精品解析：湖南省郴州市永兴县第三中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

湖南高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，会消耗食品袋内的氧气，而防止食品氧化变质，利用的是Fe的还原性，选项A正确； B．碳酸钙（水垢主要成分）和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，选项B错误； C．臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性消毒杀菌，选项C错误； D．铜单质具有导电性，故用来制作电线，选项D错误； 故选：A。 2. 分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是 A. 云属于胶体 B. 属于酸 C. 氨水属于电解质 D. CO属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，A正确； B．NaHSO4是NaOH与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，B错误； C．氨水是混合物，不属于电解质，C错误； D．CO不能与碱反应生成盐和水，因此CO不属于酸性氧化物，D错误； 故合理选项是A。 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合； B．图示仪器为容量瓶，B符合； C．图示仪器为烧杯，C不符合； D．图示仪器为漏斗，D不符合； 选B。 4. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A. 氮气的摩尔质量是 B. 摩尔质量是物质的质量 C. 的质量是 D. 氧化钙的摩尔质量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，A错误； B．摩尔质量以g/mol为单位，与物质的质量在数值上相等，B错误； C．1molHNO3的质量为63g，C错误； D．氧化钙的相对分子质量为56，其摩尔质量为56g/mol，D正确； 故选D。 5. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．自身不能电离，均为非电解质，故A错误； B．在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故B正确； C．能和水反应生成氢氧化钠， 的水溶液能导电，不能说明为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，证明氧化钠是电解质，故C错误； D．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误； 选B。 6. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 钠单质可从溶液中置换出铜单质 C. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳和水都能产生氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，A正确； B．钠单质会与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出铜单质，B错误； C．碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可用作食用碱，C正确； D．钠单质会与水和氧气反应，可用干燥的沙土隔绝空气来灭火，D正确； 故答案选B。 7. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、与分别会产生氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀，且硫离子和铁离子以及铝离子也不能大量共存，A错误； B．、与会产生碳酸镁和碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会产生氯化银沉淀，不能大量共存，C错误； D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移液体时，有液体溅出 C. 用托盘天平称量固体 D. 上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时，俯视刻度线，实际液面低于刻度线，体积减小，由可知最后配制溶液的浓度偏大，A符合题意； B．有液体溅出，溶质的物质的量减小了，所配溶液浓度偏小，B不符合题意； C．用托盘天平称量固体，，最终所配溶液浓度为，操作正确，C不符合题意； D．再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案为：A。 9. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 【答案】A 【解析】 【分析】反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，最小倍数为5，结合氧化还原反应配平得反应； 【详解】A．根据分析可得，，A项正确； B．该反应中生成的与的质量之比，B项错误； C．反应中KClO3中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误； 答案选A。 10. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向溶液中通入足量的 B 向溶液中加入足量的溶液 C 向溶液中通入少量气体 D 向稀硝酸中加入少量固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量的，离子方程式为，A错误； B．向溶液中加入足量的溶液，离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入少量气体，离子方程式为：，C错误； D．向稀硝酸中加入少量固体，离子方程式为：，碳酸银为沉淀，不拆，D正确； 故选D。 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故不选A； B．比较的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，故选B； C．与碳酸氢钠不反应，无法除去氯气中的二氧化碳杂质，故不选C； D．氯化铁溶液滴到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故不选D； 故选B。 12. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A. 标准状况下，的质量为 B. 等物质的量的、含有的原子数均为 C. 溶液中含有的原子数为 D. 通常状况下，固体中含有的阴离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不适合用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．二氧化碳和氧气中含有的氧原子个数都为2，但是没有告诉具体的物质的量，不能计算氧原子的数目，B错误； C．水中也含有氢原子，所以溶液中含有的原子数大于，C错误； D．通常状况下，的物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子个数为，D正确； 故选D。 13. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】依据过氧化钠与水的反应方程式 ，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据n(Na+)=n(Cl-)=，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4mol×23g/mol=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)； 故选B。 14. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为___________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为___________。 （2）由价态规律可知，具有的性质：___________(填标号)。 a．仅具有氧化性 b．仅具有还原性 c．既有氧化性又有还原性 d．无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂被还原为___________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为___________。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 有一条光亮的通路 （2）c （3） ①. C ②. ③. 不能 ④. 氧化性，能够将盐酸氧化为 （4） 【解析】 【小问1详解】 碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石都是碳元素组成的单质，关系为同素异形体；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，得到的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。 【小问2详解】 中Cr元素化合价为+3，由价态规律可知，既有氧化性又有还原性，选c。 【小问3详解】 反应中，C元素化合价升高，还原剂是C；中Cr元素化合价降低，是氧化剂发生还原反应，被还原为。氧化性，能够将盐酸氧化为，所以在该反应中不能用盐酸代替硫酸提供酸性环境。 【小问4详解】 将改写为离子方程式。 16. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： （1）取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为_______，将该盐酸稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制。 ①用_______(填规格)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和_______2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 【答案】（1） ①. 11.9 ②. 2.38 （2） ①. 25 ②. 250 mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 凹液面与刻度线相切 【解析】 【小问1详解】 溶液为均一、稳定的混合物，所以取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为11.9mol/L，将该盐酸稀释至，根据稀释定律可知，，解得稀溶液的浓度为2.38mol/L； 【小问2详解】 ①实验室需要盐酸，用250mL容量瓶来配制，根据稀释定律可知，，解得浓溶液的体积为21.0mL，所以用25mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到250mL的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并转移洗涤液； ②继续加水至离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 17. 实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为___________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为___________、无水、___________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用___________法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是___________(填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 湿润的有色布条 ②. 干燥的有色布条 （3）排饱和食盐水 （4） （5） ①. 错误 ②. 随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应 【解析】 【分析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，C中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条、无水、干燥的有色布条，验证氯气是否具有漂白性；E用向上排空气法收集氯气，F中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂CaCl2干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。 【小问3详解】 氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。 【小问4详解】 用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。 【小问5详解】 某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1mol，则该同学的预测是错误的。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （2）在同温同压下，实验测得由和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为___________。 （3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________，若相同条件下充满，则称重质量为___________g。 （4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下NaCl的溶解度为___________g。 （5）工业上可将氯气通入的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 【答案】（1） ①. 23 ②. 27 （2） （3） ①. 28 ②. 101 （4） （5）203 【解析】 【小问1详解】 根据，的质量为；含有H的物质的量为3mol，故含有相同氢原子数的H2O的物质的量为1.5mol，故水的质量为； 【小问2详解】 混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体的平均相对分子质量为，CO和的相对分子质量都为28，可以看作CO和O2的混合气体，令CO和的总物质的量为x mol，O2的物质的量为y mol，则，整理得，若其中CO和的物质的量之比为，令氧气为1mol，则混合气体中氧元素的质量分数为 ； 【小问3详解】 设空瓶的质量为m，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，则，解得m=100g，A的相对分子质量为28；根据分析，若相同条件下充满，氢气的质量为1g，再加上空瓶的质量，总共为101g； 【小问4详解】 根据定义可知，饱和溶液中溶质质量分数，所以； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠反应的方程式为，设氯气的质量为xkg，则消耗NaOH为，原氢氧化钠质量为，由NaOH质量守恒：原溶液为1000kg-xkg，则，解得x=203kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 食品袋中铁粉作除氧剂 B. 醋酸用于除去水壶中的水垢 C. 臭氧作自来水消毒剂 D. 铜用于制作电线 2. 分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是 A. 云属于胶体 B. 属于酸 C. 氨水属于电解质 D. CO属于酸性氧化物 3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 4. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A. 氮气的摩尔质量是 B. 摩尔质量是物质的质量 C. 的质量是 D. 氧化钙的摩尔质量是 5. 下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 和的水溶液能够导电 均为电解质 B 在水溶液中能电离出自由移动的离子 为电解质 C 的水溶液能导电 为电解质 D Cu单质能够导电 Cu为电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B. 钠单质可从溶液中置换出铜单质 C. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱 D. 当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火 7. 下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A. 定容时，俯视刻度线 B. 转移液体时，有液体溅出 C. 用托盘天平称量固体 D. 上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 9. 已知反应：。关于该反应的说法正确的是 A. B. 该反应中生成的与的质量之比 C. 氧化产物是，还原产物是KCl D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1 10. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向溶液中通入足量的 B 向溶液中加入足量的溶液 C 向溶液中通入少量气体 D 向稀硝酸中加入少量固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D A. 观察的焰色 B. 比较的热稳定性 C. 除去中含有的 D. 制备胶体 12. 化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是 A. 标准状况下，的质量为 B. 等物质的量的、含有的原子数均为 C. 溶液中含有的原子数为 D. 通常状况下，固体中含有的阴离子数为 13. 实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为 A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 无法确定 14. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。 回答下列问题： （1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为___________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为___________。 （2）由价态规律可知，具有的性质：___________(填标号)。 a．仅具有氧化性 b．仅具有还原性 c．既有氧化性又有还原性 d．无法判断 （3）在上述反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂被还原为___________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为___________。 （4）将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。 16. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题： （1）取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为_______，将该盐酸稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。 （2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制。 ①用_______(填规格)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到_______中，洗涤烧杯内壁和_______2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 17. 实验室制备氯气的装置如图。 请回答以下问题： （1）仪器B的名称为___________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为___________。 （2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为___________、无水、___________。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”) （3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用___________法收集。 （4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是___________(填化学方程式)。 （5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是___________(填“正确”或“错误”)的，原因是___________。 18. 根据所学知识，回答下列问题： （1）的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。 （2）在同温同压下，实验测得由和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中CO和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为___________。 （3）同温同压下，某集气瓶充满时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________，若相同条件下充满，则称重质量为___________g。 （4）常温下，已知某饱和NaCl溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下NaCl的溶解度为___________g。 （5）工业上可将氯气通入的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为，则生产1000kg该NaClO溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $