 根据可知，根据醋酸电离平衡，，由于醋酸电离程度小，则，则有。 【小问7详解】 烧杯中有水滴未润洗，使得所测c(H+)偏小，所以测得的电离平衡常数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省名校协作体2025-2026学年高二质量监测(一) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A. 根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B. 根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C. 根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D. 根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 2. 已知：在25℃和101 kPa下，完全燃烧生成气态水时放出120.9 kJ的热量。下列示意图或化学用语的表述与该反应不相符的是 A．反应中焓的变化示意图 B．反应过程中的能量变化示意图 C．则该反应的热化学方程式为 D．水分子电离过程示意图 A. A B. B C. C D. D 3. 已知：部分弱电解质的电离电离常数(25℃)如下表所示 HClO 下列过程中发生反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 气体溶于水后发生电离： B. HClO溶液中HClO的电离： C. 用溶液吸收有害气体： D. 用醋酸清除水垢中的： 4. 下图中a、b分别是原电池的两极，连通电路后发现x处的电势低于y处的电势，下列组合中符合题意的是 a极板材料 b极板材料 a极名称 z溶液 A Cu Zn 负极 B Zn Fe 负极 C Cu Ag 正极 D Zn 石墨 正极 NaOH A. A B. B C. C D. D 5. 已知：苹果醋的主要成分是苹果酸，其结构简式为：，下列有关该物质的说法错误的是 A. 分子式是： B. 能发生取代反应 C. 能与乙醇、乙酸发生反应 D. 与苹果醋的官能团种类和数目均相同的同分异构体有3种 6. 利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 7. 煤的间接液化，一般是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25℃，101 kPa)如下表所示： 化学式(状态) C(s，石墨) 燃烧热(kJ/mol) 393.5 283 285.8 726.5 下列有关热化学方程式书写正确的是 A. B. kJ/mol C. kJ/mol D. C(s，石墨) 8. 已知：合成氨的热化学方程式： kJ/mol；阿伏加德罗常数的值为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应中放出92.4 kJ的热量时，生成的分子数为 B. 反应中放出92.4 kJ的热量时，转移的电子数为 C. 1 mol氮气与3 mol氢气充分反应达平衡时，生成的分子数为 D. mol 溶于1 L水时能电离出的数目为 9. 已知：正常人动脉血pH为，平均值是7.40.凡pH低于7.35为酸中毒；高于7.45为碱中毒，这种酸碱平衡状态主要由反应：来完成。下列有关说法错误的是 已知： A. 当人体直接丢失过多(如严重腹泻)，可能会造成酸中毒 B. 当人体排出过多(如肺通气过度)，可能会造成碱中毒 C. 轻症酸中毒患者可口服碳酸氢钠片，以纠正pH D. 由的可推知，正常人动脉血中与的浓度平均比值约为 10. 已知：，使用阴离子交换树脂作为催化剂，在323 K和343 K时测得的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是 A. a线反应的温度为343 K B. C. a线的平衡常数与b线的平衡常数相比： D. 要缩短达到平衡的反应时间，可改进催化剂或提高反应体系压强 11. 根据实验目的，下列实验操作及现象、结论中可能有错误的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 比较与HCl的电离程度 分别测定 盐酸和醋酸的pH值，前者大于后者 B 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸时，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 C 证明酸碱中和反应的本质 分别将50 mL 0.55 mol/L的盐酸、硫酸、硝酸溶液与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液、KOH溶液混合，中和时升高的温度相同 酸碱中和反应的本质均为 D 探究是否为可逆反应 用与反应一段时间后，将分离，测其摩尔质量发现结果偏大 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率(v)与底物(即反应物)浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶(E)与底物[S]生成酶—底物中间复合物(ES)，然后ES分解生成产物(P)和游离的酶(E)，即。图中称为米氏常数。 下列有关说法错误的是 A. 的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B. 酶可以提高单位时间的底物转化率 C. 当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D. 反应决速步是 13. 以酚酞为指示剂，用 溶液滴定20.00 mL未知浓度一元酸HA溶液。溶液中pH、分布系数()随滴加NaOH溶液的体积变化关系如下图所示。(如分布系数，下列有关说法正确的是 A. 为滴定终点 B. HA的浓度为 C. HA为强酸 D. HA的电离平衡常数的数量级为 14. 已知：/表面加氢反应历程的势能如图所示。TS为过渡态，被催化剂吸附的物种X可表示为。 下列有关说法错误的是 A. 加氢的总反应方程式： B. 反应路径中基元反应为决速步 C. 路径1为主要的反应路径 D. 反应产物从催化剂表面脱附通常是一个吸热过程 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15. 自然界中没有天然的氧化亚铁，氧化亚铁可用合成的方法制取。已知FeO在温度为570℃附近时不稳定，会分解为Fe和。一种利用草酸亚铁()来制备氧化亚铁的方法，其过程如下： 称取50.0 g草酸亚铁晶体()于真空反应器中，在200℃加热20 h使其充分脱水。将脱水后的试样()装入容器A中，将容器A放到反应管中。为了除去体系中的空气，以50 mL/min流速长时间通入氩气之后，继续在氩气流中加热至900℃反应15 h．其中分解的反应为：。回答下列问题： （1）容器A的名称___________； （2）利用平衡移动原理说明在真空反应器中加热的优点：___________。 （3）热分解产生的气体体积比应是的混合气体，实验中发现偏离了这个比值，原因可能是FeO发生了还原反应或氧化反应。请分析如果产生的气体体积比小于的原因___________，此时所得产品中杂质的化学式是___________。 （4）继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流的作用是：___________。 （5）能不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁，理由是：___________。 （6）反应结束后冷却产品的适宜方法是：___________。 16. 工业上合成氨主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知制气工艺采用煤固定层间歇式气化，即空气和水蒸气以1∼3 MPa的压力交替压入的粒度为5∼50 mm的煤层。 ①碎煤粒度控制在5∼50 mm原因是：___________。 ②煤(以碳计)与水蒸气气化时生成和，已知每气化1克碳需要吸收 的热量，请写出煤(以碳计)气化时的热化学方程式：___________。 ③从能量角度分析采用间歇式气化的原因是：___________。 （2）请写出200~350℃时氧化锌(脱硫剂)直接吸收脱硫的化学方程式：___________。 （3）变换，主要是将变换成，其目的是：___________。 （4）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的少量，如果不除会导致：___________。 （5）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了：___________。 （6）已知：在500℃， 时，原料气与的体积比，等压下反应至平衡时反应混合物中氨的含量为(体积分数)，则该温度下合成氨反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 17. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸： （1）已知：氨的催化氧化时，由于催化剂和反应条件不同，氨与氧相互作用可生成不同的产物：(平衡常数为温度900℃时数据) ① ② ③ 副反应 ④ 由此可见，反应①~③的平衡常数很大，实际上可视为___________(填“可逆反应”或“不可逆反应”)，尤其是反应③，如果不加控制，只要有足够的时间，最终主要产物将是。为了提高NO的选择性(NO的选择性），应采取的措施是___________。 （2）反应④的___________0(选填“>”、“=”或“<”)，防止自发分解的措施是温度不能___________(填“过高”或“过低”) （3）实验证明，NO氧化的反应速率随着温度的升高反而降低，这种反常现象是由NO氧化的反应机理所决定的，有人提出反应机理为： ① (快速平衡) ②(慢) 请你根据以上信息，利用所学的原理，解释这一反常现象：___________。 （4）除一氧化氮外，其他氮氧化物均能与水作用 不稳定，会迅速分解 所以用水吸收的总反应为： ___________(用含和的式子表示)，___________(用含和的式子表示)。 18. 25℃时，某小组利用pH计测定醋酸(用HAc表示)的电离常数。实验步聚如下： 步聚一、醋酸溶液浓度的标定 选用合适的指示剂，用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc溶液的浓度，结果如下表。 滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaOH溶液的浓度/ 0.1000 0.1000 0.1000 0.1000 HAc溶液的用量/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液的用量/mL 19.98 20.00 20.02 22.02 （1）计算醋酸溶液浓度为___________mol/L。 （2）选用的指示剂名称是___________。 （3）量取HAc溶液用到的仪器名称：___________。 （4）滴定终点时溶液的颜色变化：___________。 步聚二、配制不同浓度的HAc溶液 准确量取5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL已标定浓度HAc溶液，分别用三个已洗净的50 mL容量瓶，配制成不同浓度的HAc溶液，分别编号为①②③，原HAc溶液编号为④。 （5）计算配制的三种不同浓度的HAc溶液浓度分别为___________，___________，___________。 步骤三、测定醋酸溶液pH值，计算醋酸的电离平衡常数。 先用少量待测HAc溶液润洗洁净的50 mL烧杯，再加入HAc溶液，按由稀到浓的次序用pH计分别测定其pH值，记录如下： 溶液编号 ① ② ③ ④ pH 3.40 3.11 2.93 2.77 （6）计算：以①数据为例，计算醋酸的电离平衡常数___________(结果保留指数形式即可)。 （7）如果烧杯中附有水滴，又没有润洗，则测得的电离平衡常数K___________(答“偏大”，“偏小”，“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $