精品解析：湖南省株洲市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度株洲市一中期中考试高一年级化学试卷 (考试时量：75分钟 总分：100分) 本卷可能用到的相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 N14 Al27 Cl35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(3分/个，共42分) 1. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物 ②Ca(OH)2、KOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱 ③NaHCO3、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐 ④干冰、NO、SO2、Mn2O7均酸性氧化物 ⑤金刚石、石墨、C60互同素异形体 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 3. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. B. C. D. 4. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 6. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C. 图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铁溶于稀： B. 碳酸钙溶于盐酸： C. 稀与溶液反应： D. 澄清石灰水中通入过量： 8. 下列物质在给定条件下转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 9. 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 11. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 步骤操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤， 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①②③ D. 肯定不含的离子有①④⑤⑦ 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 14. Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A. 9∶4 B. 3∶1 C. 11∶2 D. 1∶1 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. I．现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______。 （2）属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （3）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （5）2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒装置，为宇航员供氧。 a. Na2O2中的阳、阴离子的个数比为_______，将Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中现象为_______ b . CaO2与Na2O2有类似性质，请写出CaO2与CO2发生反应的化学方程式为_______， （6）“84”消毒液(有效成份NaClO)不能与洁厕灵(有效成分是HCl)混合使用，否则可能会产生有毒的黄绿色气体，该气体是_______(填名称)，其反应的离子方程式是_______。若将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是_______。 （7）已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为_______。 16. Ⅰ. 生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 “84”消毒液 主要成分 NaCl HCl NaClO （1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是_______。 （2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是_______，发生反应的化学方程式为_______。将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，质量为3.18g，则混合物中碳酸钠的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 （3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为_______。 Ⅱ.亚硝酸钠()是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。 （4）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息： ⅰ.亚硝酸钠的水溶液呈碱性； ⅱ.亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； ⅲ.亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。 回答下列问题： ①已知能与HI发生如下化学反应：，该反应的还原剂是_______(填化学式)，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 ②实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有a_______ 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，可观察到的实验现象为b_______ 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，该装置中发生的反应的化学方程式为_______。a中的试剂为_______。 （2）b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A．HCl   　　 B．NaCl   　　  C．NaOH  　　   D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。 18. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有_______。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在_______，一定不存在_______ 。 Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： （3）②中不能改用硝酸钡溶液原因为_______。 （4）③中加入的试剂是_______(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 Ca2++=CaCO3↓、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度株洲市一中期中考试高一年级化学试卷 (考试时量：75分钟 总分：100分) 本卷可能用到的相对原子质量：Na23 C12 O16 H1 N14 Al27 Cl35.5 第I卷(选择题) 一、单选题(3分/个，共42分) 1. 新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于酸 C. 属于盐类 D. 属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误； B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误； C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误； D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确； 答案选D。 2. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物 ②Ca(OH)2、KOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱 ③NaHCO3、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐 ④干冰、NO、SO2、Mn2O7均为酸性氧化物 ⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胆矾是纯净物，氢氧化铁胶体、牛奶为混合物，错误； ②Cu2(OH)2CO3为盐，Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O均为碱，错误； ③NaHCO3、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐，正确； ④干冰、SO2、Mn2O7均为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，错误； ⑤金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，正确； 综上③⑤正确； 故选B。 3. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无色溶液中不可能含有大量的，A不合题意； B．Ca(OH)2是微溶物，故溶液中不可能大量共存，B不合题意； C．，二者离子不能大量共存，C不合题意； D．各离子均无色，相互之间不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选； B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选； C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选； 故选：B。 5. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 6. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是 A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速度 C. 图丙：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D. 图丁：用该装置完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水分，并不是干燥的，A错误； B．制备胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌,否则会生成沉淀，B错误； C．应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，烧瓶与分液漏斗上口连接的导气管可以平衡压强，盐酸在重力作用下流下，装置正确，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铁溶于稀： B. 碳酸钙溶于盐酸： C. 稀与溶液反应： D. 澄清石灰水中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，将氧化铁溶于稀：，A不正确； B．碳酸钙难溶于水，应以化学式表示，碳酸钙溶于盐酸：，B不正确； C．稀与溶液反应，同时发生H+与OH-、Ba2+与的反应：，C正确； D．澄清石灰水中通入过量，生成Ca(HCO3)2：，D不正确； 故选C。 8. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与强氧化钠反应生成碳酸钠，C错误； D． 铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，D正确； 故选D。 9. 铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为(未配平)，若配平方程式后，的化学计量数应该是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】B 【解析】 【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B正确，故答案选B。 10. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸 A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，在A处通入未经干燥的氯气；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，说明D处液体能够吸收水或者吸收氯气，若D为浓硫酸则可以吸收氯气中的水，若D处为氢氧化钠溶液，可吸收氯气，综上所述，②④正确，故选：A。 11. 某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 步骤 步骤操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤， 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①②③ D. 肯定不含的离子有①④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+； (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCO、CO； (2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO； (3)生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。 【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故B正确； C．由分析可知，溶液一定含有①Na+、②，一定不含③Cl-，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，故D错误； 答案选B。 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，A正确； B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误； C．钠与氧气反应所得的少量固体中可能存在单质Na，加入蒸馏水，钠与水反应生成氢气，因此无法说明固体为，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，该溶液可以为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 答案选A。 13. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+ B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示知Cu2+、Fe2+、Fe3+均参与转化过程的循环，A错误； B．转化过程有O、Fe、S元素的化合价发生了变化，B错误； C．由过程I知氧气的氧化性强于三价铁离子，由过程III知三价铁的氧化性强于硫，C错误； D．过程Ⅲ为硫化铜与铁离子反应生成硫单质，亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 14. Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO−与的离子数目之比为5∶2，则溶液中Cl−与ClO−的离子数目之比为 A. 9∶4 B. 3∶1 C. 11∶2 D. 1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2与70℃的NaOH发生如下反应：①，②。 【详解】依题意，ClO−与的离子数目之比为5∶2，设ClO−数目为5x，的数目为2x，则①式中产生Cl-数目为5x，②式中产生Cl-数目为5×2x=10x，溶液中Cl-总数目为15x，故Cl−与ClO−的离子数目之比15x∶5x=3∶1， 故本题选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. I．现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有_______。 （2）属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号) （3）⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。 （4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （5）2022年11月30日，神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有Na2O2颗粒装置，为宇航员供氧。 a. Na2O2中的阳、阴离子的个数比为_______，将Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中现象为_______ b . CaO2与Na2O2有类似性质，请写出CaO2与CO2发生反应的化学方程式为_______， （6）“84”消毒液(有效成份NaClO)不能与洁厕灵(有效成分是HCl)混合使用，否则可能会产生有毒的黄绿色气体，该气体是_______(填名称)，其反应的离子方程式是_______。若将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是_______。 （7）已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为_______。 【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ （2） ①. ④⑩ ②. ①②⑨ （3）NaHSO4=Na++ （4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （5） ①. 2：1 ②. 溶液先蓝色后褪色 ③. 2CO2+2CaO2=2CaCO3+O2 （6） ①. Cl2 ②. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O ③. 继续燃烧，发出苍白色火焰，瓶口冒白雾 （7）1：3 【解析】 【分析】①铜能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融KCl中含有自由离子，能导电，它是化合物，属于电解质； ③Ba(OH)2属于碱，固态时不导电，属于电解质； ④CO2为非金属氧化物，不导电，属于非电解质； ⑤NaHCO3晶体属于盐，不导电，属于电解质； ⑥胆矾为五水合硫酸铜晶体，属于盐，不能导电，属于电解质； ⑦碳酸钙难溶性盐，不导电，属于电解质； ⑧NaHSO4为酸式盐，固态时不导电，属于电解质； ⑨盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩酒精属于有机化合物，不导电，属于非电解质。 【小问1详解】 上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧； 小问2详解】 属于非电解质的有④⑩，能导电的有①②⑨； 【小问3详解】 ⑧NaHSO4在熔化状态下完全电离出Na+和，电离方程式为：； 【小问4详解】 少量④CO2通入③Ba(OH)2的溶液中，生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 a．由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数之比为2:1；与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以紫色石蕊先变蓝，随后由于过氧化钠具有强氧化性，会使蓝色石蕊褪色，故现象是溶液先蓝色后褪色； b．中也含有过氧键，与发生氧化还原反应，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会发生归中反应，产生黄绿色的有毒气体，其离子方程式为：；若将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是氢气会继续燃烧，发出苍白色火焰，瓶口冒白雾； 【小问7详解】 反应中，8个氨气参与反应，有2个氨气被氧化为1个氮气，6个氨气分子未被氧化，和HCl形成氯化铵，所以被氧化和未被氧化的分子的个数比为2:6=1∶3。 16. Ⅰ. 生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 发酵粉 洁厕灵 “84”消毒液 主要成分 NaCl HCl NaClO （1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是_______。 （2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是_______，发生反应的化学方程式为_______。将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，质量为3.18g，则混合物中碳酸钠的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。 （3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为_______。 Ⅱ.亚硝酸钠()是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。 （4）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息： ⅰ.亚硝酸钠的水溶液呈碱性； ⅱ.亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒； ⅲ.亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。 回答下列问题： ①已知能与HI发生如下化学反应：，该反应的还原剂是_______(填化学式)，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。 ②实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有a_______ 2 取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为b_______ 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）火焰变黄色 （2） ①. 加热 ②. ③. 55.8% （3） （4） ①. HI ②. ③. 氧化性 ④. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤. KMnO4>NaNO2>I2 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 钠的焰色实验为黄色，故不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到火焰变为黄色； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠时，加热混合物，可将碳酸氢钠除去，发生的反应为；3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，质量为3.18g，质量减少了0.62g，设混合物中含有xg，则有： ，，解得，即混合物中为1.68g，为2.12g，那么混合物中碳酸钠的质量分数为； 【小问3详解】 碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，可与盐酸发生反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①反应中中N由+3价降低到+2价，得到电子，作氧化剂，HI中I由-1价升高到0价，失去电子，作还原剂，用双线桥表示电子转移的方向和数目为； ②溶液中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，即被氧化为，说明具有氧化性；溶液中，滴加足量的溶液，溶液体现氧化性，体现还原性，可观察到紫色溶液褪色； ③由实验1可知氧化性，由实验2可知氧化性，故三种物质的氧化性强弱的关系为KMnO4>NaNO2>I2； ④固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体，既体现了氧化性，又体现了还原性，反应方程式为。 17. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是_______，该装置中发生的反应的化学方程式为_______。a中的试剂为_______。 （2）b中采用的加热方式是_______，c中化学反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______，可选用试剂_______(填字母)。 A．HCl   　　 B．NaCl   　　  C．NaOH  　　   D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶体。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ③. 避免生成NaClO3 （3） ①. 吸收尾气(Cl2) ②. C （4） ①. 过滤 ②. 少量(冷)水洗涤 【解析】 【分析】由装置图可知，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，a装置为除去氯气中混有的氯化氢的装置，应盛有饱和食盐水，b装置中在水浴加热条件下氯气与KOH溶液反应制备KClO3，c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d装置用来吸收尾气，防止空气污染。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，化学方程式为；产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a中的试剂为饱和食盐水； 小问2详解】 b装置的加热方式为水浴加热；c装置中制取次氯酸钠，氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；根据装置b、c水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成； 【小问3详解】 氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d是尾气处理装置；氯气能与NaOH溶液反应生成，与HCl、NaCl、H2SO4均不反应，故应选C； 【小问4详解】 冷却结晶后要进行过滤，使晶体和液体分离，过滤所得晶体要用少量冷水洗涤，防止氯酸钾溶解损失，洗涤后干燥就得到KClO3晶体。 18. 离子共存是化学反应和物质分离提纯过程中的重要概念。回答下列问题： Ⅰ．某无色透明溶液中含有Na+、Ca2+、Cu2+、OH-、Cl-、和中的两种或几种。 （1）无需实验即可推断出溶液中不含有_______。 （2）取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体产生，再加入溶液后没有沉淀生成，说明溶液中肯定存在_______，一定不存在_______ 。 Ⅱ．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图所示是一种由粗盐制备精盐的方案(用于沉淀的试剂均稍过量)： （3）②中不能改用硝酸钡溶液的原因为_______。 （4）③中加入的试剂是_______(填化学式)；加入该试剂后发生反应的离子方程式为 Ca2++=CaCO3↓、_______。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. Na+、 ②. Ca2+、 （3）引入，使最终所得精盐中混入NaNO3 （4） ①. Na2CO3 ②. Ba2++=BaCO3↓ 【解析】 【分析】粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制取精盐时，先将粗盐溶于水，过滤掉泥沙，再加入NaOH溶液，将Mg2+转化为沉淀，再加入BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。过滤出沉淀，再往滤液中加入盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶，从而获得精盐。 【小问1详解】 溶液中Cu2+呈蓝色，而溶液呈无色，则无需实验即可推断出溶液中不含有Cu2+。 【小问2详解】 取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入稀盐酸至过量，有无色气体(CO2)产生，说明含有一定含，一定不含有Ca2+，根据电荷守恒可知，一定含有的阳离子为Na+，再加入BaCl2溶液后没有沉淀生成，说明溶液中一定没有，则溶液中肯定存在Na+、，一定不存在Ca2+、； 【小问3详解】 最终所得盐为NaCl，②中不能改用硝酸钡溶液，原因为：引入，使最终所得精盐中混入NaNO3； 【小问4详解】 由分析可知，③中加入的试剂是Na2CO3；加入该试剂后发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$