精品解析：广东省广州市科学城中学2025-2026学年高一上学期期中考化学试题

2025-2026学年第一学期期中教学质量监测 高一化学 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共16小题，1-10小题每小题2 分，11-16小题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 《踏莎行·郴州旅舍》中有“雾失楼台，月迷津渡”的名句，这里“雾”属于一种胶体 B. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质 C. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 D. 古籍记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应属于氧化还原反应 2. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 蒸发氯化钠溶液 加热液体 稀释浓硫酸 测溶液的pH A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 在果汁生产的质量控制中，常利用丁达尔效应来检测果肉颗粒的分散情况(是否形成胶体)。在一批待检样品中，光束通过下列哪种物质时，将不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ④⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 4. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A. KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 乙图所示中B表示碱性氧化物 5. 钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同 B. 与两种固体颜色不同 C. 治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用 D. 金属钠非常活泼，实验室将少量金属钠保存在煤油中 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 在探究离子性质的实验中，需要一份澄清无色透明的溶液，其中只含有选项所列的离子，且每种离子个数相等。下列组合中能符合要求的是 A. Al3+、、K+、 B. Cu2+、Ba2+、、 C. OH-、Cl-、Ag+、Na+ D. Mg2+、Na+、、 8. 下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A. B. C. D. 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 铜与氯气在加热时反应剧烈燃烧产生棕黄色的雾 产物为棕黄色小液滴 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 加热碳酸氢钠产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 A. A B. B C. C D. D 11. 电解质在溶液中的反应实质是离子之间反应，下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 室温下用水吸收Cl2：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- 12. 如下图所示，A处通入未经干燥的，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是 ①浓 ②溶液 ③水 ④饱和食盐水 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 13. 利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A. 0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B. 由图(1)、(2)、(3)可以验证HClO光照分解的产物 C. 光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 15. 以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 用Ca(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 反应⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合价为-1 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因___________(用一个化学方程式表示)，其中氧化剂是___________，该反应中生成1个O2转移___________个电子。 （2）氢化钠(NaH)可在野外用作制取氢气燃料的一种试剂，NaH中氢元素的化合价为___________，写出NaH与水反应制取氢气的化学方程式：___________，向反应后的溶液滴加2滴酚酞，溶液显红色，在该反应中NaH做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）下列物质属于非电解质的是___________。 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. CO （4）NaHCO3溶液常因温度过高而分解含有少量Na2CO3，除去杂质Na2CO3的方法为___________(用离子方程式表示)。 18. 现有m g含有Na2O与Na2O2的混合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定Na2O2含量： 回答下列问题： （1）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为___________；Na2O2是否属于碱性氧化物___________（填“是”或“否”）。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出错误___________。 （3）如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响___________。（填“有”或“否”） （4）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）样品Na2O2放置在空气中，最终产物是___________。 （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρ g/L，样品中Na2O2质量分数为___________（用含ρ、m、V的代数式表示）。 19. 2025年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏种类： A牙膏 B牙膏 C牙膏 摩擦剂： 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）根据用途推测二氧化硅在水中是难溶的，它的物质类别属于酸性氧化物，请用化学方程式说明SiO2是酸性氧化物的理由___________。 （2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。两名同学设计了两种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 甲同学设计的实验方案为：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 乙同学设计的实验方案为：石灰石氯化钙碳酸钙 ①与甲相比乙同学实验方案优点是___________。 ②请问甲同学的方案中熟石灰转化成碳酸钙，除了加入碳酸盐外还可以加入什么其他类别物质实现转化___________(填物质类别)。 ③请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：___________；___________。 （3）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图：(已知氨水主要成分是NH3·H2O) 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是___________；写出操作I过程中发生的离子反应方程式___________。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大。 ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 （1）装置①中，仪器A的名称是___________，写出装置①烧瓶中反应的化学方程式___________。 （2）装置②中试剂是___________，作用是___________。 （3）从氧化剂和还原剂的角度分析，装置③中反应物Cl2的作用是___________。 （4）装置④中发生离子反应方程式为___________。装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）氯气还可以用于自来水消毒，但用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。④中产生的ClO-还可应用于工业制备高铁酸钠，主要应用于饮用水处理。补全缺项，并配平上述离子方程式___________。 ___Fe3++___+___ClO-→___+___Cl-+___H2O （6）装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母) A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2SO3溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中教学质量监测 高一化学 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题：本题共16小题，1-10小题每小题2 分，11-16小题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 《踏莎行·郴州旅舍》中有“雾失楼台，月迷津渡”的名句，这里“雾”属于一种胶体 B. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的化学性质 C. 我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 D. 古籍记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体的一种，A正确； B．焰色反应是金属元素的电子跃迁产生的特征颜色现象，没有新物质生成，体现的是元素的物理性质，不是化学性质，B错误； C．由金属阳离子、酸根阴离子以及构成，属于碱式盐，归为盐类，C正确； D．该过程是铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 2. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 蒸发氯化钠溶液 加热液体 稀释浓硫酸 测溶液的pH A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发氯化钠溶液需要用玻璃板不断搅拌，故A错误； B．加热液体用试管夹夹住试管上部，试管底部斜向上在酒精灯上加热，故B正确； C．稀释浓硫酸是将浓硫酸沿盛水的烧杯壁缓缓加入并用玻璃棒不断搅拌，故C错误； D．测溶液pH值时不能湿润pH试纸，故D错误。 综上所述，答案为B。 3. 在果汁生产的质量控制中，常利用丁达尔效应来检测果肉颗粒的分散情况(是否形成胶体)。在一批待检样品中，光束通过下列哪种物质时，将不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③豆浆 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②③④ B. ④⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】光束通过胶体会出现丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体 、 ③豆浆、⑤云、雾均为胶体；②水、④溶液不是胶体，光束通过将不会出现丁达尔效应，故选C。 4. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A. KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 乙图所示中B表示碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，在水中电离出、和，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．甲图按照物质的组成和性质逐层细化分类，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，C正确； D．乙图中B属于金属氧化物的范畴，碱性氧化物均为金属氧化物，对应B区域，D正确； 故答案选A。 5. 钠元素广泛存在于自然界中，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，下列有关物质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体，它们的化学性质相同 B. 与两种固体颜色不同 C. 治疗胃酸过多可以用，糕点制作也可以用 D. 金属钠非常活泼，实验室将少量金属钠保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和的结构不同，化学性质不同，故A错误； B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色粉末，所以氧化钠和过氧化钠的颜色不同，故B正确； C．碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕点，故C正确； D．金属钠非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以实验室将金属纳保存在煤油中防止金属钠被氧化，故D正确； 故选A。 6. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 7. 在探究离子性质的实验中，需要一份澄清无色透明的溶液，其中只含有选项所列的离子，且每种离子个数相等。下列组合中能符合要求的是 A. Al3+、、K+、 B. Cu2+、Ba2+、、 C. OH-、Cl-、Ag+、Na+ D. Mg2+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．假设各离子数目相等，正电荷总电荷量为，负电荷总电荷量为，正负电荷不相等，溶液不呈电中性，A错误； B．为蓝色，不符合无色溶液要求，且与、均会生成沉淀，与也不能大量共存，B错误； C．、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．四种离子均为无色，相互之间不发生反应，假设各离子数目相等，正电荷总电荷量为，负电荷总电荷量为，满足电荷守恒，符合要求，D正确； 故答案选D。 8. 下列生活中的物质与其有效成分，用途对应关系中，错误的是 选项 物质 有效成分 用途 A 漂白粉 NaClO 作消毒剂 B 食盐 NaCl 作调味剂 C 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 D 复方氢氧化铝 Al(OH)3 作抗酸药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，而非，具有强氧化性可作消毒剂，A错误； B．食盐的有效成分为，是生活中常用的调味剂，B正确； C．小苏打的有效成分为，受热易分解产生气体使面点蓬松，可做发酵粉，C正确； D．复方氢氧化铝的有效成分为，为弱碱性物质，可中和胃酸，可做抗酸药，D正确； 故答案选A。 9. 下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，A错误； B．该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为，B错误； C．该反应中氧化剂和还原剂均为，转移电子数目为，C错误； D．该反应中1mol铜将2mol电子转移给硝酸，D正确； 故选D。 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 铜与氯气在加热时反应剧烈燃烧产生棕黄色的雾 产物为棕黄色小液滴 C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 加热碳酸氢钠产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸氢钠不稳定，受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠的密度小于水的密度，并非反应生成的气体托举导致，A错误； B．铜与氯气在加热条件下反应生成棕黄色的烟，产物为氯化铜固体小颗粒，雾是小液滴，该选项的现象描述和结论均错误，B错误； C．氯水呈黄绿色是因为氯水中含有未反应的，氯气与水反应生成的、均为无色物质，C错误； D．加热碳酸氢钠产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸氢钠不稳定，受热易分解，D正确； 故答案为D。 11. 电解质在溶液中的反应实质是离子之间反应，下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 室温下用水吸收Cl2：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确为2+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2，A错误； B．为强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确为2Na+2H2O=2+2+H2↑，B错误； C．铜和硝酸银发生置换反应，离子方程式拆分正确，电荷、原子均守恒，C正确； D．反应生成的是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应该为Cl2+H2OH+++Cl-，D错误； 故选C。 12. 如下图所示，A处通入未经干燥的，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是 ①浓 ②溶液 ③水 ④饱和食盐水 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【分析】A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质能与氯气发生化学反应，以此来解答。 【详解】①浓具有吸水性，当关闭B阀时，Cl2被干燥，C处的红布条没有明显变化，符合题意；②NaOH溶液与氯气反应，当关闭B阀时，Cl2被吸收，C处的红布条没有明显变化，符合题意；③水不能吸收水蒸气，不符合题意；④饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意；故选A。 13. 利用数字化实验传感器、数据采集器和计算机相连，采集新制氯水在强光照射下有关物理量的含量随时间的变化，所得数据如图，下列有关说法不正确的是 A. 0~150s，溶液pH下降，酸性增强 B. 由图(1)、(2)、(3)可以验证HClO光照分解的产物 C. 光照150s后，加入石蕊试剂溶液不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图(1)可知0~150s氯水的pH逐渐减小，增大，溶液酸性增强，A正确； B．图(1)pH降低可证明生成，图(2)氯离子浓度升高可证明生成，图(3)氧气体积分数升高可证明生成，可验证光照分解生成和的产物，B正确； C．光照150s后溶液呈强酸性，若未完全分解，加入石蕊试剂会先变红后褪色，若完全分解，加入石蕊试剂会变红，不可能出现不变色的现象，C错误； D．氯水的杀菌能力来自的强氧化性，光照时间越长，分解量越多、浓度越低，杀菌能力越弱，D正确； 故选C。 14. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 15. 以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 用Ca(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 反应⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合价为-1 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③是与反应生成和，符合酸性氧化物与碱反应生成盐和水的通性，表明具有酸性氧化物的性质，A正确； B．溶液与溶液、溶液反应均会生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，B错误； C．中元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氧元素的化合价为，C正确； D．反应④受热分解属于分解反应，反应①与加热生成属于化合反应，反应②与反应生成和属于置换反应，上述转化包含三类反应，D正确； 故答案选B。 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D. 该过程总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确； B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确； C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确； D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因___________(用一个化学方程式表示)，其中氧化剂是___________，该反应中生成1个O2转移___________个电子。 （2）氢化钠(NaH)可在野外用作制取氢气燃料的一种试剂，NaH中氢元素的化合价为___________，写出NaH与水反应制取氢气的化学方程式：___________，向反应后的溶液滴加2滴酚酞，溶液显红色，在该反应中NaH做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）下列物质属于非电解质的是___________。 A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. CO （4）NaHCO3溶液常因温度过高而分解含有少量Na2CO3，除去杂质Na2CO3的方法为___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. （或） ②. ③. 2 （2） ①. -1 ②. ③. 还原剂 （3）D （4） 【解析】 【小问1详解】 根据钠元素的价类二维图可知，①为钠的氧化物，且钠元素化合价为+1价，该淡黄色固体为过氧化钠（）。能与水或二氧化碳反应生成氧气，常作供氧剂，反应的化学方程式为或。在该反应中，中的氧元素化合价既由-1价升高到0价，又由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂。每生成1个分子，有2个氧原子化合价由-1价升高到0价，转移2个电子。 【小问2详解】 在中，钠元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氢元素的化合价为-1价。与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。在该反应中，中的氢元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂。 【小问3详解】 非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。、、在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故选D。 【小问4详解】 溶液中混有少量，可向溶液中通入足量的气体，与和反应生成，从而除去杂质且不引入新杂质，反应的离子方程式为。 18. 现有m g含有Na2O与Na2O2的混合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定Na2O2含量： 回答下列问题： （1）Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为___________；Na2O2是否属于碱性氧化物___________（填“是”或“否”）。 （2）本实验装置图中有一处明显错误，请指出错误___________。 （3）如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响___________。（填“有”或“否”） （4）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na2O2的质量分数___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）样品Na2O2放置在空气中，最终产物是___________。 （6）实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为ρ g/L，样品中Na2O2质量分数为___________（用含ρ、m、V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. 否 （2） 装置B中导管短进长出，应该长进短出 （3） 否 （4） ①. 吸收未反应的 ②. 偏高 （5） （6） 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸和反应生成，装置B中用饱和溶液除去中混有的HCl杂质，装置C为混合物样品与的发生装置，装置D中盛装碱石灰，吸收未参与反应的过量，装置E和装置F组成排水法量气装置，利用进入E中排出等体积的水，通过量筒F中水的体积得到的体积。 【小问1详解】 由和过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比为；碱性氧化物的定义是和酸反应只生成盐和水，而和酸反应除生成盐和水外还生成，因此不属于碱性氧化物。 【小问2详解】 B为洗气装置，目的是除去中混有的HCl杂质，必须保证气体通入溶液中才能除杂，因此需要进气导管插入液面下、出气导管略伸出橡胶塞。 【小问3详解】 E未装满水时，进入E的氧气排出的水的体积始终等于氧气的体积，装置内原有的空气不会被排入量筒，因此对实验结果无影响。 【小问4详解】 装置C中反应后导出的气体混有未反应完的​，装置D中的碱石灰可以吸收这些杂质，避免杂质气体进入E中被当成计入体积；若无D，杂质气体会使测得的气体总体积偏大，计算得到的​质量偏大，最终算出的质量分数偏高。 【小问5详解】 在空气中会先后和水蒸气、反应，经过一系列转化最终生成稳定的碳酸钠。 【小问6详解】 测得氧气的质量为，根据反应​，可得，因此的质量为，则质量分数为​。 19. 2025年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。 下表列出了三种牙膏中的摩擦剂： 牙膏种类： A牙膏 B牙膏 C牙膏 摩擦剂： 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 （1）根据用途推测二氧化硅在水中是难溶的，它的物质类别属于酸性氧化物，请用化学方程式说明SiO2是酸性氧化物的理由___________。 （2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。两名同学设计了两种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 甲同学设计的实验方案为：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙 乙同学设计的实验方案为：石灰石氯化钙碳酸钙 ①与甲相比乙同学实验方案优点是___________。 ②请问甲同学的方案中熟石灰转化成碳酸钙，除了加入碳酸盐外还可以加入什么其他类别物质实现转化___________(填物质类别)。 ③请写出乙同学方案中有关反应的离子方程式：___________；___________。 （3）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图：(已知氨水主要成分是NH3·H2O) 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是___________；写出操作I过程中发生的离子反应方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 反应条件温和，不需要高温加热，操作简便、能耗低 ②. 酸性氧化物 ③. ④. （3） ①. 硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻止反应持续进行 ②. ； 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，因此通过二氧化硅和强碱的反应即可证明其属于酸性氧化物； 【小问2详解】 ①甲方案第一步需要高温煅烧石灰石，能耗高、操作复杂；乙方案全程在常温溶液中进行，无需高温，操作更简便、能耗更低。 ②熟石灰是，除了和碳酸盐反应外，还可以和酸性氧化物，例如CO2​直接反应生成碳酸钙沉淀，因此对应物质类别为酸性氧化物。 ③乙方案第一步是石灰石和稀盐酸的反应，改写为离子方程式时难溶物CaCO3保留化学式；第二步是氯化钙和碳酸钠的沉淀反应，拆成离子形式后消去不参与反应的Na+ 即可得到对应离子方程式； 【小问3详解】 硫酸和碳酸钙反应生成的CaSO4​属于微溶物，会包裹在大理石固体表面，隔绝大理石和酸的接触，使反应无法继续充分进行；操作I加入氨水的作用是中和溶解步骤过量的硝酸，同时将杂质Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，因此对应两个离子反应为 、。 20. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：i．CCl4难溶于水且密度比水大。 ii．氯气与碱反应时温度不同产物不同。 （1）装置①中，仪器A的名称是___________，写出装置①烧瓶中反应的化学方程式___________。 （2）装置②中试剂是___________，作用是___________。 （3）从氧化剂和还原剂的角度分析，装置③中反应物Cl2的作用是___________。 （4）装置④中发生离子反应方程式为___________。装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （5）氯气还可以用于自来水消毒，但用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。④中产生的ClO-还可应用于工业制备高铁酸钠，主要应用于饮用水处理。补全缺项，并配平上述离子方程式___________。 ___Fe3++___+___ClO-→___+___Cl-+___H2O （6）装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母) A. 水 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. Na2SO3溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去 中混有的 气体 （3） 既作氧化剂又作还原剂 （4） ①. ②. 防止温度过高生成 （或避免副反应发生，提高 的产率） （5） （6）BD 【解析】 【小问1详解】 仪器A为添加液体的分液漏斗；装置①是实验室经典的二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的发生装置，反应方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl气体，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此用饱和食盐水除去HCl，避免后续反应的碱液被HCl消耗。 【小问3详解】 装置③中热的与​反应生成（Cl为+5价）和（Cl为-1价），氯气中氯元素的化合价既升高又降低，因此自身既是氧化剂也是还原剂。 【小问4详解】 根据题给已知，氯气与碱反应产物受温度影响，低温下氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；冰水浴可以控制低温，防止温度过高生成氯酸钠杂质，提升次氯酸钠的产率。 【小问5详解】 用化合价升降法配平：Fe从+3价升到+6价，每个失3e⁻；Cl从+1价降到-1价，每个得2e⁻，最小公倍数为6，因此系数配2，系数配3；产物高铁酸根在强碱性环境下生成，缺项为，再根据电荷守恒、原子守恒补全配平即可。 【小问6详解】 A选项氯气在水中溶解度小，无法充分吸收；B选项NaOH溶液可与氯气反应，能有效吸收尾气；C选项饱和食盐水几乎不吸收氯气；D选项​具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应吸收氯气，因此选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $