第一章常见的盐 -2026-2027学年科学浙教版九年级上册

本初中科学讲义以“盐”为核心，系统梳理盐的含义、常见盐的性质、复分解反应、盐的制取及化肥知识，构建“定义-性质-反应-制取-应用”的完整学习支架，帮助学生形成从基础概念到实际应用的知识脉络。 该资料通过“知识梳理+典例解析+跟踪训练”设计，结合生活实例（如侯氏制碱法、化肥作用）培养科学观念，通过实验探究（如碳酸盐检验、废液成分分析）提升探究实践能力。课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，体现学科特色教学方法。

一分耕耘，一分收获 盐 知识梳理1 盐的含义 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 盐可以看成酸跟碱中和的产物。 KNO3===K++NO FeSO2===Fe2++SO NH4NO3===NH+NO NaHSO4===Na++H++SO 2.常见盐的晶体还有食盐晶体（NaCl），碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），硫酸钙晶体（CaSO4·2H2O），硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]等。 温馨提示①盐的定义不能简单的认为是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，由氨根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐类。 ②食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质。化学上所说的盐指的是由金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物。盐类化合物并不是都能作为调味品，工业盐中的亚硝酸钠（NaNO2、）、硫酸铜（CuSO4）、氯化钡（BaCl2）都有毒，不可食用。 典例1溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） A. B. C. D. 跟踪训练1 ［2025 江苏苏州质检］下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 跟踪训练2 下列物质属于盐的是（ ） A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4　 C.Na2O　　　D.HNO3 知识梳理2 几种盐的性质 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 性质 用途 （1）氯化钠（NaCl） (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水，有咸味。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐，如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 ①医疗上用食盐配制生理盐水（质量分数0.9%）；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。 （2）碳酸钠（Na2CO3） (1)俗名：纯碱、苏打。 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。说明碳酸钠是一种碱性盐。因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水。 (3)化学性质 ①碳酸钠的水溶液显碱性向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 ②能与酸反应，如：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③能与某些碱反应，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 利用上述两个反应的两个性质可以用来检验CO。 ④能与某些盐反应，如：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂 （3）碳酸钙（CaCO3） (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉等岩石以及鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。 碳酸钙是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物： H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O. (2)物理性质：白色块状固体，难溶于水。 (3)化学性质 ①高温条件下可分解，如：CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑（工业上制CO2） CaO＋H2O===Ca(OH)2（生石灰变熟石灰） ②能与酸反应，如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑ 实验室制取二氧化碳的原理。 建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料 （4）硫酸铜（CuSO4） 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色（CuSO4•5H2O）， 属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂 CuSO4+5H2O=== CuSO4•5HO 白色 蓝色 冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂 （5）高锰酸钾（KMnO4） 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性 实验室制取氧气，医疗上常用作消毒剂，有机合成中常用作氧化剂 （6）碳酸氢钠（NaHCO3） 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 温馨提示①显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液而不是碱溶液。 ②注意区分：苏打——碳酸钠（纯碱）：小苏打——碳酸氢钠；大苏打——硫代硫酸钠（海波） 注意区分主要成分：生石灰——氧化钙，熟石灰、消石灰——氢氧化钙，石灰石——碳酸钙，碱石灰——氧化钙、水、氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。 知识拓展①洁白纯净的碳酸钙岩石叫作汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫作大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫作石灰石，石灰石的主要用途是生产水泥和石灰。 ②检验CO (或HCO3-)的方法（碳酸盐的鉴定）：向待测溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中存在CO (或HCO3-)。 典例1下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ( ) A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4⋅5H2O C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 典例2有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，涉及的反应原理为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。下列说法中，正确的是（ ） A. 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B. 氢氧化钙俗称熟石灰，常温下分解可得到生石灰 C. 一段时间后，墙面表层物质的 pH 比其内层物质的 pH 大 D. 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验 典例3［2025 浙江杭州期中］洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题。 （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变________色。 （2）B试管中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是__________（填化学式）。 跟踪训练1 ［2025 浙江温州期中］食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是 ( ) A. 厨房调味品 B. 腌制保存食物 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 跟踪训练2［2025 浙江温州质检］一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是 ( ) A.氯化钠 B.硫酸钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 跟踪训练3［2024 浙江金华期中］“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 知识梳理3 复分解反应 1. 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 2. 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD===AD＋CB。 3. 常见的复分解反应 反应类型 反应物条件 生成物条件 实例 盐+盐→新盐+新盐 需二者都可溶 具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3 盐+碱→新盐+新碱 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ 盐+酸→新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+碱→盐+水 一种可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O 盐+金属氧化物→盐+水 某些金属氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O 温馨提示复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 4.盐的溶解性 常温下盐大多是固体，根据水溶性的不同，可分为可溶性盐和不溶性盐。 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； (2)盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶于水； (3)硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶于水； (4)碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶外，其余不溶于水。 盐的溶解性可用下列口诀记忆：“钾钠硝铵皆可溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠氨，微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。” 知识拓展(1)一些常见的有色溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2)一些常见沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量无色、无味气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等； ④蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。 典例1下列反应属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 典例2某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液 (1) 某同学选择了①和③来验证有水生成，则复分解反应能发生。除上述试剂外，还需增加的一种试剂是____________。 (2) 选择____________进行实验，能验证有沉淀生成，则复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________________。 跟踪训练1 下列叙述中正确的是 ( ) A.在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B.酸碱反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D.复分解反应是化学反应的一种基本类型，而酸碱反应只是复分解反应的一种 跟踪训练2 下列反应属于复分解反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca (OH)₂ B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ D. Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 跟踪训练3 复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D. 稀硫酸与氯化钡溶液 知识梳理4 盐的制取 1. 盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=== Cu（NO3）2+2Ag Cu+Hg（NO3）2=== Cu（NO3）2+Hg ①盐必须溶于水 ②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水 ②生成物中有一种是沉淀才能发生 盐跟某些酸反应生成新酸和新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+2HCl===AgCl2↓（白色）+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生。碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐和盐反应生成另外两种新盐 NaCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓（白色）+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+KNO3 ①两种盐必须均溶于水 ②生成物中有沉淀，反应才能发生 2. 盐的制取 常见盐的化学制取方法如下（八种途径）： 温馨提示①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石灰石和稀硫酸反应。 典例1［2025浙江温州质检］有一瓶失去标签的X溶液，如表记录了向X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X 可能是( ) 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D. 溶液 归纳总结 ：初中常见沉淀：红褐色沉淀；蓝色沉淀 ；白色沉淀 。 典例2［2025浙江温州期中］用石灰石和稀盐酸制取 实验结束后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验。 ①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。 ②向废液中分四次滴加 溶液，测得数据如表。 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量 加入溶液的总质量/ 10 20 30 40 生成沉淀总质量/ 0.5 1.5 2 （1）表中 的值为___。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 典例3侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，其反应原理是 ，制备过程如图所示。 （在低温下溶解度较小； 。） （1）物质 的化学式为_____。 （2）将所得滤液（与的混合溶液）浓缩后降温， 晶体大量析出，而 却仍留在了溶液中，主要原因是_________________________________________________________________________ _______________________________________________。 跟踪训练1 ［2024 浙江杭州期中］下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A. B. C. D. 跟踪训练2 [2025 杭州十五中月考]我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： (1) “侯氏联合制碱法” 的主要产品 “碱” 是指 ____________（填化学式）； (2) 操作 a 的名称是____________； (3) 反应 A 的化学方程式为________________________； (4) 在该模拟流程中，能被循环利用的物质是____________。 知识梳理5 化肥 1.常见化肥的种类和作用 化肥即化学肥料，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥 种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 氨水（NH3•H2O） 铵盐（NH4HCO 3、NH4Cl硝酸盐（NH4NO3、NaNO3） 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉[Ca3（PO4）2] 钙、镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4] 磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）碳酸钾[K2CO3]等 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 复合 肥料 磷酸铵[（NH4）3PO4] 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] 硝酸钾（KNO3） 磷酸钾（K3PO4） 同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 —— 2. 铵态氮肥的制取和检验 在氮肥中，NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如: 氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3（碳铵） 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（硫铵） 温馨提示①氨态氮肥（）的检验：取样品与碱混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨根离子存在，否则没有。 ②由上知，氨态氮肥（碳酸氢氨、硫酸氨等），不能与碱性肥料（如草木灰等）混合使用，否则会降低肥效；易分解的肥料（如碳酸氢氨等）应在干燥、阴凉处保存。 典例1[2024 浙江杭州质检] 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液｡某品牌营养 液的配制是在 1 000 mL 水中按照一定比例加入以下几种成分:①KNO3 ； ②Ca3(PO4)2；③NH4 H2PO4 ；④K2SO4 ｡其中属于复合肥料的是（ ） A.①② B.①③ D.①④ 典例2[2025 浙江杭州期中] 一位农民种植番薯的产量总是比邻地低，他怀疑 地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，除施肥不同外其他条件均相 同，实验结果如表｡据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ） 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 A. NaOH　　B. K₂CO₃　　C. CO(NH₂)₂　　D. Ca(H₂PO₄)₂ 典例3小明的邻居张大爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化 肥是K2SO4､NH4NO3、NH4Cl中的一种｡小明利用学过的化学知识，设计如下实 验方案帮张大爷鉴别化肥｡ 实验步骤取少量上述化肥于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨｡ 实验现象嗅到氨味｡ (1) 小明由上述实验推断该化肥不是____________ 。 (2) 小明为了进一步证明该化肥可能是什么，取少量样品于试管中，加水溶解后，加入少量 AgNO3 溶液，最后再加入稀硝酸；若化肥的成分是 NH4 Cl ， 则预期结果是 _______________________________｡ (3) 张大爷发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶 片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将这种化肥与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的营养元素，判断张大爷的决定是否正确并说明理由: ______________________________________。 跟踪训练1 [2025 浙江温州期中] 小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色 发黄､植株矮小的现象，急需施肥｡请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ） A. NH4 B. K2CO3 C. KNO3 D.KCl 跟踪训练2 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染｡下列有关化肥的说法正确的是（ ） A. 为保证高产，尽量多施用化肥 B. 植物生长只需要含 N､P､K 三种营养元素的化肥 C. 与农家肥料相比，复合肥料不会造成土壤板结 D. 提倡将农家肥料与化肥综合使用 跟踪训练3 [2025 浙江金华质检] 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨 气 (NH3) 的重要原料｡某化肥厂生产氮肥——硫酸铵 (NH4)2SO4 的工艺流程如图｡ (1) 生产流程中能被循环利用的物质是_________。 (2) 该化肥厂生产的 100 t 硫酸铵中含有氮元素的质量是多少？(写出计算过程) 课后练习 1.下列有关 NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3 四种常见盐的俗称和主要成分的描述，错误的是（ ） A.NaCl: 食盐　　　B.NaHCO3: 小苏打　　　C.Na2CO3: 烧碱　　　D.CaCO3: 石灰石 2.下列关于氯化钠的认识，不正确的是（ ） A. 构成：由氯化钠分子构成 B. 性质：能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 C. 用途：可用于配制生理盐水 D. 生产：沿海地区常通过蒸发海水获得 3. 下列有关常见盐用途的说法中，错误的是（ ） A. 氯化钠可用于治疗胃酸过多 B. 碳酸钙是常见的建筑材料 C. 碳酸钠可用于造纸、纺织 D. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 4.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是 ( ) 加水能溶解…………2 加水不能溶解…………甲 溶液呈无色…………3 溶液呈蓝色…………乙 加入盐酸，出现气泡…………丙 加入盐酸，无明显现象…………丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 5.[2024 温州二模]小科学习了常见的四种盐：氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)、碳酸钙 (CaCO3) 后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表 (如图)。检索表中 M 代表的是 （ ） A.NaCl　　　B.Na2CO3　 C.NaHCO3　　　　D.CaCO3 6.有一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钡中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入足量稀硝酸充分反应，固体部分溶解，关于这包白色粉末，下列说法正确的是（ ） A. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 B. 一定有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 C. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，可能有氯化钠 D. 一定有硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 7.向装有澄清石灰水的试管中通入 ，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入 ，浑浊的液体又会变澄清，此时发生反应的化学方程式是 。向变澄清的溶液中滴加质量分数为的稀盐酸，会发生反应： 。整个过程产生沉淀或气体的质量与加入物质质量 关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为 B.反应至点，反应所需要的质量为 C.反应至点，溶液的溶质为和 D.反应停止，需要稀盐酸总质量为 8.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为________ ___________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 9.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） A. K₂SO₄　　B. KNO₃　　C. KCl　　 D. K₂CO₃ 10.［2024 浙江杭州质检］只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，该试剂是 ( ) A. 氯化钡溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 无色酚酞试液 D. 硝酸铜溶液 11.［2025 浙江杭州期中］对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.加入稀盐酸，产生无色气体，则溶液中一定有 B.加入溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 C.加入稀盐酸，无明显现象，再加 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中一定有 12.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. P 点表示的溶液 pH=7 B. N 点表示的溶液中含有一种溶质 C. 从 M 点到 N 点溶液质量增加 20 g D. P 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 13.电导率传感器可以辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的 Ba (OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 14.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在 a 处取样检测，水中阴离子只有少量 OH⁻、SO₄²⁻；在 c 处取样检测，pH=7，且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物质应是下列哪一组（ ） A. MgSO₄、NaCl B. BaCl₂、HCl C. H₂SO₄、Ba (NO₃)₂ D. H₂SO₄、MgCl₂ 15.[2024 浙江宁波质检]“飞花令” 是中国诗词的一种接龙游戏｡某科学兴趣小组模仿 “飞花令” 的游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，转化路径长且正确者为比赛胜者｡某两场比赛的过程记录如下 (“￫ ” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)｡ (1) 指定元素：氧元素；起始物质: H2SO4 ； 比赛胜者：乙同学｡ 甲同学：H2SO4→CO2 乙同学：H2SO4 → CO2→□ 乙同学在方框中应填物质的化学式是__________ (写一种即可)｡ (2) 指定元素：钙元素；起始物质：CaO； 比赛胜者：丁同学｡ 丙同学: CaO→Ca(OH)2→CaCl2 下列能使丁同学获胜的方案有__________(填序号)｡ A. B. C. D. 16.[2025浙江金华质检] 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 BaCO3 ､NaCl､ Na2CO3 ､ CuSO4 ､NaOH､ CaCl2中的一种或几种 实验操作步骤及现象如图，试回答｡ (1) 仅由步骤 Ⅰ 可知，固体粉末中不可能含有的物质是______________。 (2) 白色沉淀 A 为__________； (3) 无色溶液 D 一定含有的溶质是____________________； (4) 结论：固体粉末中一定含有_________(填序号)｡ A. Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 17.从 Na2CO3 ､NaOH､HCl､ BaCl2､NaCl 几种溶液中 取出其中的两种混合，回答下列问题｡ (1) 能够发生反应的组合有______个｡ (2) 若混合后溶液质量减少，发生反应的化学方程式为 _________________________________、_______________________________｡ (3) 向 HCl 和 BaCl2的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液，请在图中画出沉淀质量与加入 Na2CO3 溶液质量的关系图｡ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一分耕耘，一分收获 教学内容 盐 知识梳理1 盐的含义 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 盐可以看成酸跟碱中和的产物。 KNO3===K++NO FeSO2===Fe2++SO NH4NO3===NH+NO NaHSO4===Na++H++SO 2.常见盐的晶体还有食盐晶体（NaCl），碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），硫酸钙晶体（CaSO4·2H2O），硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]等。 【温馨提示】①盐的定义不能简单的认为是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，由氨根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐类。 ②食盐和盐不同，食盐是一种物质，而盐是一类物质。化学上所说的盐指的是由金属离子(包括铵根)和酸根离子构成的化合物。盐类化合物并不是都能作为调味品，工业盐中的亚硝酸钠（NaNO2、）、硫酸铜（CuSO4）、氯化钡（BaCl2）都有毒，不可食用。 【典例1】溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A 选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；B 选项所示溶液中阴离子全部是氢氧根离子，只含有碱；C 选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；D 选项所示溶液中有金属离子和酸根离子，含有盐。故选 D。 跟踪训练1 ［2025 江苏苏州质检］下列关于盐的说法正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐类物质之间不可能发生化学反应 C. 盐溶液一定呈中性 D. 有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【答案】D 【解析】金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐，如氯化铵属于铵盐，不存在金属元素，A 错误；盐类物质之间能发生复分解反应，如氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B 错误；碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，C 错误；中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，D 正确。 跟踪训练2 下列物质属于盐的是（ ） A.Ca(OH)2　　　　B.CuSO4　 C.Na2O　　　D.HNO3 【答案】B 【解析】Ca (OH) 2 属于碱；CuSO4 属于盐；Na2O 属于氧化物；HNO3 属于酸。 知识梳理2 几种盐的性质 1.盐是电离时能产生金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。 性质 用途 （1）氯化钠（NaCl） (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水，有咸味。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐，如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 ①医疗上用食盐配制生理盐水（质量分数0.9%）；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。 （2）碳酸钠（Na2CO3） (1)俗名：纯碱、苏打。 往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。说明碳酸钠是一种碱性盐。因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。 (2)物理性质：白色粉末固体，易溶于水。 (3)化学性质 ①碳酸钠的水溶液显碱性向碳酸钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。 ②能与酸反应，如：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③能与某些碱反应，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 利用上述两个反应的两个性质可以用来检验CO。 ④能与某些盐反应，如：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂 （3）碳酸钙（CaCO3） (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉等岩石以及鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。 碳酸钙是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙[Ca(OH)2]发生中和反应的产物： H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O. (2)物理性质：白色块状固体，难溶于水。 (3)化学性质 ①高温条件下可分解，如：CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑（工业上制CO2） CaO＋H2O===Ca(OH)2（生石灰变熟石灰） ②能与酸反应，如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑ 实验室制取二氧化碳的原理。 建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料 （4）硫酸铜（CuSO4） 不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色（CuSO4•5H2O）， 属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成BaSO4白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂 CuSO4+5H2O=== CuSO4•5HO 白色 蓝色 冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂 （5）高锰酸钾（KMnO4） 紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成K2MnO4、MnO2和O2，其溶液有较强的氧化性 实验室制取氧气，医疗上常用作消毒剂，有机合成中常用作氧化剂 （6）碳酸氢钠（NaHCO3） 白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 【温馨提示】①显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液而不是碱溶液。 ②注意区分：苏打——碳酸钠（纯碱）：小苏打——碳酸氢钠；大苏打——硫代硫酸钠（海波） 注意区分主要成分：生石灰——氧化钙，熟石灰、消石灰——氢氧化钙，石灰石——碳酸钙，碱石灰——氧化钙、水、氢氧化钾和氢氧化钠的混合物。 【知识拓展】①洁白纯净的碳酸钙岩石叫作汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫作大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫作石灰石，石灰石的主要用途是生产水泥和石灰。 ②检验CO (或HCO3-)的方法（碳酸盐的鉴定）：向待测溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中存在CO (或HCO3-)。 【典例1】下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是 ( ) A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4⋅5H2O C.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 【答案】D 【解析】氯化钠的俗称为食盐，氯化钠的化学式为 ，能表示同一种物质，A不符合题意；硫酸铜晶体的俗称为胆矾或蓝矾，其化学式为 ，能表示同一种物质，B不符合题意；碳酸钠的俗称为纯碱，碳酸钠的化学式是 ，能表示同一种物质，C不符合题意；碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为 ，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是同一种物质，D符合题意。 易混辨析：“纯碱”和“烧碱”是两个易混的俗称，纯碱是碳酸钠 的俗称，属于盐；而烧碱是氢氧化钠 的俗称，属于碱。 【典例2】有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了，涉及的反应原理为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。下列说法中，正确的是（ ） A. 刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙 B. 氢氧化钙俗称熟石灰，常温下分解可得到生石灰 C. 一段时间后，墙面表层物质的 pH 比其内层物质的 pH 大 D. 为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验 【答案】D 【解析】刷墙所用的石灰乳不具有均一、稳定的特征，不属于溶液，A 错误；氢氧化钙常温下不易分解，B 错误；一段时间后，墙面表层变成了碳酸钙，不溶于水，其内层物质可能仍含氢氧化钙，显碱性，pH 较表层大，C 错误；稀盐酸可与碳酸盐反应产生二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应能产生沉淀，故可用稀盐酸、澄清石灰水检验碳酸盐的生成，D 正确。 【典例3】［2025 浙江杭州期中］洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始的肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题。 （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变________色。 （2）B试管中有气泡产生，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是__________（填化学式）。 【答案】（1）红 （2） （3） 【解析】碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，碳酸钠溶液显碱性，则碳酸钾溶液也显碱性，碱性溶液可使无色酚酞试液变红，故 A 试管中溶液变红色。 （2）B试管中有气泡产生，是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，说明反应后的溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙，故无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是反应生成的 。 跟踪训练1 ［2025 浙江温州期中］食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是 ( ) A. 厨房调味品 B. 腌制保存食物 C. 配制生理盐水 D. 制取二氧化碳 【答案】D 【解析】食盐可用作厨房调味品，A 不符合题意。食盐可用于制作腌制品，使食物不易腐败，B 不符合题意。食盐可用于配制生理盐水，C 不符合题意。食盐不能用于制取二氧化碳，D 符合题意。 跟踪训练2［2025 浙江温州质检］一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是 ( ) A.氯化钠 B.硫酸钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 【答案】C 【解析】氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙。故选 C。 跟踪训练3［2024 浙江金华期中］“化学是你，化学是我” 这句话揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，用于清洗厨房用具的油污 B. 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钠，常用作建筑材料 C. 可通过滴加盐酸来判断岩石中是否含有碳酸盐 D. 浓的食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用 【答案】B 【解析】大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B 错误。 知识梳理3 复分解反应 1. 两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。 2. 复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD===AD＋CB。 3. 常见的复分解反应 反应类型 反应物条件 生成物条件 实例 盐+盐→新盐+新盐 需二者都可溶 具备下列三个条件中任意一个：有沉淀生成，有气体放出有水生成。 NaCl+AgNO3==AgCl2↓+NaNO3 盐+碱→新盐+新碱 需二者都可溶 Ca(OH)2+Na2CO3=== 2 NaOH+ CaCO3↓ 盐+酸→新酸+新盐 盐可溶或难溶，酸可溶 H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+碱→盐+水 一种可溶即可 H2SO4 +2NaOH === Na2SO4+2H2O 盐+金属氧化物→盐+水 某些金属氧化物 H2SO4 +CuO === CuSO4+H2O 【温馨提示】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。 4.盐的溶解性 常温下盐大多是固体，根据水溶性的不同，可分为可溶性盐和不溶性盐。 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； (2)盐酸盐中除AgCl不溶外，其余都溶于水； (3)硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶于水； (4)碳酸盐除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶外，其余不溶于水。 盐的溶解性可用下列口诀记忆：“钾钠硝铵皆可溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠氨，微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。” 【知识拓展】(1)一些常见的有色溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液； ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液； ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2)一些常见沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量无色、无味气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等； ③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Zn(OH)2等； ④蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。 【典例1】下列反应属于复分解反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，A 错误。该反应符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，B 错误。该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，C 正确。该反应的生成物和反应物中均有单质，不是复分解反应，D 错误。 关键点拨：复分解反应的反应物一定是两种化合物，生成物也一定是两种化合物（盐酸和碳酸钙反应生成三种物质，实质上是生成的碳酸分解生成了两种物质）。 【典例1-2】某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分试剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液 (1) 某同学选择了①和③来验证有水生成，则复分解反应能发生。除上述试剂外，还需增加的一种试剂是____________。 (2) 选择____________进行实验，能验证有沉淀生成，则复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）酚酞（或石蕊）溶液 （2） ①② 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu (OH)₂↓ 【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应没有明显现象，应借助酸碱指示剂判断。(2) 氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 跟踪训练1 下列叙述中正确的是 ( ) A.在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B.酸碱反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D.复分解反应是化学反应的一种基本类型，而酸碱反应只是复分解反应的一种 【答案】D 【解析】在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，反应不一定是复分解反应，如 ，A错误。酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如 ，B错误。对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物一定都要能溶于水，若反应物中有酸，则另一反应物可不溶于水，C错误。复分解反应是化学反应的一种基本类型，酸碱反应只是复分解反应中的一种，D正确。 跟踪训练2 下列反应属于复分解反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca (OH)₂ B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ C. 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ D. Na₂CO₃ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 【答案】D 【解析】两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应称为复分解反应。A 为化合反应，B 为置换反应，C 为分解反应，D 为复分解反应。 跟踪训练3 复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D. 稀硫酸与氯化钡溶液 【答案】C 【解析】氢氧化钠与氯化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。 知识梳理4 盐的制取 1. 盐的化学性质 盐的化学性质 有关化学方程式举例 反应发生的条件 盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=== Cu（NO3）2+2Ag Cu+Hg（NO3）2=== Cu（NO3）2+Hg ①盐必须溶于水 ②金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强 盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=== 2NaOH+ CaCO3↓ ①碱和盐必须均溶于水 ②生成物中有一种是沉淀才能发生 盐跟某些酸反应生成新酸和新盐 CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+2HCl===AgCl2↓（白色）+HNO3 H2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+ 2HCl H2SO4 +Na2CO3=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 一般酸与盐均溶于水，只要符合复分解反应条件，则反应可以发生。碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应 盐和盐反应生成另外两种新盐 NaCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+NaNO3 Na2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓（白色）+2NaCl Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓（白色）+ 2NaCl KCl+AgNO3==AgCl2↓（白色）+KNO3 ①两种盐必须均溶于水 ②生成物中有沉淀，反应才能发生 2. 盐的制取 常见盐的化学制取方法如下（八种途径）： 【温馨提示】①潮解是物理变化，风化是化学变化。 ②氢氧化钙与碳酸钠的反应是制取烧碱的原理。 ③由于碳酸钙与硫酸反应时生成的硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，使反应不能继续进行，所以实验室制取二氧化碳时不能用石灰石和稀硫酸反应。 【典例1】［2025浙江温州质检］有一瓶失去标签的X溶液，如表记录了向X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X 可能是( ) 所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】硫酸铜与氯化钡、氢氧化钠分别反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜、氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，与稀盐酸不反应，A符合题意与氢氧化钠不反应，与稀盐酸反应有气泡冒出，B不符合题意； 与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，与氢氧化钠、稀盐酸不反应，C不符合题意；氯化铜与氯化钡、稀盐酸不反应，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，D不符合题意。 归纳总结 ：初中常见沉淀：红褐色沉淀；蓝色沉淀 ；白色沉淀 。 【典例2】［2025浙江温州期中］用石灰石和稀盐酸制取 实验结束后，小明想探究残留的废液中溶质的组成（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水），进行了如下实验。 ①取少量废液，滴加石蕊试液，试液变红色。 ②向废液中分四次滴加 溶液，测得数据如表。 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量 加入溶液的总质量/ 10 20 30 40 生成沉淀总质量/ 0.5 1.5 2 （1）表中 的值为___。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （2）残留在废液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）求小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）0 （2）、 （3） 【解析】（1）由题表可知，该实验每次加入 碳酸钠溶液，第三次加入碳酸钠溶液生成沉淀，第四次加入碳酸钠溶液生成沉淀 ，说明第四次加入的碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液完全反应生成 沉淀，加入碳酸钠溶液后生成沉淀的总质量为，由上述分析可知，生成 沉淀需碳酸钠溶液，说明加入 碳酸钠溶液后才开始出现沉淀，所以第一次加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，故 的值为0。 （2）由题意可知，向废液中加入石蕊试液，试液变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有稀盐酸剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为、 。 （3）由题表可知，碳酸钠溶液完全反应生成 沉淀。 解：设碳酸钠溶液的溶质质量为 。 小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 。 答：小明所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为 。 【典例3】侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，其反应原理是 ，制备过程如图所示。 （在低温下溶解度较小； 。） （1）物质 的化学式为_____。 （2）将所得滤液（与的混合溶液）浓缩后降温， 晶体大量析出，而 却仍留在了溶液中，主要原因是_________________________________________________________________________ _______________________________________________。 【答案】（1） （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，且氯化铵的溶解度随温度降低而减小 【解析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池中需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，物质 为二氧化碳； （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，且氯化铵的溶解度随温度降低而减小，因此浓缩后降温， 晶体大量析出，而氯化钠会留在溶液中。 跟踪训练1 ［2024 浙江杭州期中］下列物质间的转化不能一步完成的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，转化能一步完成；硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件，转化不能一步完成；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能一步完成；盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能一步完成。故选 B。 关键点拨：一步反应实现物质转化即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应实现即可。 跟踪训练2 ［2025 浙江杭州质检］下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 ( ) A.无色溶液中：、、、、 B.碱溶液中：、、、 C.含有的溶液中：、、、 D.酸溶液中：、、、 【答案】D 【解析】的水溶液呈浅绿色，故A错误；碱溶液中含有大量氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；酸溶液中含有氢离子，所有离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。 关键点拨：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应，生成沉淀、气体或水；还要注意题目隐含条件。 跟踪训练3 [2025 杭州十五中月考]我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： (1) “侯氏联合制碱法” 的主要产品 “碱” 是指 ____________（填化学式）； (2) 操作 a 的名称是____________； (3) 反应 A 的化学方程式为________________________； (4) 在该模拟流程中，能被循环利用的物质是____________。 【答案】（1）Na₂CO₃ （2）过滤 （3）CaCO₃ ==== (高温)CaO + CO₂↑ （4）二氧化碳 【解析】(1)“侯氏联合制碱法” 的主要产品 “碱” 是指纯碱，化学式为 Na₂CO₃。(2) 操作 a 将固体与液体分离，为过滤操作。(3) 反应 A 为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO₃ ==== (高温)CaO + CO₂↑。 知识梳理5 化肥 1.常见化肥的种类和作用 化肥即化学肥料，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。 化肥 种类 物质 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥 尿素[CO（NH2）2] 氨水（NH3•H2O） 铵盐（NH4HCO 3、NH4Cl硝酸盐（NH4NO3、NaNO3） 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿 植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色 磷肥 磷矿粉[Ca3（PO4）2] 钙、镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4] 磷肥能促进农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满 植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色 钾肥 硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）碳酸钾[K2CO3]等 钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 复合 肥料 磷酸铵[（NH4）3PO4] 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4] 硝酸钾（KNO3） 磷酸钾（K3PO4） 同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高 —— 2. 铵态氮肥的制取和检验 在氮肥中，NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯上称为铵态氮肥。 工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐），如: 氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3（碳铵） 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（硫铵） 【温馨提示】①氨态氮肥（）的检验：取样品与碱混合加热，有刺激性气味的气体放出，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨根离子存在，否则没有。 ②由上知，氨态氮肥（碳酸氢氨、硫酸氨等），不能与碱性肥料（如草木灰等）混合使用，否则会降低肥效；易分解的肥料（如碳酸氢氨等）应在干燥、阴凉处保存。 【典例1】[2024 浙江杭州质检] 城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液｡某品牌营养 液的配制是在 1 000 mL 水中按照一定比例加入以下几种成分:①KNO3 ； ②Ca3(PO4)2；③NH4 H2PO4 ；④K2SO4 ｡其中属于复合肥料的是（ ） A.①② B.①③ D.①④ 【答案】B 【解析】① KNO3 含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；③ (3) NH4 H2PO4 含有磷元素 和氮元素，属于复合肥料｡故选 B｡ 技巧点拨：含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两 种或两种以上主要营养元素的化肥为复合肥料｡ 【典例2】[2025 浙江杭州期中] 一位农民种植番薯的产量总是比邻地低，他怀疑 地里可能缺乏某种肥料，他将地分成等面积的四块，除施肥不同外其他条件均相 同，实验结果如表｡据表判断该种植地最可能缺乏的是（ ） 地块 甲 乙 丙 丁 施肥情况 不施肥 磷、钾肥 磷、氮肥 钾、氮肥 番薯产量 A. NaOH　　B. K₂CO₃　　C. CO(NH₂)₂　　D. Ca(H₂PO₄)₂ 【答案】C 【解析】乙地和丁地都施有钾肥，番薯产量较高，甲地和丙地不含钾肥，番薯产 量较低，所以该种植地最可能缺乏的是钾肥｡故选 C｡ 归纳总结：氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛；磷肥能促进农作 物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多､籽粒饱满；钾肥 能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成｡ 【典例3】小明的邻居张大爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化 肥是K2SO4､NH4NO3、NH4Cl中的一种｡小明利用学过的化学知识，设计如下实 验方案帮张大爷鉴别化肥｡ 【实验步骤】取少量上述化肥于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨｡ 【实验现象】嗅到氨味｡ (1) 小明由上述实验推断该化肥不是____________ 。 (2) 小明为了进一步证明该化肥可能是什么，取少量样品于试管中，加水溶解后，加入少量 AgNO3 溶液，最后再加入稀硝酸；若化肥的成分是 NH4 Cl ， 则预期结果是 _______________________________｡ (3) 张大爷发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶 片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将这种化肥与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的营养元素，判断张大爷的决定是否正确并说明理由: ______________________________________。 【答案】（1）K2SO4 （2）产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不消失 （3）不正确，草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用 【解析】(1)取少量题述化肥于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨，嗅到氨 味，说明生成了氨气，则化肥中含有，故推断该化肥不是 K2SO4 。 （2）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入少量 溶液，最后再加入 稀硝酸，若化肥的成分是 ， 则预期结果是产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀 不消失｡ （3）草木灰显碱性，氯化铵和硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物 质混合施用，否则会生成氨气，降低肥效，故张大爷的决定是不正确的｡ 跟踪训练1 [2025 浙江温州期中] 小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色 发黄､植株矮小的现象，急需施肥｡请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ） A. NH4 B. K2CO3 C. KNO3 D.KCl 【答案】C 【解析】植物出现了倒伏现象是因为缺乏钾元素，植物出现叶色发黄､植株矮小 的现象是因为缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥料｡ NH4 Cl 中只含有氮､磷､钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥；K2CO3 中只含氮､ 磷､钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥；KNO3 中含有氮､磷､钾三种营养元素 中的氮､钾两种元素，属于复合肥料；KCl 中只含氮､磷､钾三种营养元素中的钾 元素，为钾肥｡故选 C。 跟踪训练2 合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染｡下列有关化肥的说法正确的是（ ） A. 为保证高产，尽量多施用化肥 B. 植物生长只需要含 N､P､K 三种营养元素的化肥 C. 与农家肥料相比，复合肥料不会造成土壤板结 D. 提倡将农家肥料与化肥综合使用 【答案】D 【解析】适量施用化肥有利于提高农作物的产量，A 错误｡植物生长需要含多种营 养元素的化肥，B 错误｡过度施用化肥，会造成土壤板结，C 错误｡将农家肥料与 化肥综合使用既有利于改良土壤的结构，又能够提高农作物的产量，D 正确｡ 跟踪训练3 [2025 浙江金华质检] 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，氮气是生产氨 气 (NH3) 的重要原料｡某化肥厂生产氮肥——硫酸铵 (NH4)2SO4 的工艺流程如图｡ (1) 生产流程中能被循环利用的物质是_________。 (2) 该化肥厂生产的 100 t 硫酸铵中含有氮元素的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）CO2 (2)解：该化肥厂生产的 硫酸铵中含有氮元素的质量为 。 【解析】(1)由题图可知，煅烧炉中生成的二氧化碳返回沉淀池中参与反应，故该流 程中能循环利用的物质是 CO2。 课后练习 1.下列有关 NaCl、NaHCO3、Na2CO3、CaCO3 四种常见盐的俗称和主要成分的描述，错误的是（ ） A.NaCl: 食盐　　　B.NaHCO3: 小苏打　　　C.Na2CO3: 烧碱　　　D.CaCO3: 石灰石 【答案】C 【解析】Na2CO3 俗称纯碱，烧碱是 NaOH 的俗称。 2.下列关于氯化钠的认识，不正确的是（ ） A. 构成：由氯化钠分子构成 B. 性质：能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 C. 用途：可用于配制生理盐水 D. 生产：沿海地区常通过蒸发海水获得 【答案】A 【解析】氯化钠由氯离子、钠离子构成，A 不正确；氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，B 正确；生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液，C 正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，沿海地区常通过蒸发海水获得氯化钠，D 正确。 3. 下列有关常见盐用途的说法中，错误的是（ ） A. 氯化钠可用于治疗胃酸过多 B. 碳酸钙是常见的建筑材料 C. 碳酸钠可用于造纸、纺织 D. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 【答案】A 【解析】要治疗胃酸过多，必须减少胃酸中氢离子的含量，氯化钠不能与氢离子发生反应，故其并不能用来治疗胃酸过多。 4.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小实参照二歧分类检索表制作了碳酸钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠四种固体的物质检索表（如图所示）。则表示碳酸钠的是 ( ) 加水能溶解…………2 加水不能溶解…………甲 溶液呈无色…………3 溶液呈蓝色…………乙 加入盐酸，出现气泡…………丙 加入盐酸，无明显现象…………丁 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】碳酸钙难溶于水，加水不能溶解，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠、碳酸钠溶于水形成无色溶液，则甲是碳酸钙，乙是硫酸铜；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不与盐酸反应，则丙是碳酸钠，丁是氯化钠。故选 C。 关键点拨：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析，找出其特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。 5.[2024 温州二模]小科学习了常见的四种盐：氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)、碳酸钙 (CaCO3) 后，对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表 (如图)。检索表中 M 代表的是 （ ） A.NaCl　　　B.Na2CO3　 C.NaHCO3　　　　D.CaCO3 【答案】B 【解析】由表中信息可知，M 具有的性质是能与酸反应产生气泡、加热不分解、可溶于水，在氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种物质中，氯化钠不与酸反应，碳酸氢钠受热会分解，碳酸钙难溶于水，则 M 代表的是碳酸钠。 6.有一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氯化钡中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入足量稀硝酸充分反应，固体部分溶解，关于这包白色粉末，下列说法正确的是（ ） A. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 B. 一定有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 C. 一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，可能有氯化钠 D. 一定有硫酸钠、氯化钡，一定无氯化钠 【答案】C 【解析】碳酸钡不溶于水，能与稀硝酸反应；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。向白色固体中加入足量稀硝酸充分反应，固体部分溶解，说明白色固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物，可推断白色粉末中一定有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，但不确定是否有氯化钠，故选 C。 7.向装有澄清石灰水的试管中通入 ，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入 ，浑浊的液体又会变澄清，此时发生反应的化学方程式是 。向变澄清的溶液中滴加质量分数为的稀盐酸，会发生反应： 。整个过程产生沉淀或气体的质量与加入物质质量 关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.澄清石灰水中所含氢氧化钙的质量为 B.反应至点，反应所需要的质量为 C.反应至点，溶液的溶质为和 D.反应停止，需要稀盐酸总质量为 【答案】C 【解析】根据生成沉淀为，设澄清石灰水中溶质的质量为 。 ，A正确。根据 ， ，可得关系式，设反应至 点， 反应所需要的质量为 。 ，B正确。反应至 点，部分碳酸钙与二氧化碳、水反应，溶液的溶质为 ，C错误。根据 ， ， ， 可得关系式，设反应停止，需要稀盐酸总质量为 。 ，D正确。 8.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为________ ___________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH) 2↓ （2）某些酸（3）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 【解析】(1) 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2) 由盐的化学性质可知，盐可以和某些酸反应生成新酸和新盐。 9.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ） A. K₂SO₄　　B. KNO₃　　C. KCl　　 D. K₂CO₃ 【答案】B 【解析】水稻叶子发黄，说明缺少氮元素；茎秆细弱，说明缺少钾元素；因此施用的肥料中需包含氮元素和钾元素，KNO₃能满足要求。 10.［2024 浙江杭州质检］只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，该试剂是 ( ) A. 氯化钡溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 无色酚酞试液 D. 硝酸铜溶液 【答案】B 【解析】氯化钡与三种溶液都不发生反应，所以不能鉴别，A 错误。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，B 正确。氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红；氢氧化钙溶液中加入无色酚酞试液，溶液变红；稀盐酸中加入无色酚酞试液，溶液不变色，不能鉴别，C 错误。硝酸铜能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，硝酸铜不与稀盐酸反应，不能鉴别，D 错误。 11.［2025 浙江杭州期中］对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 ( ) A.加入稀盐酸，产生无色气体，则溶液中一定有 B.加入溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 C.加入稀盐酸，无明显现象，再加 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中一定有 【答案】C 【解析】加入稀盐酸，产生无色气体，不能说明溶液中一定有 ，还可能含有碳酸氢根离子，A错误。加入 溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定有 ，还可能含有碳酸根离子，B错误。加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明溶液中含有硫酸根离子，C正确。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入稀盐酸，白色沉淀消失，说明溶液中可能有钡离子、钙离子，D错误。 12.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. P 点表示的溶液 pH=7 B. N 点表示的溶液中含有一种溶质 C. 从 M 点到 N 点溶液质量增加 20 g D. P 点表示的溶液比 N 点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【答案】B 【解析】向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸反应完全后再与氯化铜反应，故图像上0~20 g一段表示盐酸和氢氧化钠反应所消耗氢氧化钠溶液的质量，20~40 g一段表示氯化铜和氢氧化钠反应所消耗氢氧化钠溶液的质量，40 g以后氢氧化钠过量。P点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠，pH>7，A错误；N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完，此时溶液中的溶质只有氯化钠，B正确；从M点到N点加入氢氧化钠溶液的质量为20 g，但同时有沉淀生成，溶液增加的质量小于20 g，C错误；从N点到P点，溶液中氯化钠的质量不变，但溶液总质量增大，故氯化钠质量分数减小，D错误。 13.电导率传感器可以辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的 Ba (OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 【答案】C 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠溶液的曲线，A错误；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，B错误；甲曲线上的M点时氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，C正确；乙曲线所对应的实验过程中溶液始终显碱性，溶液始终显红色，D错误。 14.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在 a 处取样检测，水中阴离子只有少量 OH⁻、SO₄²⁻；在 c 处取样检测，pH=7，且只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的物质应是下列哪一组（ ） A. MgSO₄、NaCl B. BaCl₂、HCl C. H₂SO₄、Ba (NO₃)₂ D. H₂SO₄、MgCl₂ 【答案】B 【解析】在 a 处的水中含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到 c 处的水中含有氯离子、钠离子，且 pH=7。要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在 b 处就需要引入氢离子和钡离子，由于 c 处的水中有氯化钠，所以乙厂排放的水中的阴离子应该有氯离子。据此分析，b 处的水中可能含有的物质是氯化钡和盐酸。 15.[2024 浙江宁波质检]“飞花令” 是中国诗词的一种接龙游戏｡某科学兴趣小组模仿 “飞花令” 的游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，转化路径长且正确者为比赛胜者｡某两场比赛的过程记录如下 (“￫ ” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)｡ (1) 指定元素：氧元素；起始物质: H2SO4 ； 比赛胜者：乙同学｡ 甲同学：H2SO4→CO2 乙同学：H2SO4 → CO2→□ 乙同学在方框中应填物质的化学式是__________ (写一种即可)｡ (2) 指定元素：钙元素；起始物质：CaO； 比赛胜者：丁同学｡ 丙同学: CaO→Ca(OH)2→CaCl2 下列能使丁同学获胜的方案有__________(填序号)｡ A. B. C. D. 【答案】(1)H2O(合理即可) (2)BD 【解析】(1)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙同学在方框中应填物质的化学式是 H2O 或 Na2CO3 等。 (2)硝酸钙不能一步转化成氢氧化钙，A不正确。 中，都能够实现一步转化，B正确。硝酸钙不能一步转化成氯化钙，C不正确。 中，都能够实现一步转化，D正确。 16.[2025浙江金华质检] 某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 BaCO3 ､NaCl､ Na2CO3 ､ CuSO4 ､NaOH､ CaCl2中的一种或几种 实验操作步骤及现象如图，试回答｡ (1) 仅由步骤 Ⅰ 可知，固体粉末中不可能含有的物质是______________。 (2) 白色沉淀 A 为__________； (3) 无色溶液 D 一定含有的溶质是____________________； (4) 结论：固体粉末中一定含有_________(填序号)｡ A. Na2CO3 B.NaOH C.NaCl 【答案】（1）BaCO3 ､ CuSO4 （2）BaSO4 （3）NaOH、NaCl、BaCl2 （4） AB 【解析】（1）步骤 Ⅰ 为固体粉末加足量水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡､硫酸铜。 （2）无色溶液 F 与 BaCl2溶液反应能生成白色沉淀，说明样品中一定有 Na2CO3 ， 碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡､水和二氧化碳，故白色沉淀 A 为硫酸钡。 （3）加入的氯化钡是过量的，无色溶液 F 与过量的氯化钡反应生成白色沉淀 E ， 即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液 D 中一定存在氯化钠，且向无色溶液 D 通入足量二氧化碳有白色沉淀 C 生成，NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3 和水，Na2CO3 与 BaCl2反应生成 BaCO3 沉淀和 NaCl， 说明无色溶液 D 中还有氢氧化钠，所以无色溶液 D 一定含有的溶质是 NaOH､NaCl､ BaCl2。 （4）由上述分析可知，固体粉末中一定含有 Na2CO3 ､NaOH｡故选 AB。 17.从 Na2CO3 ､NaOH､HCl､ BaCl2､NaCl 几种溶液中 取出其中的两种混合，回答下列问题｡ (1) 能够发生反应的组合有______个｡ (2) 若混合后溶液质量减少，发生反应的化学方程式为 _________________________________、_______________________________｡ (3) 向 HCl 和 BaCl2的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液，请在图中画出沉淀质量与加入 Na2CO3 溶液质量的关系图｡ 【答案】（1） 3 （2）Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + CO2↑+H2O BaCl+ Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl （3） 【解析】（1）Na2CO3 能与 HCl､ BaCl2分别反应生成气体､沉淀，NaOH 与 HCl 反应有水 生成，所以能够发生反应的组合有 3 个｡ （2）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合后反应生成了气体或沉淀，Na2CO3 能与 HCl､ BaCl2分别反应生成气体､沉淀，其反应的化学方程式分别为Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + CO2↑+H2O、BaCl+ Na2CO3==BaCO3↓+ 2NaCl。 【解析】　(1)把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明试管①中反应后氢氧化钠一定有剩余，即试管①中反应后上层清液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；结合现象分析可知，试管②中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以试管②中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生氢氧化钠和氯化铜的反应。(2)反应后为无色溶液，因此混合溶液中一定不存在氯化铜和硫酸铜，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl，可能含有的溶质是NaOH。(3)①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，②没有发生反应。(4)溶液无色，说明一定不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠和碳酸钠；由于硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠；组合②中含有氯化钠，氯化钠和其他物质不反应，所以溶液中还一定含有氯化钠；硫酸可能过量，也可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4。 1 学科网（北京）股份有限公司 $