精品解析：四川省泸州市三校联盟2024-2025学年高一上学期第一次联合考试 化学试题

泸州市三校联盟2024年高一上学期第一次联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16 第一部分选择题（共60分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 下列说法正确的一组是 A. O2与O3互为同素异形体 B. 液态氯化氢能导电 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 汽油、液氧、氯水均为纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．与是氧元素组成的性质不同的单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．液态氯化氢由分子构成，不存在自由移动的离子，不能导电，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物、是两性氧化物，C错误； D．汽油是多种烃的混合物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，仅液氧为纯净物，D错误； 故答案选A 。 2. 少量钠应该保存在 A. 酒精中 B. 水中 C. 煤油中 D. 沙土中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠能与酒精发生反应，不能保存在酒精中，A错误； B．钠能与水发生剧烈反应，不能保存在水中，B错误； C．钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，煤油可隔绝空气和水蒸气，避免钠被氧化或与水反应，少量钠可保存在煤油中，C正确； D．沙土一般用于扑灭钠引发的火情，不用于少量钠的保存，取用不便，D错误； 故选 C。 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 4. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和镁离子生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C钡离子和亚硫酸根离子、碳酸根离子生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液转化存在大量氢离子，氢离子、相互之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 测定新制氯水的pH 用pH试纸测定 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水 D 探究金属钠能否置换出CuSO4溶液中的铜 向CuSO4溶液中投入一小块金属钠，观察是否有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰的主要成分为和，在吸收水蒸气的同时会与反应，消耗待提纯的，无法达到除杂目的，A错误； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法读取准确，不能用试纸测定新制氯水的，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，实验现象相同，无法鉴别，C错误； D．若钠能置换出溶液中的铜，会有红色固体析出；若无红色固体析出，可证明钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，能够达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的相对分子质量为18，故A错误； B．氯离子的结构示意图：，故B错误； C．硫酸镁是强电解质，完全电离，其电离方程式为MgSO4=Mg2++，故C正确； D．该矿泉水中含有氯化钾，氯化钾溶于水电离出Cl-，Cl-和Ag+不共存，不可用该矿泉水配制AgNO3溶液，故D错误； 故答案为C。 7. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 A. 铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B. 红磷、烧碱、碱石灰、、 C. 液态氧、干冰、碘酒、、NaCl D. 氮气、纯碱、蒸馏水、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．属于盐类化合物，不属于酸，B错误； C．各物质所属类别正确，C正确； D．蒸馏水是纯净物，D错误； 答案选C。 8. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．搅拌能使胶体聚沉，实验中若边加热边搅拌得到的是红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故B错误； C．实验图中若将沸水换成溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误； D．氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，制备胶体的离子方程式为(胶体)，故D正确； 选D。 9. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3； 根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl； 结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4； 故本题选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中加入铁粉： B. 溶于水： C. 溶液与溶液混合： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，且生成的是弱酸不可拆，正确离子方程式为，B错误； C．反应还会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．①③均属于盐和酸反应生成新盐和新酸，故①③属于复分解反应、没有化合价的变化，②中氮元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．③中生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故B正确； C． NH3生成N2，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，每生成lmolN2，转移6mol电子，故C错误； D．据图可知，除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确； 故答案为C。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. d与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 第二部分非选择题（共40分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题共3个小题，除注明外，每空2分，共40分） 13. 我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）。 （1）在步骤①②③中，涉及“过滤”操作的是________（填序号）。 （2）向饱和食盐水中先通NH3再通CO2的原因是______________________________，总反应的化学方程式为______________________________。 （3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________和________（写出杂质的化学式），欲得到纯净的NaHCO3，需将其________、干燥。该流程中可以循环使用的物质有________________。 【答案】（1）①③ （2） ①. 形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收 ②. （3） ①. NaCl ②. NH4Cl ③. 洗涤 ④. CO2、NaCl 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，可析出NaHCO3，将NaHCO3过滤出来后加热，NaHCO3分解为Na2CO3和CO2，溶液A经过过滤得到NH4Cl固体和含NaCl的溶液。 【小问1详解】 步骤①是将悬浊液过滤得到NaHCO3晶体和溶液A，步骤②是加热NaHCO3使其分解，步骤③最后得到NH4Cl固体和含NaCl的溶液，所以也需要过滤，所以涉及过滤操作的步骤是①③。 【小问2详解】 CO2在水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通NH3形成碱性环境，再通CO2，有利于二氧化碳的吸收；饱和食盐水中通入NH3和CO2后，生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 从步骤①是从悬浊液中分离出NaHCO3晶体，悬浊液中除了有NaHCO3固体外，还有Na+、Cl-、和，所以NaHCO3表面含有的杂质可能是NaCl和NH4Cl；欲得到纯净的NaHCO3，需要将过滤出来的NaHCO3洗涤、干燥；根据该流程图，步骤②是加热NaHCO3使其分解，产生的CO2可循环使用，步骤③得到含NaCl的溶液可循环使用。 14. I．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯的产品： ①②③④⑤ （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）制备“84消毒液”（有效成分为NaClO）的化学方程式为_________________________。 （3）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是___________（填化学式） II．在实验室里，可以用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，同时也可以利用反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示： （4）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式为_____________________________。 （5）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置________（填代号）。 a．　b．　c． （6）装置B的作用是______________________________。 （7）E中的试剂可选___________。 A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. 石灰水 D. 水 【答案】（1）C （2） （3）Ca(ClO)2 （4） （5）b （6）吸收氯气中的氯化氢气体 （7）A 【解析】 【小问1详解】 氯气是一种有毒的气体，因此需要贴上有毒品的标签，故答案为C。 【小问2详解】 工业/制备84消毒液的原理是氯气和冷的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是具有漂白消毒作用的。 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问5详解】 和浓盐酸制氯气的反应为固体+液体、不需要加热的类型：装置a需要加热不符合要求，装置c是固体加热制气体的装置也不匹配，装置b为固液不加热型发生装置，符合反应条件。 【小问6详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。 【小问7详解】 E是尾气处理装置，用于吸收多余氯气防止污染：NaCl溶液、水吸收氯气的效果很差；石灰水浓度小，无法充分吸收大量氯气；NaOH溶液可以和Cl2完全反应，适合吸收尾气，因此选A。 15. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 I．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。 （2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作______________（填“还原剂”或“氧化剂”）。请用单线桥表示该反应电子转移情况：___________________________。 （3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是__________________________________。 Ⅱ．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： （4）根据实验目的，请写出装置B所用的试剂是____________。 （5）装置C中观察到的现象是__________________________，写出该反应的化学方程式__________________________________。 （6）装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2反应的离子方程式是_________________________________。 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 （2） ①. 还原剂 ②. （3） （4）浓硫酸 （5） ①. 淡黄色固体变为白色 ②. （6）CO2+2OH−=CO+H2O（或CO2+OH−=） 【解析】 【分析】第Ⅱ部分探究过氧化钠与二氧化碳的反应。碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水蒸气，由于水也能与过氧化钠反应，因此在通入过氧化钠之前必须用浓硫酸除去水蒸气。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，未反应的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，以便于后续氧气的检验。解题关键是明确实验目的，理清各装置的作用及反应原理。 【小问1详解】 在 中，为价， 为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可计算出的化合价为价。价是氯元素的最高价态，在化学反应中只能得到电子，因此只具有氧化性。 【小问2详解】 在反应中，元素的化合价由价升高到价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂。单线桥法表示电子转移时，箭头从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，并标明转移的电子总数。该反应中个原子共失去个电子，转移给中的个原子，表示为 。 【小问3详解】 受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 装置A中分解产生的气体中含有水蒸气，水蒸气也会与反应干扰实验，因此装置B的作用是干燥，所用试剂应为浓硫酸。 【小问5详解】 装置C中发生与的反应，生成白色的和，为淡黄色固体，因此观察到的现象是淡黄色固体变为白色。反应的化学方程式为 。 【小问6详解】 装置D中盛有溶液，用于吸收未反应的。 为酸性氧化物，与反应生成碳酸钠和水（或碳酸氢钠），离子方程式为（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市三校联盟2024年高一上学期第一次联合考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～2页，第二部分第3～4页。满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16 第一部分选择题（共60分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 下列说法正确的一组是 A. O2与O3互为同素异形体 B. 液态氯化氢能导电 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 汽油、液氧、氯水均为纯净物 2. 少量钠应该保存在 A. 酒精中 B. 水中 C. 煤油中 D. 沙土中 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 4. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液： 5. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 测定新制氯水的pH 用pH试纸测定 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水 D 探究金属钠能否置换出CuSO4溶液中的铜 向CuSO4溶液中投入一小块金属钠，观察是否有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 6. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 7. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 A. 铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B. 红磷、烧碱、碱石灰、、 C. 液态氧、干冰、碘酒、、NaCl D. 氮气、纯碱、蒸馏水、、 8. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 9. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中加入铁粉： B. 溶于水： C. 溶液与溶液混合： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. d与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 第二部分非选择题（共40分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题（本题共3个小题，除注明外，每空2分，共40分） 13. 我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）。 （1）在步骤①②③中，涉及“过滤”操作的是________（填序号）。 （2）向饱和食盐水中先通NH3再通CO2的原因是______________________________，总反应的化学方程式为______________________________。 （3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________和________（写出杂质的化学式），欲得到纯净的NaHCO3，需将其________、干燥。该流程中可以循环使用的物质有________________。 14. I．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯的产品： ①②③④⑤ （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）制备“84消毒液”（有效成分为NaClO）的化学方程式为_________________________。 （3）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是___________（填化学式） II．在实验室里，可以用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，同时也可以利用反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示： （4）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式为_____________________________。 （5）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置________（填代号）。 a．　b．　c． （6）装置B的作用是______________________________。 （7）E中的试剂可选___________。 A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. 石灰水 D. 水 15. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 I．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。 （2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na作______________（填“还原剂”或“氧化剂”）。请用单线桥表示该反应电子转移情况：___________________________。 （3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是__________________________________。 Ⅱ．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题： （4）根据实验目的，请写出装置B所用的试剂是____________。 （5）装置C中观察到的现象是__________________________，写出该反应的化学方程式__________________________________。 （6）装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2反应的离子方程式是_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $