精品解析：云南省曲靖市罗平县第二中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

秘密★启用前 化学(一)试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 B. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 所有的动、植物均无法吸收纤维素 D. 烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制取漂白粉的原料为氯气和石灰乳，澄清石灰水中溶解度极低、浓度太小，不适用于工业大规模生产，A错误； B．酸雨主要由和的过量排放导致，燃料脱硫脱氮、回收利用、催化转化都能减少硫、氮氧化物的排放，是减少酸雨产生的有效措施，B正确； C．反刍动物（如牛）体内有纤维素酶可分解吸收纤维素，并非所有动植物都无法吸收纤维素，C错误； D．烟、雾都属于气溶胶，二者分散剂均为空气，仅分散质不同（烟的分散质是固体小颗粒，雾的分散质是小液滴），D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 1 mol雄黄(，结构为)含有个S-S键 B. 的电子式可表示为 C. 的结构示意图： D. 基态钙原子的电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．As最外层有5个电子需形成3个共价键，S最外层有6个电子需形成2个共价键，结构中不存在S-S键，1mol雄黄含S-S键数目为0，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不能加括号和标注离子电荷，应该为，B错误； C．核外有10个电子，最外层电子数为8，图示为Na原子的结构示意图，应该为，C错误； D．Ca是20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为，D正确； 答案选D。 3. 下列化学方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 供氧： C. 将氯气通入石灰乳中： D. 覆铜板制作印刷电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应时，浓硫酸体现强氧化性，还原产物为而非，该方程式产物错误，正确方程式为，A错误； B．给出的过氧化钠与水反应的方程式未配平，原子不守恒，正确方程式为，B错误； C．氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，给出的方程式产物正确、原子守恒，C正确； D．与反应时，被还原为，不会生成单质，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 被还原为转移的电子数为 B. 个氧分子与个氢分子的质量比为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 标准状况下，1 mol 和1 mol 所占的体积都约为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为+6价，还原为时每个得到3个电子，1mol 含2mol ，共转移6 mol电子，即转移电子数为，A正确； B．个氧分子和个氢分子的物质的量均为1mol，质量分别为32g和2g，质量比为，不是，B错误； C．题目未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量，无法确定数目，C错误； D．标准状况下不是气态，1mol 的体积远小于22.4 L，D错误； 故答案选A。 5. 下列装置图(加热及夹持仪器已略去)不能达到相应实验目的的是 A. 装置①可实现喷泉实验 B. 装置②可实现除去气体中的少量 C. 利用装置③制取，并验证其还原性 D. 利用装置④蒸干硫酸铜溶液制备胆矾 【答案】D 【解析】 【详解】A．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强快速降低，可形成喷泉，A不符合题意； B．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置长进短出可除去杂质，B不符合题意； C．和浓硫酸加热反应生成，能使酸性溶液褪色，可验证其还原性，气球可收集尾气防止污染，C不符合题意； D．胆矾为，直接蒸干硫酸铜溶液会使结晶水失去，无法得到胆矾，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，D符合题意； 故选D。 6. 关于下图化学方程式和三种物质，下列说法正确的是 A. 该反应为酚羟基的邻位氢原子与醛基的加成反应 B. 三种物质涉及6种官能团 C. 三种有机物均可发生酯化反应 D. 有两种物质有手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为酚羟基的对位氢原子与醛基的加成反应，变醛基为羟基，A错误； B．三种物质涉及的官能团为羟基、醛基、羧基，共3种，B错误； C．邻甲基苯酚含羟基、乙醛酸含羧基、生成物含羟基和羧基，羟基与羧基均可发生酯化反应，因此三种有机物都能发生酯化反应，C正确； D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，和OHC-COOH都不存在手性碳原子，中标*号的碳原子为手性碳原子，有手性碳原子的物质只有1种，D错误； 7. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗2 mol B. 将获得的晶体加热可制得固体 C. 焙烧后的废气中含，其微粒的空间构型和VSEPR模型相同 D. 滤渣中含 【答案】D 【解析】 【分析】废渣在空气中焙烧，硫化铜转化为氧化铜和二氧化硫，铁转化为氧化铁，加入盐酸，反应生成CuCl2和FeCl3，调节pH至3~4，Fe3+转化为Fe(OH)3除去，过滤后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCl2·2H2O晶体。 【详解】A．焙烧过程中发生反应：，由化学方程式可知，每消耗1 mol CuS则消耗1.5 mol O2，故A错误； B．将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2+水解生成的HCl会挥发而产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2固体，故B错误； C．SO2的价层电子对数为2+=2+1=3，VSEPR模型为平面三角形，孤对电子数为1，故空间构型为V形，故C错误； D．调节pH时，Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故D正确； 答案为D。 8. 常温下，二氯化二硫()为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置B中所盛试剂为二氧化锰 B. 单质S是淡黄色固体，属于分子晶体 C. G和H中间插入装置D，其目的是防止H中的水蒸气进入G D. H的作用为吸收氯气的尾气 【答案】A 【解析】 【分析】该实验利用氯气与硫单质加热合成S2Cl2。装置A、B制备氯气，经C、D净化干燥后进入E与硫反应。生成的S2Cl2在G中冷凝收集。因产物易水解且氯气有毒，后续连接干燥装置防倒吸水解，并用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应需加热：，实验未提供加热，故B中不可能是MnO2，应为无需加热的氧化剂（如KMnO4），故A错误； B．S单质是淡黄色固体，属于分子晶体，故B正确； C．因为遇水易水解，必须隔绝水蒸气。H中NaOH溶液含水蒸气，G与H间插入D（浓硫酸）可阻断水汽进入G，故C正确； D．有毒，需进行尾气处理，可用碱液吸收，如用NaOH吸收：，故D正确。 故选A。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 化合物为极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合原子序数大小及成键数目可知Y为C、Z为N、W为O、X为H，据此解答。 【详解】A．同周期原子半径从左到右逐渐减小，故，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：，B错误； C．可形成分子间氢键，沸点高于，C正确； D．化合物为非极性分子，D错误； 故选C。 10. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ是该反应的决速步骤 B. 可以形成分子间氢键 C. 反应过程中有非极性键的形成 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ是该反应的决速步骤，A错误； B．甲醇中含有羟基，可形成分子间氢键，B正确； C．根据反应可得，该过程有极性键的形成，C错误； D．根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共两种，D错误； 故选B。 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述正确的是 A. 电池工作时，b电极上发生还原反应 B. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b C. 消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D. 电池工作时a电极发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，葡萄糖在b电极转化为葡萄糖酸，碳元素化合价升高，失去电子，为负极，发生氧化反应，A错误； B．原电池中阳离子从负极移向正极，故迁移方向为b→a，B错误； C．根据总反应可知，1 mol 参加反应时转移2 mol电子，18 mg 的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．a电极为正极，发生反应：，D正确。 故答案选D。 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述错误的是 A. 向饱和NaCl溶液中先通入，再通入过量的，然后降温过滤可制得乙 B. 丙与戊均为大气污染物 C. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 浓硝酸应用棕色试剂瓶盛放 【答案】A 【解析】 【分析】氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是；NO和氧气反应生成，戊是；和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。 【详解】A．向饱和NaCl溶液中先通入过量的，再通入生成碳酸氢钠沉淀，故A错误； B．NO和均有毒，属于大气污染物，B正确； C．和水反应生成硝酸和NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，故D正确。 故选A。 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 每个最近且等距离的有12个 C. 和的最小核间距为 D. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，则图乙中B点对应原子的坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn为30号元素，属于ds区，价电子排布式正确，A正确； B．位于晶胞的顶点和面心，由几何位置可得每个最近且等距离的有12个，B正确； C．由晶胞结构可知，和之间的最小核间距为体对角线的，即，C正确； D．由晶胞的结构图甲和图乙可知，若A点原子的坐标为(0，0，0)，则图乙中B点对应原子的坐标为，D错误; 故选D。 14. 某温度下，分别向10.00 mL 的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，)。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. C. 的平衡常数 D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中B点移到D点上方 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，根据反应方程式可知，在相同浓度的KCl和溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以代表与的变化关系，A正确； B．为KCl的滴定曲线，C点时，则，此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则，A点时，，则，则，B正确； C．B点纵坐标的数值是4，则在沉淀溶解平衡中，，，平衡常数　，C错误； D．相同实验条件下同一种溶液的相同，平衡时溶液中，D对应的纵坐标数值是4.0，即曲线中B点移到D点上方，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以黄铜矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾()。其主要工艺流程如图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ中得到的产物均为高价态，请写出其化学方程式：_______。 （2）滤渣1的主要成分是_______。 （3）试剂a是_______，反应Ⅱ中调节pH的范围为_______。 （4）反应Ⅲ的离子方程式为_______、_______。反应Ⅴ中试剂b的作用是_______。 （5）“操作X”的具体操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） （3） ①. CuO[或、、等] ②. （4） ①. ②. ③. 将还原为 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】此工艺流程的目的主要是以黄铜矿为原料制备绿矾；黄铜矿在“反应I”工序中经细菌、过量稀硫酸和氧气的共同作用下，SiO2不参与反应，铜元素和铁元素分别转化为Cu2+和Fe3+进入溶液中，经过滤后SiO2为滤渣，Cu2+和Fe3+和过量的稀硫酸一起进入“反应II”工序中；之后经试剂a调节pH，Fe3+以滤渣1形式与Cu2+分离开，Cu2+进入“反应III”工序后由过量的试剂b置换出铜单质，试剂b和铜单质经试剂c浸取后，铜单质被过滤出来，试剂b以离子形式进入滤液中，后又经操作X得到绿矾；滤渣1进入“反应V”中又和稀硫酸、试剂b反应得到含的溶液，后进入滤液中也经“操作X”得到绿矾； 【小问1详解】 产物均为高价态，经细菌作用下与过量稀硫酸和氧气反应后，Cu元素在产物中为+2价，Fe元素在产物中为+3价，结合硫酸环境，对应的产物为CuSO4和；经配平得到方程式； 【小问2详解】 “反应II”工序中调pH后Fe3+以形式沉淀出来，则滤渣成分为； 【小问3详解】 调pH的目的是消耗环境中H+，使得Fe3+以形式沉淀出来，而溶液中的Cu2+不能形成Cu(OH)2沉淀，结合表格中数据可知“反应II”工序后，，结合除杂不引杂的思想调pH试剂可选择CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，选择其中一个物质即可； 【小问4详解】 添加试剂b的目的是置换出Cu单质，不引入新杂质的思想下选择金属Fe，方程式为；此外“反应II”工序后溶液中仍有较多H+，则同时发生反应；“反应V”中与稀硫酸反应后得到Fe3+，试剂b的作用应为将Fe3+还原为，之后进入滤液中经“操作X”得到绿矾； 【小问5详解】 滤液溶质为FeSO4，绿矾晶体含有结晶水，则由溶液获得绿矾的“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100～110℃时分解，可用于电镀。某实验小组用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其含量，实验步骤如下： Ⅰ．硫酸亚铁制备 取4 g废铁屑，用10%纯碱溶液煮沸10 min，过滤后水洗至中性。将废铁屑置于锥形瓶中加入30 mL ，置于200℃电热板上快速加热5 min启动反应，关闭电热板反应25 min，然后加20 mL热水，趁热过滤。 Ⅱ．硫酸亚铁铵制备 向所得滤液中加入13.2 g固体，加热溶解，充分搅拌，用调节pH至1～2，将所得液体转移至蒸发皿中，控温40～60℃蒸发至液面出现薄膜，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥得淡绿色晶体12.5 g。 Ⅲ．含量测定 称取制得的硫酸亚铁铵晶体于锥形瓶中，加水溶解并加入适量稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗10.00 mL 溶液。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用纯碱溶液煮沸铁屑的目的是_______。 （2）步骤Ⅰ中与酸反应须保持铁屑过量，目的是_______，判断该反应结束的现象是_______。 （3）步骤Ⅰ中“加20 mL热水和趁热过滤”的目的是_______。 （4）步骤Ⅱ中调节pH至1～2的目的是_______，洗涤所得晶体的实验操作为_______。 （5）步骤Ⅱ中适宜的加热方式是_______。 （6）计算产品中的质量分数为_______%(用含的式子表示)。 【答案】（1）除去铁屑表面的油污 （2） ①. 防止被氧化为 ②. 铁屑表面不再产生气泡 （3）防止结晶损失 （4） ①. 抑制水解 ②. 向过滤器中加入乙醇至浸没固体，待液体自然流下，重复操作2～3次 （5）水浴加热 （6） 【解析】 【小问1详解】 废铁屑表面常附着有油污（如机器润滑油等），纯碱（Na2CO3）是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。加热煮沸可以促进水解，增强溶液的碱性。在碱性条件下，油脂会发生水解（皂化反应）生成可溶性物质，从而被除去； 【小问2详解】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。在反应过程中，如果铁不足，生成的可能会被空气中的氧气氧化为。保持铁屑过量，可以利用铁将可能生成的还原为，从而确保溶液中主要存在的是，防止的生成； ②铁与稀硫酸反应会产生氢气，表现为有气泡产生。当反应结束时，硫酸被完全消耗，不再有气泡产生； 【小问3详解】 反应结束后，锥形瓶中的溶液含有硫酸亚铁和过量的铁屑，硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，如果冷却后过滤，硫酸亚铁可能会结晶析出，导致产率降低，加入热水，可使硫酸亚铁充分溶解，趁热过滤可以分离出未反应的铁屑以及不溶性杂质； 【小问4详解】 ①是弱碱阳离子，在水中会发生水解，加入硫酸调节pH，可以抑制的水解； ②硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。为了洗去表面杂质且减少溶解损失，通常用少量冰水或无水乙醇洗涤。洗涤所得晶体的实验操作是：向过滤器中加入乙醇至浸没固体，待液体自然流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 控温40~60℃蒸发，温度低于100℃且需要均匀受热，便于控制温度，最适合的加热方式是水浴加热； 【小问6详解】 滴定反应为：，消耗高锰酸钾的物质的量为：，则消耗的物质的量为：，消耗的质量为：,则的质量分数为：。 17. 乙二醇是一种重要化工原料，煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。实验测得不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 1.0 请回答下列问题： （1）该反应的_______0(填“>”或“＜”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。 （3）实验表明，在500 K时，即使压强(34 MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。 （4）在2 MPa、催化剂、固定气体流速条件下，用DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应(DMO、MG分别代表、)。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②有利于提高a点DMO转化率的措施有_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．延长原料与催化剂的接触时间 D．减小初始氢酯比 ③a点的分压为_______(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 （3）温度过高，反应平衡常数较小导致产率过低(或温度过高，催化剂的催化活性下降导致产率过低) （4） ①. Ⅰ ②. AC ③. 【解析】 【小问1详解】 该反应平衡常数随温度升高而降低，故；同时该反应为气体分子数减小的反应，故，反应自发进行需。因项为正，故T较小时，该项值较小，而T较大时，该项值较大超过了的绝对值，使得为正，反应不能自发进行。故该反应自发进行的条件是低温。 【小问2详解】 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应α为0.6、0.5、0.4。 【小问3详解】 根据表格中的平衡常数，反应温度在500 K时，平衡常数，此时平衡常数过小，导致乙二醇产率过低；或温度过高，催化剂的催化活性下降，导致乙二醇产率过低。 【小问4详解】 ①根据图示的曲线，随着反应的温度升高曲线Ⅰ的变化趋势为上升后逐渐达到100%，由反应Ⅰ可知DMO的转化不可逆(转化率可达100%)，故曲线Ⅰ为DMO的实际转化率曲线；又已知Ⅱ为乙二醇的选择性曲线，观察曲线Ⅱ和曲线Ⅳ可知，随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇，故曲线Ⅳ为MG的选择性曲线，因此曲线Ⅲ为乙醇的选择性曲线。 ②A．增大压强，化学反应速率加快，DMO的转化率增大，A符合题意； B．根据图示，降低温度，DMO的转化率降低，B不符合题意； C．a点时DMO的转化率为80%，尚未达到100%，延长原料和催化剂的反应时间可提高催化效率，从而加快反应速率，增大DMO的转化率，C符合题意； D．减小初始的氢酯比导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，D不符合题意。 故选AC。 ③设初始时与DMO的投料分别为52.4 mol和1 mol，a点时DMO的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选择性为50%，假设该反应分步进行，第一步发生DMO转化为MG，可写出如下关系 第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系： 这时，体系中DMO的物质的量为0.2 mol、MG的物质的量为0.4 mol、的物质的量为50.0 mol、的物质的量为1.2 mol、乙二醇的物质的量为0.4 mol，体系中总物质的量为。则甲醇的分压为。 18. 有机物G．是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A分子中的官能团名称为_______；A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D在一定条件下可与NaOH溶液反应，1 mol D最多消耗NaOH的物质的量为_______。 （4）D→E的反应中会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。 （5）F分子中手性碳原子数目为_______。 （6）F→G的过程中的作用是_______。 （7）写出一种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①含有3种不同化学环境的氢原子 ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 、 （2）取代反应 （3）4 mol （4） （5）1 （6）还原剂 （7）或 【解析】 【分析】A和B发生取代反应，生成C，C在氢氧化钠溶液中水解，然后酸化生成D，D在条件下成环生成E，E和乙二醇生成F，F还原生成G。 【小问1详解】 A分子中的官能团名称为酯基；A中烷基碳原子的杂化方式为杂化；酯基碳原子的杂化方式为杂化； 【小问2详解】 的反应为A脱去一个H原子后取代B的苯环上的溴原子，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D中含有两个羧基，可与发生中和反应；一个氯原子，可与发生水解反应（注：氯原子水解生成的酚羟基可发生中和反应额外消耗1 mol）；1 mol D最多消耗NaOH的物质的量为4 mol； 【小问4详解】 D→E的反应实质为一个羧基脱去羟基后，与脱去氢原子的苯环上的碳原子相连，E的同分异构体即为D中另一个羧基脱去羟基然后成五元环，结构简式为； 【小问5详解】 手性碳原子是指连接四种不同基团的碳原子，F分子中仅右上角连接酯基的碳原子为手性碳原子； 【小问6详解】 F→G的过程中，将酯基还原为羟甲基，作还原剂； 【小问7详解】 G 的分子式为，其不饱和度为 6；G 的同分异构体在碱性条件下水解后酸化得到 X 和 Y，且，Y 含苯环且能与溶液发生显色反应，则 Y 含有酚羟基，因此该同分异构体是 X 与 Y 形成的酯；X 的相对分子质量为 60，据此可知 X 为，因此该同分异构体中含有 2 个基团，该基团不饱和度为 1，苯环的不饱和度为 4，不饱和度共为 6，则该同分异构体不含其他不饱和结构；其分子中含有 17 个氢原子，且氢原子只有 3 种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2 个在苯环上处于对称位置；如果氯原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有 3 种不同化学环境的氢原子的结构，所以氯原子连在苯环上；除外，其他 11 个氢原子只有 2 种不同化学环境，则应含有一个只有 1 种化学环境的氢原子的取代基，该基团只能为，苯环上未被取代的 2 个对称的氢原子作为第 3 种化学环境的氢原子，由此可得符合条件的同分异构体为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 化学(一)试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 B. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C. 所有的动、植物均无法吸收纤维素 D. 烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 1 mol雄黄(，结构为)含有个S-S键 B. 的电子式可表示为 C. 的结构示意图： D. 基态钙原子的电子排布式为 3. 下列化学方程式正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 供氧： C. 将氯气通入石灰乳中： D. 覆铜板制作印刷电路板： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 被还原为转移的电子数为 B. 个氧分子与个氢分子的质量比为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 标准状况下，1 mol 和1 mol 所占的体积都约为22.4 L 5. 下列装置图(加热及夹持仪器已略去)不能达到相应实验目的的是 A. 装置①可实现喷泉实验 B. 装置②可实现除去气体中的少量 C. 利用装置③制取，并验证其还原性 D. 利用装置④蒸干硫酸铜溶液制备胆矾 6. 关于下图化学方程式和三种物质，下列说法正确的是 A. 该反应为酚羟基的邻位氢原子与醛基的加成反应 B. 三种物质涉及6种官能团 C. 三种有机物均可发生酯化反应 D. 有两种物质有手性碳原子 7. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗2 mol B. 将获得的晶体加热可制得固体 C. 焙烧后的废气中含，其微粒的空间构型和VSEPR模型相同 D. 滤渣中含 8. 常温下，二氯化二硫()为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 装置B中所盛试剂为二氧化锰 B. 单质S是淡黄色固体，属于分子晶体 C. G和H中间插入装置D，其目的是防止H中的水蒸气进入G D. H的作用为吸收氯气的尾气 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 化合物为极性分子 10. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ是该反应的决速步骤 B. 可以形成分子间氢键 C. 反应过程中有非极性键的形成 D. 若与反应，生成的氘代甲醇有3种 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述正确的是 A. 电池工作时，b电极上发生还原反应 B. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b C. 消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D. 电池工作时a电极发生反应： 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述错误的是 A. 向饱和NaCl溶液中先通入，再通入过量的，然后降温过滤可制得乙 B. 丙与戊均为大气污染物 C. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 浓硝酸应用棕色试剂瓶盛放 13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 每个最近且等距离的有12个 C. 和的最小核间距为 D. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，则图乙中B点对应原子的坐标为 14. 某温度下，分别向10.00 mL 的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，)。下列说法错误的是 A. 曲线表示与的变化关系 B. C. 的平衡常数 D. 相同实验条件下，若改为的KCl和溶液，则曲线中B点移到D点上方 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以黄铜矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾()。其主要工艺流程如图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。 沉淀物 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ中得到的产物均为高价态，请写出其化学方程式：_______。 （2）滤渣1的主要成分是_______。 （3）试剂a是_______，反应Ⅱ中调节pH的范围为_______。 （4）反应Ⅲ的离子方程式为_______、_______。反应Ⅴ中试剂b的作用是_______。 （5）“操作X”的具体操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 16. 硫酸亚铁铵俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100～110℃时分解，可用于电镀。某实验小组用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其含量，实验步骤如下： Ⅰ．硫酸亚铁制备 取4 g废铁屑，用10%纯碱溶液煮沸10 min，过滤后水洗至中性。将废铁屑置于锥形瓶中加入30 mL ，置于200℃电热板上快速加热5 min启动反应，关闭电热板反应25 min，然后加20 mL热水，趁热过滤。 Ⅱ．硫酸亚铁铵制备 向所得滤液中加入13.2 g固体，加热溶解，充分搅拌，用调节pH至1～2，将所得液体转移至蒸发皿中，控温40～60℃蒸发至液面出现薄膜，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥得淡绿色晶体12.5 g。 Ⅲ．含量测定 称取制得的硫酸亚铁铵晶体于锥形瓶中，加水溶解并加入适量稀硫酸，用溶液滴定至终点，消耗10.00 mL 溶液。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中用纯碱溶液煮沸铁屑的目的是_______。 （2）步骤Ⅰ中与酸反应须保持铁屑过量，目的是_______，判断该反应结束的现象是_______。 （3）步骤Ⅰ中“加20 mL热水和趁热过滤”的目的是_______。 （4）步骤Ⅱ中调节pH至1～2的目的是_______，洗涤所得晶体的实验操作为_______。 （5）步骤Ⅱ中适宜的加热方式是_______。 （6）计算产品中的质量分数为_______%(用含的式子表示)。 17. 乙二醇是一种重要化工原料，煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。实验测得不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 1.0 请回答下列问题： （1）该反应的_______0(填“>”或“＜”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 代表的曲线为_______(填“”“”或“”)；原因是_______。 （3）实验表明，在500 K时，即使压强(34 MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。 （4）在2 MPa、催化剂、固定气体流速条件下，用DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应(DMO、MG分别代表、)。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号)表示DMO的转化率。 ②有利于提高a点DMO转化率的措施有_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．延长原料与催化剂的接触时间 D．减小初始氢酯比 ③a点的分压为_______(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机物G．是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下。 请回答下列问题： （1）A分子中的官能团名称为_______；A中碳原子的杂化方式为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）D在一定条件下可与NaOH溶液反应，1 mol D最多消耗NaOH的物质的量为_______。 （4）D→E的反应中会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。 （5）F分子中手性碳原子数目为_______。 （6）F→G的过程中的作用是_______。 （7）写出一种同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式_______。 ①含有3种不同化学环境的氢原子 ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $