1.1 热化学方程式 燃烧热 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦热化学核心概念，通过基础辨析、原理应用、综合计算三层设计，构建从概念理解到定量分析的知识巩固路径，适配期末复习需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|热化学方程式概念、燃烧热定义|选择题辨析ΔH含义及影响因素，强化化学观念中物质变化与能量关系| |进阶层|热化学方程式书写、键能计算|结合键能数据计算反应热，培养科学思维中的证据推理能力| |综合层|燃烧热应用、能量转化综合|联系工业反应与能量变化，体现科学态度与责任中的学科价值|

热化学方程式作业 姓名： 1．下列有关热化学方程式的说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中，各物质的化学计量数不表示分子个数，只代表该物质的物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同 D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 反应物的总能量比生成物低 B OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1 a>b D C(s，石墨)===C(s，金刚石) 　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 金刚石比石墨稳定 1 学科网（北京）股份有限公司 3．航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。下列有关铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2(g) I2(g) HI(g) 436.0 kJ 151.0 kJ 299.0 kJ B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1 5．如表所示是1 mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：据此判断，下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．H2(g)＋I2(g)=HI(g) ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1 B．H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ΔH＝－11.0 kJ·mol－1 C．HI(g)=H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11.0 kJ·mol－1 D．H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ΔH＝－22.0 kJ·mol－1 化学键 H2O中H—O O2中O==O H2中H—H H2O2中O—O H2O2中O—H 键能/ (kJ·mol－1) 463 496 436 138 463 6.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示：若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是(　　 A．总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 7.法错误的是（ ）已知：①白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如下： 化学键 P—P O=O P—O 键能 c ②(白磷，)(红磷，)  。 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．相同条件下红磷比白磷稳定 C．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是红磷 D．   8．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 9．下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列各组反应中，的是 A．； B． C． ； D． 11．已知  ，下列说法中正确的是 A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 C．在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出184.6 kJ热量 D．在该条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．对于反应  ，每放出能量，此时转移的电子数为 B．对于反应，每形成键，此时转移的电子数为 C．对于反应  ，每放出能量，此时形成个键 D．对于反应，每生成，此时形成0.个键 13．下列有关反应热的相关说法，错误的是 A．一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 B．  ，则    C．已知：  ；  ，则 D．将与混合，充分反应后放出热量a kJ，则   15．已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热 量为______。 燃烧热作业 姓名： 1．已知：  。则下列关于燃烧热的表述正确的是 A．   B．   C．完全燃烧生成液态水，放出热量 D．   2．下列能表示物质燃烧热(燃烧热数值正确)的热化学方程式是 A． B． C． D． 3．燃烧热和中和热是常见的两种反应热，下列说法正确的是 A．已知   ΔH，该式表示Mg的燃烧热为809.7 kJ·mol-1 B．已知  ；  ，则1 mol碳不完全燃烧，产物中CO和CO2体积比为1：2时，放出的热量为225.5 kJ C．已知中和热，即   D．已知  ；  。则HF在水溶液中电离过程的 4．完成下列各题： (1)已知CH3OH(l)的燃烧热，CH3OH(l)(g)=CO2(g)+2H2(g)   kJ·mol-1，则a___________(填“<”“>”或“=”)726.5。 (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)  ΔH=-1176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：___________ 5．化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (1)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量/(kJ·mol-1) 0 0 -242 -286 表示燃烧热的热化学方程式为___________。 (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为   kJ·mol-1，若将生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 (3)磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知： 。 ①依据图示写出各反应的焓变： (s,白磷)  ___________kJ·mol-1； (s,红磷)  ___________kJ·mol-1。 ②已知常温常压下： (s,白磷)   4P(s,红磷)  ，则___________(填“>”“=”或“<”)。 ③黑磷是磷的另一种同素异形体，已知(s,白磷)(s,黑磷)  kJ·mol-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为___________(填名称)。 (4)电石()可通过下列反应制备：①  kJ·mol-1； ②  kJ·mol-1。 为了维持热量平衡，需要控制反应物配比，每生产64 g ，投料的量为56 g CaO及___________mol C、___________mol (假设不考虑热量损耗，物料转化率为100%，最终炉中出来的气体只有CO)。 6．已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，氧气中键完全断裂时吸收热量，水蒸气中键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为______。 $ 热化学方程式作业 姓名： 1．A　2.C　3.C　4.B 5．B　[热化学方程式H2(g)＋I2(g)HI(g)　ΔH＝＋288.0 kJ·mol－1没有配平，故A错误；根据反应热等于反应物键能总和－生成物键能总和可知，ΔH＝436.0 kJ·mol－1＋151.0 kJ·mol－1－299.0 kJ·mol－1×2＝－11.0 kJ·mol－1，故B正确、D错误；化学计量数变为原来的，ΔH的数值也应减半，故C错误。] 6.D 《2026年3月18日高中化学作业》参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C B C A D C D 7．C 【详解】A．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．(白磷，)(红磷，)  为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B正确； C．白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C错误； D．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，  ，D正确； 故答案选C。 8．B 【详解】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设中碳氧键键能为x kJ/mol，则，x=； 故选 B。 9．C 【详解】A．热化学方程式需要标明所有反应物和生成物的聚集状态，该方程式中、、均未标注状态，不符合书写要求，A错误； B．的单位应为，B错误； C．该方程式标注了各物质的聚集状态，氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应，的符号、单位均符合热化学方程式的书写要求，C正确； D．碳的燃烧反应属于放热反应，应为负值，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．液态水的生成比气态水多一步放热（液化），故更小，成立，A正确； B．石墨比金刚石稳定，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，即，B错误； C．生成的更小（完全燃烧放热更多），，C错误； D．气态硫燃烧释放的热量更多（因气态硫能量更高），更小，，D错误； 故答案选A。 11．D 【详解】A．，则该反应为放热反应，A错误； B．反应条件和反应是否放热或吸热无直接关系，B错误； C．ΔH的单位是kJ·mol-1，对应1 mol反应放出184.6 kJ热量，而非单个分子，C错误； D．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，则1 mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的总能量，D正确； 故答案选D。 12．C 【详解】A．对于反应 ，每放出能量，转移2 mol电子，则每放出能量，转移0.2 mol电子，即转移电子数为0.2 NA，A正确； B．每形成6 mol N-H键转移6 mol电子，0.6 mol N-H键对应0.6 mol电子，即0.6 NA，B正确； C．H2和Cl2反应中H-H键断裂而非形成，放出183 kJ时断裂1 mol H-H键，C错误； D．0.36 g H2O为0.02 mol，对应生成0.01 mol CO2，含0.02mol C=O键，即0.02NA，D正确； 选C。 13．D 【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热与路径无关，只与始态和终态有关，因此无论一步完成还是分步完成，反应热相同，A正确； B．中和反应 H⁺(aq) + OH⁻(aq) = H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ/mol 表示生成1 mol 水放热57.3 kJ，H2SO4与2KOH 反应生成2 mol水，故 ΔH = -114.6 kJ/mol ，B正确； C．S(s) 燃烧前需吸收能量变为 S(g)，因此 S(s) 燃烧放热量小于 S(g) 燃烧，即 ΔH1＞ ΔH2（ΔH1 负值更小），由 ΔH1 = Q1、ΔH2= Q2 知 Q1和 Q2均为负值，故Q1 ＞ Q2，C正确； D． 为可逆反应，不能完全进行，充分反应后放出热量 a kJ ，小于完全反应的理论放热量，因此 ΔH＜ -a kJ/mol（ΔH为负值），D错误； 故选D。 15．436kJ 【分析】反应热 ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能（其中键能定义为断裂1 mol化学键吸收的热量）。 【详解】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，则1 mol H2燃烧放热为：，则对应热化学方程式为：。反应物断键吸收热量：断裂1 mol H—H键（吸收 kJ）和0.5 mol O=O键（已知1 mol O=O键断裂吸收496 kJ，故0.5 mol吸收 kJ）。生成物成键放出热量：生成1 mol H2O(g)形成2 mol H—O键（已知1 mol H—O键形成放出463 kJ，即键能 kJ/mol，故2 mol放出 kJ）。根据反应热公式：代入得：，解得，因此，氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ。 燃烧热作业 姓名： 1．D 【分析】燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物（本题为液态水）时所放出的热量。由 可知，2mol H2燃烧放热571.6kJ，则1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol。 【详解】A．燃烧反应为放热反应，应为负值，A错误； B．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物，本题应该为液态水，B错误； C．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成液态水，放出=142.9kJ热量，C错误； D．由分析可知，1mol H2燃烧放热285.8kJ，对应ΔH=-285.8kJ/mol，则  ，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．燃烧热要求1 mol物质完全燃烧生成稳定产物。1 mol C生成（稳定氧化物），A正确； B．4 mol 燃烧，非1 mol，B错误； C．甲烷燃烧产物应该是液态水，不是气态，C错误； D．S的燃烧产物应为而非，D错误； 故答案选A。 3．D 【详解】A．燃烧热的定义是“在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量”，应该是Mg与氧气的反应，A错误； B．根据盖斯定律可得C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5 kJ· mol-1，设CO的物质的量为x mol，CO2为2x mol，由碳守恒得，，放出热量为，计算错误，B错误； C．中和热是“生成1 mol H2O时的反应热”，该反应生成2 mol H2O，△H应为-57.3×2 kJ·mol-1=-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．HF电离的△H可通过“HF与NaOH反应的△H-HCl与NaOH反应的△H”计算：△H=-67.7 kJ·mol-1-(-57.3) kJ·mol-1=-10.4 kJ·mol-1，D正确； 故选D。 4．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，完全燃烧生成的稳定氧化物是和，而反应中生成的是，不是稳定的，所以该反应放出的热量比燃烧热小，即a < 726.5。 （2）根据题意，反应物是、和，生成物是和，当有参与反应时释放出热量，那么参与反应时释放的热量为。 热化学方程式为：。 （3）在反应中，从0价变为 + 3价，参与反应时转移电子的物质的量为。 则每转移电子放出的热量为。 （4）由图可知，反应的反应物是和，生成物是和，化学方程式为。根据键能计算反应热反应物总键能-生成物总键能。反应物总键能：，生成物总键能： ，热化学方程式为：。 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 【详解】（1）和时，完全燃烧生成液态水所放出的热量为的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示标准燃烧热的热化学方程式为 ； （2）由题意可知，反应生成氯化氢的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，由热化学方程式可知，制备纯硅反应过程中生成0.1mol氯化氢吸收的热量为240.4kJ/mol××0.1mol=6.01kJ，故答案为：吸收；6.01； （3）①由图可知，kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1； 5Cl2(g)+2P(s，红磷)=2PCl5(g) ，由于 ，则该反应的△H2=(E2-E5)= (-1703.6+274.4)kJ/mol =-714.6kJ/mol； ②由图可知，白磷比红磷能量高，故等质量的白磷和红磷完全燃烧时，白磷放出的热量多，即△H3<△H4； ③由于 ，由图可知，P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H==-70.4 kJ/mol-1，故红磷、白磷、黑磷中，黑磷能量最低，白磷能量最高，因此红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为：黑磷>红磷>白磷； （4）因为了维持热量平衡，则反应①与反应②放出与吸收的热量相等，故反应①各物质的系数都乘221.0，反应②各物质的系数都乘464.1，则得到各物质的物质的量关系为：，56g CaO是1mol，则需要C为，需要O2为。 6．436kJ 【分析】反应热 ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能（其中键能定义为断裂1 mol化学键吸收的热量）。 【详解】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，则1 mol H2燃烧放热为：，则对应热化学方程式为：。反应物断键吸收热量：断裂1 mol H—H键（吸收 kJ）和0.5 mol O=O键（已知1 mol O=O键断裂吸收496 kJ，故0.5 mol吸收 kJ）。生成物成键放出热量：生成1 mol H2O(g)形成2 mol H—O键（已知1 mol H—O键形成放出463 kJ，即键能 kJ/mol，故2 mol放出 kJ）。根据反应热公式：代入得：，解得，因此，氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 热化学方程式答案： ACCBB DCBCA DCD 15．436kJ 燃烧热作业： DAD 4．(1) (2) (3) (4) 5．(1)  kJ·mol-1 (2) 吸收 6.01 (3) -1278.8 -714.6 < 黑磷>红磷>白磷 (4) 7.2 2.1 6．436kJ 学科网（北京）股份有限公司 $