精品解析：四川省眉山市青神县青神中学校2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

27届高一上学期半期考试 化学试题 第Ⅰ卷　(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 3. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是 A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 8. 常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 D. N点时和恰好完全反应 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO 10. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸除铁锈： B. 钠投入氯化镁溶液中： C. 过氧化钠粉末与稀硫酸混合： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该碳循环中CO2属于酸性氧化物 B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 D. 钙化作用的化学方程式之一为 14. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．阅读下列科普短文并填空。 ①硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成④CaCO3、⑤Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是⑥CH3COOH)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________ (填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于混合物的是___________；属于电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。 （3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸)________。 Ⅱ．如图为钠的价类二维图。 （4）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （5）收集NaH与H2O反应产生的H2，在足量的O2中完全燃烧，将产物与Na2O2充分反应，测得过氧化钠增重4g，则收集到的氢气的质量为__________g。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3中Se的价态__________，Na2SeO3的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 __________ ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：探究H2O2的氧化性。 向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(已知遇淀粉变蓝)。写出该反应的离子方程式___________。 实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。 向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则该反应的离子方程式为 __________。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表。 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 ③ NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 17. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： （1）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应中还原产物为___________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。 （2）①向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下图所示： ①A的化学式为__________，Cu2(OH)2CO3属于__________(“正盐”“酸式盐”“碱式盐”)，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________。 ②配平下列有关反应的化学方程式：________________。 ____KNO3+____Al+____KOH+____H2O=____N2+____K[Al(OH)4]。 18. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 回答下列问题： （1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有Fe3+，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。 （2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。 （3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子，除了Fe3+外，还有___________。 （4）检验某一溶液中是否含有Cl-的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 27届高一上学期半期考试 化学试题 第Ⅰ卷　(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故答案选D。 2. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物 C. Fe(OH)3胶体属于混合物 D. CO2、SO2均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的为碱性氧化物，CO2、SO2均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 3. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是 A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米Fe3O4磁流体，粒子直径在1到10 nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，选项A不正确； B．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确； C．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，选项C正确； D．纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米Fe3O4磁流体比较稳定，选项D正确。 答案选A。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故A错误； B．硝酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，正确的电离方程式为：，故C正确； D．过氧化钠会和水反应，不能在水中电离，故D错误； 故选C。 5. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故B错误； C．属于化合反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故C错误； D．存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，故D正确； 故答案为D。 6. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．氯化钠在熔融状态和水溶液中均能导电，但固态时(图a)不能导电，D不正确； 故选C。 7. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O元素得到电子，Na元素失去电子，箭头方向应该是Na指向O2，故A错误； B．C由0价变为+2价，CO2中C从+4价变为+2价，故C失电子，CO2中的C得电子，箭头方向应该是C指向CO2中的C原子，故B错误； C．Fe从0价变为+2价，失2e-，HCl中的H从+1价变为0价，且2个H原子变价，得2×e-，故C正确； D．电子得失方向书写错误，Cl2中的Cl从0价变为-1价，应该是得电子，KI中的I从-1价变为0价，失去电子，故D错误； 故答案选C。 8. 常温下，向某硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 D. N点时和恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点为硫酸铜饱和溶液，继续加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体析出，使溶液质量减小，A正确； B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B错误； C．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，C正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D正确； 答案选B。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO B. 在含大量Fe3+ 的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO、HCO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各离子不反应，能够大量共存，A符合题意； B．在含大量Fe3+ 的溶液中：Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合题意； C．在强碱溶液中含有大量的OH-，OH-与HCO反应生成碳酸根离子而不能大量共存，C不合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中含有大量的H+，则H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 10. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误； B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误； C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误； D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸除铁锈： B. 钠投入氯化镁溶液中： C. 过氧化钠粉末与稀硫酸混合： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的离子方程式为，A错误； B．钠与氯化镁溶液反应时，生成的沉淀、氯化钠、氢气，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与稀硫酸反应应生成硫酸钠、氧气、水，对应的离子方程式为，C错误； D．小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠，水、二氧化碳，对应的离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应： 根据现象分析判断，下列说法错误的是 A. ②中大量气泡经检验是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中存在较多的 D. ⑤中起催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应放出氧气，②中大量气泡经检验是氧气，故A正确； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B正确； C．④中加入二氧化锰放出气体，说明④中存在较多的H2O2，故C错误； D．⑤中双氧水在催化作用下分解放出氧气，故D正确； 选C。 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该碳循环中CO2属于酸性氧化物 B. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 D. 钙化作用的化学方程式之一为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，故该碳循环中CO2属于酸性氧化物，A正确； B．该循环过程中涉及氧化还原反应，即CO2进行光合作用的反应中C和O的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B错误； C．已知H2CO3是二元弱酸，碳酸氢钠属于盐，则碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为，C正确； D．由题干转化流程图可知，钙化作用的化学方程式之一为，D正确； 答案选B。 14. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，B错误； C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．生成1个分子时，氧元素化合价由价升高为0价，反应转移2个电子，D正确； 故选D。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. Ⅰ．阅读下列科普短文并填空。 ①硬水，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙镁离子的一种存在形式是②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，它们往往是溶解于水中的③CO2与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成④CaCO3、⑤Mg(OH)2就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成分是⑥CH3COOH)浸泡后除去。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于碱的是___________ (填序号，下同)；属于酸式盐的是___________；属于混合物的是___________；属于电解质的是___________，能导电的是___________。 （2）将③通入足量澄清石灰水中，写出该过程发生的化学反应方程式___________。 （3）写出用食醋除水垢时④与⑥反应的离子反应方程式(已知：CH3COOH是一元弱酸)________。 Ⅱ．如图为钠的价类二维图。 （4）若①处是淡黄色固体，其化学式为___________，②处所属的物质类别为___________。 （5）收集NaH与H2O反应产生的H2，在足量的O2中完全燃烧，将产物与Na2O2充分反应，测得过氧化钠增重4g，则收集到的氢气的质量为__________g。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ② ③. ① ④. ②④⑤⑥ ⑤. ① （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3） （4） ①. Na2O2 ②. 盐或钠盐 （5）4 【解析】 【小问1详解】 碱是电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物，符合要求的是即⑤；酸式盐是可电离出氢离子的盐，符合要求的是②的碳酸氢钙、碳酸氢镁；混合物由多种物质组成，硬水含矿物质和水，为混合物即①；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均为电解质，对应序号②④⑤⑥；能导电的物质需含自由移动带电粒子，只有硬水中含自由移动的钙、镁等离子可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 足量澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式：。 【小问3详解】 醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶盐，离子方程式中二者均保留化学式，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，据此书写离子方程式： 【小问4详解】 +1价钠的氧化物中，淡黄色固体为过氧化钠，化学式为；钠的化合物按类别顺序为氢化物、氧化物、碱、盐，故②属于盐。 【小问5详解】 联立氢气燃烧、水与过氧化钠反应的方程式，消去中间产物可得总关系：，可知过氧化钠增加的质量等于参与反应的氢气的质量，故氢气质量为4 g。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3中Se的价态__________，Na2SeO3的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑，则生成物X的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 __________ ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：探究H2O2的氧化性。 向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(已知遇淀粉变蓝)。写出该反应的离子方程式___________。 实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。 向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则该反应的离子方程式为 __________。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表。 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 ③ NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. 还原剂 （2） ①. ②. 作氧化剂时，其还原产物为无污染的无毒物质 ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 在中，元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出元素的化合价为+4价。由于“活性氧”具有极强的氧化性，能消除人体内的活性氧，说明两者发生了氧化还原反应，活性氧作氧化剂，则作还原剂； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律（原子守恒），反应前、、、、的原子个数分别为1、1、1、4、3，反应后已知产物中含有1个和3个，因此生成物中应含有1个、1个、1个和3个，故的化学式为。被称为“绿色氧化剂”，是因为它在作氧化剂发生还原反应时，生成的还原产物是，对环境无毒无污染； ②实验I：向含的酸性溶液中滴加淀粉-溶液，溶液变蓝，说明被氧化生成了，被还原为。根据电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：。 实验II：与酸性溶液反应，被氧化生成，被还原为。元素化合价从+7降至+2（得5个电子），元素化合价从-1升至0（1个分子失2个电子），根据得失电子守恒，的系数为2，的系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于还原剂（或氧化产物）的氧化性”的规律进行判断： 实验①中，将氧化为（淀粉变蓝），说明作氧化剂，为氧化产物，故氧化性：； 实验②中，滴加溶液后酸性溶液紫红色褪去，说明将氧化，作氧化剂，作还原剂，故氧化性：。 综合上述分析，三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：。 17. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800 ℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： （1）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应中还原产物为___________，如果该反应中生成3个CO分子，转移___________个电子。 （2）①向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu2O_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。 （3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下图所示： ①A的化学式为__________，Cu2(OH)2CO3属于__________(“正盐”“酸式盐”“碱式盐”)，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________。 ②配平下列有关反应的化学方程式：________________。 ____KNO3+____Al+____KOH+____H2O=____N2+____K[Al(OH)4]。 【答案】（1） ①. Zn和CO ②. 4 （2）不是 （3） ①. H2SO4 ②. 碱式盐 ③. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ④. 6KNO3+10Al+4KOH+18H2O=3N2+10K[Al(OH)4] 【解析】 【小问1详解】 ZnCO3+2CZn+3CO↑，反应中锌元素化合价降低，发生还原反应生成锌单质，碳酸锌中碳元素化合价降低也发生还原反应生成一氧化碳，故还原产物为Zn和CO；电子转移情况为：如果该反应中生成3个CO分子，有2个碳原子参加反应，反应中碳单质中碳元素化合价由0变为+2，转移4个电子；或从化合价降低角度，转化为CO，C的化合价由+4降低到+2，化合价降低2价，得到2e-，转化为Zn，Zn的化合价由+2降低到0，化合价降低2价，得到2e-，一共得到4个电子，转移4个电子。 【小问2详解】 赤铜矿(主要成分为Cu2O)，赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，可知反应生成铜和硫酸铜，反应不是只生成盐和水，由此可知不是碱性氧化物； 【小问3详解】 ①含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)加入足量稀硫酸，反应生成硫酸锌、硫酸铜，加入足量锌，锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌，锌和硫酸生成氢气和硫酸锌，过滤滤液一系列处理后得到七水硫酸锌；A的化学式为H2SO4，加入其它酸会引入新的杂质；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐；除铜过程中得到滤渣的操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。 ②硝酸钾转化为氮气，N化合价由+5降低到0，每个氮原子得5e-，每个氮气分子中有2个氮原子，共得10e-，铝转化为K[Al(OH)4]，Al化合价由0上升到+3，每个铝原子失3e-，得失电子最小公倍数为30，那么氮气化学计量数为3，铝为10，再配平氧化产物和还原产物，最后考虑原子守恒配平其它物质。 18. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成无色试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 回答下列问题： （1）不需要经过实验就可判断试样溶液中没有Fe3+，理由是___________；白色沉淀1的化学式是___________。 （2）生成白色沉淀2的离子方程式是___________。 （3）试样溶液中一定存在的离子是___________(填写离子符号，下同)，可能含有的离子是___________。一定没有的离子，除了Fe3+外，还有___________。 （4）检验某一溶液中是否含有Cl-的方法是___________。 【答案】（1） ①. 的水溶液呈黄色，而试样溶液为无色，因此不含 ②. BaSO4 （2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （3） ①. 、Mg2+ ②. Na+、Cl- ③. 、Ba2+ （4）取少许待测液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl- 【解析】 【小问1详解】 含有的水溶液通常呈黄色，题干中明确指出配成的是无色试样溶液，因此不需要经过化学实验即可判断一定不存在。向试样溶液中加入过量溶液，产生的白色沉淀1不溶于过量盐酸，说明沉淀1为； 【小问2详解】 溶液1中加入过量溶液产生白色沉淀2，结合题干提供的可能含有的离子种类，说明原溶液中含有，沉淀2为，生成该沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 由上述分析可知，原溶液中一定含有，则一定不含；加入和盐酸的过程中未见气体产生，说明一定不含。因此一定存在的离子是、；一定不存在的离子除了外，还有、。由于第一步实验加入了和盐酸，引入了，导致后续加入产生沉淀无法证明原溶液中是否含有，且整个实验过程未涉及对的检验，故可能含有的离子是、； 【小问4详解】 检验溶液中是否含有的一般方法是利用其与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。具体操作为：取少量该溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $