第一章常见的盐-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

本讲义围绕“常见的盐”核心知识点，系统梳理盐的定义、分类（含化学式、溶解性），具体物质（氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等）的性质用途，盐的制取、复分解反应规律及化肥应用，构建“概念-性质-反应-应用”的学习支架。 资料融合科学思维（如对比表格归纳碳酸钠与碳酸氢钠性质、溶解性口诀记忆）与探究实践（实验设计、计算题），通过侯德榜制碱法渗透态度责任。课中辅助教师系统授课，课后例题与练习帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

拿 常见的盐 【知识梳理1】盐的定义和分类 1.定义一：凡是酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类化合物。 2.定义二：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 3.食盐电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- ，可以看出食盐 （“是”或“不是”）盐。 4.常见的盐 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 AgCl 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 BaCl2 BaSO4 CuSO4 CuCl2 FeSO4 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 FeCl2 KNO3 KMnO4 Na2SO4 NaCl 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 FeCl3 Fe2(SO4)3 CaSO4 NH4Cl (NH4)2SO4 5. 盐的分类 根据具有相同的离子 相同阳离子 钠盐Na+：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等 钾盐K+：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾等 铵盐NH4+：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等 铜盐、铁盐等 相同阴离子 盐酸盐Cl-：氯化钠、氯化钾、氯化铝等 硫酸盐SO42-：硫酸铵、硫酸钠、硫酸钾等 碳酸盐CO32-：碳酸钠、碳酸铵、碳酸钙等 根据溶解性 可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等 不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等 微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等 6.几种常见的晶体： 重铬酸钾晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 硫酸亚铁晶体 【特别提醒】盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如NH4+ 补充 (1) 有色溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+，如CuSO4、CuCl2； ②黄色溶液：含Fe3+，如FeCl3、Fe2(SO4)3； ③浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2) 常见沉淀分类 ①不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且产生CO2气泡的白色沉淀：CaCO3、BaCO3； ③ 不溶于水，能溶于酸、无气泡白色沉淀： Mg(OH)2； ④ 有色沉淀：蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。 规律总结：盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。 【例题精讲】 1. “酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　C　） A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥CO2等气体 2. 我市开展了垃圾分类投放，垃圾回收利用活动。如废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　C　） A．酸 B．碳 C．盐 D．氧化物 3. 下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　C　） A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐 B．汞、水银、Hg、混合物 C．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱 4. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　A　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 5.根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2: 沉 AgCl: 沉 NaNO3: 溶 K2CO3: BaSO4: 沉 BaCl2: 溶 ； CaCO3: 沉 Na2CO3: 溶 CuCl2: 溶 AgNO3: 溶 BaCO3: 沉 Mg(OH)2: 沉 ；H2SO4: 溶 H3PO4: 溶 。 6.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　B　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【知识梳理2】氯化钠：NaCl （1）俗称：食盐 （2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。 （3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 （4）广泛用途 ①医疗：配制 0.9% 生理盐水 ②农业：盐水选种 ③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸 ④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪 （5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。 【例题精讲】 1、实验室有两瓶试剂，分别是氯化钠和稀盐酸，但标签磨损无法区分，下列试剂可以用来鉴别两者的是（　D　） A. AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3 2、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　D　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 3、在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到m5的值如表所示。 m1/g m2/g m3/g m4/g M5/g 5 10 15 20 25 （1）用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因 　 　。 （2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 （3）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 　。 （4）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 (1) 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ (2) 解：设 c 点时溶液中氯化钠的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y。 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106 117 44 10 g×10.6% x y 106/(10 g×10.6%) = 117/x = 44/y x=1.17 g，y=0.44 g c 点时溶液中氯化钠的质量分数为 1.17 g ÷ (40.44 g+10 g−0.44 g) ×100%=2.34%。 (3) 氯化钠和氯化钙 (4) 图像说明： 纵轴：氯化钠质量 /g，标值：0.585、1.17、1.755、2.34 横轴：碳酸钠溶液质量 /g，标值：m₁、m₂、m₃、m₄、m₅ 图像：从原点开始斜向上直线，到达 m₄位置（2.34g）后保持水平不变。 【知识梳理3】碳酸钙：CaCO3 （1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。 CaCO3CaO＋CO2↑ （4） 用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。 【例题精讲】 1、小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的 　 　相连（填字母）。 2、在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　C　） A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠 3、如图所示是小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法正确的是D A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验 B．转化④只能通过与Na2CO3反应而实现 C．上述反应共涉及了两种基本反应类型 D．工业上制取二氧化碳可通过转化②实现 4、日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为m1。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　 　 试剂。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）D装置的作用是　 　 。 （5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 （2）将B中产生的COz全部排入C （3）B 中出来的混合气体中有水蒸气，在BC 之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置 (4) 25(mz-m1)/11mo 【知识梳理4】苏打与小苏打 1.碳酸钠 （1）俗称：纯碱、苏打 （2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。 （3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。 （4）化学性质 ① 与酸反应，放出二氧化碳； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl （5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。 拓展：1.检验是否变质 （1）NaOH敞口与CO2生成Na2CO3，检验碳酸根三种方法： ①加盐酸，产生气泡； ②通入澄清石灰水，白色浑浊； ③加CaCl2或BaCl2，白色沉淀。 2．检验是否完全变质 加过量CaCl2除尽CO32-，过滤后滤液滴酚酞：若变红，则部分变质，若无色，则全部变质。 2.碳酸氢钠 （1）俗称：小苏打 （2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。 （3）化学性质 ① 与酸反应快速释放二氧化碳； H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ ② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O （4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。 拓展：侯德榜与侯氏制碱法 侯德榜早年留学海外，回国深耕制碱工业，改良工艺，发明侯氏制碱法，大幅提升原料利用率，产品获国际博览会金奖，是我国近代化工奠基人。 NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O 补充： 1.纯碱不是碱，属于盐；工业 “两碱”：烧碱NaOH、纯碱Na2CO3； 2.和盐酸生成CO2的物质：碳酸盐、碳酸氢盐； 3.盐溶液不一定中性：Na2CO3、NaHCO3显碱性； NH4Cl、CuSO4显酸性； 4.风化：结晶水合物常温失去结晶水，属于化学变化；潮解：固体吸水溶解，属于物理变化，可逆。 3、碳酸钠和碳酸氢钠的对比（水溶液都显碱性） 　 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 与酸反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂等。 发酵剂、灭火器；治疗胃酸过多 【例题精讲】 1、下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　C　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH<7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 2、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( A ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 3、（2025秋•杭州校级月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　B　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 4、实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　C　） A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别 5、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（A　　） A．A B．B C．C D．D 6、对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　B　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 7、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质可溶于水且不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 使碳酸钠反应完全　 　 ； （2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果 偏大 　 （填“偏大”或“偏小”）； （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为 xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 10010.8g×x 10.0g 106/100 = (10.8g×x)/10.0gx≈98.1%＞98% 答：该工业纯碱合格。 8、学习盐的性质时，老师在盛有碳酸钠溶液的试管里加入氯化钙溶液，看到溶液变浑浊，对浑浊液过滤，得到了澄清的滤液。请根据下面老师与同学们的对话，回答问题： （1）请你再提出一种假设 ▲ 。 （2）他们讨论发现，乙同学的假设明显不合理，理由是 ▲ 。 （3）甲同学针对自己的假设做了如下的验证实验：取2ml滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，若甲的假设成立，则可看到 ▲ 现象。 （1）含有 NaCl 和 CaCl₂（2）碳酸钠与氯化钙不能共存（3）有气泡产生 9、侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 反应放出的 CO₂的质量为：33.2g+130g−150g=13.2g 设参加反应的 Na₂CO₃质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 yNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑106 117 44x y 13.2g 106/44 = x/13.2g解得 x=31.8g 117/44 = y/13.2g解得 y=35.1g 纯碱样品中 NaCl 的质量 = 33.2g−31.8g=1.4g反应后溶液中 NaCl 的质量 = 35.1g+1.4g=36.5g 反应后溶液中 NaCl 的质量分数 = 36.5g/150g×100%=24.3% 【知识梳理5】盐的制取 1、盐的分类：盐可分为可溶性盐和不溶性盐。 离子 Na＋ K＋ NH4+ Ba2＋ SO42- 溶 溶 溶 不 CO32- 溶 溶 溶 不 钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。 1、 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法： （1）物理方法提取：有些盐是天然存在的，通过蒸发水、降温等方法析出晶体。 ①蒸发结晶：如从海水、盐湖或盐井中提取食盐。从盐湖中“夏天晒盐”——蒸发结晶； ②降温结晶：如从盐湖中提取纯碱。从盐湖中“冬天捞碱”——降温结晶。 2、 盐的制取方法： （2） 化学方法制取：通过物质间的化学反应来制取。 ①我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。 NaCl＋NH3+H2O+CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度小，会结晶析出。 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑加热 ②酸 + 碱 = 盐+ 水，2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O ③盐 + 盐 = 新盐1+ 新盐2，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 【知识梳理6】复分解反应 引入：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现： 白色沉淀 。 1、 复分解反应:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。（互相交换成分，反应前后各元素的化合价不变。） 2、 复分解反应通式：AB + CD = AD+CB 3、 复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成。 反应类型 化学方程式 生成物条件 酸+碱 HCl + NaOH＝NaCl + H2O 有水生成 碱+盐 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 有沉淀生成 盐+盐 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 有沉淀生成 盐+酸 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 【注意】酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。复分解反应的实质是相互交换离子，结合生成沉淀或气体或水。 【例题精讲】 1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（　B　） A.2H2+O2=== 2H2O B.NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3加热 C.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ D.2HgO===2Hg + O2↑ 2、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　D　） A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠 3、我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（　B　） ①K2CO3+Ca（OH）2 ；②H2SO4+Fe ；③CuO+HCl；④Fe+CuSO4 ；⑤SO2+NaOH；⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ；⑧CaCO3+HCl A．3 B．4 C．5 D．6 4、下列能发生复分解反应的一组物质是（　D　） A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2 【知识梳理7】盐的性质 1、 部分盐可以和酸反应 （1） 反应条件：①盐可溶于水或酸；②酸溶于水形成溶液；③有沉淀或气体生成 （2） 碳酸盐可以和酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（本质：CO32-+2H+=CO2↑+H2O） 【思考】怎样证明一块岩石是碳酸盐? （3） 可溶性Ag+盐可以和盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（本质：Ag++Cl-=AgCl↓） （4） 可溶性Ba2+盐可以和硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（本质：Ba2++SO4=BaSO4↓） 2、 部分盐可以和碱反应 （1） 反应条件：①反应物都溶于水；②生成物有沉淀 （2） 可溶性Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+盐可以和可溶性碱反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （3） 可溶性CO2-盐可以和Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（本质：CO32-+Ca2+=CaCO3↓） 3、 部分盐可以和盐反应 （1） 反应条件：①反应物都溶于水；②生成物有沉淀 （2） 举例：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 4、 盐可以和部分金属反应 （1） 反应条件：①盐可溶；②金属单质活泼性强于金属离子 （2） 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（排在前面的可以置换后面的，间隔远的先置换） 【例题精讲】 1、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥 匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够 鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够 依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　B　） A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④ 2、小科同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（A　　） A．A—Zn(OH)2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 3、（2025秋•淳安县期中）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　D　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色- 4、（2024秋•杭州月考）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答。 （1）请写出图1中b处的化学反应方程式 　 　 。 （2）图2反应③可以选用的盐是 　 　 ，它们之间发生化学反应的类型是 　 　（填字母）。 A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.氧化反应 (1)2NO2+4CO = 催化剂 = N2+4CO2 2）氯化镁（氯化铜、氯化铁等）；B 5、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。 （2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式：　 　。 （3）>在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　(写一个)。 （1）产生蓝色沉淀（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）（3）NaCl（合理即可） 【知识梳理9】化肥 “庄稼一枝花，全靠肥当家”。农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料,主要营养是含氮、磷、钾的盐。 KNO3 KCl CO(NH2)2 NH4HCO3 Ca(H2PO4)2·H2O、 CaSO4和少量磷酸 1、 氮肥：含有氮元素的化肥。 （1） 主要的作用：氮是组成叶绿素的重要元素，促使作物的茎叶生长茂盛。 （2） 缺乏时表现：缺氮时叶片发黄，生长缓慢。 2、 钾肥：含有钾元素的化肥。 （1） 主要的作用：促进农作物根系发达,多开花结果。 （2） 缺乏时表现：缺磷时根系短小，叶暗绿带红。 3、 磷肥：含有磷元素的化肥。 （1） 主要的作用：促使茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。 （2） 缺乏时表现：缺钾时茎细小，易倒伏，叶有褐斑。 4、 复合肥：含有两种或两种以上主要营养元素的化肥。 【拓展】 （1） 硫酸铵[(NH4)2SO4]：白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用；避免与碱性物质（如草木灰）混合使用。铵盐与碱性物质混合使用时，会放出氨气，降低肥效。 （2） 碳酸氢铵（NH4HCO3)：白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥。原理：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 波尔多液是常用的杀菌农药，属于无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。波尔多液是由法国人 A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。配置过程如下：将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓、Ca(OH)2+2CuSO4=CaSO4+Cu2(OH)2SO4↓ 【思考】“庄稼一枝花，全靠肥当家”，是否可以长期施用化肥而且施肥越多越好呢？ 【例题精讲】 1、“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　B　） A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 2、新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　A　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 3、小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。 已知：①；②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。 （1）装置B的作用是　 　 。 （2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　 。 装置 反应前质量/克 反应后质量/克 B 186 198.4 C 159 162.4 （3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 克；此化肥的含氮量为　 。 （1）吸收反应生成的二氧化碳和水蒸气（2）检查装置的气密性（3）3.4；14% （认真思考，切勿0帧起手~）课堂巩固练习 1. 以下各类盐中，全部可溶于水的是（　B　） ①硫酸盐   ②镁盐    ③硝酸盐    ④碳酸盐     ⑤钠盐     ⑥钾盐 A． ⑤和⑥ B．③⑤和⑥ C．只有③ D．除去④ 2. 棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的（　B　） A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2 3. 盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　B　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 4.工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　C　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （认真思考，切勿0帧起手~）课后巩固练习 1．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　C　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 2．将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　D　） A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少 B．整个过程发生了化合反应、复分解反应 C．整个过程中Cl﹣的数量不变 D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色 3．园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　D　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 4．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）．能一次完成任务的“警察”是（　D　） A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察” 5．M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　D　） O2﹣ OH﹣ Cl﹣ M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（OH）2+NaCl D．M(NO3)2+H2SO4 6．农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（D　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　 　 色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 　 　 。 （3）请写出C试管中出现的现象 　 　 。 故答案为：（1）红； （2）通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； （3）产生白色沉淀。 8．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。 （1）两种化肥属于 　 　 肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　 。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　 。 9．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　 　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 （1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 10．（2023·浙江金华·中考）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） （1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰（2）D （3）88.3% 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 常见的盐 【知识梳理1】盐的定义和分类 1.定义一：凡是酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类化合物。 2.定义二：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 3.食盐电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- ，可以看出食盐 （“是”或“不是”）盐。 4.常见的盐 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 AgCl 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 BaCl2 BaSO4 CuSO4 CuCl2 FeSO4 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 FeCl2 KNO3 KMnO4 Na2SO4 NaCl 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 FeCl3 Fe2(SO4)3 CaSO4 NH4Cl (NH4)2SO4 5. 盐的分类 根据具有相同的离子 相同阳离子 钠盐Na+：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等 钾盐K+：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾等 铵盐NH4+：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等 铜盐、铁盐等 相同阴离子 盐酸盐Cl-：氯化钠、氯化钾、氯化铝等 硫酸盐SO42-：硫酸铵、硫酸钠、硫酸钾等 碳酸盐CO32-：碳酸钠、碳酸铵、碳酸钙等 根据溶解性 可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐等 不溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡等 微溶性盐：硫酸钙、碳酸镁等 6.几种常见的晶体： 重铬酸钾晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 硫酸亚铁晶体 【特别提醒】盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如NH4+ 补充 (1) 有色溶液 ①蓝色溶液：含Cu2+，如CuSO4、CuCl2； ②黄色溶液：含Fe3+，如FeCl3、Fe2(SO4)3； ③浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2； ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。 (2) 常见沉淀分类 ①不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； ②不溶于水，能溶于酸，且产生CO2气泡的白色沉淀：CaCO3、BaCO3； ③ 不溶于水，能溶于酸、无气泡白色沉淀： Mg(OH)2； ④ 有色沉淀：蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。 规律总结：盐的溶解性记忆口诀 钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。 【例题精讲】 1. “酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　） A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥CO2等气体 2. 我市开展了垃圾分类投放，垃圾回收利用活动。如废旧镉电池内的硫酸镉（CdSO4）回收后可作为生产新电池的原料。按物质的组成分类，硫酸镉属于（　　） A．酸 B．碳 C．盐 D．氧化物 3. 下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（　　） A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐 B．汞、水银、Hg、混合物 C．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱 4. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　） ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 5.根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2: AgCl: NaNO3: K2CO3: BaSO4: BaCl2: ； CaCO3: Na2CO3: CuCl2: AgNO3: BaCO3: Mg(OH)2: ；H2SO4: H3PO4: 。 6.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【知识梳理2】氯化钠：NaCl （1）俗称：食盐 （2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。 （3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 （4）广泛用途 ①医疗：配制 0.9% 生理盐水 ②农业：盐水选种 ③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸 ④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪 （5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。 【例题精讲】 1、实验室有两瓶试剂，分别是氯化钠和稀盐酸，但标签磨损无法区分，下列试剂可以用来鉴别两者的是（　　） A. AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Na2CO3 2、食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 3、在制取二氧化碳气体后，得到40.44g盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，图甲是混合溶液的pH随着加入碳酸钠溶液质量的变化曲线，m1到m5的值如表所示。 m1/g m2/g m3/g m4/g M5/g 5 10 15 20 25 （1）用化学方程式解释图甲中ac段pH升高的原因 　 　。 （2）计算c点时溶液中氯化钠的质量分数。 （3）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 　。 （4）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【知识梳理3】碳酸钙：CaCO3 （1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。 CaCO3CaO＋CO2↑ （4） 用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。 【例题精讲】 1、小科得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，他利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）实验时，为检验二氧化碳，他将a和d相连接，发现澄清石灰水变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）为了收集一瓶二氧化碳气体，他应将A装置的a和C装置的 　 　相连（填字母）。 2、在盛有氢氧化钙溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（　　） A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠 3、如图所示是小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法正确的是 A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验 B．转化④只能通过与Na2CO3反应而实现 C．上述反应共涉及了两种基本反应类型 D．工业上制取二氧化碳可通过转化②实现 4、日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】 ①按图连接好仪器，并检查装置气密性。 ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。 ③一段时间后，测得C装置质量为m1。 ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。 ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）装置B中发生反应的化学方程式为：　 　 。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　 。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入　 　 试剂。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）D装置的作用是　 　 。 （5）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 【知识梳理4】苏打与小苏打 1.碳酸钠 （1）俗称：纯碱、苏打 （2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。 （3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。 （4）化学性质 ① 与酸反应，放出二氧化碳； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl （5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。 拓展：1.检验是否变质 （1）NaOH敞口与CO2生成Na2CO3，检验碳酸根三种方法： ①加盐酸，产生气泡； ②通入澄清石灰水，白色浑浊； ③加CaCl2或BaCl2，白色沉淀。 2．检验是否完全变质 加过量CaCl2除尽CO32-，过滤后滤液滴酚酞：若变红，则部分变质，若无色，则全部变质。 2.碳酸氢钠 （1）俗称：小苏打 （2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。 （3）化学性质 ① 与酸反应快速释放二氧化碳； H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ ② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O （4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。 拓展：侯德榜与侯氏制碱法 侯德榜早年留学海外，回国深耕制碱工业，改良工艺，发明侯氏制碱法，大幅提升原料利用率，产品获国际博览会金奖，是我国近代化工奠基人。 NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O 补充： 1.纯碱不是碱，属于盐；工业 “两碱”：烧碱NaOH、纯碱Na2CO3； 2.和盐酸生成CO2的物质：碳酸盐、碳酸氢盐； 3.盐溶液不一定中性：Na2CO3、NaHCO3显碱性； NH4Cl、CuSO4显酸性； 4.风化：结晶水合物常温失去结晶水，属于化学变化；潮解：固体吸水溶解，属于物理变化，可逆。 3、碳酸钠和碳酸氢钠的对比（水溶液都显碱性） 　 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 与酸反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂等。 发酵剂、灭火器；治疗胃酸过多 【例题精讲】 1、下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH<7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 2、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( ) A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 3、（2025秋•杭州校级月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 4、实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　） A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别 5、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 6、对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 7、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质可溶于水且不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 　 　 ； （2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果 　 （填“偏大”或“偏小”）； （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 8、学习盐的性质时，老师在盛有碳酸钠溶液的试管里加入氯化钙溶液，看到溶液变浑浊，对浑浊液过滤，得到了澄清的滤液。请根据下面老师与同学们的对话，回答问题： （1）请你再提出一种假设 ▲ 。 （2）他们讨论发现，乙同学的假设明显不合理，理由是 ▲ 。 （3）甲同学针对自己的假设做了如下的验证实验：取2ml滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，若甲的假设成立，则可看到 ▲ 现象。 9、侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【知识梳理5】盐的制取 1、盐的分类：盐可分为可溶性盐和不溶性盐。 离子 Na＋ K＋ NH4+ Ba2＋ SO42- 溶 溶 溶 不 CO32- 溶 溶 溶 不 钠离子、钾离子和铵根离子与硫酸根离子和碳酸根离子结合形成的盐都可溶于水，钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子结合形成的盐都不可溶。 1、 人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法： （1）物理方法提取：有些盐是天然存在的，通过蒸发水、降温等方法析出晶体。 ①蒸发结晶：如从海水、盐湖或盐井中提取食盐。从盐湖中“夏天晒盐”——蒸发结晶； ②降温结晶：如从盐湖中提取纯碱。从盐湖中“冬天捞碱”——降温结晶。 2、 盐的制取方法： （2） 化学方法制取：通过物质间的化学反应来制取。 ①我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。 NaCl＋NH3+H2O+CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度小，会结晶析出。 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑加热 ②酸 + 碱 = 盐+ 水，2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O ③盐 + 盐 = 新盐1+ 新盐2，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 【知识梳理6】复分解反应 引入：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现： 。 1、 复分解反应:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应。（互相交换成分，反应前后各元素的化合价不变。） 2、 复分解反应通式：AB + CD = AD+CB 3、 复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成。 反应类型 化学方程式 生成物条件 酸+碱 HCl + NaOH＝NaCl + H2O 有水生成 碱+盐 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓ 有沉淀生成 盐+盐 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 有沉淀生成 盐+酸 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 【注意】酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应。复分解反应的实质是相互交换离子，结合生成沉淀或气体或水。 【例题精讲】 1、下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A.2H2+O2=== 2H2O B.NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3加热 C.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ D.2HgO===2Hg + O2↑ 2、硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　） A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠 3、我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（　　） ①K2CO3+Ca（OH）2 ；②H2SO4+Fe ；③CuO+HCl；④Fe+CuSO4 ；⑤SO2+NaOH；⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ；⑧CaCO3+HCl A．3 B．4 C．5 D．6 4、下列能发生复分解反应的一组物质是（　　） A．Fe和H2SO4 B．K2SO4与HCl C．Ca（OH）2与KOH D．AgNO3与BaCl2 【知识梳理7】盐的性质 1、 部分盐可以和酸反应 （1） 反应条件：①盐可溶于水或酸；②酸溶于水形成溶液；③有沉淀或气体生成 （2） 碳酸盐可以和酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（本质：CO32-+2H+=CO2↑+H2O） 【思考】怎样证明一块岩石是碳酸盐? （3） 可溶性Ag+盐可以和盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（本质：Ag++Cl-=AgCl↓） （4） 可溶性Ba2+盐可以和硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（本质：Ba2++SO4=BaSO4↓） 2、 部分盐可以和碱反应 （1） 反应条件：①反应物都溶于水；②生成物有沉淀 （2） 可溶性Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+盐可以和可溶性碱反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （3） 可溶性CO2-盐可以和Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（本质：CO32-+Ca2+=CaCO3↓） 3、 部分盐可以和盐反应 （1） 反应条件：①反应物都溶于水；②生成物有沉淀 （2） 举例：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 4、 盐可以和部分金属反应 （1） 反应条件：①盐可溶；②金属单质活泼性强于金属离子 （2） 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（排在前面的可以置换后面的，间隔远的先置换） 【例题精讲】 1、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥 匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够 鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够 依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A.①②③④ B.④②③① C.④③②① D.①③②④ 2、小科同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn(OH)2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 3、（2025秋•淳安县期中）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色- 4、（2024秋•杭州月考）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答。 （1）请写出图1中b处的化学反应方程式 　 　 。 （2）图2反应③可以选用的盐是 　 　 ，它们之间发生化学反应的类型是 　 　（填字母）。 A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.氧化反应 5、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　。 （2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式：　 　。 （3）>在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　(写一个)。 【知识梳理9】化肥 “庄稼一枝花，全靠肥当家”。农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种养料,主要营养是含氮、磷、钾的盐。 KNO3 KCl CO(NH2)2 NH4HCO3 Ca(H2PO4)2·H2O、 CaSO4和少量磷酸 1、 氮肥：含有氮元素的化肥。 （1） 主要的作用：氮是组成叶绿素的重要元素，促使作物的茎叶生长茂盛。 （2） 缺乏时表现：缺氮时叶片发黄，生长缓慢。 2、 钾肥：含有钾元素的化肥。 （1） 主要的作用：促进农作物根系发达,多开花结果。 （2） 缺乏时表现：缺磷时根系短小，叶暗绿带红。 3、 磷肥：含有磷元素的化肥。 （1） 主要的作用：促使茎秆粗壮，促进糖和淀粉的生成。 （2） 缺乏时表现：缺钾时茎细小，易倒伏，叶有褐斑。 4、 复合肥：含有两种或两种以上主要营养元素的化肥。 【拓展】 （1） 硫酸铵[(NH4)2SO4]：白色晶体，易溶于水，常温时性质稳定，可作氮肥使用；避免与碱性物质（如草木灰）混合使用。铵盐与碱性物质混合使用时，会放出氨气，降低肥效。 （2） 碳酸氢铵（NH4HCO3)：白色晶体，易溶于水，会受潮，易分解，施后盖土，可作基肥和追肥。原理：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 波尔多液是常用的杀菌农药，属于无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。波尔多液是由法国人 A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。配置过程如下：将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓、Ca(OH)2+2CuSO4=CaSO4+Cu2(OH)2SO4↓ 【思考】“庄稼一枝花，全靠肥当家”，是否可以长期施用化肥而且施肥越多越好呢？ 【例题精讲】 1、“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　） A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)2 2、新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 3、小乐为了获知某化肥（主要成分为NH4HCO3，杂质不含氮元素）的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。 已知：①；②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。 （1）装置B的作用是　 　 。 （2）将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　 。 装置 反应前质量/克 反应后质量/克 B 186 198.4 C 159 162.4 （3）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 克；此化肥的含氮量为　 。 （认真思考，切勿0帧起手~）课堂巩固练习 1. 以下各类盐中，全部可溶于水的是（　　） ①硫酸盐   ②镁盐    ③硝酸盐    ④碳酸盐     ⑤钠盐     ⑥钾盐 A． ⑤和⑥ B．③⑤和⑥ C．只有③ D．除去④ 2. 棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的（　　） A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2 3. 盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（　　） A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大 C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应 4.工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化的反应中一定不涉及的基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （认真思考，切勿0帧起手~）课后巩固练习 1．油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 2．将一小块CaO放入CuCl2溶液中，发现白色粉末消失，杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（　　） A．整个过程中溶剂质量减少，溶质质量减少 B．整个过程发生了化合反应、复分解反应 C．整个过程中Cl﹣的数量不变 D．若向反应结束后的烧杯中滴入无色酚酞试液，则试液变红色 3．园林工人通过给树“打针输液”的方式提高移栽树木的存活率。一段时间后，某些树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内增加哪种物质的含量（　　） A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4] C．磷酸钙[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2] 4．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，）带回了“警察局”．上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）．能一次完成任务的“警察”是（　　） A．硝酸银溶液“警察” B．稀盐酸“警察” C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察” 5．M是一种金属元素，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性如表，据表判断下列反应肯定能发生的是（　　） O2﹣ OH﹣ Cl﹣ M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 A．M+HCl B．MSO4+Ba（NO3）2 C．M（OH）2+NaCl D．M(NO3)2+H2SO4 6．农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 7．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 　 　 色。 （2）B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验该气体的方法 　 　 。 （3）请写出C试管中出现的现象 　 　 。 8．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。 （1）两种化肥属于 　 　 肥，植物如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　 。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　 。 9．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有　 　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 10．（2023·浙江金华·中考）食用碱的主要成分是Na2CO3（含有少量NaCl），研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 1 学科网（北京）股份有限公司 $