云南师范大学附属中学2027届高三上学期高考适应性月考卷（一）化学试题

云南师大附中2027届高考适应性月考卷（一） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Ca一40Sb一122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列应用不合理的是 A.苯甲酸的钠盐常用作食品防腐剂 B.CI0,可用作自来水消毒剂 C.五水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有少量水 D.石墨烯可用作电池的正负极材料 2.下列化学用语、图示表示或表述正确的是 A,C0晶体为共价晶体 B.羟基的电子式为O:H H.C H C.0,分子的球棍模型为人 D.顺-2-丁烯的结构简式为 C=C H CH, 3.下列有关反应方程式书写错误的是 A.用绿矾(FeS04·7H20)将酸性废水中Cr20号转化为Cr3+:6Fe2++Cr,0号+14H一 6Fe3++2Cr3++7H,0 B.小苏打可以做膨松剂的原理之一：2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 C.将Na02固体投入H80中：2Na202+2H80=4Na+2180H+20H+02↑ D.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH,一CH一CH 催化剂，千CH,一CH-CH,方 4.N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gN2H4中含孤电子对数为2N B.1L1mol·L的NaF溶液中阳离子总数为Na C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数为12NA D.Na与H20反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA 化学·第1页（共8页） 5.下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确且能达到目的的是 NH. SO. 蒸馏水 含酚酞) 品红 溶液 店 A. 验证NH,易溶于 B.检验S02的 C.蒸馏装置中所 D.用乙醇提取溴水 水且溶液呈碱性 酸性 用冷凝管 中的溴 6.磷酸奥斯他韦是常用于甲型和乙型流感的抗病毒药物。 种磷酸奥斯他韦的合成中间 体M的结构简式如图1所示，关于M的说法正确的是 A.分子式为C4H220 B.属于芳香族化合物 HO C.1molM能与3 mol Na0H反应 OH M D.可发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应 图1 7.明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如图2；“蒸馏”步骤部分 产物已省略。下列说法错误的是 →X A.S03和S0,中硫原子的杂化类型相同 煅烧 SO- 0H,S0:蒸馏 KNO, B.FeSO的分解产物X为FeO FeSO. HNO, C.HNO,的沸点比HSO4的低 +S02 D.制备过程中若使用铁锅易损坏 图2 8.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 甲苯中溶入冠醚18-冠-6时， 冠醚18-冠-6可识别K,形成超分 A KMnO水溶液与甲苯反应的氧化效 子，增大了KMnO4在有机溶剂中的 果明显增强 溶解度 用浓氨水浸泡试管内壁附着的 B 水合氨碱性较强 Cu(OH)2,蓝色固体溶解 取一定量的Na2SO,样品溶于蒸馏 C 水，向其中加入稀硝酸，再加入足 原Na2S03样品已变质 量BaCL2溶液，产生白色沉淀 加热0.5mol·L'的NaCl溶液到 D 溶液酸性增强 60℃的过程中，溶液pH减小 化学·第2页（共8页） 9.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构 如图3所示，基态Y原子核外电子的运动状态有5种；W的简单氢化物易液化，可用 作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 图3 A.电负性：R>X>Z B.单质沸点：Z<W C.键角R-Y-R:YR3>YR4 D.简单气态氢化物的稳定性：Z>R 10.为研究三价铁配合物性质，进行如图4所示实验（忽略溶液体积变化)。 滴加数滴 滴加1滴 加少量 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 NaF固体 淀粉溶液 0.1mol·L FeCl,溶液 ① ② ③ ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色褪去 无色溶液未见 变为无色 明显变化 图4 已知：①[FeCl4]为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3为无色； ②常温下，[Fe(SCN)]2+=Fe3+SCNK=4.5×104;K,[Fe(0H)3]=2.3×109。 下列说法错误的是 A.[FeCL4]、[Fe(SCN)]2+、[FeF6]3的中心离子均为Fe3+ B.由上述实验可知稳定性：[FeCl4]<[Fe(SCN)]2+<[FeF6]3 C.若将步骤③中的NaF固体换成NaOH固体，也会观察到溶液红色褪去 D.由④推断，若向0.1mol·L1FeCl,溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明 显变化 化学·第3页（共8页） ■■口■口■■口口 0 11.利用脯氨酸 催化丙酮与对硝基苯甲醛发生羟醛缩合反应的化学方程式 OH 0 CHO OH H,C CH. 为： 。其反应历程如图5，下列说法错误 的是 40 -C00H HN HN =0TS3 TS4 (27.9) 30 (26.6 TS5 TS2 ③ (21.3)(20.7)/ ④ (23.1) 0,N 相 ⑤ 20 ②7 H,O 能 TS1 催 11.8) 11.3) H,0 催化剂TS6 10催化剂 1剂 (7.1) 催化剂 (3.8h 3.1 3.2 -1.0) (1.2) (0.0) 0 HO =0 HO HO 图5 A. 反应⑤为该反应的决速步 B.i 该反应△H<0,若不使用脯氨酸，该反应的△H可能大于零 C. 该过程中有极性键的断裂和形成 D.脯氨酸可催化该反应的原因之一是其可形成氢键 12.LiMn204是一种常用的锂离子电池正极材料。已知一种LiMn,04晶胞可看成由A、B 单元按Ⅲ方式交替排布构成，“o”表示0原子（如图6所示）。下列说法错误的是 BB A A B 图6 A.一个晶胞中有8个LiMn204单元 B.“△”表示Mn原子 C.若晶胞边长为a,则最近的两个0之间的距离为 2 a D.与Li最近且等距的O有4个 化学·第4页（共8页） 13.乙醇酸在生物可降解塑料领域的应用十分广泛。可用PdBi-T02双催化体系来制备 乙醇酸，原理如图7所示。已知：双极膜中H,0解离的H和0H在电场作用下向两 极迁移。下列说法正确的是 电源 Q 0 HO OH HO OH TiO PdBi 0 HO- 0 -0H OH H,S0溶液 KOH溶液 双极膜 图7 A.双极膜中H,O解离出的H迁移至PdBi电极区 B.Ti02电极上的反应式为H2C204-4e+4H一H0CH2C00H+H20 C.电解一段时间后阳极区pH增大 D.理论上该体系每制得1mol乙醇酸，电路中转移2mole 14.25℃时，0.1mol·L的NH,HC03溶液的pH=7.8,NH4HC03溶液中含氮（或含碳）》 各微粒的分布分数δ[平衡时某种微粒的浓度占含氮（或含碳）各种微粒浓度之和的 分数]与pH的关系如图8所示。该pH范围内忽略NH,和C02。已知：25℃时， CH,COONH溶液的pH=7。下列说法正确的是 1.0 0.8 L,(H,C0) 60.6 0.4 0.2 56.377.8 910.311 13 9.2 pH 图8 A.L3代表HCO;随pH的变化 B.常温下，K(NH3·H20)<K,(H2CO3) C.NH,HC03溶液中存在c(NH3·H20)+c(CO?)<c(H,CO3) D.K(CH,C00H)=10-6.3 化学·第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锑白(Sb203)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb,03的实验步骤 如下： ①在烧杯中加入SbC13、一定量的蒸馏水，加热，充分水解后过滤。 ②按图9所示装置安装仪器，将所得固体放入A中，加入过量氨 水，搅拌（磁力搅拌器省略）一段时间后，将混合物过滤、洗 涤、干燥得到产品。 已知：①SbCl3易水解成Sb0Cl沉淀；②Sb203是两性氧化物。 回答下列问题： 图9 (1)图9中仪器B的名称为 下列分离操作装置 中，该实验过程需要用到且装置正确的是 (填序号)。 冷水 (2)步骤②中加人过量氨水，发生的化学反应方程式为 该步骤中不能用NaOH溶液代替氨水的原因是 (3)过滤、洗涤操作过程中，检验产品是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液于 试管中，向其中加入 (填试剂名称)，若未产生沉淀，则说明产品已洗净。 (4)实验室配制SbCL,溶液的正确方法是 (5)取ag产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用cmol·L碘标准液滴定。 接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VL。反应原理为 Sb3++L2—Sb5++2I。 测滴定终点时溶液的颜色变化是 。产品中Sb元素的 质量分数是 %(用含a、c、V的式子表示)。 16.（15分)研究氮氧化物（N0)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答 下列问题： (1)N,0是第三大温室气体，利用C004可将其催化分解为氮气和氧气。基态C0原 子的价层电子轨道表达式为 。N20分子的中心原子为氮， 为直线形分子，中心原子的杂化类型为 (2)燃油汽车尾气中的N0和C0可以在三元催化器作用下转化为N2和C02。 三元催化反应：2C0(g)+2N0(g)一N2(g)+2C02(g)△H 已知：C0(8)+202(g)—C02(g) △H1=-283kJ/mol N2(g)+02(g)一2N0(g)△H2=+180kJ/mol ①计算三元催化反应的△H= kJ/mol 化学·第6页（共8页) ②已知三元催化反应的净反应速率v=v正-v道=k正·c2(C0)·c2(N0)-k逆c2(C02)· c(N2),其中飞正、k滋分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度 k三增大，则改变的条件为 后，K进 (填“升高”或“降低”)温度。 (3)用H2可还原N0,其反应为2H2(g)+2N0(g)一N2(g)+2H20(g) △H=-752kJ/mol。为研究H2和N0的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在 不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和N0发生反应， 实验结果如图10。 ①反应温度T、T2、T从大到小的关系为 100 8 90 ②T1温度下，充入3molH2和3molN0,起始容 研 80 70 器内的压强为pPa,反应进行到l0min时达平 60 衡，0~l0min内N2的平均反应速率为 50 40 mol·L1·min1,H2的体积分数 HON 20 为 %(保留3位有效数字)，此时 10 的K。为 Pa1（用平衡分压代替平 2 3 n(H):n(N0) 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用含 图10 p的分数表示即可)。 17.(14分)电石渣主要成分为氢氧化钙（含量约70%~95%），还有少量Mg0、Si02 等。利用电石渣制备高纯度CC0,和氧化镁，可实现固废再利用，其流程如图11 所示。 气体A、C0, NH,CI 滤液1 固碳 +高纯CaC0, 固碳液 电石渣 盐浸1 (NH)2S0. 滤液2→… 氧化镁 气体A →浸渣1 盐浸2 +浸渣2 图11 回答下列问题： (1)气体A的空间结构为 浸渣2中主要的成分是 (2)“固碳”后，固碳液中可循环使用的物质是 ；“固碳”过程中需搅 拌，其目的是 0 (3)“盐浸2”过程中，加热蒸馏可增大镁的浸出率，从化学平衡的角度解释其原因 是 化学·第7页（共8页） (4)可将电石渣中钙转化为CaC204沉淀后，用酸性 高锰酸钾溶液定量测定电石渣中钙的含量。该过程中 反应的离子方程式为 (5)常温下，“固碳”后，固碳液的pH=8,c(Ca2+)为 1.0×103mol·L,则此时溶液中c(HC0)= mdl·L。已知H,C03的K,=4.2x107,K,=5.6x10", Km(CaC03)=2.8×109。 Ca3 (6)CaC03的一种四方晶胞（晶胞参数=B=y=90° Q ●C 省略CO号中的氧，只标出C+)如图12所示，NA为 阿伏加德罗常数的值。该CaCO,晶体的密度为 a pm 图12 g·cm3（列出计算式即可)。 18.(15分)化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图13（略去部分试剂 与反应条件，忽略立体化学)。 OCH,CH, OCH,CH,Cl、 CI OCH,CH NaI NH ① ② K.CO, 3 OCH,CH, B D ,BH,·THF NH2·H,O NH -NH, OCH,CH,KI.K.Co ⑦ oCH,CH,⑤ ④ 日 G 图13 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化类型为 0 (2)B中官能团的名称为碳氯键 和 (3)A→B的化学方程式为 (4) C入NH,的名称为 (5)F中手性碳原子个数为 (6)仿照C→E过程，如图14所示转化关系中K的结构为 OCH,CH, K KI,K,CO, K,C03 OCH,CH, 图14 (7)以下步骤发生的是取代反应的是 (填序号)。 A.①②⑤ B.①②6 C.①②⑦ D.②⑥⑦ (8)同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 (写出一种即 可，不考虑立体异构)。 ①1mol该物质最多能与1mol氢气发生加成； ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3：4：2。 化学·第8页（共8页） 口■口■口 云南师大附中2027届高考适应性月考卷（一）》 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 答案 B D A A D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D B D 【解析】 1.无水硫酸铜固体用于检验水，现象是固体由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，C错误。 H.C. H 2.C60为分子晶体，A错误。O3分子的空间结构为V形，C错误。 为反 H CH, 2-丁烯，D错误。 3.聚丙烯的结构简式为十CH一CH,士，D错误。 CH, 4.1 L Imol.L的NaF溶液中Na的数目Na,溶液中还有水电离出的H,故阳离子总数大 于NA,B错误。1mol[CuNH)4]2+中含有配位键数为4NA,C错误。气体体积未注明标 准状况，D错误。 5.烧杯中盛放滴加了酚酞的水，挤压胶头滴管（预先吸入水），可形成红色的喷泉，该实 验可验证NH易溶于水且溶液呈碱性，A正确。品红溶液褪色说明SO2具有漂白性， 而非酸性，B错误。蒸馏时应使用直形冷凝管，C错误。乙醇与水互溶，不能作为溴水 的萃取剂，D错误。 6.由M的结构简式可知分子式为C14H24O5,A错误。结构中无苯环，不属于芳香族化合 物，B错误。M中具有酯基，在碱性条件下水解生成羧酸钠，只能消耗1 mol NaOH, C错误。M中仅羟基就可发生氧化、取代和消去反应，碳碳双键可发生氧化、加成反 应，D正确。 7.S03和S02中疏原子均为sp杂化，A正确。据图可知FS04分解时生成SO2和SO3, 部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3,B错误。HSO4与KNO,混合 化学参考答案·第1页（共6页） 口■□ 后，蒸馏过程中生成HNO3,说明HNO,的沸点比HSO4的低，C正确。硫酸、硝酸均 可以和铁反应，所以制备若使用铁锅易损坏，D正确。 8.冠醚18-冠-6可识别K*,形成超分子，增大了KMmO4在有机溶剂中的溶解度，加快 氧化甲苯的速率，现象更明显，A正确。浓氨水浸泡试管内壁附着的C(OH)2,生成配 合物，使固体溶解，而不是一水合氨的碱性，B错误。NSO,会被稀硝酸氧化生成能 与Ba+沉淀的SO?,不能证明样品是否变质，C错误。NaCI溶液呈中性，加热溶液pH 减小，是因为水的电离程度增大，但溶液仍为中性，D错误。 9.由题干可推知元素X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。电负性F>C>H,A错 误。常温下单质碳为固体，氮气为气体，沸点碳高于氮气，B错误。YR3(BF)中B为 sp2杂化，键角120°，而YR(BF)中B为sp3杂化，键角约为109.5°，C正确。同周期 从左到右简单气态氢化物的稳定性增强：HF>CH4,D错误。 10.由配合物知识及实验现象可推知A和B正确。F(SCN)]2+3OH三 Fe(OHS)+SCN该反应的K=4.5×10×】×109>10,若将步骤③中的NaF固体换 2.3 成NaOH固体，OH会与Fe+生成Fe(OH3红褐色沉淀，使[Fe(SCN)]2离子浓度降低， 溶液红色褪去，C正确。若向氯化铁溶液中加入KI、淀粉溶液，F3+与「发生氧化还 原反应生成2，溶液会变蓝，D错误。 11.由反应历程图可知反应⑤的活化能最大，该步最慢，为决速步骤，A正确。该反应为 放热反应，脯氨酸为该反应的催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不影响反 应吸放热情况，若不使用脯氨酸，该反应的△H仍然小于零，B错误。反应过程中有 碳氧键等极性键的断裂，氧氢键等极性键的形成，C正确。脯氨酸中有羧基和氨基， 可形成氢键，且历程图中TS1、TS6均有脯氨酸与相关物质形成的氢键，D正确。 12.由题干可知0位于A和B单元的体内，且A和B中均有4个O,则一个晶胞中含有 4×8=32个0，其化学式为LiMn2O4,则一个晶胞中有8个LiMn204单元，A正确。 由Mn与O个数比可推知“△”表示是Mn,B正确。若晶胞边长为a,则最近的两 个O之间的距离应为2。，C错误。由A单元即可看出，与Li最近且等距的0有4 个，D正确。 13.左侧羧基转化为醇羟基，被还原，为阴极：右侧醇羟基被氧化为羧基，为阳极（也 可用化合价分析法)。H迁移至阴极区为TO2电极区，A错误。阴极电极反应式为 HC2O4+4e+4H+一HOCH2COOH+H2O,B错误。阳极总反应式为HOCH2CHOH 4e+50H一H0CH2C00+4H20,反应1mol乙二醇时，转移4mol电子，消耗 化学参考答案·第2页（共6页） ■口■■■口■■回口■口 5 mol OH,从双极膜上迁移4 nol OH至阳极区，同时生成水，使得c(OH)减小， pH应减小，C错误。每转移4mol电子，经后处理，阴阳两极各产生1mol乙醇酸， 所以每制备1mol乙醇酸转移2mol电子，D正确。 14.NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明溶液中HCO,的水解程度比NH的水解程度大。当 pH=7.8时，c(HCO)<c(NH),则L2代表HCO;随pH的变化，L3对应NH,依据 分布分数关系可知L4对应NH3·HO、Ls对应CO,A错误。由HCO,和NH的 水解程度可知，则K,(NH·H,O)>K,H,CO),多元弱酸K1H,CO)>K(H2CO), 则KNH3H,O)>K,(H,C0),且由图像可算出K,NH,H,O)=108 K(H,C0,)=103,K,任，C0)=1013,B错误。根据NH.HCO3溶液中元素守恒 和电荷守恒，联立可得c(OH)+cNH3·H,O)+c(CO)=c(H,CO3)+c(H),因溶液呈 碱性cH)<c(OH),所以c(NH3·H,O)+c(CO子)<c(,C0),C正确。25C时， CH3 COONH4溶液的pH=7,说明CH3COOH和NH3·H2O的电离程度相当，所 以K,(CH,C0OH=1048,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)球形干燥管(1分)D(1分) (2)2SbOCI+2NH3.H2O=Sb203+2NH4CI+H2O Sb03为两性氧化物，会与 NaOH反应，导致产品损失 (3)硝酸酸化的硝酸银 (4)将SbC13溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 (5)无色变为蓝色 12.2cV 【解析】(1)该实验过程中涉及到的分离操作是过滤。A为升华法相应的装置；B缺 少玻璃棒引流；C为蒸发结晶装置；D为正确的过滤装置。 (2)Sb0C1中加氨水，搅拌一段时间后获得产品，则反应方程式为2SbOC1+2NH3·H20 一Sb2O3+2NH4C1+H2O;Sb2O3是两性氧化物，会与强酸强碱反应，若用NaOH,会 导致产品损失。 (3)产品会附着C!,用蒸馏水进行洗涤：检验产品是否洗涤干净的操作为收集最后一次 洗涤液于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，若未产生沉淀，则说明产品已洗净。 化学参考答案·第3页（共6页） ■口■■■口■■口■口 (4)SbCl3易水解成SbOCI,配制SbCl3溶液时，需抑制水解，所以先将SbCl3溶解在 浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。 (5)产品中Sb元素的质量分数=幽×100%。 Sb3++12—Sb++2I 1 1 n(Sb) cV×103 mSb)=cY×10mol,m(Sb)=122cV×102g,Sb元素的质量分数=122cy×10 ×100%= a 12.2cV%。 16.（除特殊标注外，每空2分，共15分) p(1分) 3d (2)①-746 ②降低 (3)①I>T>T ②006 33.3 40 81p 【解析】(1)C0的原子序数为27，基态C0原子的价层电子轨道表达式为 11▣. NO分子的中心原子为氮，为直线形分子，中心原子的杂化 动 4s 类型为Sp。 (2)由盖斯定律可知△H=2△H,-△H2=-746kJ/mol。当vE=0时，此时达到化学平衡， k正·c2(C0)·c2NO)=k迤c2(CO2)·cN), 生=c(CO)c=K。因该反应为放热 c(CO).c2(NO) 反应，降低温度，平衡向放热方向移动，K增大。 (3)①用H2还原NO的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率 下降，由图可知，温度大小关系为T>T>T。 ②T1温度下，充入3molH和3 mol NO,依据图像可知，N0平衡转化率为40%，列 出三段式： 化学参考答案·第4页（共6页） ■■口■■题口■■■口圆口 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H,O(g) 起始(mol) 3 0 0 转化(mol) 1.2 1.2 0.6 1.2 平衡(mol) 1.8 1.8 0.6 1.2 反应进行到10min时达到平衡，0~10min内N2的平均反应速率为 0.6mol0.06 aLx10min ol.L,min:同温定容下，监-生，P4=54Pa=09pPa:、 a n平p平 6 2)2 1 N00的体积分数分别为)号 0.9p×g ×0.9p× 40 Pa1。 2 81p 0.9p× 0.9p× 3 3 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)三角锥形(1分)SiO2(1分) (2)NH4CI 增大气液接触面积，加快反应速率，提高固碳效率 (3)加热蒸馏可促进NH水解，有助于NH逸出，溶液中H浓度增大，利于MgO转 化为MgSO4 (4)5CaC204+2Mn0:+16Ht=5Ca2+10C02↑+2Mn2+8H20 (5)5.0×10 N,(ax10y×3.4a×100（或其他合理计算式均给分) 6×100 (6) 【解析】(1)气体A为氨气，空间结构为三角锥形。 (2)“固碳”后，固碳液中主要生成NH4CI可循环使用。 (3)硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中的水解反应为吸热反应，加热蒸馏时， 促进铵根离子水解，氨气逸出，溶液中氢离子浓度增大，有利于氧化镁转化为硫酸镁， 所以氧化镁浸出率提高。 (5)常温下固碳液的pH=8,则c(H*)=1.0×10-8mol.L1:因为c(Ca2+)为 1.0×103molL,K.(CaC03)=2.8×109,可计算出c(C0})=2.8×106:结合碳酸的 K2=5.6x101,可计算出cHC0)=5.0x10≠mol.L。 化学参考答案·第5页（共6页） ■■口圆■■口圆■■口圆口 (6)分析图像可知1个CaC0,晶胞中含6个CaCO3单元，则晶体密度为 6×100g·mo P= N(a×10-i0cm)2×3.4ax10-0cm 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)sp、Sp3 (2)酯基(1分) 碳碳三键（1分) C cl OCH,CH, OCH,CH,- +HCI (3) (4)2-氯乙胺 (5)2(1分) (6)C1入NH, (7)B CI (8) (或其他合理答案均给分) OCH.CH, 【解析】(5)F中2个手性碳原子见标记处 (8)A的分子式为CHgC1,不饱和度为2，同分异构体中最多能与1mol氢气加成，则只 含一个π键，另一不饱和度为环；因核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3：4： CI 2,则结构中含1个一CH,可能为五元环，结构为一 ,也可能是四元环，结构为 化学参考答案·第6页（共6页）