精品解析：广东省东莞市光明中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼是将金属元素从化合态（正价）还原为游离态（0价），存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．食物腐败是食物与发生氧化反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成是与的相互转化，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是 A. 根据交叉分类法，既属于钾盐，又属于碳酸盐 B. 金刚石、石墨、都属于单质，都是碳元素的同素异形体 C. 氯气易液化形成液氯，液氯属于纯净物，储存在钢瓶中 D. 胶体、云、雾等属于纯净物，均能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．交叉分类法是从不同角度对物质进行分类，含有钾离子属于钾盐，含有碳酸根离子属于碳酸盐，A正确； B．金刚石、石墨、都是碳元素组成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，B正确； C．液氯是液态的，仅含一种物质属于纯净物，常温下干燥氯气不与铁发生反应，可储存在钢瓶中，C正确； D．胶体、云、雾都属于胶体分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物而非纯净物，三者均为胶体可以产生丁达尔效应，D错误； 故选D。 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用潮湿的沙土来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃可能引发危险，需放回原试剂瓶，A正确； B．金属钠着火时，潮湿沙土中的水分会与钠反应，应使用干燥沙土，B错误； C．氯气有毒，通风橱可有效排出有毒气体，符合安全操作规范，C正确； D．小苏打水呈碱性，可吸收氯气，且氯气密度大，应向高处撤离，D正确； 故答案选B。 4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 洁厕灵 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO HCl 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做清洁剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分是，生活中常用食盐作调味品，A正确； B．小苏打的主要成分为，加热分解会产生二氧化碳气体，因此常用作面包、糕点的发酵粉，B错误； C．84消毒液的有效成分是，次氯酸钠在水中会发生水解反应，生成具有强氧化性的次氯酸，因此84消毒液可用作消毒剂，C正确； D．洁厕灵的有效成分为，能够有效去除厕所中的污垢，如碳酸钙和氢氧化镁会与盐酸反应生成溶于水的物质，从而达到清洁效果，因此洁厕灵可用作清洁剂，D正确； 故选B。 5. 关于钠和氯的化合物，下列说法不正确的是 A. 根据氧化还原反应规律预测，只有还原性，没有氧化性 B. 氯气与水反应生成，因此氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 需要戴护目镜观察金属与的反应 D. 84消毒液(有效成分是)不可与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠中硫元素为+4价，处于中间价态，既能被氧化到更高价态，也能被还原到更低价态，因此亚硫酸钠既有还原性又有氧化性，A错误； B．氯气与水反应的化学方程式为，生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌、消毒，B正确； C．钠与水反应剧烈，可能发生液体飞溅，观察实验时应佩戴护目镜，C正确； D．次氯酸钠溶液与盐酸混合会生成有毒的氯气，离子方程式为，因此二者不能混合使用，D正确； 故选A。 6. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解操作是将草木灰放入烧杯中，加入适量水并用玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．过滤用于分离不溶性杂质与可溶性钾盐溶液，需用玻璃棒引流、滤纸紧贴漏斗等，操作规范，B正确； C．蒸发是通过加热使滤液中的水分蒸发，得到钾盐晶体，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒搅拌防止局部过热，C正确； D．焰色实验检验钾元素时，需用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察（排除钠元素干扰），该操作没有使用蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选D。 7. 杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，杭州奥体中心游泳馆可凭借24小时水循环系统在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在整个过程中，系统会根据检测用精密计量泵自动添加酸碱液和消毒液进行消毒，若该池水采用液氯进行消毒，下列试剂可用于检验其中的Cl-的是 A. 盐酸酸化的BaCl2溶液 B. 硝酸酸化的AgNO3溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】检验池水中的氯离子应用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故选B。 8. 下列过程中的离子方程式的书写不正确的是 A. 钠放入水中： B. 将稀盐酸滴到石灰石上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀硫酸中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．石灰石主要成分为（难溶物不拆），与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，给出的离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．铜和硝酸银溶液发生置换反应，反应需满足电荷守恒、原子守恒，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式中各离子配比正确，符合反应事实，D正确； 故选C。 9. 是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是 A. 化学方程式为： B. 该反应类型为置换反应 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 和中Cl的化合价相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据微观示意图中各原子的种类和个数，配平可得反应化学方程式为，A正确； B．置换反应的定义是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，B错误； C．该反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，仅作氧化剂，中元素化合价从+3价升高为中的+4价，作还原剂，C错误； D．中为+1价、为-2价，计算得化合价为+3，中为-2价，计算得化合价为+4，二者化合价不同，D错误； 故选A。 10. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比是 A. 71∶(2×126) B. 71∶126 C. (2×71)∶126 D. (4×71)∶126 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由方程式可知n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，由可得：=71：126，B符合题意； 答案选B。 【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失高氧、氧化剂得低还。即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。 11. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确； B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误； C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误； D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误； 故答案为：A。 12. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法准确测定其pH，A错误； B．在中燃烧生成，无法制备，B错误； C．新制氯水滴入KI淀粉溶液中，氯水中的氧化性物质将氧化为，淀粉遇变蓝，可检验氯水的氧化性，C正确； D．会与水反应生成，与溶液也能产生沉淀，无法检验氯气中是否混有，D错误； 故选C。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确； C．碳酸钠能与足量盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可达到除杂的目的，故C正确； D．向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳会生成碳酸氢钠，可达到除杂目的，故D正确； 答案选A。 14. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热分解制得碳酸钠，据此分析； 【详解】A．副产物可用作氮肥，A错误； B．反应原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，B错误； C．由发生的反应可知，反应I原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2，1体积水能溶解700体积NH3。由于NH3的溶解度远大于CO2，所以侯氏制碱原理为饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NaCl饱和溶液中二氧化碳的溶解度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，D错误； 故选C。 15. 下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A. 实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B. 实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C. 实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D. 实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠为银白色金属，性质活泼，常温下与空气中的反应生成白色的，因此新切开的钠光亮表面很快变暗，A不符合题意； B．钠的熔点较低，加热时先熔化，之后与剧烈反应，钠的焰色为黄色，反应生成淡黄色的固体，B不符合题意； C．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此集气瓶口出现白雾，而非淡蓝色火焰和白烟，C符合题意； D．干燥的红色干花接触干燥不褪色，说明干燥的不具有漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，D不符合题意； 故答案选C。 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 根据图中信息写出Y、Z的化学式分别为、HClO B. 根据“价-类”二维图预测，能与反应且只表现氧化性 C. 用NaOH溶液和制备“84”消毒液的离子方程式： D. 根据“价-类”二维图预测，能与溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y为+7价氯元素对应的氧化物，化学式为，Z为+1价氯元素对应的酸，化学式为HClO，A正确； B．的氧化性强于，二者不发生反应，且与强氧化剂反应时会表现还原性，不可能只表现氧化性，B错误； C．与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，该反应可用于制备“84”消毒液，C正确； D．具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成和，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由、、、中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)； ②写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：___________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的阳离子的数目会发生明显变化的是___________(用离子符号表示)。 （3）和是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ②写出一种能鉴别和的方法：___________。 （4）次磷酸()是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知(过量)，为___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、C曲线变化趋势一致的是___________、___________(填序号“①、②或③”)。 A． B． C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） ①. ②. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的是；或者滴加盐酸，立即产生气泡的是；或者往同浓度的两种溶液中滴加1-2滴酚酞，颜色较浅的是 （4）正盐 （5） ①. ② ②. ① 【解析】 【小问1详解】 实验1加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，说明营养液中含有，与不能大量共存，因此一定没有；实验2加入硝酸银溶液生成的白色沉淀为氯化银，对应离子方程式为； 【小问2详解】 废水呈酸性，含有大量，加入溶液时，与反应生成，与反应生成沉淀，二者数目明显减少，数目无明显变化，因此数目变化的阳离子为、； 【小问3详解】 ①与反应生成碳酸钠和水，离子方程式为；②热稳定性差，受热易分解，受热不分解，可通过加热法鉴别；或者滴加盐酸，立即产生气泡的是；或者往同浓度的两种溶液中滴加1-2滴酚酞，颜色较浅的是； 【小问4详解】 过量与反应仅生成，说明是一元弱酸，因此为正盐； 【小问5详解】 曲线A导电能力先降至接近0再回升，对应②：饱和石灰水通入，先生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度大幅降低，恰好反应时导电能力接近0，过量后生成可溶的，离子浓度回升；曲线C导电能力持续升高，对应①：溶液中通入，电离出自由移动的离子，溶液离子浓度持续增大，导电能力不断增强。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）将氯气通入装置己(NaOH溶液)中制备漂白液，漂白液的成分为___________。 （4）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次采用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和NaCl，写出相应的化学方程式___________。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、、和___________(写化学式)。 （6）①用强光照射另一份新制氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 ②请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 （7）若将通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为6：1时，混合液中和的个数比为___________。 【答案】（1） ①. b ②. 浓硫酸或浓 （2） （3）、 （4） （5）HClO （6） ①. ②. （7）1：1 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气； 【小问1详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；装置丙盛装的试剂是浓硫酸或浓； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，漂白液的成分是、； 【小问4详解】 NaClO和反应，产生了和NaCl，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 氯水中的次氯酸见光易分解，产生HCl和氧气，导致所测氯离子浓度随着时间进行不断增大，所以A点溶液发生分解反应的离子方程式为：，A点溶液中次氯酸正在分解，含氯元素的存在形式除了有、、以外，还含有HClO分子； 【小问6详解】 在氯水中存在可逆反应:Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离产生H+、Cl-，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，但HClO不稳定，光照会发生分解反应: ，分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，使溶液中c(H+)增大，因此溶液pH减小； 在氯水中开始时只有少量空气中O2溶解在氯水中，O2的体积很小。由于HClO不稳定，光照分解产生O2，导致溶液中O2的体积增大，当可逆反应中Cl2与H2O反应产生的HClO完全分解产生O2时，O2的体积达到最大值，后不再随时间的变化而增大，故光照氯水时溶液中O2的体积随时间变化曲线为: ； 【小问7详解】 若将Cl2通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可得关系式:n(Cl-)=n(ClO-)+5n()。当混合液中Cl-和ClO-的个数比为6:1时，假设ClO-的物质的量是1mol，则Cl-的物质的量是6 mol，代入上式，可得n()=1 mol，故混合溶液中ClO-和的个数比为1:1。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①Ⅰ中实验观察到的现象是___________。 ②写出Ⅱ中反应的离子方程式___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象，、、的氧化性，最强的是___________。 （3）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： (未配平) ①完成该离子方程式的配平___________。 □＋□□□NO↑＋□□ ②每有4molNO生成，反应转移的电子的物质的量为___________mol。 ③误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________ (双选，填字母)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． ④某厂废液中含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________ (填标号)。(提示：归中反应) A．NaCl B． C． 【答案】（1）C （2） ①. 铁表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅 ②. ③. （3） ①. ②. 4 ③. AC ④. B 【解析】 【小问1详解】 根据图示，区域3表示属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应的化学反应。 A． 属于化合反应，A不符合题意； B． 属于分解反应，且不是氧化还原反应，B不符合题意； C． 属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，C符合题意； D． 属于置换反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 ①实验Ⅰ中铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液蓝色逐渐变浅。 ②实验Ⅱ中铜丝与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为：。 ③实验Ⅰ中发生反应 ，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性 ；实验Ⅱ中发生反应 ，同理可知氧化性 。综合可知，氧化性最强的是。 【小问3详解】 ①反应中N元素的化合价由+3价降低到+2价，得1个电子；I元素的化合价由-1价升高到0价，生成1个 共失2个电子。根据得失电子守恒， 和 的系数为2， 的系数为2， 的系数为1；再根据电荷守恒和原子守恒， 的系数为4， 的系数为2。配平后的离子方程式为：。 ②根据配平的方程式可知，每生成 ，反应转移 电子。因此，每有 生成，反应转移的电子数目为 。 ③误食 导致 转化为 ，该过程中 元素化合价升高被氧化， 作氧化剂，表现出氧化性。 A． 将 氧化为 ，自身被还原，表现出氧化性，符合题意； B．H2O2被 氧化生成 ，表现出还原性，不符合题意； C． 将 氧化为 ，自身被还原，表现出氧化性，符合题意； 故选AC。 ④ 中N元素化合价为+3价，要将其转化为无污染的 （0价），需要加入含有还原性氮元素的物质发生归中反应。 A． 不能与 反应，不符合题意； B． 中N元素为-3价，具有还原性，可与 发生归中反应生成 ，且不产生二次污染，符合题意； C． 具有强氧化性，不能将 还原为 ，不符合题意； 故选B。 20. 钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，写出此过程发生的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目：___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出巨大贡献。主要过程如图所示： 沉淀池反应 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱()，写出它的一种用途___________。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ③“燃烧炉”中发生反应的化学方程式为(分解) ___________。 ④使原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了循环___________ (填“Ⅰ或Ⅱ”)，流程中X的化学式为___________。(提示：X能使石灰水变浑浊) ⑤为检验产品中是否含有NaCl，实验操作与方法是：___________。 （3）若制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2） ①. 纺织、制皂、造纸、制玻璃 ②. B ③. ④. Ⅰ ⑤. ⑥. 取少量试样溶于水后，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，否则，不含有氯化钠。 （3）92.2% 【解析】 【小问1详解】 钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水等发生反应，所以实验室少量Na需保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水。 用小刀切开Na块，银白色切面逐渐灰暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，化学反应方程式为：4Na + O2 = 2Na2O；在该反应中，4个Na原子共失去4个电子，1个O2分子共得到4个电子，用单线桥表示电子转移时，从失电子的Na元素指向得电子的O元素，桥上标注“4e⁻”，即：。 【小问2详解】 ①纯碱()的用途广泛，可用于玻璃制造或造纸、纺织、洗涤剂生产等，合理即可。 ②A．选项实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，A错误； B．选项装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，而侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作， B正确； C．选项溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，装置涉及过滤操作，C错误； D．选项向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，装置涉及此操作，D错误； 故答案选B。 ③煅烧晶体可得到，反应的化学方程式为： 。 ④在联合制碱法流程中，循环Ⅰ是将母液中未反应的氯化钠等物质重新送回沉淀池参与反应，从而使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，所以使原料氯化钠利用率提高的是设计了循环Ⅰ。根据提示“X能使石灰水变浑浊”，结合燃烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，可知X是二氧化碳，其化学式为CO2。 ⑤检验产品碳酸钠中是否含有NaCl，要先排除碳酸根离子对氯离子检验的干扰，因为碳酸银也是白色沉淀。实验操作：取少量产品于试管中，加适量水溶解，先滴加足量的稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有NaCl，若无白色沉淀生成，则不含NaCl。 【小问3详解】 由图像可知，当加入稀盐酸质量为100g时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应（继续加盐酸无气体生成，溶液质量呈线性增长），此时加入的稀盐酸中溶质（HCl）的质量为100 g × 14.6% = 14.6 g；设Na2CO3的物质的量为x，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算碳酸钠的物质的量，；则样品中碳酸钠的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是 A. 根据交叉分类法，既属于钾盐，又属于碳酸盐 B. 金刚石、石墨、都属于单质，都是碳元素的同素异形体 C. 氯气易液化形成液氯，液氯属于纯净物，储存在钢瓶中 D. 胶体、云、雾等属于纯净物，均能产生丁达尔效应 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用潮湿的沙土来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 洁厕灵 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO HCl 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做清洁剂 A. A B. B C. C D. D 5. 关于钠和氯的化合物，下列说法不正确的是 A. 根据氧化还原反应规律预测，只有还原性，没有氧化性 B. 氯气与水反应生成，因此氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 需要戴护目镜观察金属与的反应 D. 84消毒液(有效成分是)不可与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用 6. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A. A B. B C. C D. D 7. 杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，杭州奥体中心游泳馆可凭借24小时水循环系统在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在整个过程中，系统会根据检测用精密计量泵自动添加酸碱液和消毒液进行消毒，若该池水采用液氯进行消毒，下列试剂可用于检验其中的Cl-的是 A. 盐酸酸化的BaCl2溶液 B. 硝酸酸化的AgNO3溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 8. 下列过程中的离子方程式的书写不正确的是 A. 钠放入水中： B. 将稀盐酸滴到石灰石上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀硫酸中滴加溶液： 9. 是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是 A. 化学方程式为： B. 该反应类型为置换反应 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 和中Cl的化合价相同 10. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比是 A. 71∶(2×126) B. 71∶126 C. (2×71)∶126 D. (4×71)∶126 11. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A. A B. B C. C D. D 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 14. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 15. 下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A. 实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B. 实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C. 实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D. 实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 根据图中信息写出Y、Z的化学式分别为、HClO B. 根据“价-类”二维图预测，能与反应且只表现氧化性 C. 用NaOH溶液和制备“84”消毒液的离子方程式： D. 根据“价-类”二维图预测，能与溶液反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由、、、中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)； ②写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：___________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的阳离子的数目会发生明显变化的是___________(用离子符号表示)。 （3）和是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ②写出一种能鉴别和的方法：___________。 （4）次磷酸()是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知(过量)，为___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、C曲线变化趋势一致的是___________、___________(填序号“①、②或③”)。 A． B． C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）将氯气通入装置己(NaOH溶液)中制备漂白液，漂白液的成分为___________。 （4）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次采用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和NaCl，写出相应的化学方程式___________。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、、和___________(写化学式)。 （6）①用强光照射另一份新制氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 ②请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 （7）若将通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为6：1时，混合液中和的个数比为___________。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①Ⅰ中实验观察到的现象是___________。 ②写出Ⅱ中反应的离子方程式___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象，、、的氧化性，最强的是___________。 （3）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： (未配平) ①完成该离子方程式的配平___________。 □＋□□□NO↑＋□□ ②每有4molNO生成，反应转移的电子的物质的量为___________mol。 ③误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________ (双选，填字母)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． ④某厂废液中含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________ (填标号)。(提示：归中反应) A．NaCl B． C． 20. 钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，写出此过程发生的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目：___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出巨大贡献。主要过程如图所示： 沉淀池反应 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱()，写出它的一种用途___________。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ③“燃烧炉”中发生反应的化学方程式为(分解) ___________。 ④使原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了循环___________ (填“Ⅰ或Ⅱ”)，流程中X的化学式为___________。(提示：X能使石灰水变浑浊) ⑤为检验产品中是否含有NaCl，实验操作与方法是：___________。 （3）若制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $