1.2.1原子结构与元素周期表 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 本同步练习聚焦“原子结构与元素周期表”，以基础-中档-提升三级梯度设计，覆盖单一知识点到综合应用，通过情境化试题（如港珠澳大桥钢索、钛的应用）渗透化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|原子结构、周期表位置|如第3题直接考查元素周期表周期判断，强化化学观念| |中档|元素推断、电子排布|如第4题结合周期表位置关系推断原子序数，培养科学思维| |提升|综合应用、实际情境|如第15题结合超导材料考查价层电子排布，体现科学态度与责任|

1.2.1原子结构与元素周期表 1 .“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法正确的是(　　) A. 基态磷原子的未成对电子数为3 B. 硅在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族 C. 铁位于元素周期表的ds区 D. 基态硫原子的外围电子轨道表示式为 2 .A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　) A. Be、Na、Ar B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Ar、P 3 .液态金属是新兴的电化学储能材料，电池负极可采用Li、Na、Mg等金属，正极可采用Bi、Sb、Sn等金属或类金属。下列金属元素位于元素周期表第二周期的是(　　) A. Bi B. Li C. Mg D. Sn 4 .已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，下列说法不正确的是(　　) Y X Z A. Y与Z的原子序数之和可能为2a B. Y的原子序数可能为a－17 C. Z的原子序数可能为a＋31 D. X、Y、Z一定为短周期元素 5 .下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的叙述正确的是(　　) A. Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素 B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为4s1，该元素一定属于第ⅠA族 D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能位于第ⅢA族或第ⅢB族 6 .元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法正确的是(　　) 82 Pb 铅 6s26p2 207．2 A. Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B. 基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C. Pb元素位于第六周期第Ⅳ族 D. Pb元素的相对原子质量是207.2 7 . 世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是(　　) A. 锌位于元素周期表的d区 B. 基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃状 C. 钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族 D. 钒的价层电子排布式为3d34s2 8 .硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是(　　) A. 硒元素位于元素周期表中第15列 B. 硒元素原子的价层电子排布式为4s24p4 C. 硒的氧化物只有一种 D. 硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 9 .闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是(　　) A. 上述钛原子中，中子数不可能为22 B. 钛元素在元素周期表中处于第四周期 C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D. 钛元素是d区的过渡元素 X Y Z 10 .元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素基态原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是(　　) A. Y元素基态原子的外围电子排布式为4s24p4 B. Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多 D. Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 11 .关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A. 元素周期表的s区全部是金属元素 B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d区和ds区的元素 D. p区元素都是非金属元素 12 .下列说法正确的是(　　) A. 所有金属元素都分布在d区和ds区 B. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 13 .回答下列问题。 (1) 电离能是指基态的气态原子失去1 个电子，形成气态基态正离子时所需要的最低能量。下表是某短周期元素R的部分电离能数据。 I1 I2 I3 I4 …… 电离能/(kJ/mol) 740 1 500 7 700 10 500 …… 则R是第________族元素。 (2) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 ①氧位于元素周期表________区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为________，其最外层电子中有________个未成对电子。 ②基态Cu＋核外电子排布式为______________。 14 .X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表所示。 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的 M 基态原子核外最外层p轨道为半充满状态 Q 基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子 (1) X元素在元素周期表中的位置为________________。 (2) X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序为____________。 (3) 含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是_____________________________________________ ___________________________。 (4) M的原子结构示意图为____________，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为________。 (5) 写出Q元素基态原子的价层电子排布图(即轨道表示式)：____________。 (6) 写出基态R3+简化的电子排布式：__________________，基态R2+价层电子排布图(即轨道表示式)为__________________。 15 .Ⅰ. 我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题。 (1) As元素属于元素周期表的________区元素，其价层电子排布式是__________。 (2) 基态Fe原子核外电子排布式为________________。 Ⅱ. 某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。 (3) 符合上述条件的元素共有________种。 (4) 在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区，原子序数最大的在周期表的第________周期第________族。 (5) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色。 参考答案 1. A 2. C 3. B 4. D　 5. A 6. D 7. A 8. B　 9. C 10. A　 11. C　 12. B 13. (1) ⅡA　(2) ①p　哑铃状　2 ②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 14. (1) 第二周期第ⅣA族　(2) O＜C＜Na (3) 电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量 (4) 　3p　(5) (6) [Ar]3d5　 15. Ⅰ. (1) p　4s24p3　(2) 1s22s22p63s23p63d64s2 Ⅱ. (3) 3　(4) s　四　ⅠB　(5) 有 学科网（北京）股份有限公司 $