1.1 原子结构 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 本练习以分层递进设计覆盖原子结构核心考点，通过基础认知→原理应用→综合辨析的路径，融合化学观念与科学思维，实现从概念理解到符号表征的巩固提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|核外电子运动、能层能级等单一概念|以单选题（如能级轨道数、电子云含义）夯实化学观念，匹配新授课基础目标| |原理应用|构造原理、电子排布式、三大原理|结合单选与填空题（如基态原子电子排布书写），培养科学思维中的证据推理能力| |综合辨析|化学用语正误判断|通过多原理交叉辨析题（如轨道表示式与规则匹配），提升符号表征与模型建构素养|

1.1 原子结构 考点1 核外电子运动、能层与能级、基态与激发态、电子云 一、单选题 1．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A．小羊苏西 B．小狗丹尼 C．小猪佩奇 D．小猪乔治 【答案】D 【详解】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，故A错误； B．电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时能产生发射光谱，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，故C错误； D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，故D正确； 故选D。 2．下列能级中，具有5个原子轨道的是 A．5f B．4d C．2p D．1s 【答案】B 【详解】A．nf能级均有7个原子轨道，5f能级有7个原子轨道，A不符合题意； B．nd能级均有5个原子轨道，4d能级有5个原子轨道，B符合题意； C．np能级均有3个原子轨道，2p能级有3个原子轨道，C不符合题意； D．ns能级均有1个原子轨道，1s能级有1个原子轨道，D不符合题意； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【详解】A．硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，A错误； B．‌光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴别物质及确定其化学组成和相对含量的方法，B正确； C．能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，C错误； D．日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED灯、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误； 故选B。 4．下列化学用语表述正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量 D．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 【答案】D 【详解】A．在电子云图中，用小黑点表示电子在核外空间中出现的几率，小黑点越密，表示电子出现的几率越高，故A错误； B．p能级能量不一定比s能级的能量高，如3s能级的能量高于2p能级，故B错误； C．电子从较低能级吸收能量跃迁到较高能级，故C错误； D．镁原子由时，由能量较高的激发态转化成能量较低的基态，原子会释放能量，故D正确； 故选D。 5．以下说法正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．轨道相互垂直，且能量各不相等 【答案】A 【详解】A．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，A正确； B．p能级能量不一定比s能级的能量高，如2p的能量小于3s，B错误； C．同一原子中，各p能级的轨道数都为3，C错误；   D．轨道相互垂直，能量相等，D错误； 故选A。 6．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) 【答案】A 【详解】根据构造原理可知各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，则： A．E(3s)>E(2s)>E(1s)，符合构造原理，A正确； B．应为E(3d)>E(3p)>E(3s)，B错误； C．应为E(4f)>E(4d)>E(4s)，C错误； D．应为E(5f)>E(5s)>E(4s)，D错误； 故答案选A。 7．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．3px=3py B．5s<3d C．4p>3p D．2s<2p 【答案】B 【详解】A．同一能级的不同轨道（如3px、3py）能量相等，A正确； B．根据构造原理，5s能级在3d之后填充，能量应高于3d，因此5s＜3d错误； C．能层越高，同类型轨道能量越高，4p＞3p正确； D．同一能层中s轨道能量低于p轨道，2s＜2p正确； 答案选B。 8．下列说法正确的是 A．电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大 B．能级能量一定比能级的能量高 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．钠的焰色试验呈黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 【答案】C 【详解】A．电子云轮廓图中稠密部分不代表电子数多少，仅代表电子出现的概率，A错误； B．相同能层的能级比能级的能量高，当能层不同时，无法比较，B错误； C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的电离能、电负性等性质，C正确； D．钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，D错误； 答案选C。 9．下列说法中正确的是 A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低 B．一般n越大，电子层中的能级数越多 C．对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个 D．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 【答案】B 【详解】A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越高，故A错误； B．一般n越大，电子层中的能级数越多，如n=1，K层只有s一个能级，n=2，L层有s、p两个能级，n=3，M层有s、p、d三个能级，故B正确； C．对于确定的n值，其原子轨道数为n2个，故C错误； D．自旋状态与原子轨道无关，故D错误； 选B。 10．化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是 A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．霓虹灯光 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．烟花燃放是电子先吸收能量由能量较低轨道跃迁到能量较高的轨道，由激发态到基态释放能量的过程，A不符题意； B．丁达尔现象是胶体离子对光的散失作用，与电子跃迁无关，B符合题意； C．二极管发光与电子的跃迁有关，C不符题意； D．霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符题意； 答案选B。 11．下列叙述不正确的是 A．越易失去的电子能量越高 B．在离核越远区域内运动的电子能量越高 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核越近区域内运动的电子能量越低 【答案】C 【详解】A．核外电子能量越高，在原子核外较远区域内出现的几率越高，越易失去，则越易失去的电子能量越高，故A正确； B．核外电子能量越高，在原子核外较远区域内出现的几率越高，则在离核越远区域内运动的电子能量越高，离核越近区域内运动的电子能量越低，故B正确； C．由构造原理可知，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，故C错误； D．核外电子能量越高，在原子核外较远区域内出现的几率越高，则在离核越远区域内运动的电子能量越高，离核越近区域内运动的电子能量越低，故D正确； 故选C。 12．下列能级符号不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．K层有s能级，1s能级符号正确，A正确； B．L层只有两个能级，即2s和2p能级，不存在2d能级，B错误； C．M层有3个能级，即3s、3p、3d，C正确； D．N层有4个能级，即4s、4p、4d、4f，D正确； 答案选B。 13．下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子达到稳定结构时，最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2) C．N电子层为次外层时，最多能容纳的电子数为18 D．核外电子总是优先从原子最外电子层排起 【答案】D 【详解】A．K层离核最近，能量最低，A正确； B．原子达到稳定结构时，最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2)，此时原子不容易得失电子，B正确； C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，C正确；   D．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，而不是总是优先从原子最外电子层排起，D错误；    故选D。 考点2 构造原理与电子排布式 一、单选题 1．下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr   B．Br   C．Cu   D．Si   【答案】B 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 2．镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】镓是31号元素，基态Ga原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p1，所含轨道数目最多的是； 故选B。 3．基态Fe2+的核外电子排布式是 A．[Ar]3d54s2 B．[Ar]3d54s1 C．[Ar]3d5 D．[Ar]3d6 【答案】D 【详解】基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，故选D。 4．基态铜原子的价电子排布式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】核外电子排布时要遵循构造原理、能量最低原理、洪特规则、泡利原理，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，Cu的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为：，价电子排布式为， 故选C。 5．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s2 B．F-：1s22s22p6 C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 【答案】A 【详解】A．K：1s22s22p63s23p64s1，A错误； B．F-：1s22s22p6，B正确； C．S：1s22s22p63s23p4，C正确； D．Ar：1s22s22p63s23p6，D正确； 故选A。 6．第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．若价层电子排布为，为20号元素，电子排布式为　，A正确； B．若价层电子排布为，为25号元素，电子排布式为，B正确； C．价层电子排布为，为29号元素，电子排布式为，3d轨道上电子处于全满状态，整个体系能量最低，C错误； D．若价层电子排布为，为35号元素，电子排布式为，D正确； 故选C。 7．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 【答案】C 【详解】A．基态N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，A不符合题意； B．基态S2-原子核外有18个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，B不符合题意； C．基态Na的电子排布式应是1s22s22p63s1，选项C的排布未填满2p即填充3s，属于激发态，C符合题意； D．基态Si原子核外有14个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，D不符合题意； 故选C。 8．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 【答案】C 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C。 9．39号元素钇的电子排布式正确的是 A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 【答案】B 【详解】根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，故B项正确。 10．下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第3周期ⅡA族 C．  第1周期ⅡA族 D．  第4周期ⅠA族 【答案】B 【详解】A．价电子排布为，对应稀有气体（如），应位于0族（ⅧA族），而非Ⅷ族（d区过渡金属），A错误； B．价电子排布为对应第3周期ⅡA族的镁（），选项中价电子排布与其在周期表中的位置对应一致，B正确； C．价电子排布为，对应第1周期氦（），属于0族，而非ⅡA族，C错误； D．价电子排布为对应第4周期铜（），属于ⅠB族，而非ⅠA族，D错误； 故答案选B。 11．由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6 【答案】C 【详解】A．基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素可能是第IA族元素，也可能是过渡元素区的元素，如29号元素Cu的电子排布式为，最外层电子满足ns1，属于副族，A不符合题意； B．氦的电子排布式为1s2，属于零族，不是主族元素，B不符合题意； C．基态原子的最外层电子排布式为ns2np3的元素最外层有5个电子，一定为第VA族元素，C符合题意； D．基态原子的最外层电子排布式为ns2np6的元素最外层有8个电子，一定为0族元素，不属主族，D不符合题意； 故选C。 考点3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理、轨道表示式 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C．若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该轨道表示式符合泡利原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且白旋平行，该轨道表示式违反了洪特规则，故C错误； D．Mg元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故答案为C。 2．下列说法错误的是 A．电子的能量不一定高于电子的能量 B．的电子排布式为，违背了洪特规则 C．电子排布式违背了能量最低原则 D．电子排布式违背了泡利原理 【答案】A 【详解】A．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A错误； B．对于6C 原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，B正确； C．根据轨道能量高低顺序可知E4s＜E3d，对于21Sc原子来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原则，C正确； D．对于22Ti原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10 个电子，则违反了泡利原理，D正确； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．(n-1)d轨道的电子能量比ns的高 B．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定都相差1 D．通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号 【答案】C 【详解】A．(n-1)d轨道的电子能量不一定比ns的高，比如4s上的电子能量有时就会比3d轨道上的电子能量高，故A错误； B．氢原子核外只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回较低状态时释放能量，发出多条不同波长的光，故B错误； C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数差值需要考虑二、三周期，四、五周期，六、七周期，同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1、11、25，故C正确； D．元素周期表中区的名称为最后填入电子的轨道能级符号，故D错误； 故选：C。 4．下列各项叙述错误的是 A．若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理 C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 【答案】B 【详解】A．25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故A正确； B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则，若硫原子的价层电子图为违反了洪特规则，故B错误； C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确； D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确。 选B。 5．下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】洪特规则是指电子在能量相同的轨道（即等价轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向。 【详解】A．该电子排布图违背了泡利原理，故A不符合题意； B．该电子排布图违背了能量最低原理，故B不符合题意 C．该电子排布图违背了洪特规则，故C符合题意； D．该电子排布图正确，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 6．下列说法正确的是 A．错误，违反了泡利不相容原理 B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C．的电子排布式违反了洪特规则 D．电子排布式违反了泡利不相容原理 【答案】C 【详解】 A．根据洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，因此违反了洪特规则，故A错误； B．泡利原理是一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，因此各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是泡利原理，故B错误； C．根据洪特规则，6C的电子排布式，题给电子排布式违反了洪特规则，故C正确； D．电子排布式(22Ti)违反了能量最低原理，故D错误； 答案为C。 7．某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为 该电子排布违背了 A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．八隅体规则(八电子规则) 【答案】A 【详解】A．泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，即在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反，该电子排布违背了泡利不相容原理，故A符合题意； B．能量最低原理，基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后。才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低，故B不符合题意； C．洪特规则是指在能量相同的轨道上排布电子时，电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故C不符合题意； D．该电子轨道表示式和八隅体规则(八电子规则)无关，故D不符合题意； 故答案选A。 8．下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【详解】A．电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误； B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确； C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，C正确； D．根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确； 故选A。 9．下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C．若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，故C错误； D．镁元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故选C。 10．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，故A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，故C不符合题意； D．电子应先充满同能级的轨道，C的电子排布式违反洪特规则，故D符合题意； 故答案为D。 （多选）11．原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和可能为 A．+2 B． C．-2 D． 【答案】BD 【详解】 基态Cr原子的3d能级轨道表示式为，自旋磁量子数可能的代数和可能为或，故选BD。 二、填空题 12．完成下列各题： (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理？ ； 哪些违反了洪特规则？ 。 (2)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是 (填序号)。 【答案】(1) ③ ②④⑥ (2)①④⑥③②⑤ 【分析】同一个原子轨道中的电子应自旋相反，③违反了泡利不相容原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋平行，②④⑥违反了洪特规则。电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d，能量逐渐增大，所以能量高低：ns<(n+1)s，ns<np，根据能量交错现象，能量4s<3d。 【详解】（1）同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利不相容原理;②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，②④⑥违反了洪特规则。 （2）根据能量最低原理以及能量交错现象，能量4s<3d，轨道能量由低到高排列顺序是2s<3s<3p<4s<3d<4p，即①④⑥③②⑤。 13．回答下列问题。 (1)基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外有 种能量不同的电子。 (2)在周期表中的位置为 。基态原子的核外电子排布式为 ，其M层上有 种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是 (填元素符号)。 (3)基态P原子价电子排布式为 ，该电子排布最高能级的电子云形状是 。 (4)画出的离子结构示意图 。 (5)下列叙述中，正确的是___________。 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 (6)基态S原子的价电子中，两种自选状态的电子数之差为 。Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为 光谱。 A．发射    B．吸收    C．红外     D．紫外 【答案】(1) 7 (2) 第四周期第Ⅷ族 9 N (3) 哑铃型 (4) (5)D (6) 2 A 【详解】（1）V是23号元素，基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外电子占用7个能级，有7种能量不同的电子。 （2）是27号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。基态原子的核外电子排布式为，其M层上，电子占用9个原子轨道，有9种不同的空间运动状态的电子；原子有3个未成对电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是N。 （3）P是15号元素，基态P原子价电子排布式为，电子占据的最高能级是3p，电子云形状是哑铃型。 （4） Fe失去最外层2个电子得到，离子结构示意图 （5）A．各电子层含有的原子轨道数为，故A错误； B．各电子层的能级都是从s能级开始，第一层只有s能级、第二层只有s、p能级，故B错误； C．焰色反应是金属原子的电子从激发态回到到较低能级时产生的光谱，故C错误； D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5，故D正确； 选D。 （6） 基态S原子的价电子排布图为，两种自选状态的电子数之差为2。Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱，是电子从激发态回到到较低能级时产生的光谱，为发射光谱，选A。 14．回答下列问题。 (1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是 。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 a．     b． c．     d． (3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (4)基态原子的简化核外电子排布式为 。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是 。 【答案】(1) 2 M (2) d c (3) 哑铃 (4) 【详解】（1）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，为Na、Mg元素，有2种；基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能层的符号为M； （2）根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为d，能量最高的为c； （3） 基态Fe原子核外有26个电子，失去3个电子形成Fe3+，按照构造原理，其核外电子排布式为[Ar]3d5，按照洪特规则，价层电子3d上5个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形； （4）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子简化核外电子排布式为：，基态Mn原子核外电子排布式中，3d能级上有5个未成对电子，基态O原子核外电子中，未成对电子数是2，所以未成对电子个数较多的是Mn。 15．下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是 (填序号，下同)，违反能量最低原理的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利原理的是 。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6 ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C： 【答案】 ①⑤⑥ ② ③④ ⑦ 【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。 【详解】 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6，其离子的电子排布式正确；②F－：1s22s23p6，违背了能量最低原理，离子电子排布式为1s22s22p6；③P：，违背了洪特规则，原子电子排布图为；④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2，违背了洪特规则，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，原子的电子排布式正确；⑥Mg2+：1s22s22p6，离子的电子排布式正确；⑦C：，违反泡利原理，原子电子排布图为；因此原子或离子的电子排布式正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦；故答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。 考点4 化学用语正误判断 一、单选题 1．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．是由原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确； B．水是共价化合物，电子式为：，B错误； C．为24号元素，其原子核外电子数为24，其中能级达到半满，所以其核外电子排布式为：，基态铬原子的价层电子排布式：，C正确； D．基态氧原子的电子排布式是，根据核外电子排布规律，其轨道表示式为，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．在水中的电离方程式： C．的离子结构示意图： D．基态碳原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．二氧化碳为共价化合物，存在碳氧双键，故其电子式为：，A项错误； B．为弱酸，在水中的电离方程式： ，B项正确； C．的离子结构示意图为，C项错误； D．碳的基态原子轨道表示式表述为，D项错误； 故选B。 3．下列化学用语不正确的是 A．“钡餐”的化学式： B．的原子轨道形状：哑铃形 C．Br的简化电子排布式： D．Fe的原子结构示意图： 【答案】C 【详解】A．“钡餐”的主要成分是，是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变，A正确； B．轨道的空间形状为哑铃形，B正确； C．溴原子的第三能层全充满，其简化电子排布式为：，C错误； D．铁是第号元素，电子排布式为：，最外层个电子，D正确； 故选C。 4．下列表达式正确的是 A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式： 【答案】B 【详解】A．基态Ni原子核电荷数为28，简化电子排布式为，价层电子排布式为，A错误； B．由洪特规则和泡利原理可知，基态氮原子L层电子排布式为，则L层轨道表示式为，B正确； C．的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，C错误； D．次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为，D错误； 故选B。 5．下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的最外层电子排布式： D．的轨道表示式： 【答案】C 【详解】 A．次氯酸的中心原子是原子，其电子式：，A错误； B．硫离子最外层是，结构示意图：，B错误； C．原子的电子排布式是：，最外层电子排布式，C正确； D．氮原子有个电子，轨道表示式：，D错误； 故选C。 6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A．的电子排布图： B．基态原子的电子排布式： C．的结构示意图： D．基态原子的简化电子排布式： 【答案】B 【详解】 A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图是：，故A正确； B．基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故B错误； C．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故C正确； D．基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，其简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确； 答案选B。 7．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．电子云图： D．激发态H原子的轨道表示式： 【答案】D 【详解】A．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为，故A正确； B．Al3+的质子数为13，电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，2pz是沿z轴方向延伸的p轨道，电子云图为，故C正确； D．K层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故D错误； 故答案为D。 8．下列化学用语表述不正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4 C．基态铝原子核外能量最高的电子的电子云轮廓图可能为： D．p能级的能量不一定比s能级的能量高 【答案】B 【详解】A．镁从激发态跃迁到基态会释放能量，A正确； B．对于主族元素(原子序数)，其基态价电子应为，属于内层电子，不属于价电子，B错误； C．基态的最高能层电子在轨道，图示为轨道的哑铃形，C正确； D．同一能层内能级高于，但不同能层间可能存在能级交错，导致较高能层的能级能量超过较低能层的能级，能级能量不一定比能级高，D正确； 故选B。 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图： B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2 C．基态Ge原子的价层电子轨道表示式： D．基态氟原子核外电子的运动状态有9种 【答案】D 【详解】A．基态钠原子电子占据的最高能级为3s，其电子云轮廓图为球形，A错误； B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误； C．基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2，轨道表示式中4p能级只有两个分占不同轨道且自旋平行的电子，C错误； D．基态氟原子核外有9个电子，故其核外电子的运动状态有9种，D正确； 故选D。 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态硅原子的价层电子轨道表示式： B．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．基态锗原子的简化电子排布式： D．HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．根据洪特规则，基态硅原子的价层电子轨道表示式应为，A错误； B．铝原子最高能级为3p，p轨道为哑铃形，电子云轮廓图为，B正确； C．锗是第四周期第ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式为，C错误； D．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选B。 11．下列化学用语或图示表达正确的是 A．轨道的电子云轮廓图： B．S2-的结构示意图： C．碳的基态原子轨道表示式： D．NaH的电子式： 【答案】A 【详解】 A．p电子是哑铃形，电子云分别沿x轴、y轴、z轴方向分别伸展，则轨道的电子云轮廓图：，A正确； B．S是16号元素，S原子获得2个电子变为S2-，核外电子排布为2、8、8，所以S2-的结构示意图为：，B错误； C．C是6号元素，原子核外有6个电子，电子排布式是1s22s22p2，根据洪特规则，可知原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则基态C原子的原子轨道表示式为：，C错误； D．NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，其电子式为：，D错误； 故合理选项是A。 12．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．外围电子排布不同的两种氮原子：①  ②，能量 B．基态硒原子的外围电子排布式为 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 【答案】A 【详解】A．②中的电子排布为N原子的基态，较稳定，能量低，因此能量，A正确； B．基态硒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，外围电子排布式应为4s24p4，B不正确； C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目相同，均为3，C不正确； D．铍为4号元素，基态铍原子的最外层电子排布式为2s2，最外层电子云轮廓图为球形，D不正确； 故选A。 13．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态铜原子()的价层电子排布式： D．电子云图为 【答案】C 【详解】A．Cl是17号元素，Cl-结构示意图为，故A正确； B．NaCl为离子化合物，电子式为：，故B正确； C．铜原子(29Cu)是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1，故C错误； D．p能级电子云形状为哑铃形，故2pz的电子云沿z方向，电子云图为，故D正确； 故本题选C。 14．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．S的原子结构示意图： C．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2 D．电子排布图违背了洪特规则 【答案】D 【详解】 A．的结构式为O=C=O，电子式：，A错误； B．S的原子核外16个电子，原子结构示意图：，B错误； C．24Cr的基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1，C错误； D．洪特规则指出，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。电子排布图违背了洪特规则，即在同一能级的不同轨道上，电子没有优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同‌，D正确； 答案选D。 15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．Cl原子的核外电子排布式： B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 D．p能级的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．Cl是17号元素，根据构造原理，可知基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，A错误； B．由于能量：3s＜3p，所以当钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子要吸收能量，这时原子就会由基态转化成激发态，B错误； C．当电子由低能级跃迁至较高能级时，需要吸收能量，因此可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱，而不是提取其发射光谱，C错误； D．p能级的电子有三种不同的伸展方向，分别沿x轴、y轴、z轴方向伸展，故p能级的电子云轮廓图为，D正确； 故合理选项是D。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1 原子结构 考点1 核外电子运动、能层与能级、基态与激发态、电子云 一、单选题 1．人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A．小羊苏西 B．小狗丹尼 C．小猪佩奇 D．小猪乔治 2．下列能级中，具有5个原子轨道的是 A．5f B．4d C．2p D．1s 3．下列说法正确的是 A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动 D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 4．下列化学用语表述正确的是 A．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 B．p能级能量一定比s能级的能量高 C．电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量 D．镁原子由时，原子释放能量，由激发态转化成基态 5．以下说法正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．p能级能量一定比s能级能量高 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．轨道相互垂直，且能量各不相等 6．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d) C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f) 7．下列各组多电子原子的原子轨道能量比较不正确的是 A．3px=3py B．5s<3d C．4p>3p D．2s<2p 8．下列说法正确的是 A．电子云轮廓图中稠密部分代表此处电子数多，电子出现的概率大 B．能级能量一定比能级的能量高 C．原子半径、核电荷数、核外电子排布共同决定了元素的性质 D．钠的焰色试验呈黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 9．下列说法中正确的是 A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低 B．一般n越大，电子层中的能级数越多 C．对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个 D．自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 10．化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是 A．节日燃放烟花 B．树林中的丁达尔效应 C．二极管发光 D．霓虹灯光 A．A B．B C．C D．D 11．下列叙述不正确的是 A．越易失去的电子能量越高 B．在离核越远区域内运动的电子能量越高 C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．在离核越近区域内运动的电子能量越低 12．下列能级符号不正确的是 A． B． C． D． 13．下列叙述不符合原子核外电子排布基本规律的是 A．K层是能量最低的电子层 B．原子达到稳定结构时，最外层电子数为8(K层为最外层时，电子数为2) C．N电子层为次外层时，最多能容纳的电子数为18 D．核外电子总是优先从原子最外电子层排起 考点2 构造原理与电子排布式 一、单选题 1．下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A．Cr   B．Br   C．Cu   D．Si   2．镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是 A． B． C． D． 3．基态Fe2+的核外电子排布式是 A．[Ar]3d54s2 B．[Ar]3d54s1 C．[Ar]3d5 D．[Ar]3d6 4．基态铜原子的价电子排布式为 A． B． C． D． 5．下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s2 B．F-：1s22s22p6 C．S：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6 6．第四周期某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是 A． B． C． D． 7．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 8．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 9．39号元素钇的电子排布式正确的是 A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 10．下列元素的价电子排布与其在周期表中的位置对应正确的是 A．  第4周期Ⅷ族 B．  第3周期ⅡA族 C．  第1周期ⅡA族 D．  第4周期ⅠA族 11．由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6 考点3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理、轨道表示式 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C．若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 2．下列说法错误的是 A．电子的能量不一定高于电子的能量 B．的电子排布式为，违背了洪特规则 C．电子排布式违背了能量最低原则 D．电子排布式违背了泡利原理 3．下列说法正确的是 A．(n-1)d轨道的电子能量比ns的高 B．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定都相差1 D．通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号 4．下列各项叙述错误的是 A．若Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B．若硫原子的价层电子图为违反了泡利原理 C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理 D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 5．下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．错误，违反了泡利不相容原理 B．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理 C．的电子排布式违反了洪特规则 D．电子排布式违反了泡利不相容原理 7．某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为 该电子排布违背了 A．泡利不相容原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．八隅体规则(八电子规则) 8．下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 9．下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C．若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 10．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A．A B．B C．C D．D （多选）11．原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和可能为 A．+2 B． C．-2 D． 二、填空题 12．完成下列各题： (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。 试判断，哪些违反了泡利不相容原理？ ； 哪些违反了洪特规则？ 。 (2)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是 (填序号)。 13．回答下列问题。 (1)基态钒原子的电子排布式为 ，钒原子核外有 种能量不同的电子。 (2)在周期表中的位置为 。基态原子的核外电子排布式为 ，其M层上有 种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是 (填元素符号)。 (3)基态P原子价电子排布式为 ，该电子排布最高能级的电子云形状是 。 (4)画出的离子结构示意图 。 (5)下列叙述中，正确的是___________。 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 (6)基态S原子的价电子中，两种自选状态的电子数之差为 。Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为 光谱。 A．发射    B．吸收    C．红外     D．紫外 14．回答下列问题。 (1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是 。 (2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 a．     b． c．     d． (3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (4)基态原子的简化核外电子排布式为 。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是 。 15．下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是 (填序号，下同)，违反能量最低原理的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利原理的是 。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6 ③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C： 考点4 化学用语正误判断 一、单选题 1．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 2．下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．在水中的电离方程式： C．的离子结构示意图： D．基态碳原子的轨道表示式： 3．下列化学用语不正确的是 A．“钡餐”的化学式： B．的原子轨道形状：哑铃形 C．Br的简化电子排布式： D．Fe的原子结构示意图： 4．下列表达式正确的是 A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．Cl-的结构示意图： D．HClO的电子式： 5．下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的最外层电子排布式： D．的轨道表示式： 6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A．的电子排布图： B．基态原子的电子排布式： C．的结构示意图： D．基态原子的简化电子排布式： 7．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．电子云图： D．激发态H原子的轨道表示式： 8．下列化学用语表述不正确的是 A．镁原子由1s22s22p63s13p1 →1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态 B．基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4 C．基态铝原子核外能量最高的电子的电子云轮廓图可能为： D．p能级的能量不一定比s能级的能量高 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图： B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2 C．基态Ge原子的价层电子轨道表示式： D．基态氟原子核外电子的运动状态有9种 10．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态硅原子的价层电子轨道表示式： B．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．基态锗原子的简化电子排布式： D．HCl的形成过程： 11．下列化学用语或图示表达正确的是 A．轨道的电子云轮廓图： B．S2-的结构示意图： C．碳的基态原子轨道表示式： D．NaH的电子式： 12．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．外围电子排布不同的两种氮原子：①  ②，能量 B．基态硒原子的外围电子排布式为 C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D．基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 13．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态铜原子()的价层电子排布式： D．电子云图为 14．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．S的原子结构示意图： C．24Cr的原子核外电子排布式：[Ar]3d44s2 D．电子排布图违背了洪特规则 15．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．Cl原子的核外电子排布式： B．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 D．p能级的电子云轮廓图： 学科网（北京）股份有限公司 $