精品解析：广东省广州市第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025-2026学年广东省广州一中高一(上)期中 化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了，属于置换反应，故A正确； B．成语“百炼成钢”是生铁转变为钢，涉及生铁中的碳等杂质与氧气反应，转化过程中涉及元素的化合价变化，涉及了氧化还原反应，而“铁杵成针”过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，故C正确； D．梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A错误； B．C60是一种单质，故B错误； C． C60与石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确； D．“纳米车”是直径约6到9纳米的有机分子，属于纯净物，该物质分散在水中形成的分散系属于胶体，故D错误； 故答案选C。 3. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 可以用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为，可与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应合理，A正确； B．能与、反应生成，因此可用作潜水艇中的供氧剂，性质与用途对应合理，B正确； C．具有强氧化性，可使微生物的蛋白质变性失活，因此常用作自来水消毒剂，性质与用途对应合理，C正确； D．金属钠用作高压钠灯是因为钠的焰色反应为黄色，黄光透雾能力强，与钠的强还原性无关，性质与用途对应不合理，D错误； 故选D。 4. 下列物质属于电解质并且能导电的是 A. 石墨 B. 熔融的 C. 稀硫酸 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是单质，虽能导电，但电解质必须是化合物，因此石墨不属于电解质，A错误； B．熔融的是化合物，属于电解质，熔融状态下可电离出自由移动的阴阳离子，能够导电，B正确； C．稀硫酸是的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此稀硫酸不属于电解质，C错误； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，且本身无自由移动的带电粒子，不能导电，D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 等质量的Na在空气中无论转化成还是，转移的电子数均相同 C. 将Na和NaOH固体分别放入溶液中均会生成蓝色沉淀 D. Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化性、还原性的强弱由得失电子的难易程度决定，与得失电子的数目无关，如还原性强于，但每个反应仅失1个电子，每个反应失3个电子，A错误； B．等质量的完全反应转化为或时，元素均从0价升高为+1价，每个均失去1个电子，因此转移的电子数均相同，B正确； C．放入溶液中，先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀；固体放入溶液中，直接电离出的与结合生成蓝色沉淀，因此均会生成蓝色沉淀，C正确； D．空气中含有和水蒸气，、、、长期放置在空气中，经过一系列反应最终都会转化为，D正确； 故选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 醋酸除水垢： C. 将通入溶液中的离子方程式： D. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢根离子（），而非碳酸根离子（），应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不应写成H+，而应保留CH3COOH分子形式，应为，B错误； C．氯气（Cl2）氧化亚铁离子（Fe2+）的反应符合氧化还原原理，离子方程式书写正确，C正确； D．在强碱性溶液中，反应不应产生H+（酸性离子），正确的离子方程式应消耗OH-或生成中性/碱性产物，应为，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g臭氧中含有个氧原子 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 与足量Fe反应转移电子数目为3 D. 的溶液中含的数目为0.3 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g 中氧原子的物质的量为，故氧原子数目为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，18g 的体积远小于22.4L，B错误； C．未说明是否处于标准状况，无法确定其物质的量；即使是标准状况下1mol 与足量Fe反应，氯元素从0价降低为-1价，转移电子数为，也不是，C错误； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选A。 8. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 9. 实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A. 需称量固体 B. 图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C. 定容时可按图2操作 D. 图3操作导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，其需要固体物质的量为：n=cV=1mol·L-1×0.1L=0.1mol，需要固体的质量为：m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g，则需称量固体25.0g，故A错误； B．图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流，两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误； C．将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中，转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下，图中的操作:玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误； D．定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视，而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确； 故选D。 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解生成氧气而不是氢气，氧气和氢气点燃生成水，故A不符合题意； B．由于盐酸的酸性比碳酸的强，则二氧化碳和氯化钙溶液不反应，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳气体，故B不符合题意； C．硫酸铜溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和Cu，Cu与氧气在加热下反应生成CuO，能一步实现转化，故C符合题意； D．氧化铁和CO高温生成铁单质，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而不是氯化亚铁，故D不符合题意； 故选C。 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，A错误； B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，B错误； C．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态 D. b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】由题干中氯的价类二维图信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐、g为HClO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，e为氯酸盐，实验常用加热KClO3和MnO2的方法来制备O2，即e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2，A正确； B．由分析可知，b为Cl2，Cl2本身没有漂白性，但Cl2的水溶液具有漂白性，故将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性，B错误； C．已知主族元素的最高化合价等于其最外层电子数，故类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态，C正确； D．由分析可知，b为Cl2、c为ClO2、f为次氯酸盐，均具有强氧化性，能是蛋白质变性，故b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐即NaClO，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d即HClO，D正确； 故答案为：B。 13. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 【答案】B 【解析】 【分析】氯化钠溶液通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体制取碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热分解制取纯碱碳酸钠。 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确； B．CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3；而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误； C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确； 故选B。 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误； 故答案选A。 15. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析。 【详解】A．由上述分析可知，①不是氧化还原反应，故A错误； B．化合价不变的有Cl元素、H元素和Cu元素，故B错误； C．由示意图可知，反应②的离子方程式为：，故C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故D错误； 答案选C。 16. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. E装置中盛放的试剂可以用无水 C. 加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【详解】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，只能吸水，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故B错误； C．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故C正确； D．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故D正确； 选B。 二、实验题：本大题共3小题，共42分。 17. 某课外活动小组，取少量粉末红棕色加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 （1）写出与盐酸反应的离子方程式_________。 （2）用光束照射胶体，能产生______效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______填“属于”或“不属于”胶体。 Ⅱ．实验室用浓盐酸如图为该试剂瓶上标签的有关内容配制稀盐酸。 （4）用该浓盐酸配制的稀盐酸1000mL，需要用到的浓盐酸的体积为______精确到小数点后一位，应选用的量筒规格为______ 填5mL、10mL、25mL、。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。填序号 （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______ 填序号。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） （2）丁达尔 （3）不属于 （4） ①. ②. （5）1000mL容量瓶 （6）②③⑤ （7）ae 【解析】 【小问1详解】 与盐酸反应的离子方程式：； 【小问2详解】 胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应； 【小问3详解】 由图可知“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，胶体是分散质粒子大小在 1 nm~100 nm 的分散系，故“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体； 【小问4详解】 根据稀释定律，代入数据，解得；应选用的量筒规格为25 mL； 【小问5详解】 该实验步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、1000 mL容量瓶； 【小问6详解】 ① 移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确； ② 振荡容量瓶，不是上下振荡，应该轻轻晃动，错误； ③ 定容时距离刻度线1~2 cm改用胶头滴管滴加，错误； ④ 定容时视线与凹液面最低处相平，正确； ⑤用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底‌，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀 ，错误； 符合题意的为②③⑤； 【小问7详解】 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液，会稀释溶液，导致量取的溶液溶质偏小，浓度偏小，a正确； b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓度偏大，b错误； c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，最后配制溶液浓度偏大，c错误； d．定容时，俯视凹液面读数，溶液体积偏小，浓度偏大，d错误； e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏小，浓度偏小，e正确； 故选ae。 18. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为______。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C的作用是______。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：和NaOH 【实验验证】 （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的______溶液。 A．氯化钡B．氢氧化钠C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：______。 （6）该小组同学还设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠进行鉴别，同时设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 ①图1、2所示实验，能够鉴别和的是图______填“1”或“2”，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是______。 ②图3所示实验用于对比和的热稳定性，其中试管a中装的试剂是______，试管b中装的试剂是______。 【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 （2） （3）吸收氧气中混有的二氧化碳 （4）过氧化钠 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法区分 ③. ④. 【解析】 【分析】由实验装置图和实验目的可知，混合气体中含有和，装置A中盛装饱和溶液，用于除去气体；装置B中与反应生成和，同时由于气体通过溶液会带出水蒸气，水蒸气也会与反应生成和；装置C中盛装溶液，用于吸收未反应的，防止干扰的收集；装置D为排水法收集。 【小问1详解】 （1）装置A的作用是除去中混有的气体，且不能消耗，应使用饱和溶液。 【小问2详解】 装置B中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于通入的可能未完全反应，装置C中盛装的溶液的作用是吸收未反应的气体，以得到纯净的氧气。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应会生成氧气，产生气泡。取反应后B中的固体加入足量蒸馏水溶解，无气泡产生，说明固体中一定不含。 【小问5详解】 猜想二认为固体是和的混合物。要检验的存在，需要先加入过量的中性钡盐将完全沉淀，且不能引入，否则会干扰后续酚酞对的检验。选项A（氯化钡）呈中性，符合要求；选项B和C均会引入，无法进行检验，故选A。产生白色沉淀的离子方程式为：。 【小问6详解】 ①1中，和与盐酸反应均生成，均能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别；图2中，等质量的和与足量稀盐酸反应，产生的气体更多且反应速率更快，气球膨胀程度不同，可以鉴别。因此能够鉴别的是图2。 ②图3为套管实验，用于对比热稳定性。为了证明的热稳定性比差，应将放在温度较低的内管（试管a），将放在温度较高的外管（试管b）。若内管的受热分解使澄清石灰水变浑浊，而外管直接受热的不分解，则可充分说明的热稳定性弱于。 19. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B装的试剂是______，其作用是__________。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为______。填“m”或“n”。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是__________。 （5）若要收集标准状况下，理论上需要用到的质量是______ g。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡； ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液； ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是__________。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为__________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的HCl （3）n （4）先变红，后褪色 （5） （6） ①. 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 ②. ③. 集气瓶内产生黄绿色气体 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥氯气；装置D为向上排空气法收集氯气的装置；装置E中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有杂质。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而极易溶于水，因此装置B中装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去中的气体； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，即气体应“长进短出”，故进气口为长导管n； 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（），盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，能使变红的溶液褪色，因此观察到的现象是溶液先变红后褪色； 【小问5详解】 标准状况下氯气的物质的量为。根据化学方程式可知，理论上需要的物质的量为，其质量为。 【小问6详解】 ①氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，导致气体物质的量减少，压强减小； ②与NaOH溶液反应的离子方程式为； ③装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体。 三、简答题：本大题共1小题，共14分。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的______，______。 ②该反应中还原剂是______填化学符号，下同，还原产物为______。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：______填“>”或“<”。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： 浓 ①中Cr的化合价为______。 ②氧化剂与被氧化的还原剂的个数比是______。 ③上述反应中，每产生，转移电子数是______。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：______。 ________________________ （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ＜ （2） ①. ②. ③. ④. 861 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据电荷守恒：左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得；根据氢原子守恒：左侧共含10个，右侧，解得。 ②还原剂是失电子、化合价升高的物质，中从+3价升高到中的+6价，作还原剂；还原产物是氧化剂得电子被还原得到的物质，中从+1价降低到中的-1价，为还原产物。 ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性弱于。 【小问2详解】 ①合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，代入计算得的化合价为。 ②作氧化剂，14mol中仅6mol化合价升高被氧化作还原剂，故氧化剂与被氧化还原剂的个数比为。 ③每生成1mol转移2mol电子，生成3mol时共转移6mol电子，数目为。 ④根据得失电子守恒：每个得2个电子，每个失6个电子，最小公倍数为6，再结合原子守恒配平得到反应式861。 【小问3详解】 ①该过程中将氧化，表现氧化性。A中作还原剂表现还原性；B、C中作氧化剂表现氧化性；D中既表现氧化性又表现还原性，故选BC。 ②该反应为归中反应，中+3价和中-3价均转化为中0价，根据原子守恒配平得到反应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年广东省广州一中高一(上)期中 化学试卷 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. 成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”钟乳的形成不涉及氧化还原反应 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨都是碳元素的同素异形体 D. “纳米车”是一种比较稳定的胶体 3. 物质的用途由性质决定，下列两者对应关系不正确的是 选项 用途 性质 A 可以用于治疗胃酸过多 可以与盐酸反应 B 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂 能与、反应生成 C 常用作自来水消毒剂 具有强氧化性 D 金属钠用作高压钠灯 金属钠有强还原性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质属于电解质并且能导电的是 A. 石墨 B. 熔融的 C. 稀硫酸 D. 蔗糖 5. 下列说法不正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 等质量的Na在空气中无论转化成还是，转移的电子数均相同 C. 将Na和NaOH固体分别放入溶液中均会生成蓝色沉淀 D. Na、、、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： B. 醋酸除水垢： C. 将通入溶液中的离子方程式： D. 强碱性溶液中NaClO将氧化成： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g臭氧中含有个氧原子 B. 在标准状况下，的体积约为 C. 与足量Fe反应转移电子数目为3 D. 的溶液中含的数目为0.3 8. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 9. 实验室用固体配制溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 A. 需称量固体 B. 图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C. 定容时可按图2操作 D. 图3操作导致所配溶液浓度偏小 10. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态 D. b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 13. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有Cl⁻ D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 15. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 16. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. E装置中盛放的试剂可以用无水 C. 加热前鼓入氮气数分钟，目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳 D. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 二、实验题：本大题共3小题，共42分。 17. 某课外活动小组，取少量粉末红棕色加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 （1）写出与盐酸反应的离子方程式_________。 （2）用光束照射胶体，能产生______效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______填“属于”或“不属于”胶体。 Ⅱ．实验室用浓盐酸如图为该试剂瓶上标签的有关内容配制稀盐酸。 （4）用该浓盐酸配制的稀盐酸1000mL，需要用到的浓盐酸的体积为______精确到小数点后一位，应选用的量筒规格为______ 填5mL、10mL、25mL、。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。填序号 （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是______ 填序号。 a．量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b．量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 c．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d．定容时，俯视凹液面读数 e．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 18. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为______。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C的作用是______。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二：和NaOH 【实验验证】 （5）小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的______溶液。 A．氯化钡B．氢氧化钠C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：______。 （6）该小组同学还设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠进行鉴别，同时设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 ①图1、2所示实验，能够鉴别和的是图______填“1”或“2”，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是______。 ②图3所示实验用于对比和的热稳定性，其中试管a中装的试剂是______，试管b中装的试剂是______。 19. 某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置B装的试剂是______，其作用是__________。 （3）装置D用来收集干燥的氯气，进气口为______。填“m”或“n”。 （4）若将持续通入少量紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是__________。 （5）若要收集标准状况下，理论上需要用到的质量是______ g。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡； ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液； ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是__________。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为__________。 三、简答题：本大题共1小题，共14分。 20. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的______，______。 ②该反应中还原剂是______填化学符号，下同，还原产物为______。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：______填“>”或“<”。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为： 浓 ①中Cr的化合价为______。 ②氧化剂与被氧化的还原剂的个数比是______。 ③上述反应中，每产生，转移电子数是______。 ④将氯气通入浓氨水中发生如下反应。请配平方程式：______。 ________________________ （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒。 ①该过程中表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。 A． B． C． D． ②已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学反应方程式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $