1.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的概念、判断及电离方程式书写。通过实验探究（如NaCl溶液和熔融硝酸钾导电实验）与问题探讨（湿手触电原因），衔接物质导电性与化合物分类知识，搭建从宏观现象到微观电离的学习支架。 其亮点在于融合宏观微观视角与科学思维，通过对比表格明确电解质与非电解质差异，分步指导电离方程式书写并结合实例辨析（如BaSO4虽难溶却是强电解质），培养学生变化观念与证据推理能力。丰富练习巩固知识，教师可高效开展概念教学，学生能深化对物质变化本质的理解。

人教版必修第一册 第一章　物质及其变化 第2节　离子反应 2.1 电解质的电离 创原家独 网 科 学 课时目标 课标要点： 1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。 3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念与平衡思想意识。 4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。 学习重难点 重点：1.电解质的判断 2.电离方程式书写 难点：1.与量有关的离子方程式的书写。 石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么，NaCl的水溶液、熔融的硝酸钾等能导电吗？为什么？ 情景导入 实验探究： 问题探讨：给电器设备通电时，湿手操作易发生触电事故，这是为什么呢？ 提示：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)等电解质，当遇到水时，形成电解质溶液而导电。 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 例如： 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、少部分有机物和水是电解质。 大部分非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物是非电解质。 一、电解质的电离 电解质和非电解质的比较 判断物质是不是电解质的关键 ①判断物质是不是化合物； ②判断物质在水溶液里或熔融状态下能否自身发生电离。 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 ④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 ⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。 注意 影响电解质溶液导电能力的因素 电解质溶液能够导电是因为通电时溶液中自由移动的离子作定向移动，故其导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数的多少有关。 自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。 对电解质导电的理解 ①能导电的物质不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质； ②电解质本身不一定能导电，如氯化钠晶体是电解质，但其本身不导电： ③某物质的水溶液能导电，该物质也不一定是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2，等的水溶液都能导电，但溶液中能导电的离子是它们与水反应生成的电解质电离产生的，其本身在水溶液里和熔融状态下都不能电离，不是电解质。 强电解质和弱电解质 注意：电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与其溶于水的部分是否完全电离有关。例如某些难溶于水的化合物，如BaSO4、CaCO3、AgCI等，虽然它们在水中的溶解度很小，但由于它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。又如易溶于水的（CH3COO）2Pb ，在水中大部分以：（CH3COO）2Pb形式存在，只有小部分电离出离子，所以是弱电解质。 练一练 1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ ①铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 学 【答案】电解质：②固态NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸钡 ⑧熔融状态的KNO3 非电解质： ③CO2 ⑥酒精 【注意】 （1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质； （2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2） 【思考与讨论】 为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- 现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？ 【想一想】 二、电离 （1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 （2）电离的表示——电离方程式 【练习】写出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离方程式： HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸 （1）分析电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） ◆如何正确书写电离方程式？ Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 (3)书写注意事项 (3)书写注意事项 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 下列电离方程式正确的是(　　) A.MgCl2==Mg2++Cl2- B.NaHCO3==Na++H++CO32- C.H2SO4==H 2++SO42- D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－ 【练一练】 D 【提示】NaHCO3 的第一步电离应该电离出Na+和HCO3- 。 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。 2.电离及电离方程式 3.酸、碱、盐的实质。 1.下列物质中属于电解质的是（ ） A.铜 B.盐酸 C.稀硫酸 D.硝酸 2.下列说法正确的是（ ） A.电解质都是易溶于水的物质 B.氧化物都是电解质 C.氢化物都不是电解质 D.酸、碱、盐都是电解质 D D 3.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列有关电解质的说法正确的是（ ） A，难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C，在水溶液中能导电的物质都是电解质 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】A 【解析】A，难溶于水的化合物如BaSO4、CaCO3,等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确； B，部分电解质为共价化合物，如HCl、H2SO4。等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误： C，在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3，的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误； D，离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，D错误：故选A。 4.（25-26高一下·北京·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 【答案】A 【解析】A，NaOH是强电解质，完全电离为Na+和OH-，电离方程式符合书写规则，A正确； B. FeCl,电离时生成Fe2+和Cl- ，电离方程式为FeCl3= Fe2+ +3 Cl- ，B错误： C.KClO3中的CIO3-是原子团，电离时不能拆分，应电离为K+和CIO3- ，C错误： D.HNO3中的NO3-是原子团，电离时不能拆分，应电离为H+和NO3- ，D错误：故选A。 4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH == K+ + OH- B.HI == I- + H+ C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl- B $