四川省眉山市青神中学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一化学期中考试 能用到原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al;27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、单选题 1．下列有关胶体的说法正确的是 A．有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃 B．Fe(OH)3胶体制备的方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 2．下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 胶体 C 氨水 CaO 淀粉溶液 D 酒精 HCl 有色玻璃 A．A B．B C．C D．D 3．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱 B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质 B．、的水溶液均导电，所以、均是电解质 C．铜和石墨均导电，所以它们均是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 5．下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，4 g氦气所含有的电子数为2NA B．100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有H+个数为0.1NA C．2.7 g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D．12.4 g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.1NA 7．在标准状况下有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4 g NH3。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A．质量：②<①<③ B．氢原子数：②>①>③ C．体积：②<①<③ D．密度：②>③>① 二、填空题 27(15分）．实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 (1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 ①NaCl　　　②FeCl3　　　　③K2SO4　　　　④Na3PO4 (2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_______(填字母)效果最明显。 A．BaCl2 B．Al2(SO4)3 C．KCl D．CuSO4 (3)将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中； 乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。 ①丙中反应的化学方程式为 。 ②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论 ，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的 所致。 ③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为 ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是 。 ⑤可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 。设计实验证明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全被除去： 。 28(14)．计算 (1)的物质的量是 mol；其中含有 molO，含有 gH。 (2)约个的物质的量是 mol；与 含有的氧原子数相等。 (3)的体积(标准状况下)为 L； (4)中含有，则X的相对原子质量为 。 (5)同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为 ，质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 ； (6)的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是 g； (7)把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)该铁粉的物质的量为 mol； 28(15)．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的