第1章 认识化学科学 第2单元 化学中常用的物理量物质的量 B卷能力提升-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

氧化钠溶液。(3)为使反应生成的二氧化碳气体完全被干燥管I中的碱石灰吸收， 应在关闭分液漏斗的活塞后，打开弹簧夹，再继续通一段时间空气；干燥管Ⅱ的作 用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管I干扰实验；若缺少干燥管Ⅱ，干 燥管[吸收二氧化碳的质量偏大，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳多可知， 会造成测得的碳酸钠含量偏小。(4)装置C中吸收的水蒸气的来源不确定，所以不 能用装置C实验前后的质量差来计算碳酸钠的含量；干燥管I增加的质量为吸收 二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为xg、碳酸氢钠的质量为yg,则： Na2CO3+H2 SO4=Na2SO+CO2+H2O 106g 44g 44x xg 1068 2NaHCO3+H2SO=Na2SO+2CO2+2H2O 168g 88g 88y yg 1688 0棕+器4部得2药多松中n00的京童分炎为 1x+y=10 (y≈2.291 10g 100%=77.1%。 第1章认识化学科学 第二单元 化学中常用的物理量一物质的量 A卷基础巩固 1.A并非所有物质都由分子构成，A项错误；16gO2的物质的量为0.5mol,含有 1molO,氧原子数目约为6.02×1023个，B项正确；4molH20中含有8molH和 4molO,C项正确；1个Ne原子含有10个电子，则1 mol Ne含有10mol电子，电子 数目约为6.02×1024个，D项正确。 2.D摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔 物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原 子，B错：使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1mol氯气约含6.02×1023个氯 气分子，或1m0l氯原子含6.02×1023个氯原子，C错。 3.B0.5olCl2所含的分子数是0.5NA,但在常温常压下11.2LCl2的物质的量不 是0.5mol,A项错：根搭m=7nNH,)=17gm0=1.5mol1 mo NH,.含有 25.5g 4mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA,B项正确；乙醇在标准状况下不是 气体，C项错；在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但 不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，D项错。 4.D用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘内，称量应遵循“左物右码”，A错误； 用玻璃棒引流时，玻璃棒应伸到刻度线以下，C错误：定容时，视线应与刻度线平齐， D错误。 5C保据兴之=V可物ABD海完求出销度的童 6.BA项，20 g NaOH为0.5mol,溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L, c(NaOH)小于1mol·L1。B项，10 g NaOH为0.25mol,溶液体积为0.25L,则 c(NaOH)为1mol·L1。C项，1L10mol·L-1浓盐酸和9L水混合后溶液体积 不是10L,c(HCl)不等于1mol·L1。D项，HC1为1mol,但溶液体积大于1L,则 c(HC1)小于1mol·L-1。 7.C摩尔质量单位是g:ol,故A错误；水在标准状况下不是气体，标准状况下， 22.4L水的物质的量不是1mol,故B错误；每个二氧化碳分子含有2个O原子，常 温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,所含0原子的物质的量为1mol,数 目约为6.02×1023，故C正确；将40 g NaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于1L, 浓度不是1molL,故D错误。 8.B同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体的 体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16gmol、44gmol、32gmol、 64 g/mol,故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2体积大小为SO2<CO2< O2<CH4,故选B。 9.D用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度的下方，即量取 盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞 溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线， 54参考答案 就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面 低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。 10.C用5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KC1 三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，可知生成的沉淀AgC】的物质的量相 同，三种溶液中含有CI一的物质的量相等。假设产生AgC1的物质的量为6mol,根 据氯原子守恒，则n(FeC3)=31(AgCI)=2mol,n(MgCl2)=2n(AgCl)=3mol, n(KCI)=n(AgCI)=6mol,由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度之比等于它 们的物质的量之比，故c(FeCl3):c(MgCl2):c(KCI)=2:3:6。 1.A3.2g我气的物质的量为2品a=01ml合有的分于数日为0.1N:黄A 正确；1mol氦气中含有1ol氦原子，原子数目为NA,故B错误；0.2NA个 H2SO4分子中含有原子的物质的量= 入02X7=1.4mol,19.6gHP0,含 有原子的物质的量g8gm%8=1,6m0l,含有的原子数不同，故C错误1.0 碳酸钠的物质的量为106=0.01m0l,含有Na的物质的量为0.02mol 目为0.02NA,故D错误。 12.C0.4 g NaOH的物质的量为0.01mol,l.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol。 反应①、②均不生成CO2,反应③有CO2生成，反应①、②、③均消耗0.1L盐酸，所 以符合反应的图像为C。 13.答案(1)44.8L2NA (2)135g/mol64 (3)0.1NA(4)1:2 解析(1)56g氦气的物质的量是56g÷28gmol=2mol,在标准状况下的体积为 2molX22.4Lmol=44.8L,含有氮分子的数目为2NA。(2)由题意可知MCl2的 物质的量是0.03mol,摩尔质量为4.05g÷0.03mol=135gmol,金属M的相对 原子质量为135-2×35.5=64。(3)3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol,共中 Na+的数目为0.1NA。(4)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L,物质的量 是6.72L÷22.4Lmol=0.3mol,其质量为11.6g,设此混合气体中C0和CO2的 物质的量分别是xmol、ymol,则x十y=0.3、28x十44y=11.6,解得x=0.1、y= 0.2,二者的物质的量之比是1：2。 14.答案(1)28一氧化碳 (2)3:21：1 (3)64g·mol-1 解析本题考查以物质的量为中心的计算。 (1)M=p(标准状况)Vm=1.25g·L1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,该气体的 相对分子质量为28。若该气体为化合物，该气体为C0,名称为一氧化碳。(2)氧气 和臭氧的摩尔质量依次为32g·mol1、48g·mol-1,相同质量的氧气和臭氧的物 质的量之比与摩尔质量成反比，即48：32=3：2；原子物质的量之比为(3×2)： (2X)=1:1.(3)孩气体分子物质的量为2品005，该气体的学尔 质量为0.32g÷0.005mol=64g·mol1。 15.答案(1)5.9 (2)②①③⑤④⑥ (3)③ (4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500L容量瓶 (5)①偏低②偏低③无影响④偏高⑤偏低 解析(1)由于实验室没有450mL的容量瓶，应选择500L容量瓶，配制出 500mL0.2mol/LNaC1溶液，所需NaCl固体的质量为0.2molL×0.5LX 58.5gmol=5.85g,但托盘天平的精确度为0.1g,所以需称量5.9gNaC1固体。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀、装瓶，正确的顺序为②①③⑤④⑥。(5)①称量NC】固体时，物码倒置（使用游 码)，会导致称得的固体质量偏小，所配溶液的浓度偏低：②没有进行操作步骤⑤， 会导致溶质损失，溶液浓度偏低；③容量瓶中原来有少量水，不影响溶质的物质的 量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的 体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会 导致溶液浓度偏低。 第1章认识化学科学 第二单元化学中常用的物理量—一物质的量 B卷能力提升卷 1.CA项，H2和O2均为双原子分子，物质的量相等时，其原子数也相等；B项， 0.1 mol NH3含0.4mol原子，0.2molC0含0.4mol原子，二者所含原子数相等；C 项，0.5molH2O含1.5mol原子，0.5 mol Br2含1mol原子，二者所含原子数不相 等；D项，0.1 mol HC1和0.1molN2均含0.2mol原子。 2.D同温同压时，体积相等的两容器中气体的物质的量相同，分子总数相同，1个CO 分子由2个原子构成，1个C2H1分子由6个原子构成，则原子总数不相等；C2H4、 C0的摩尔质量都是28gmol,所以质量一定相等，又因p=罗，所以密度相等；故 选D。 3.BBa2+与SO反应生成BaSO1沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；Fe3+与 H十、NO3、SO不反应，能大量共存，同时也能符合电荷守恒，B项符合题意： C○一与H十反应而不能大量共存，C项不符合题意；根据溶液呈电中性，溶液中离 子应为阳离子，D项不符合题意。 4.D同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为 :2,根据P受知，二者密度相同，故A正确：根据m=MXM知，二者的相 对分子质量之比为1：1，故B正确；根据pV-nRT-RT知，同温同体积下，等质 量的甲和己的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强 相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未 知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。 5.A100mL0.1mol·L1的BaC12溶液中氯离子浓度为0.2mol·L1,50mL 0.2mol·L1的NaC1溶液中氟离子的浓度为0.2mol·L1,两溶液中氯离子的浓 度都是0.2mol·L1,则二者混合后溶液中氣离子的浓度不变，仍然为0.2mol· L1,故选A。 6.A稀释前后Na十的物质的量不变，设稀释后溶液中Na的物质的量浓度为y,则 V1×103L×0.4molL1=V2×103L×y,解得y=04%m0l·L1=2 V 5V2 mol·L1,故选A。 7.A由NaC1固体配制480mL0.100mol·L1的NaC1溶液需用到的仪器有托盘天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、500L容量瓶、胶头滴管等，A项错误；由固体配制一定物 质的量浓度溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故 正确的操作顺序为②①④③，B项正确；容量瓶中有水存在时对实验结果无影响，故 不需要烘干即可使用，C项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液实际体 积小于理论体积，浓度偏大，D项正确。 8.C过量Na2SO3溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒： n(Na2SO3)过×(6-4)=0.8×10-3L×0.2molL×(7-2),n(Na2SO3)过=4× 10-4mol。在Na2SO3与XO的反应中，设X在还原产物中的化合价为x,根据得 失电子守恒：(32×10-3×0.2-4×10-4)×2=4X10-3×(6-x),解得x=十3，C 项正确。 9.B1mmol=1.0×10-3mol,则1mmol/L=1.0×10-8mol/L,A正确；焰色试验 可测定钾离子的存在，但是不能测定其含量，B错误；依据题给数据可知，镁离子的 浓度为0.95 mmol/L,在参考值范围内，属于正常指标，C正确；若某人的10mL血 诗样本中合钙离子1.2mg,则每离子的物质的量浓度为12X0m0l÷(10× 10-3)L=3×10-3mol.L=3mmol.L,钙离子浓度高于参考值范围，D正确。 10.D化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误； 题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定 律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成 物C中A元素的质量分数为75%，故B错误；单质A和气体单质B的结构不确定， 生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；固体单质A和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变， 说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1，故D正确。 11.C设质量分数为1的氨水密度为P1g·mL,质量分数为w2的氨水密度为 %g·ml1,质量分数为m1的氢水的浓度am0lL,1=10000m01·L1,质 17 量分数为2的氢水的浓度bmol·L,1=10000m0l·L1,由于2a=,所以 17 2X10001=1000P2,得2p1w1=Po2,已知氨水密度小于水，氢水的浓度越大 7 17 密度越小，则p2<p1,2w1<w2,故选C。 12.C由Mg2+的质量分数知MgS04的质量分数为1,20×4.8%=24,0%，其浓度为 24 c=1000cm3,L1×1.20g:cm3×24.0%=2.4m0lL-1,溶质与溶剂的物 120g·mol-1 质的量之比为0：79警≈1：21，s0的质量分教为盟×4.8%=19.2%。 13.答案(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C (1(NaClO)-(Nacio)-1000 ml.X1.192 g.cm 74.5g·mol-1 c(NaCIo)=(NaClO) 4 mol V(NaClO)1000X10-3 L=4.0 mol./L: (2)取100ml溶液，稀释100倍后，溶液中NaC10浓度应接为原溶液的0故稀 释后溶液中cNa+)=4.0mol/L=0.04mol/L. 100 (3)一瓶“84消毒液”含有n(NaC1O)=1L×4.0molL=4.0mol,根据反应CO2十 NaC1O+H2O一NaHCO3+HC1O,则需要CO2的物质的量为n(CO2)= 4.0mol,即标准状况下V(CO2)=4.0mol×22.4Lmol=89.6L;(4)需用托盘天 平称量NaC1o固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容 量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项 A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤千净的容量瓶不必烘干后再使用，选 项B错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能 部分变质导致NCl)减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C 正确；应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO 的质量：0.5L×4.0mol:L×74.5g:mol=149g,选项D错误。 14.答案(1)10.950.250.25NA (2)①C12②AC③C (3)C12+2OH-—C1-+C1O-+H2O5:2氧化性和还原性 (4)CIO+CO2+H2O-HC1O+HCO3 C1O+CI+2HT-C12+H2O (5)BC 解析(1)标准状况下3.36L氯气的物质的量为0.15mol,发生反应的HC1的物 质的量为0.3mol,质量为10.95g,反应KC10,十6HC1(浓)△KC1+3C2↑+ 3H,0中，藏氧化的HC1的物质的量为0.3mo0l×名=0.25mol,每生成3m01C, 转移5mol电子，则制取0.15mol氯气转移的电子数为0.25NA。(2)①反应中 HCI中部分CI元素由一1价升高至0价，作还原剂，氧化产物是C12;②HC】中部分 C1元素由一1价升高至0价，作还原剂，部分HC】未发生化合价变化，显酸性，故选 A、C;③1 mol Cl2、H2O2、ClO2、NaClO用作消毒剂时，Cl2→C1,得到2mol电子， H2O2H2O,得到2mol电子，C1O2→C1-,得到5mol电子，NaClO→C1-,得到 2mol电子，因此消毒效率最高的是C1O2,故选C。(3)常温下用烧碱溶液吸收C12 制备84消毒液的离子方程式为C12十2OH一C1-+C1O+H2O。若将C12通 入热的烧碱溶液中，可以得到NaCI、NaClO和NaClO3的混合液，当混合液中C1 和C1O3的物质的量之比为15：2时，根据得失电子守恒，混合液中C10-和C1O3 的物质的量之比为5：2。在该反应中，氯元素的化合价一部分升高，另一部分降 低，C12既表现了氧化性又表现了还原性。(4)NaClO可以和空气中的二氧化碳充 分反应生成碳酸氢钠和HC1O,HCIO具有强氧化性，可以消毒杀菌，离子方程式为 C1O+CO2十H2O一HC1O+HCO3。(5)把氯气制成漂白粉、84消毒液，不能 增强漂白能力和消毒作用，故A错误；氯气不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉 和84消毒液，可使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；氯气在水中 的溶解度小，把氯气制成漂白粉和84消毒液，可使它转化为较易溶于水的物质，故 C正确；把氯气制成漂白粉和84消毒液，不能提高C】的质量分数，故D错误。 月考滚动卷（第1章内容） 1.B阿伏加德罗的“分子学说”和道尔顿的“原子论”对化学的发展起了极大的推动作 用，B错误。 2.B通过钠、钾与水反应现象的对比，比较二者化学性质的异同，其中用到了实验法、 观察法、比较法。 1.12L 3.B生成0，的物质的量为22.47m-0.05mol,设混合物中Na20,的物质的量 为x,根据题意可得： 2Na2O2+2H2O-4NaOH++O2 1 x 0.05 mol 由比例关系可解得x=0.1mol,混合物中m(Na2O2)=0.1molX78gmol=7.8g, mN,0)=10.4g-7.8g=2.6g,则混合物中Na0的质堂分教为品9是×100% =25%。 4.C由于苯的密度比MgCl2溶液的小，所以把MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时， 液体分层，MgC2溶液在下层，苯在上层，A错误；钠与MgC12溶液中的水反应产生 NOH和H2,气泡附着在钠块上，使钠块上升进入苯中，当H2脱离钠块后，纳落入 MgCl2溶液中，又发生上述反应，钠块上下跳动直至消失，反应产生的NaOH与 MgCI2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，因此会看到下层有白色沉淀产 生，C正确，B、D错误。 5.A50mL1mol·L1MgCl2溶液中的C1-浓度为2mol·L1.75mL1mol· L-1CaC12溶液中的C1-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1,A符合题意。 6.B10g氢气是5mol,而10g氧气是1032mol,故A不正确；物质的量都是 0.25mol,分子数相同，故B正确；18gH2O的物质的量为1mol,与0.5 mol Br2的 物质的量不相等，故C不正确；224mLH2(标准状况)是0.01mol,与0.1molN2的 物质的量不相等，故D不正确。 7.C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4Lmol,22.4LCO2的物质的量小于 mol,故A正确L,7gNaC溶于水，所得溶液中Na教目为8号gOXN 0.2VA,故B正确；溶液体积未知，不能计算含有的SO数目，故C错误；1molC12 溶于足量水，所得溶液中含氯微粒有C12、HCIO、C1、C1O,根据原子守恒可知， HC1O、C1-、CIO数目之和小于2NA,故D正确。 8.C氯水放置几天后，由于2HC10光照2HC1+O,◆，溶液酸性增强，pH减小，A错 误；液氯是纯净物，没有漂白性，B错误；氯气漂白鲜花是因为与水反应后生成次氯 酸，与氯气有毒无关，D错误。 9.CNa2CO3受热不易分解，不能单独作膨松剂，A正确；4号馒头加入的NaHCO3 比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多，放出的CO2气体也多，所以4号馒头比3号馒 头大、颜色深，B正确；1 mol NaHCO3受热分解时生成0.5 mol CO2,1 mol NaHCO3 与酸反应时生成1olCO2,C错误；6号馒头蒸制过程中发生了化学变化，D正确。 10.BHC1极易溶于水，饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解，将气体依次通过盛有饱和 食盐水和浓硫酸的洗气瓶，可以除去C12中的HC】杂质，故A正确；加入足量 Na2CO3溶液，引入了新杂质Na2CO3,故B错误；通入足量的二氧化碳气体发生反 应Na2CO3+H2O+CO2一2 NaHCO3,可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂 质，故C正确；NHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，将固体混合物加热至恒 重，可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，故D正确， 11.CA项，假设三种溶液的浓度均为1mol·L-1,则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶 液中SO浓度分别为1mol·L1、lmol·L1、3mol·L1,即浓度之比为1： 1:3,错误；B项，1mol·L1NaC1溶液中c(C1-)=1mol·L1,0.5mol·L1 BaCl2溶液中c(C1)=1mol·L-1,故两者等体积混合后，c(C1-)=1mol·L1, 错误：C项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后HC1的物质的量浓度= 5molL×0.1山=0.5molL1,溶液具有均一性，稳定性，故5mL溶液中 IL HC1的物质的量浓度为0.5mol·L1,正确；D项，溶液体积未知，不能计算盐酸的 浓度，错误。 12.CA项，玻璃珠可分散过氧化纳，增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积，并防止过 氧化钠粉末被吹出，正确；B项，U形管内淡黄色的过氧化钠粉末与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钠，正确；C项，推动注射器1的活塞时，二氧化碳将U形管中原有 的空气推到注射器2中，由于气固接触不充分，也有未反应的CO2进入注射器2 中，错误；D项，反应后会有生成的氧气残留在U形管中，故可打开U形管右侧的 塞子，用带火星的木条伸入U形管中检验氧气，正确。 13.D根据审题指导知，A错误；气球①和气球③中气体物质的量不同，分子数不相 等，B错误：气球①和气球国中气体物质的量之比为得：阳=1：4，C钻误：相同条 件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则气球③和气球④中气体密度之比为32： 16=2:1,D正确。 14.C根据川=程可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，又同温同压下体 积与物质的量成正比，则质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体 积由大到小的顺序是：H>CH>0>C02>S0,故A正确：报据1=得可知，质 量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2, 故B正确；取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子 数分别为：×22，受×2,2×16,1%×10，得×32，则所含的电子数由多到少的顺 序是：H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C错误；同温同压下，密度之比等于摩尔质量 之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是：SO2>CO2 >O2>CH4>H2,则密度大小顺序为：SO2>CO2>O2>CH4>H2,故D正确。 15.D标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L,若是1mol固体或液体，则体积不 是22.4L,A不正确；1molH2和1 mol He中，所含的原子数前者是后者的二倍、 质量后者是前者的二倍，B不正确；对于H2S)4溶液来说，浓度越大，密度越大，依 据公式c=10002Xw,2a%的H2S0,溶液的物质的量浓度比a%的H,S0,溶液的 M 物质的量浓度的2倍还要大，C不正确；体积为6L的O2,其物质的量可能为 0.25mol,所以其质量可能为8g,D正确。 16.答案I.(1)3.0molL (2)①13.35②5.33molL (3)11.6molL Ⅱ.(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒 (2)27.410.0 (3)查漏 (4)①应选用250mL的容量瓶②移液时应用玻璃棒引流 (5)BD 解析I.(1)设原溶液的质量为m,则m×22%=(m十100g)×14%,解得m= 175g,原溶液中含NaN0,的物质的量为175gX22%≈0.453m0l,则cNaN0,) 85 g mol _0.453mol≈3.0mol/L. 0.15L (2)①设需要加入的Na0H的质量为，则100gX9,32%+x×100%=20%,解得 100g+x x=13.35g.②根据公式c=1000m,c(Na0HD=1000X1.066X20%m0lL= 40 5.33molL。 336I (3)n(HC）=22.4L/mo1=15mol,m(HC)=15molX36.5gmol=547.5g, m(aq)=m(HC1)+m(H2O)=547.5g+1000mL×1g/mL=1547.5g,V(aq)= 1547.5g≈1289.6mlc(HCD=15mol÷1.2896L≈11.6molL。 1.2 g mL Ⅱ.(1)要配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，所以还缺 少的玻璃仪器为250mL容量瓶、玻璃棒。(2)利用天平称量固体时应遵循“左物右 码”，则固体质量=砝码的质量十游码的质量，而题图中为“左码右物”，此时应为砝 码的质量=游码的质量十烧杯的质量，所以烧杯的实际质量为27.4g;配制240L 1.0molL的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，则需要氢氧化纳的质量为 1.0molL×0.25L×40gmol=10.0g。(5)A项，所用NaOH已潮解，导致溶质 的物质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏 小，溶液浓度偏高；C项，少量NOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏 小，溶液浓度偏低；D项，砝码生锈，导致所称NOH的质量偏大，溶液浓度偏高。 17.答案(1)煤油2Na+2H2O—2NaOH+H2◆ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2COs+02,2Na202+2H2O=4NaOH+02 (3)Cl2+H2O-HCI+HCIO (4)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 参考答案55第1章认识化学科学 第二单元 化学中常用的物理量 物质的量 B卷 能力提升 0 建议用时：45分钟满分：60分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Ca40 密 : 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各组物质中，所含原子数不相等的是 封 A.物质的量相等的H2和O, 线 B.0.1 mol NH0.2 mol CO C.0.5 mol H2O 0.5 mol Br2 深 内 D.0.1 mol HCI 0.1 mol N2 2.两个容积相同的容器，同温同压时，一个装C2H4气体，另一个装CO气体，则两气体不相等的是 不 A.质量 B.分子总数 C.密度 D.原子总数 如 准 3.某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L1H+、0.2mol·L1 0.4mol·L1SO,该溶液中还能大量共存的离子是 答 A.Ba2+ B.Fe3+ C.CO D.CIO 4.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙 蜜 题 述不正确的是 A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1：1 B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1 C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1：1 斜 D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 5.将100mL0.1mol·L1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液 混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A.0.2mol·L1 B.0.01mol·L C.0.1mol·L D.0.02mol·L1 6.将V1mL0.2mol·L1Na2CO3溶液加水稀释至V,mL,稀释后溶液中Na的物质的量浓度为 () 2V A.5v:mol.L B 2ymol·L1 c光 mol·L-1 2V2 D.5Vmol·L 7.配制480mL0.100mol·L1的NaC1溶液，部分实验操作示意图如图所示： 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 ( A.实验中只需用到的仪器有托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 B.上述实验操作的正确顺序为②①④③ C.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不需要烘干即可使用 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得的NaCI溶液浓度偏大 8.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含4×10-3 mol XO的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO,酸性溶液氧化（其中KMnO,被还原成Mn+),共消耗KMnO,溶液0.8mL,则元素X在 还原产物中的化合价是 () A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 9.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。 项目名称 结果 单位 参考值范围 总钙TCa 2.67 mmol/L 2.1~2.7 磷P 1.51个 mmolL 0.8～1.5 镁Mg 0.95 mmolL 0.751.25 钾K 仪器故障检修 mmol/L 3.55.5 钠Na mmol/L 135~160 氯CI mmol/L 95~109 根据表中相关数据，下列分析不正确的是 ( A.1 mmol/L=1.0X10-3 mol/L B.可用焰色试验测定钾离子的含量 C.该报告中Mg2+指标正常 D.若某人的10mL血清样本中含钙离子1.2mg,则其钙含量略偏高 第一部分单元、月考卷7 10.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内 压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 () A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1：4 B.生成物C中A元素的质量分数为25% C.生成物C中A、B的原子个数之比为3：1 D.反应前后气体分子数之比为1：1 11.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L1和bmol·L1氨水的质量分数，且已知2a=b,则下列关 系正确的是（已知氨水密度小于水） () A.2w1=w2 B.w1=2w2 C.2w1<w2 D.w1<w2<2w1 12.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶 液的说法不正确的是 () A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% 二、非选择题（本题共2小题，共24分）》 13.(6分)“84消毒液”能有效杀灭各种病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关 资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaC1O、1000mL、密度1.192g·cm3, 稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L1。 (2)该同学取100mL“威露土”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)= mol·L1。 (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中 L的CO2(标准状况)而变质。（已知： CO,+NaC1O++H,O-NaHCO,+HCIO) (4)该同学参阅“威露土”牌“84消毒液”的配方，欲用NaC1O固体配制480mL含25%NaC1O的消 毒液。下列说法正确的是 A.如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D.需要称量的NaClO固体质量为143g 8第一部分单元、月考卷 14.(18分)一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外 出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂在日常生产生活中有着广泛的用途。 (1)实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制氯气，还可以利用如下反应制取氯气：KCIO3+6HCI(浓) △KC1+3C1,◆+3H,0。若要制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HC1的质量为 g,其中被氧化的HC1的物质的量为 mol,反应过程中转移的电子数为 (设 NA为阿伏加德罗常数的值)。 (2)二氧化氯(CO)是一种黄绿色气体，可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、 低毒的绿色消毒剂。实验室可用KCIO,和浓盐酸在一定温度下反应制得：2KCIO,+4HCI(浓) △2KC1+2C10,◆+C1↑+2H,0。 ①该反应的氧化产物为 (填化学式)。 ②在该反应中浓盐酸表现出来的性质是 (填字母)。 A.还原性 B.氧化性 C.酸性 ③Cl2、H,O,、ClO,(还原产物为CI)、NaClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消 毒的效率（以1mol物质的得电子数来衡量）最高的是 (填字母)。 A.C12 B.H2O C.CiO2 D.NaClO (3)家庭中常使用的消毒剂是84消毒液，常温下用烧碱溶液吸收C12制备84消毒液。写出该反应 的离子方程式： 。若将C1,通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，当混合液中C1和ClO的物质的量之比为l5：2时，混合液 中C1O和C1O,的物质的量之比为 ,从氧化还原角度分析C2表现了 0 (4)家庭用84消毒液用法强调，进行家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水 擦拭，要浸泡一会儿，这样效果会更好，原因是 (用离子方程式表达，已知：酸性HCO3>HCO>HCO)。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵（主 要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用84消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离 子方程式是 (5)C12可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、84消毒液，主要目的是 (填 字母)。 A.增强漂白能力和消毒作用 B.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C.使它转化为较易溶于水的物质 D.提高C1的质量分数，有利于漂白、消毒