1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第2课时（讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦“气体摩尔体积”核心知识点，系统梳理物质体积决定因素、气体摩尔体积概念及与物质的量、标准状况下气体体积的关系，延伸至阿伏加德罗定律及其推论，构建从基础概念到规律应用的完整知识链。 资料通过随学随练即时巩固概念，活学活用强化计算能力，题型示例结合实例培养科学思维，如通过对比不同气体体积与分子数关系训练证据推理。多样化练习设计助力课中教学互动，课后分层习题帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的科学探究能力。

第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量--物质的量 第2课时 气体摩尔体积 课标要点 1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。 2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 学习重难点 重点：1气体摩尔体积。2.物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系。 难点：1.阿伏加德罗定律及其推论。 知识点 气体摩尔体积 1.物质体积的决定因素 2.气体摩尔体积 随学随练 1.下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L A.①②③④ B.②③ C.⑤ D.④ 【答案】D 【解析】题述物质不一定是气体，①不正确；1 mol气体体积为22.4 L时，不一定处于标准状况下，②不正确；H2O在标准状况下是液体，③不正确；标准状况下，1 g H2与14 g N2均为气态，且物质的量为0.5 mol，体积相同，④正确；未注明CO所处状况，体积无法求算，⑤不正确。 知识点 阿伏加德罗定律 1.内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2.内容总结：“三同”定“一同” 随学随练 2.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 【答案】A 【解析】设这两种物质都为1 g，则n(H3)＝ mol，n(H2)＝mol； mol H3有1 mol H原子，mol H2有1 mol H，故二者的原子相同，A正确； mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误。 拓展 对气体摩尔体积的理解和相关计算 1.气体摩尔体积的四个要素 对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是混合气体 状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能大于或小于22.4 L·mol－1。 定量 在同温同压下，气体的体积与所含的分子数目成正比。1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子。标准状况下，n mol气体的体积为22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L 数值 一定量气体的质量(m)与其密度(ρ)之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)即Vm＝ 2.气体摩尔体积的有关计算公式 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝＝＝。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 活学活用 1.下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol H2所占的体积为11.2 L B.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L C.标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D.标准状况下，28 g N2体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A项中没有说明是否在标准状况下，故0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L；B项中没有说明微粒的状态，若该微粒呈固态或液态，标准状况下1 mol分子所占体积不是22.4 L；C项中标准状况下，水不呈气态；D项中N2的摩尔质量为28 g·mol－1，28 g N2的物质的量为1 mol，故标准状况下体积约为22.4 L。 2.下列说法中正确的是(　　) A.32 g O2的体积为22.4 L B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C.在标准状况下，22.4 L液溴的物质的量为1 mol D.在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】32 g O2的物质的量为1 mol，但没有说明是否在标准状况下，故1 mol气体的体积不一定是22.4 L，同样22.4 L气体的物质的量也不一定为1 mol，即22.4 L N2中不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子，故A、B均不正确；在标准状况下，液溴呈液态，22.4 L液溴的物质的量不是1 mol，故C不正确；0 ℃、1.01×105 Pa就是标准状况对应的温度和压强，在该条件下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。 拓展 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同物质的量 ＝ 同温同物质的量下，压强比等于气体体积的反比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 活学活用 3.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的容积比是(　　) A.2∶3 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶2 【答案】C 【解析】可设H原子数为6 mol，则H2为3 mol，NH3为2 mol，两种气体的物质的量之比为3∶2，依据阿伏加德罗定律的推论，物质的量之比等于气体的体积之比，可得出两个容器的容积之比为3∶2。 4.标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A.同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n B.25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子个数之比为m∶n C.同温同压时气体A和气体B的密度之比为m∶n D.标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m 【答案】B 【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，则二者的物质的量相同，二者的摩尔质量之比为m∶n。相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，选项A正确；同质量气体A与气体B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与气体B的分子个数之比为n∶m，选项B不正确；同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，选项C正确；同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积之比为n∶m，选项D正确。 题型 气体摩尔体积 ▌例1 下列说法中，正确的是(　　) A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.标准状况下，1 g CH4的体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol NaCl的体积约为22.4 L D.在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子 【答案】D 【解析】没有指明气体所处的温度和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误；标准状况下，1 mol CH4即16 g CH4的体积才是22.4 L，B错误；标准状况下，NaCl不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正确。 ▌对点练1-1 判断下列叙述中正确的是(　　) A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C.常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗H＋数目为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 【答案】C 【解析】根据标准状况下气体摩尔体积的定义，使用时应注意：(1)条件：标准状况；(2)物质的聚集状态：指气体的体积，而不是固体或液体的体积，所以A、B两选项均错。C选项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变化，再根据H原子守恒，1 mol H2中含有2 mol H原子，需要2 mol H＋来提供，消耗H＋数目为1.204×1024；D选项错，在相同温度和压强下，虽然相同体积的任何气体含有的分子数相同，但所含原子数不一定相同。 ▌对点练1-2 下列各组物质中，所含分子数最多的是(　　) A.1 mol NO B.22.4 L标准状况下的氧气 C.6 g H2 D.6.02×1023个SO2分子 【答案】C 【解析】1 mol NO含有分子数为NA；标准状况下22.4 L的氧气，物质的量为＝1 mol，含有分子数为NA；6 g H2的物质的量为＝3 mol，含有分子数为3NA；SO2分子数6.02×1023＝NA；选项C中含有的分子数最多，故答案为C。 题型 阿伏加德罗定律 ▌例2 在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2　②H2　③N2　④CO2　⑤O2，占有体积由大到小的顺序是(　　) A.③②④⑤① B. ③②④①⑤ C.①④⑤②③ D. ②③⑤④① 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量相同时，体积是相同的。根据n＝可知，当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越大，物质的量就越小，其体积就越小。五种气体的相对分子质量分别是71、2、28、44、32，所以正确的答案选D。 ▌对点练1-1 下列叙述正确的是(　　) A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等 C.同压同体积的氧气和氮气的分子数相等 D.同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 【答案】D 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一定相等，A错误；等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B错误；气体的体积与温度、压强有关，由于温度不知道，气体的物质的量不能判断，则分子数不能判断，C错误。 ▌对点练1-2 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　　) A.密度之比为4∶5 B.物质的量之比为4∶5 C.体积之比为1∶1 D.原子数之比为3∶4 【答案】A 【解析】由n＝＝可知，ρ＝＝，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64∶80＝4∶5，A正确；设气体的质量均为m g，则n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，所以二者物质的量之比为∶＝80∶64＝5∶4，B错误；根据V＝n·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5∶4，C错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，D错误。 题型 阿伏加德罗定律的推论 ▌例3 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 【答案】D 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝知，二者密度相同，故A正确；根据m＝nM＝×M知，二者的相对分子质量之比为1∶1，故B正确；根据pV＝nRT＝RT知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。 ▌对点练1-1 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(　　) A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4 B.生成物C中A元素的质量分数为25% C.生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1 D. 反应前后气体分子数之比为1∶1 【答案】D 【解析】化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误；题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%，故B错误；单质A和气体单质B的结构不确定，生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1∶1，故D正确。 ▌对点练1-2 （25-26高一上·河南·阶段检测）某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入(g)和(g)，活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是 A．初始状态下，与的密度之比为8：7 B．操作①后，甲中气体压强为2，分子间平均距离减小 C．操作②前后，气体的摩尔体积不变 D．在相同温度下，若将等质量的和分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为 【答案】C 【解析】初始状态下，与的压强、温度、体积均相同，根据阿伏伽德罗定律，与的物质的量相等，密度，因此密度之比等于摩尔质量之比，故与的密度之比为32：28=8：7，A不符合题意；操作①是等温压缩，初始体积为V0，压缩后体积为0.5 V0，体积减小，压强变为，分子间平均距离减小，B不符合题意；操作②是等温膨胀，初始体积为V0，膨胀后体积为2 V0，根据气体的摩尔体积，等温下n不变，体积增大则增大，因此操作②前后摩尔体积改变，C符合题意；等质量的和，物质的量之比，等温等容下，压强与物质的量成正比，故压强之比为7：8，D不符合题意；故选C。 基础通关 1.（25-26高一上·山西大同·期中）下列对物质的量相关概念的理解错误的是 A．物质的量属于国际单位制的基本物理量之一 B．各种气体的气体摩尔体积都约为 C．摩尔质量的单位为 D．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 【答案】B 【解析】物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一，A正确；气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而变化，标准状况下，气体的摩尔体积才约为，选项未指明适用条件，B错误；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，C正确；摩尔是物质的量的单位，仅适用于计量分子、原子、离子等微观粒子，不能用于描述宏观物质，D正确；故选B。 2.（2025高二上·江苏南京·学业考试）气体摩尔体积的单位是 A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol 【答案】C 【解析】mol是物质的量的单位，A错误；mol/L是物质的量浓度的单位，B错误；L/mol是气体摩尔体积的单位，C正确；g/mol是摩尔质量的单位，D错误；故选C。 3.（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 【答案】D 【解析】标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，A错误；20 ℃、101 kPa不属于标准状况，相同压强下温度越高气体摩尔体积越大，该条件下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误；17 g 的物质的量为1 mol，所处的20 ℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，其体积大于22.4 L，C错误；标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，该数值适用于所有气体（包括混合气体），因此1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确；故选D。 4.（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误；标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误；标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确；故选D。 5.（25-26高一上·山东德州·开学考试）下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【答案】C 【解析】气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误；标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误；标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确；标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误；故选C。 6.（25-26高一下·山西忻州·期末）下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】1 mol 的质量由公式计算得，质量仅和物质的量、摩尔质量有关，与温度压强无关，不需要在标准状况下，A错误；标准状况下气体摩尔体积约为，因此体积为的气体，物质的量，但未排除标准状况下为非气态的物质（如H2O、SO3等），B错误；气体体积由温度、压强、物质的量共同决定，时压强不确定，1 mol气体的体积不一定比大，C错误；标准状况下气体摩尔体积适用于任何不发生反应的气体（包括混合气体），1 mol该混合气体的体积约为，D正确；故选D。 7.（25-26高一上·江西景德镇·期末）标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲：   乙：个   丙：   丁： A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 【答案】C 【解析】体积大小比较：在标准状况下，气体体积与物质的量成正比。甲是0.3 mol、乙是0.4 mol、丙是0.5 mol、丁是0.6 mol，实际体积顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，A错误；H原子数目比较：甲中氢原子数目为0.3 mol × 4 ×NA= 1.2 NA、乙中氢原子数目为0.4 mol × 3×NA = 1.2 NA、丙中氢原子数目为0.5 mol × 2 ×NA= 1.0 NA、丁中氢原子数目为0.6 mol × 1 ×NA= 0.6 NA，甲与乙H原子数目相等，B错误；密度大小比较：在标准状况下，气体密度与摩尔质量成正比，甲的摩尔质量为16 g/mol、乙为17 g/mol、丙为34 g/mol、丁为36.5 g/mol，密度顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，C正确；质量大小比较：甲的质量为0.3 mol × 16 g/mol = 4.8 g 、乙的质量为 0.4 mol × 17 g/mol = 6.8 g、丙的质量为0.5 mol × 34 g/mol = 17.0 g、丁的质量为0.6 mol × 36.5 g/mol = 21.9 g，实际质量顺序为丁 > 丙 > 乙 > 甲，D错误；故选C。 8.（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【解析】气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误；气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误；气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误；标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确；故选D。 9.（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 【答案】C 【解析】1 mol任何物质的体积不一定为22.4 L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误；未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，所以22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol，C正确；不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1 mol气体体积仍可能为22.4 L，D错误；故选C。 10.（25-26高一上·福建泉州·期中）下列叙述正确的是 A．常温常压下，28gN2含有的原子数约为6.02×1023 B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl-数为2NA 【答案】D 【解析】28g的物质的量为，1个分子含2个N原子，故原子数约为，A错误；64g的物质的量为，1个分子含2个O原子，故氧原子数约为，B错误；标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；的物质的量为，1mol 电离出2mol ，故数为，D正确；故选D。 11.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． MgCl2溶液中的数目为 B．标准状况下，11.2 L CO2与17 g NH3所含的分子数均为 C．标准状况下，22.4 L H2O所含的氧原子数为 D．常温常压下，0.4 g H2含有的原子数为 【答案】D 【解析】未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法确定其数目，A错误；标准状况下的物质的量为，分子数为；的物质的量为，分子数为，二者分子数不相等，B错误；标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定氧原子数目，C错误；的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子物质的量为，原子数为，质量与状态无关，常温常压不影响计算结果，D正确；故选D。 12.（25-26高一上·四川遂宁·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 【答案】B 【解析】与盐酸反应生成，反应失去电子，失去电子数为，A错误；的物质的量，每个分子含3个原子，故原子总数为，质量与温度压强无关，B正确；氦气为单原子分子，含个氦原子的氦气物质的量为，标准状况下体积约为，C错误；仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误；故选B。 13.（25-26高一上·广东中山·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B．标准状况下，11.2 L氦气中含有个原子 C．1.8 g 含有的电子数为 D．1 L 1mol/L 溶液中含有的氯离子数为 【答案】D 【解析】标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不为，A错误；氦气为单原子分子，标准状况下氦气的物质的量为，含有的原子数为，B错误； 的物质的量为，1个含有10个电子，故含有的电子数为，C错误； 溶液中溶质的物质的量为， 可电离出 ，故含有的氯离子数为，D正确；故选D。 14.（25-26高一上·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.1NA C．18g H2O中含有的质子数为10NA D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】1mol 可电离出2mol ，含0.1mol 的溶液中物质的量为0.2mol，数目为，A错误；和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，2.8g混合气体总物质的量为，含有的原子总数为，B错误；的摩尔质量为，18g 物质的量为，1个分子含10个质子，故1mol 含有的质子数为，C正确；标准状况下气体摩尔体积为，常温常压下气体摩尔体积大于，11.2L 的物质的量小于，含有的分子数小于，D错误；故选C。 15.（25-26高一上·山西大同·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的数目为 B．32g由和组成的混合气体含氧原子的数目为 C．的KCl溶液中的数目为 D．标准状况下，个分子的体积为44.8L 【答案】A 【解析】的物质的量为0.01mol，含有钠离子的数目为，A正确；和的构成微粒是氧原子，也就是氧原子为32g，则氧原子的物质的量为2mol，故含氧原子的总数为，B错误；溶液的体积未知，无法求物质的量，C错误；标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误；故选A。 素养提升 16.（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【解析】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，①正确； ②常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，②正确； ③28 g CO的分子数，③正确； ④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④错误； ⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错误；故选C。 17.（25-26高一上·广东广州·期中）标准状况下，现有①  ②个HCl分子  ③  ④，下列关系正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．质量：②>③>④>① C．氢原子数：①>④>②>③ D．物质的量：②>①>③>④ 【答案】A 【分析】计算各物质的物质的量，①=0.3 mol（标准状况下），②=0.5 mol，③=0.4 mol，④0.2 mol。 【解析】标准状况下，气体体积由物质的量决定，由分析知，物质的量：②＞③＞①＞④，则体积：②＞③＞①＞④，A正确；质量：①=4.8 g，②=18.25 g，③13.6 g，④=3.4 g，则质量：②＞③＞①＞④，B错误；氢原子的物质的量：①=1.2 mol，②=0.5 mol，③=0.8 mol，④=0.6 mol，由知，氢原子数：①＞③＞④＞②，C错误；由分析知，物质的量顺序为②＞③＞①＞④，D错误；故选A。 18.（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【解析】物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确；同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误；相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确；等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确；故选B。 19.（25-26高一上·湖南娄底·期中）下列说法错误的是 A．温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B．同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于 D．同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于 【答案】A 【解析】压强相同，温度相同、体积相同时，和的分子数一定相同，由于分子所含原子数不同，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则同温同压下，NO气体与气体的密度之比为，B正确；同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，则两容器中的压强之比等于，C正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即3 mol 和2 mol 的体积之比等于，D正确。故选A。 20.（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16                         ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16                     ④电子数之比为1∶1 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③ 【答案】C 【分析】设两种气体的质量都为1g，故气体和气体的物质的量之比为； 【解析】①：分子数之比等于物质的量之比，①正确； ②：氧原子数之比为，②正确； ③：原子数之比为，不是21:16，③错误； ④：每个含32个电子、每个含14个电子，总电子数之比为，④正确；故选①②④，即C。 迁移创新 21.（25-26高一上·河北衡水·期中）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度3处 【答案】D 【解析】同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，甲乙体积比为2:1，乙中气体为2 mol，因此甲中气体物质的量为4 mol，分子总数为，A正确；设、的物质的量分别为、，列方程组，解得、，二者物质的量之比为3:1，B正确；甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，因此该混合气体密度是同温同压下密度的倍，C正确；点燃后发生反应，室温下水为液态，剩余的物质的量为，恢复室温后甲乙压强相等，体积比等于物质的量之比为1:2，总容积为6单位，因此甲体积为2单位，活塞最终停在刻度2处，D错误；故选D。 22.（25-26高一上·吉林长春·期中）在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入一定量氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图)，下列说法正确的是 A．右侧中气体反应后恢复至原温度，若活塞停在中间则氢气与氧气的体积比为7：2 B．反应前，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/3倍 C．仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端1/6处，则前后两次容器内压强比10：3 D．右侧混合气体的总物质的量为3mol 【答案】C 【解析】左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，氮气的物质的量为2mol，则开始时氢气、氧气总物质的量为6mol，引燃氢、氧混合气体，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，即右室剩余气体为2mol；若右室剩余气体为氧气，参加反应的氧气、氢气总为6mol-2mol=4mol，由2H2+O22H2O，可知氢气为4mol×=mol,，则氧气为6mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol：mol=4：5；若右室剩余气体为氢气，参加反应的氧气、氢气总为6mol-2mol=4mol，由2H2+O22H2O，可知氧气为4mol×=mol，则氢气为6mol-mol=mol，故反应前氢气与氧气的体积比为mol：mol=7：2，故A错误；由于不知道右侧气体的比例，故不能计算右侧混合气体的密度，故B错误；仅改变右侧气体充入量使隔板处于离右端处，对左侧来讲，氮气气体体积等于4=，等温等物质的量时，压强比为体积的反比，则前后两次容器内压强比10：3，故C正确；等温等压时，体积之比等于物质的量之比，右侧混合气体的总物质的量为6mol，故D错误；故选C。 23.（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．在相同条件下两侧气体的密度相等 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 【答案】B 【解析】同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，左右体积比为4:1，故右侧CO物质的量为0.25 mol。和CO均为双原子分子，左侧总原子物质的量为，右侧总原子物质的量为，原子数之比为4:1，A正确；右侧CO的质量为，B错误；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故两侧气体密度相等，C正确；隔板处于容器正中间时左右体积相等，同温同压下两侧物质的量相等，右侧需总CO物质的量为1mol，故应再充入CO，D正确；故选B。 24.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 【答案】B 【解析】温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，O2(32 g/mol)＞Ne(20 g/mol)＞H2(2 g/mol)，密度关系正确，故A正确；硫酸的密度大于1g/mL，100 g稀硫酸的体积小于100mL，浓度从c mol·L-1降至0.5c mol·L-1，体积要为原来的2倍，总体积小于200mL，所需水的体积小于100 mL，故B错误；1 L溶液质量为1000 cm3 × 1.2g/cm3 = 1200 g，Mg2+质量 = 1200 g × 5% = 60 g，物质的量 = 60 g/(24 g/mol) = 2.5 mol，故Cl-物质的量 = 2.5 mol × 2 = 5 mol，正确；1 mol O2中30%转化，反应3O2→2O3，生成O3物质的量 = 0.2 mol，剩余O2 = 0.7 mol，总物质的量 = 0.9 mol，总质量 = 32 g，平均摩尔质量 = 32 g/0.9 mol ≈ 35.56 g/mol，对氢气相对密度 = 35.56/2 ≈ 17.8，正确；故选B。 25.（25-26高一上·安徽·阶段检测）常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的四种气体。下列说法中正确的是 A．充入和的两个气球体积比为 B．充入和的两个气球中H原子个数比为 C．充入CO和的两个气球中密度为 D．将CO换为等质量的，气球体积变大 【答案】C 【解析】根据PV=nRT，体积之比等于物质的量之比，充入和的体积比应为，A错误；设充入和的质量为m g，中H原子物质的量＝，中H原子物质的量＝，个数比等于物质的量之比，比值为4:1，B错误；，，，常温常压下，，C正确；CO和的摩尔质量均为28 ，相同质量下物质的量相同，体积相同，不会变大，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量--物质的量 第2课时 气体摩尔体积 课标要点 1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。 2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 学习重难点 重点：1气体摩尔体积。2.物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系。 难点：1.阿伏加德罗定律及其推论。 知识点 气体摩尔体积 1.物质体积的决定因素 2.气体摩尔体积 随学随练 1.下列叙述中正确的是(　　) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L A.①②③④ B.②③ C.⑤ D.④ 知识点 阿伏加德罗定律 1.内容： 、 下，相同 的任何气体都含有 的分子。 2.内容总结：“三同”定“一同” 随学随练 2.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是(　　) A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 拓展 对气体摩尔体积的理解和相关计算 1.气体摩尔体积的四个要素 对象 气体摩尔体积研究的对象是气体，可以是单一组分气体，也可以是混合气体 状况 标准状况是温度为0 ℃，压强为101 kPa的状况。在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能大于或小于22.4 L·mol－1。 定量 在同温同压下，气体的体积与所含的分子数目成正比。1 mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个分子。标准状况下，n mol气体的体积为22.4 L·mol－1×n mol＝22.4n L 数值 一定量气体的质量(m)与其密度(ρ)之比，就是这一定量气体的体积。气体的摩尔质量(M)与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)即Vm＝ 2.气体摩尔体积的有关计算公式 ①气体的物质的量n＝。 ②气体的密度ρ＝＝＝。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 活学活用 1.下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol H2所占的体积为11.2 L B.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4 L C.标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D.标准状况下，28 g N2体积约为22.4 L 2.下列说法中正确的是(　　) A.32 g O2的体积为22.4 L B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C.在标准状况下，22.4 L液溴的物质的量为1 mol D.在0 ℃、1.01×105 Pa下，22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L 拓展 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律 (1)内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。 2.阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体压强比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同物质的量 ＝ 同温同物质的量下，压强比等于气体体积的反比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体密度比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 活学活用 3.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的容积比是(　　) A.2∶3 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶2 4.标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A.同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n B.25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子个数之比为m∶n C.同温同压时气体A和气体B的密度之比为m∶n D.标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m 题型 气体摩尔体积 ▌例1 下列说法中，正确的是(　　) A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.标准状况下，1 g CH4的体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol NaCl的体积约为22.4 L D.在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子 ▌对点练1-1 判断下列叙述中正确的是(　　) A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B.1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C.常温常压下，锌与稀盐酸反应生成1 mol H2时，消耗H＋数目为1.204×1024 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 ▌对点练1-2 下列各组物质中，所含分子数最多的是(　　) A.1 mol NO B.22.4 L标准状况下的氧气 C.6 g H2 D.6.02×1023个SO2分子 题型 阿伏加德罗定律 ▌例2 在标准状况下，相同质量的下列气体：①Cl2　②H2　③N2　④CO2　⑤O2，占有体积由大到小的顺序是(　　) A.③②④⑤① B. ③②④①⑤ C.①④⑤②③ D. ②③⑤④① ▌对点练1-1 下列叙述正确的是(　　) A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等 C.同压同体积的氧气和氮气的分子数相等 D.同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等 ▌对点练1-2 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(　　) A.密度之比为4∶5 B.物质的量之比为4∶5 C.体积之比为1∶1 D.原子数之比为3∶4 题型 阿伏加德罗定律的推论 ▌例3 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 ▌对点练1-1 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是(　　) A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4 B.生成物C中A元素的质量分数为25% C.生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1 D. 反应前后气体分子数之比为1∶1 ▌对点练1-2 （25-26高一上·河南·阶段检测）某化学兴趣小组对不同气体进行压强、体积关系测试。如图为两个相同的体积可变的密闭容器甲和乙，分别充入(g)和(g)，活塞厚度忽略不计。下列说法错误的是 A．初始状态下，与的密度之比为8：7 B．操作①后，甲中气体压强为2，分子间平均距离减小 C．操作②前后，气体的摩尔体积不变 D．在相同温度下，若将等质量的和分别充入两个容积相同的密闭容器中，则两容器中压强之比为 基础通关 1.（25-26高一上·山西大同·期中）下列对物质的量相关概念的理解错误的是 A．物质的量属于国际单位制的基本物理量之一 B．各种气体的气体摩尔体积都约为 C．摩尔质量的单位为 D．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 2.（2025高二上·江苏南京·学业考试）气体摩尔体积的单位是 A．mol B．mol/L C．L/mol D．g/mol 3.（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 4.（25-26高一上·江苏连云港·阶段检测）下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 5.（25-26高一上·山东德州·开学考试）下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 6.（25-26高一下·山西忻州·期末）下列叙述中，正确的是 A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下，某物质的体积是22.4 L，则可认为该物质的物质的量约是1 mol C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 7.（25-26高一上·江西景德镇·期末）标准状况下有下列四种物质，关于它们比较正确的是 甲：   乙：个   丙：   丁： A．体积大小：丙>丁>甲>乙 B．H原子数目大小：甲>乙>丙>丁 C．密度大小：丁>丙>乙>甲 D．质量大小：丙>丁>乙>甲 8.（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 9.（25-26高一上·安徽·阶段检测）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 10.（25-26高一上·福建泉州·期中）下列叙述正确的是 A．常温常压下，28gN2含有的原子数约为6.02×1023 B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，含有的Cl-数为2NA 11.（25-26高一上·陕西咸阳·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． MgCl2溶液中的数目为 B．标准状况下，11.2 L CO2与17 g NH3所含的分子数均为 C．标准状况下，22.4 L H2O所含的氧原子数为 D．常温常压下，0.4 g H2含有的原子数为 12.（25-26高一上·四川遂宁·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 13.（25-26高一上·广东中山·期中）用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B．标准状况下，11.2 L氦气中含有个原子 C．1.8 g 含有的电子数为 D．1 L 1mol/L 溶液中含有的氯离子数为 14.（25-26高一上·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA B．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.1NA C．18g H2O中含有的质子数为10NA D．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA 15.（25-26高一上·山西大同·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的数目为 B．32g由和组成的混合气体含氧原子的数目为 C．的KCl溶液中的数目为 D．标准状况下，个分子的体积为44.8L 素养提升 16.（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 17.（25-26高一上·广东广州·期中）标准状况下，现有①  ②个HCl分子  ③  ④，下列关系正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．质量：②>③>④>① C．氢原子数：①>④>②>③ D．物质的量：②>①>③>④ 18.（25-26高一上·浙江·期中）下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D．压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 19.（25-26高一上·湖南娄底·期中）下列说法错误的是 A．温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B．同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于 D．同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于 20.（25-26高一上·福建厦门·阶段检测）下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16                         ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16                     ④电子数之比为1∶1 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③ 迁移创新 21.（25-26高一上·河北衡水·期中）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度3处 22.（25-26高一上·吉林长春·期中）在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入一定量氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图)，下列说法正确的是 A．右侧中气体反应后恢复至原温度，若活塞停在中间则氢气与氧气的体积比为7：2 B．反应前，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28/3倍 C．仅改变右侧气体充入量使活塞处于离右端1/6处，则前后两次容器内压强比10：3 D．右侧混合气体的总物质的量为3mol 23.（25-26高一上·福建漳州·阶段检测）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6g C．在相同条件下两侧气体的密度相等 D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO 24.（25-26高一上·湖北荆州·期末）下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100 g浓度为c mol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1，则加入水的体积大于100 mL C．某溶液的密度为1.2 g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1 L该溶液中的物质的量为5 mol D．1 mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度约为17.8 25.（25-26高一上·安徽·阶段检测）常温常压下，分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的四种气体。下列说法中正确的是 A．充入和的两个气球体积比为 B．充入和的两个气球中H原子个数比为 C．充入CO和的两个气球中密度为 D．将CO换为等质量的，气球体积变大 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $