精品解析：湖南省浏阳市2024-2025学年高一上学期期中质量监测 化学试题

2024年下学期期中质量监测试卷 高一化学 时量：75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、氧气、氯水 B. 小苏打、水、空气 C. 生石灰、白磷、二氧化碳 D. 氯化氢、氮气、过氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱属于化合物，氧气属于单质，氯水属于混合物，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠，属于化合物，水不是单质，空气是混合物，B错误； C．生石灰是氧化钙，属于化合物，白磷是单质，二氧化碳不是混合物，C错误； D．氯化氢属于化合物，氮气是单质，过氧化钠不是混合物，D错误； 答案选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. AgI胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaCI溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误； B.蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故B错误； CCuSO4溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误； D.AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确； 故选D。 5. 下列溶液为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子均为无色离子，且彼此间不反应，可大量共存，A正确； B．形成的溶液为蓝色，且与间反应生成，不能大量共存，B错误； C．与间反应生成水和二氧化碳，H+和结合为HNO2，不能大量共存，C错误； D．形成的溶液为紫色，不符和题干无色溶液要求，D错误； 答案选A。 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意； B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意； C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意； D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意； 故选C。 7. 下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体NaHCO3 检验化合物中是否含 钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确； B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B错误； C．加热碳酸氢钠有水生成，则加热时试管口应略向下倾斜，故C错误； D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误； 故选：A。 8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 9. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中一定含有2mol N B. 在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子的物质的量，故A错误； B．由阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，20mL氨气和60mL氧气所含分子个数比为20ml：60mL=1：3，故B正确； C．标准状况下，水为液态，无法计算18g水的体积，故C错误； D．无法确定80g氢氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积，所以无法计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，故D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与NaOH溶液混合： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜片不反应，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B正确； C．将溶液与NaOH溶液混合反应生成水和碳酸钠，离子方程式为：，C错误； D．稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下： ① ②再将碳酸氢钠固体加热使其分解： 下列说法正确的是 A. 常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强 C. 侯氏制碱法所制备“碱”属于碱类 D. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氢钠固体，则常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误； B．NaHCO3加热使其分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强，故B正确； C．侯氏制碱法所制备的“碱”为碳酸钠，属于盐类物质，故C错误； D．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误； 故选：B。 12. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条不褪色，说明C处布条不是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，说明洗气瓶D中装的物质不能吸收氯气，并且能带来水蒸气，氯气与水反应的产物中有次氯酸，次氯酸有漂白性。 【详解】A．氢氧化钾溶液与氯气反应，能吸收氯气，A项错误； B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气但是会吸收水蒸气，B项错误； C．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气同时带来水蒸气，C项正确； D．氢氧化钠溶液与氯气反应，能吸收氯气，D项错误； 答案选C。 13. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. b与反应生成a和c C. c有漂白性、酸性和强稳定性 D. 纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 【答案】B 【解析】 【分析】根据价态和物质的类别可知，a为HCl，b为，c为HClO。 详解】A．HCl(浓)能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误； B．与反应生成HCl和HClO，B项正确； C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误； D．纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误； 故答案选B。 14. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L-1氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【分析】50mL1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)＝3mol/L，据此解答。 【详解】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)＝1mol/L，A错误； B．75mL1.5mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)＝3mol/L，B正确； C．150mL3mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=3mol/L，C正确； D．75mL1mol/L氯化铁溶液中c(Cl-)=3mol/L，D正确； 答案选A。 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：___________，氯水中具有漂白性的物质是___________(填化学式)。 （2）装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）NaOH溶液的作用：___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. （2） ①. 除去中的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 （4）处理尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，用饱和食盐水出去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的有色试纸，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的有色试纸，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，用氢氧化钠溶液吸收氯气。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：(浓)；根据分析具有漂白性的为HClO； 【小问2详解】 根据分析，装置B中应为饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，装置C为浓硫酸，除去氯气中的水； 【小问3详解】 根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； 【小问4详解】 根据分析，氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 16. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】100mL 18.2g 【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是___________。 （2）正确的操作顺序是： ①用托盘天平称取18.2g甘露醇固体 ②将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用___________(填仪器名称)搅拌，静置待其冷却 ③将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的___________(填仪器名称和规格)中 ④用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ⑤向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ⑥用___________逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ⑦将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 （3）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会___________。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会___________。 （4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是___________。 【答案】（1）1 （2） ①. 玻璃棒 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏低 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 18.2g甘露醇物质的量为0.1mol，则浓度：； 【小问2详解】 溶解甘露醇固体时不断用玻璃棒搅拌，溶解固体并冷却后，将溶液移液至100mL容量瓶内，加水定容，加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切； 【小问3详解】 ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的物质的量减少，浓度偏低； ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，定容需向容量瓶内加水，对浓度无影响； ③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； 【小问4详解】 取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，相当于稀释10倍，依据稀释过程中溶质的物质的量不变可判断稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度：。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 ①中元素化合价为___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量的比值是___________。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①利用上述反应制取时产生了(在标准状况下)，则该反应生成的的物质的量是___________；转移电子的数目为___________。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。 A． B． C．KI D． 【答案】（1）还原性 （2） ①. +6 ②. ③. 2：3 （3） ① 2mol ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 维生素C可以将食物中的还原为说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 ①中元素化合价为+6； ②分析反应中，化合价降低的为氧化剂，则氧化剂是，则Fe3+为还原剂，物为氧化产物，Cl-为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量的比值是2:3； 【小问3详解】 ①标准状况下为1mol，根据方程式中的系数则该反应生成的的物质的量是2mol；根据“只靠拢，不交叉”的规律可知，该反应中+5价的Cl变为+4价，-1价的Cl变为0价，生成1mol Cl2，转移电子的数目为2NA； ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，需要加入还原剂，下列试剂具有还原性的试剂为BC。 18. I．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①②③固体④胶体⑤(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同) （2）属于电解质的是___________。 II．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （3）物质N是___________(填化学式)。 （4）写出M与水反应的离子方程式为___________。 （5）除去固体中的少量杂质，写出相关反应的化学方程式___________。 （6）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中的质量为___________g。 （7）检验某溶液中是否含有的方法是___________。 【答案】（1）④⑦ （2）①③ （3） （4） （5） （6）3.16 （7）取少量待测试液放入试管中，加入适量溶液，再将少量溶液滴入试管中震荡，若有白色沉淀产生，则证明此溶液中含氯离子 【解析】 【分析】II．淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和盐酸反应生成NaCl和水，Cl2和NaOH溶液反应生成的N为NaClO，Cl2和Fe反应生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO。 【小问1详解】 由多种物质组成的是混合物，故④胶体、⑦稀硫酸是混合物。 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①、③固体为电解质。 【小问3详解】 由分析可知，Cl2和NaOH溶液反应生成氯化钠、NaClO和水，N常用来杀菌消毒，所以N为NaClO。 【小问4详解】 由分析可知，M为Na2O2，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和O2，离子方程式为：。 【小问5详解】 受热分解可以生成，受热不易分解，可以通过加热除去固体中的少量杂质，化学方程式为：。 【小问6详解】 加热和的固体混合物，使完全分解，发生反应，减少的质量为H2O和CO2，其二者物质的量之比为1:1，则n()=2×=0.01mol，则原混合物中的质量为4.00g-0.01mol×84g/mol=3.16g。 【小问7详解】 检验某溶液中是否含有的方法是：取少量待测试液放入试管中，加入适量溶液，再将少量溶液滴入试管中震荡，若有白色沉淀产生，则证明此溶液中含氯离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期期中质量监测试卷 高一化学 时量：75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A 烧碱、氧气、氯水 B. 小苏打、水、空气 C. 生石灰、白磷、二氧化碳 D. 氯化氢、氮气、过氧化钠 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. CuSO4溶液 D. AgI胶体 5. 下列溶液为无色透明且能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 7. 下列图示实验操作中，正确的是 A B C D 闻氯气的气味 制备氢氧化铁胶体 加热分解固体NaHCO3 检验化合物中是否含 钾元素 A. A B. B C. C D. D 8. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 9. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中一定含有2mol N B. 在标准状况下，和所含分子个数比为1：3 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将钠投入到盛有水的烧杯中： C. 将溶液与NaOH溶液混合： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 11. 侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下： ① ②再将碳酸氢钠固体加热使其分解： 下列说法正确的是 A. 常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强 C. 侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类 D. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 12. 如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓KOH溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaCl溶液 D. 浓NaOH溶液 13. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. a只有还原性，没有氧化性 B. b与反应生成a和c C. c有漂白性、酸性和强稳定性 D. 纯净在b中燃烧，瓶口有白烟 14. 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是 A. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B. 75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液 C. 150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D. 75mL1mol·L-1氯化铁溶液 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：___________，氯水中具有漂白性的物质是___________(填化学式)。 （2）装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________。 （4）NaOH溶液的作用：___________。 16. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】100mL 18.2g 【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是___________。 （2）正确的操作顺序是： ①用托盘天平称取18.2g甘露醇固体 ②将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用___________(填仪器名称)搅拌，静置待其冷却 ③将溶液用玻璃棒引流注入查漏过___________(填仪器名称和规格)中 ④用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ⑤向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处 ⑥用___________逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 ⑦将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 （3）下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同) ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会___________。 ③定容时，仰视刻度线，浓度会___________。 （4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液10mL，稀释至100mL，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度是___________。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 （1）“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。 ①中元素化合价为___________。 ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量的比值是___________。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为 ①利用上述反应制取时产生了(在标准状况下)，则该反应生成的的物质的量是___________；转移电子的数目为___________。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________。 A． B． C．KI D． 18. I．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有以下物质：①②③固体④胶体⑤(酒精)⑥氨气⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同) （2）属于电解质的是___________。 II．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （3）物质N是___________(填化学式)。 （4）写出M与水反应的离子方程式为___________。 （5）除去固体中少量杂质，写出相关反应的化学方程式___________。 （6）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中的质量为___________g。 （7）检验某溶液中是否含有的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $