精品解析：云南师范大学附属中学2027届高三上学期高考适应性月考卷（一）化学试题

云南师范大学附属中学2027届高三上学期高考适应性月考卷(一) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Sb-122 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用不合理的是 A. 苯甲酸的钠盐常用作食品防腐剂 B. 可用作自来水消毒剂 C. 五水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有少量水 D. 石墨烯可用作电池的正负极材料 2. 下列化学用语、图示表示或表述正确的是 A. 晶体为共价晶体 B. 羟基的电子式为 C. 分子的球棍模型为 D. 顺-2-丁烯的结构简式为 3. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. 用绿矾()将酸性废水中转化为： B. 小苏打可以做膨松剂的原理之一： C. 将固体投入中： D. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含孤电子对数为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 中含有的配位键数为 D. Na与反应生成，转移电子数目为 5. 下列实验装置(部分夹持装置省略)使用正确且能达到目的的是 A．验证易溶于水且溶液呈碱性 B．检验的酸性 C．蒸馏装置中所用冷凝管 D．用乙醇提取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 6. 磷酸奥斯他韦是常用于甲型和乙型流感的抗病毒药物。一种磷酸奥司他韦的合成中间体M的结构简式如图所示，关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香族化合物 C. 1 mol M能与3 mol NaOH反应 D. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应 7. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如图；“蒸馏”步骤部分产物已省略。下列说法错误的是 A. 和中硫原子的杂化类型相同 B. 的分解产物X为FeO C. 的沸点比的低 D. 制备过程中若使用铁锅易损坏 8. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 甲苯中溶入冠醚18-冠-6时，水溶液与甲苯反应的氧化效果明显增强 冠醚18-冠-6可识别，形成超分子，增大了在有机溶剂中的溶解度 B 用浓氨水浸泡试管内壁附着的，蓝色固体溶解 一水合氨碱性较强 C 取一定量的样品溶于蒸馏水，向其中加入稀硝酸，再加入足量溶液，产生白色沉淀 原样品已变质 D 加热的NaCl溶液到60°C的过程中，溶液pH减小 溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，基态Y原子核外电子的运动状态有5种；W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质沸点： C. 键角 D. 简单气态氢化物的稳定性： 10. 为研究三价铁配合物性质，进行如图所示实验(忽略溶液体积变化)。 已知：①为黄色、为红色、为无色； ②常温下，；。下列说法错误的是 A. 的中心离子均为 B. 由上述实验可知稳定性： C. 若将步骤③中的NaF固体换成NaOH固体，也会观察到溶液红色褪去 D. 由④推断，若向溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 11. 利用脯氨酸()催化丙酮与对硝基苯甲醛发生羟醛缩合反应的化学方程式为：。其反应历程如图，下列说法错误的是 A. 反应⑤为该反应的决速步 B. 该反应，若不使用脯氨酸，该反应的可能大于零 C. 该过程中有极性键的断裂和形成 D. 脯氨酸可催化该反应的原因之一是其可形成氢键 12. 是一种常用的锂离子电池正极材料。已知一种晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“O”表示O原子(如图所示)。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中有8个单元 B. “△”表示Mn原子 C. 若晶胞边长为，则最近的两个O之间的距离为 D. 与Li最近且等距的O有4个 13. 乙醇酸在生物可降解塑料领域的应用十分广泛。可用双催化体系来制备乙醇酸，原理如图所示。已知：双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜中解离出的迁移至PdBi电极区 B. 电极上的反应式为 C. 电解一段时间后阳极区pH增大 D. 理论上该体系每制得1 mol乙醇酸，电路中转移 14. 25°C时，的溶液的，溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数［平衡时某种微粒的浓度占含氮(或含碳)各种微粒浓度之和的分数］与pH的关系如图所示。该pH范围内忽略和。已知：时，溶液的。下列说法正确的是 A. 代表随pH的变化 B. 常温下， C. 溶液中存在 D. 二、非选择题： 15. 锑白可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备的实验步骤如下： ①在烧杯中加入、一定量的蒸馏水，加热，充分水解后过滤。 ②按下图所示装置安装仪器，将所得固体放入A中，加入过量氨水，搅拌(磁力搅拌器省略)一段时间后，将混合物过滤、洗涤、干燥得到产品。 已知：①易水解成SbOCl沉淀；②是两性氧化物。 回答下列问题： （1）图中仪器B的名称为___________。下列分离操作装置中，该实验过程需要用到且装置正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （2）步骤②中加入过量氨水，发生的化学反应方程式为___________。该步骤中不能用NaOH溶液代替氨水的原因是___________。 （3）过滤、洗涤操作过程中，检验产品是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入___________(填试剂名称)，若未产生沉淀，则说明产品已洗净。 （4）实验室配制溶液的正确方法是___________。 （5）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液。反应原理为。 则滴定终点时溶液的颜色变化是___________。产品中Sb元素的质量分数是___________％(用含a、c、V的式子表示)。 16. 研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： （1）是第三大温室气体，利用可将其催化分解为氮气和氧气。基态Co原子的价层电子轨道表达式为___________。分子的中心原子为氮，为直线形分子，中心原子的杂化类型为___________。 （2）燃油汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为和。 三元催化反应： 已知： ①计算三元催化反应的___________。 ②已知三元催化反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后，增大，则改变的条件为___________(填“升高”或“降低”)温度。 （3）用可还原NO，其反应为 。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 ①反应温度从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入和3 mol NO，起始容器内的压强为，反应进行到10 min时达平衡，内的平均反应速率为___________，的体积分数为___________(保留3位有效数字)，此时的为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用含的分数表示即可)。 17. 电石渣主要成分为氢氧化钙(含量约)，还有少量等。利用电石渣制备高纯度和氧化镁，可实现固废再利用，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）气体A的空间结构为___________。浸渣2中主要的成分是___________。 （2）“固碳”后，固碳液中可循环使用的物质是___________；“固碳”过程中需搅拌，其目的是___________。 （3）“盐浸2”过程中，加热蒸馏可增大镁的浸出率，从化学平衡的角度解释其原因是___________。 （4）可将电石渣中钙转化为沉淀后，用酸性高锰酸钾溶液定量测定电石渣中钙的含量。该过程中反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，“固碳”后，固碳液的，为，则此时溶液中___________。已知的，，。 （6）的一种四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)如图所示，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 18. 化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化类型为___________。 （2）B中官能团的名称为碳氯键、___________和___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）的名称为___________。 （5）F中手性碳原子个数为___________。 （6）仿照过程，如下图所示转化关系中K的结构为___________。 （7）以下步骤发生的是取代反应的是___________(填序号)。 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ①②⑦ D. ②⑥⑦ （8）同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可，不考虑立体异构)。 ①1 mol该物质最多能与1 mol氢气发生加成； ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3∶4∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师范大学附属中学2027届高三上学期高考适应性月考卷(一) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Sb-122 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用不合理的是 A. 苯甲酸的钠盐常用作食品防腐剂 B. 可用作自来水消毒剂 C. 五水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有少量水 D. 石墨烯可用作电池的正负极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠毒性较低，是常用的食品防腐剂，A不符合题意； B．具有强氧化性，消毒效率高且副产物危害小，可用作自来水消毒剂，B不符合题意； C．检验酒精中是否含水需用无水（白色固体，遇水会变为蓝色的五水硫酸铜），五水硫酸铜本身已带有结晶水，无法检验水的存在，C符合题意； D．石墨烯具有优异的导电性和较大的比表面积，可用作电池正负极材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语、图示表示或表述正确的是 A. 晶体为共价晶体 B. 羟基的电子式为 C. 分子的球棍模型为 D. 顺-2-丁烯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为分子晶体，A错误； B．羟基的电子式为，B正确； C．分子的空间结构为V形，C错误； D．为反-2-丁烯，D错误； 故选B。 3. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. 用绿矾()将酸性废水中转化为： B. 小苏打可以做膨松剂的原理之一： C. 将固体投入中： D. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下将还原为，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，方程式书写正确，A不符合题意； B．小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的气体可使食品膨松，方程式书写正确，B不符合题意； C．与反应属于歧化反应，中的氧全部来自，中的全部进入，4个中2个含、2个不含，方程式书写正确，C不符合题意； D．丙烯加聚时仅双键上的两个碳原子进入聚合物主链，甲基为支链，正确产物为，选项将甲基写入主链，产物结构错误，正确的方程式应为，D符合题意； 故答案为D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含孤电子对数为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 中含有的配位键数为 D. Na与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为1mol，电子式为，其中含2mol孤电子对，孤电子对数为，A正确； B．的NaF溶液中的数目，溶液中还有水电离出的，故阳离子总数大于，B错误； C．中含有配位键数为，C错误； D．气体体积未注明标准状况，不能计算生成氢气的物质的量，不能计算转移的电子数目，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置(部分夹持装置省略)使用正确且能达到目的的是 A．验证易溶于水且溶液呈碱性 B．检验的酸性 C．蒸馏装置中所用冷凝管 D．用乙醇提取溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧杯中盛放滴加了酚酞的水，挤压胶头滴管(预先吸入水)，可形成红色的喷泉，该实验可验证易溶于水且溶液呈碱性，A正确； B．品红溶液褪色说明具有漂白性，而非酸性，B错误； C．蒸馏时应使用直形冷凝管，C错误； D．乙醇与水互溶，不能作为溴水的萃取剂，D错误； 故选A。 6. 磷酸奥斯他韦是常用于甲型和乙型流感的抗病毒药物。一种磷酸奥司他韦的合成中间体M的结构简式如图所示，关于M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 属于芳香族化合物 C. 1 mol M能与3 mol NaOH反应 D. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过不饱和度和原子计数可知，该分子含14个C，但H原子数为24，分子式应为，并非​，A错误； B．芳香族化合物要求含有苯环，该分子的六元环内仅含1个碳碳双键，不属于苯环，因此不属于芳香族化合物，B错误； C．M中仅含1个酯基可与NaOH反应，两个醇羟基不与NaOH反应，因此1 mol M最多只能和1 mol NaOH反应，C错误； D．氧化反应：碳碳双键、醇羟基均可被氧化；取代反应：醇羟基的酯化、酯的水解、烷基上的氢取代等均属于取代反应；加成反应：分子内的碳碳双键可发生催化加氢加成；消去反应：与醇羟基相连的碳原子的邻位碳上有氢原子，满足醇的消去反应条件。 四类反应均可发生，D正确； 故选D。 7. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如图；“蒸馏”步骤部分产物已省略。下列说法错误的是 A. 和中硫原子的杂化类型相同 B. 的分解产物X为FeO C. 的沸点比的低 D. 制备过程中若使用铁锅易损坏 【答案】B 【解析】 【分析】​高温煅烧时发生氧化还原反应，​部分被还原为​、部分转化为，反应中有部分硫元素化合价降低，则铁元素化合价要升高，因此X为或。与进一步反应得到。最后和​混合，利用高沸点酸制低沸点酸的原理，蒸馏得到。 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，二者的硫原子均为杂化，，杂化类型相同，A正确； B．​煅烧时生成和​，​是S元素被还原的产物，根据氧化还原反应规律，Fe元素需要被氧化来平衡电子得失，因此产物X不可能是（Fe为+2价，未变价），实际应为或​（Fe价态全部或部分高于+2价），B错误； C．与混合后，蒸馏过程中生成，说明的沸点比的低，C正确； D．制备过程中生成的、均为强酸，会与铁发生反应腐蚀铁锅，因此使用铁锅易损坏，D正确； 故选B。 8. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 甲苯中溶入冠醚18-冠-6时，水溶液与甲苯反应的氧化效果明显增强 冠醚18-冠-6可识别，形成超分子，增大了在有机溶剂中的溶解度 B 用浓氨水浸泡试管内壁附着的，蓝色固体溶解 一水合氨碱性较强 C 取一定量的样品溶于蒸馏水，向其中加入稀硝酸，再加入足量溶液，产生白色沉淀 原样品已变质 D 加热的NaCl溶液到60°C的过程中，溶液pH减小 溶液酸性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．18-冠-6的空腔直径恰好匹配，可与通过配位作用形成稳定的超分子，外层的有机基团能提升整体在非极性有机溶剂甲苯中的溶解性，原本仅溶于水的随该超分子进入有机相，增大了在有机溶剂中的溶解度，加快氧化甲苯的速率，现象更明显，A正确 B．溶于浓氨水，是因为和​形成了稳定的可溶性配位离子，和一水合氨的碱性强弱无关，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会直接将中的​氧化为​，再加入​生成的沉淀无法说明原样品中原本就存在​，不能证明样品已变质，C错误； D．NaCl是强酸强碱盐，溶液始终呈中性。加热过程中水的电离程度增大，升高，水电离出的增大，因此pH减小，但，溶液并不会变为酸性，D错误； 故选A。 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，基态Y原子核外电子的运动状态有5种；W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质沸点： C. 键角 D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】基态Y原子核外电子运动状态共5种，说明Y核外有5个电子，故Y为B（硼）；W的简单氢化物易液化、可作制冷剂，该氢化物为，故W为N（氮）；R的简单阴离子含10电子，结合结构中R只形成1个共价键，可知R为F（氟）；原子序数X<Y<B，且结构中X只形成1个共价键，故X为H（氢）；剩余Z的原子序数介于B和N之间，且结构中Z可形成4个单键，故Z为C（碳）。 【详解】A．电负性规律为F(R) > C(Z)>H(X) ，F的电负性远大于C，C的电负性大于H，A错误； B．Z的单质（金刚石/石墨等原子晶体/混合晶体）沸点远高于W的单质（分子晶体），即单质沸点Z > W，B错误； C．YR3是BF3，中心B无孤电子对，为平面三角形，键角120°；是，中心B无孤电子对，为正四面体形，键角约109°28′，故键角> ，即>，C正确； D．非金属性F(R) > C(Z)，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性HF > CH4，即R > Z，D错误； 故选C。 10. 为研究三价铁配合物性质，进行如图所示实验(忽略溶液体积变化)。 已知：①为黄色、为红色、为无色； ②常温下，；。下列说法错误的是 A. 的中心离子均为 B. 由上述实验可知稳定性： C. 若将步骤③中的NaF固体换成NaOH固体，也会观察到溶液红色褪去 D. 由④推断，若向溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴溶液，转化为，溶液变为红色；再加入固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明未被氧化。 【详解】A．中提供空轨道与其它物质形成配位键，为中心离子，故A正确； B，由分析可知，稳定性：，故B正确； C．该反应的，若将步骤③中的NaF固体换成NaOH固体，会与生成红褐色沉淀，使离子浓度降低，溶液红色褪去，C正确。 D．若向氯化铁溶液中加入KI、淀粉溶液，与发生氧化还原反应生成，溶液会变蓝，D错误。 故选D。 11. 利用脯氨酸()催化丙酮与对硝基苯甲醛发生羟醛缩合反应的化学方程式为：。其反应历程如图，下列说法错误的是 A. 反应⑤为该反应的决速步 B. 该反应，若不使用脯氨酸，该反应的可能大于零 C. 该过程中有极性键的断裂和形成 D. 脯氨酸可催化该反应的原因之一是其可形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步是基元反应中活化能（过渡态与前一反应中间体的能量差）最大的步骤。计算各步活化能：步骤①活化能11.3、步骤②活化能、步骤③活化能、步骤④活化能、步骤⑤活化能，是所有步骤中活化能最高的，因此反应⑤为决速步，A正确； B．焓变是生成物总能量与反应物总能量的差值，仅由反应的始态和终态决定，与是否使用催化剂无关（催化剂改变反应历程，降低活化能，不影响反应吸放热情况）。图中显示反应物总相对能量为，最终产物总相对能量为，说明该反应本身，即使不使用脯氨酸催化剂，反应的始态和终态没有改变，也不会变为大于零，B错误； C．反应过程中存在如、等极性键的断裂，也存在如、等新极性键的形成，C正确； D．从反应历程的初始结构可以看到，脯氨酸的羧基、亚氨基可以和反应物形成氢键，通过稳定过渡态降低反应活化能，这是脯氨酸能催化该反应的原因之一，D正确； 故选B。 12. 是一种常用的锂离子电池正极材料。已知一种晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“O”表示O原子(如图所示)。下列说法错误的是 A. 一个晶胞中有8个单元 B. “△”表示Mn原子 C. 若晶胞边长为，则最近的两个O之间的距离为 D. 与Li最近且等距的O有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干可知O位于A和B单元的体内，且A和B中均有4个O，则一个晶胞中含有个O，其化学式为，则一个晶胞中有8个单元，A正确； B．Ⅲ晶胞中含有4个A和4个B，黑球共有个，白球个数有(4+4)×4=32个，△个数为4×4=16个，由于中Li∶Mn∶O=1∶2∶4，故黑球为Li，△为Mn，白球为O，B正确； C．晶胞整体边长为a，晶胞被切分为8个均等小立方体，小立方体边长，O原子分布在小立方体内，最近的两个O原子间距是小立方体面对角线的一半，即，C错误； D．由A单元即可看出，Li处于四面体空隙，四面体配位结构，周围最近、等距离的O原子共4个，D正确； 故选C。 13. 乙醇酸在生物可降解塑料领域的应用十分广泛。可用双催化体系来制备乙醇酸，原理如图所示。已知：双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A. 双极膜中解离出的迁移至PdBi电极区 B. 电极上的反应式为 C. 电解一段时间后阳极区pH增大 D. 理论上该体系每制得1 mol乙醇酸，电路中转移 【答案】D 【解析】 【分析】电极所在区域羧基转化为醇羟基，被还原，为阴极，反应式为；电极所在区域醇羟基被氧化为羧基，为阳极，反应式为，据此分析； 【详解】A．阳离子迁移至阴极区为电极区，A错误； B．阴极电极反应式为，B错误； C．阳极总反应式为，反应1 mol乙二醇时，转移4 mol电子，消耗5 mol ，从双极膜上迁移至阳极区，同时生成水，使得减小，pH应减小，C错误； D．每转移4 mol电子，经后处理，阴阳两极各产生1 mol乙醇酸，所以每制备1 mol乙醇酸转移2 mol电子，D正确； 故答案选D。 14. 25°C时，的溶液的，溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数［平衡时某种微粒的浓度占含氮(或含碳)各种微粒浓度之和的分数］与pH的关系如图所示。该pH范围内忽略和。已知：时，溶液的。下列说法正确的是 A. 代表随pH的变化 B. 常温下， C. 溶液中存在 D. 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的，说明溶液中的水解程度比的水解程度大。当时，，则代表随pH的变化，对应，依据分布分数关系可知对应、对应。 【详解】A．由分析可知，代表随pH的变化，A错误。 B．由和的水解程度可知，则，多元弱酸，则，且由图像可算出 ，，B错误。 C．忽略氨气和二氧化碳，溶液中元素守恒为，电荷守恒为，联立可得，因溶液呈碱性，所以，C正确。 D．25°C时，溶液的，说明和的电离程度相当，所以，D错误。 故选C。 二、非选择题： 15. 锑白可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备的实验步骤如下： ①在烧杯中加入、一定量的蒸馏水，加热，充分水解后过滤。 ②按下图所示装置安装仪器，将所得固体放入A中，加入过量氨水，搅拌(磁力搅拌器省略)一段时间后，将混合物过滤、洗涤、干燥得到产品。 已知：①易水解成SbOCl沉淀；②是两性氧化物。 回答下列问题： （1）图中仪器B的名称为___________。下列分离操作装置中，该实验过程需要用到且装置正确的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （2）步骤②中加入过量氨水，发生的化学反应方程式为___________。该步骤中不能用NaOH溶液代替氨水的原因是___________。 （3）过滤、洗涤操作过程中，检验产品是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入___________(填试剂名称)，若未产生沉淀，则说明产品已洗净。 （4）实验室配制溶液的正确方法是___________。 （5）取产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液。反应原理为。 则滴定终点时溶液的颜色变化是___________。产品中Sb元素的质量分数是___________％(用含a、c、V的式子表示)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. D （2） ①. ②. 为两性氧化物，会与NaOH反应，导致产品损失 （3）硝酸酸化的硝酸银 （4）将溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 （5） ①. 无色变为蓝色 ②. 【解析】 【小问1详解】 图中仪器B的名称为球形干燥管；该实验过程中涉及到的分离操作是过滤。A为升华法相应的装置；B缺少玻璃棒引流；C为蒸发结晶装置；D为正确的过滤装置。 【小问2详解】 SbOCl中加氨水，搅拌一段时间后获得产品，则反应方程式为；是两性氧化物，会与强酸强碱反应，若用NaOH，会导致产品损失。 【小问3详解】 产品会附着，用蒸馏水进行洗涤；检验产品是否洗涤干净的操作为收集最后一次洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，若未产生沉淀，则说明产品已洗净。 【小问4详解】 易水解成SbOCl，配制溶液时，需抑制水解，所以先将溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。 【小问5详解】 滴定终点时溶液的颜色变化是无色变为蓝色； 产品中Sb元素的质量分数。 ，，元素的质量分数。 16. 研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题： （1）是第三大温室气体，利用可将其催化分解为氮气和氧气。基态Co原子的价层电子轨道表达式为___________。分子的中心原子为氮，为直线形分子，中心原子的杂化类型为___________。 （2）燃油汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为和。 三元催化反应： 已知： ①计算三元催化反应的___________。 ②已知三元催化反应的净反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后，增大，则改变的条件为___________(填“升高”或“降低”)温度。 （3）用可还原NO，其反应为 。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。 ①反应温度从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入和3 mol NO，起始容器内的压强为，反应进行到10 min时达平衡，内的平均反应速率为___________，的体积分数为___________(保留3位有效数字)，此时的为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用含的分数表示即可)。 【答案】（1） ①. ②. sp （2） ①. -746 ②. 降低 （3） ①. ②. ③. 33.3 ④. 【解析】 【详解】(1)Co的原子序数为27，基态Co原子的价层电子轨道表达式为。分子的中心原子为氮，为直线形分子，中心原子的杂化类型为sp。 (2)由盖斯定律可知。当时，此时达到化学平衡，，。因该反应为放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，增大。 (3)①用还原NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率下降，由图可知，温度大小关系为。 ②温度下，充入和3 mol NO，依据图像可知，NO平衡转化率为，列出三段式： 反应进行到10 min时达到平衡，内的平均反应速率为；同温定容下，，；、、、的体积分数分别为、、、，。 17. 电石渣主要成分为氢氧化钙(含量约)，还有少量等。利用电石渣制备高纯度和氧化镁，可实现固废再利用，其流程如图所示。 回答下列问题： （1）气体A的空间结构为___________。浸渣2中主要的成分是___________。 （2）“固碳”后，固碳液中可循环使用的物质是___________；“固碳”过程中需搅拌，其目的是___________。 （3）“盐浸2”过程中，加热蒸馏可增大镁的浸出率，从化学平衡的角度解释其原因是___________。 （4）可将电石渣中钙转化为沉淀后，用酸性高锰酸钾溶液定量测定电石渣中钙的含量。该过程中反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，“固碳”后，固碳液的，为，则此时溶液中___________。已知的，，。 （6）的一种四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)如图所示，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. （2） ①. ②. 增大气液接触面积，加快反应速率，提高固碳效率 （3）加热蒸馏可促进水解，有助于逸出，溶液中浓度增大，利于MgO转化为 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】氯化铵、硫酸铵水解生成一水合氨和氢离子使得溶液显酸性，电石渣加入氯化铵浸取，使得氢氧化钙转化为氯化钙溶液，二氧化硅、氧化镁成为浸渣1，得到气体A为氨气，过滤，滤液1加入氨气、二氧化碳反应生成高纯碳酸钙沉淀，结合质量守恒，得到固碳液中含生成的氯化铵；浸渣1加入硫酸铵，使得氧化镁转化为镁离子，进一步处理得到氧化镁，得到浸渣2为不反应的二氧化硅； 【小问1详解】 气体A为氨气，NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤对电子数为1，所以为三角锥形结构；由分析，浸渣2中主要的成分为； 【小问2详解】 由分析，“固碳”后，固碳液中主要生成可循环使用； 【小问3详解】 硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应为吸热反应，加热蒸馏时，促进铵根离子水解，氨气逸出，溶液中氢离子浓度增大，有利于氧化镁转化为硫酸镁，所以氧化镁浸出率提高； 【小问4详解】 高锰酸根离子会氧化草酸根离子生成二氧化碳，反应中碳化合价由+3变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：； 【小问5详解】 常温下固碳液的，则；为，，则；碳酸的，； 【小问6详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Ca，结合化学式，可知1个晶胞中含6个单元，则晶体密度为。 18. 化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化类型为___________。 （2）B中官能团的名称为碳氯键、___________和___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。 （4）的名称为___________。 （5）F中手性碳原子个数为___________。 （6）仿照过程，如下图所示转化关系中K的结构为___________。 （7）以下步骤发生的是取代反应的是___________(填序号)。 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ①②⑦ D. ②⑥⑦ （8）同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可，不考虑立体异构)。 ①1 mol该物质最多能与1 mol氢气发生加成； ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3∶4∶2。 【答案】（1）、 （2） ①. 酯基 ②. 碳碳三键 （3） ＋→＋HCl （4）2-氯乙胺 （5）2 （6） （7）B （8）(或其他合理答案均可) 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C与反应生成D，D在KI，条件下闭环生成E，E加成生成F，F发生取代生成G，G发生还原反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 A的结构中饱和单键碳原子为杂化，碳碳三键上的碳原子为sp杂化； 【小问2详解】 B的结构含碳氯键、碳碳三键和酯基； 【小问3详解】 根据分析，A→B发生取代反应，化学方程式为＋→＋HCl； 【小问4详解】 主链2个碳，氨基在1位，氯原子在2位，因此命名为2-氯乙胺； 【小问5详解】 F中手性碳原子个数为2，； 【小问6详解】 参照题干C→E的转化规律：端位碘代物和3-氯丙胺在作用下发生亲核取代，氨基进攻连碘的碳生成仲胺，后续关环得到六元并六元的稠环产物，因此K为； 【小问7详解】 根据分析可知，①是端炔氢的酰基取代、②是氯被碘取代的卤原子取代；  ⑤为双键加氢还原，不属于取代；⑥是酯的取代反应生成酰胺；⑦是去氧加氢的还原反应；故选B； 【小问8详解】 A的分子式为，不饱和度为2，①1 mol物质最多和1 mol H2加成，说明仅含1个键，（可为碳碳双键或其他可加成不饱和键），另一不饱和度为环； ②仅3组氢，峰面积3:4:2，则说明含1个-CH3，可能为五元环，结构为，也可能 是四元环，结构为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $