精品解析：广东省东莞市韩林高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

东莞市翰林高级中学化学学科高一期中考试试题卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了部分金属元素的焰色 B. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用于焙制糕点 C. 钠、镁等活泼金属燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D. 漂白粉具有氧化性，常用作环境消毒 2. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 过氧化钠保存在配有玻璃塞的细口试剂瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 钠保存在煤油中 3. 下列物质分类合理的是 A. 酸：、、 B. 碱：、、 C. 铵盐：、、 D. 碱性氧化物：、、 4. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 用可以制得阿伏加德罗常数个氢氧化铁胶粒 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在之间 D. 制备方法是将饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中 5. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C D. 6. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO B. Mg(NO3)2 = Mg2++2NO C. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2- D. FeCl3 = Fe2++Cl 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A 2KClO32KCl+3O2↑ B. C. D. 9. 物质俗名与化学式不匹配的一组是 A. 烧碱—NaOH B. 干冰——CO2 C. 熟石灰—Ca(OH)2 D. 胆矾—CuSO4 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为 B. ①和⑥反应生成时，⑥是氧化剂 C. 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 13. 用表示阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 含有的电子数为 C. 100 g溶质质量分数为稀硫酸中含有氢元素的质量为0.2 g D. 标准状况下，11.2 L氢气含有的分子数为0.5 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 15. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 16. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________，能导电的纯净物有___________。(填序号) （2）NaCl溶于水的电离方程式为___________。 （3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （4）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应，则反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若生成的在标准状况下的体积为67.2 L，则参加该反应的是___________mol。 18. 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色反应都呈黄色；B在通常状况下为无色无味的气体：D在通常状况下为无色液体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________；E___________。 （2）写出C的一种常见用途：___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）相同浓度的G溶液和H溶液，碱性相对较强是___________(填化学式) （5）向G的溶液中滴加溶液的现象为___________，用离子方程式解释：___________。 19. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是___________。 （2）请写出装置A中的化学方程式___________。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式___________。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________。Ⅰ处的现象是___________。 ②D中应装入的物质是___________(填字字母代号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaCl固体 20. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。 ①按图组装仪器，并___________； ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg； ④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。 请回答下列问题： （1）写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式___________。 （2）补全步骤①___________。 （3）仪器B的名称是___________，B的作用是___________。 （4）步骤⑤鼓入空气的目的是___________；若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果___________(填“偏高”、或“偏低”)。 （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市翰林高级中学化学学科高一期中考试试题卷 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，利用了部分金属元素的焰色 B. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用于焙制糕点 C. 钠、镁等活泼金属燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D. 漂白粉具有氧化性，常用作环境消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现的颜色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的艳丽色彩就是不同金属元素的焰色试验，A正确； B． 碳酸氢钠俗名小苏打，由于NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，因而可以使面团松软，可用于焙制糕点，B正确； C． Na能够与泡沫中的水反应产生H2，Na燃烧产物Na2O2能够与H2O、CO2反应产生O2，H2、O2混合点燃发生爆炸，Mg能够与CO2反应产生燃烧现象，因此钠、镁等活泼金属着火不可用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥沙土扑灭，C错误； D． 漂白粉具有氧化性，常用作环境消毒，例如可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 答案选C。 2. 下列关于物质的保存不正确的是 A. 过氧化钠保存在配有玻璃塞的细口试剂瓶中 B. 氯水保存在棕色细口瓶中 C. 液氯可以保存在干燥钢瓶中 D. 钠保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠易与空气中的水蒸气反应生成强碱氢氧化钠，氢氧化钠会与玻璃中的反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘结，应该用橡胶塞，且过氧化钠是固体，应该保存在广口瓶中，A错误； B．氯水中的HClO见光易分解，需要保存在棕色细口瓶中，B正确； C．液氯在干燥条件下与钢瓶不反应，可保存于钢瓶中，C正确； D．钠易与O2、H2O反应，需要隔绝空气保存，可保存在煤油中，D正确。 故选A。 3. 下列物质的分类合理的是 A. 酸：、、 B. 碱：、、 C. 铵盐：、、 D. 碱性氧化物：、、 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．属于盐类，A错误； B．属于盐类，B错误； C．属于碱，C错误； D．三种金属氧化物均能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选：D。 4. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 用可以制得阿伏加德罗常数个氢氧化铁胶粒 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径在之间 D. 制备方法是将饱和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶粒是粒子的集合体，用制得氢氧化铁胶粒小于阿伏加德罗常数个粒子，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．胶体中分散质粒子直径在1nm到100nm之间，C错误； D．制备方法是将饱和溶液滴入煮沸蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色，D错误； 答案选B。 5. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，铁元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，A正确； B．中碳元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．，元素化合价不变，不需要加入还原剂，C错误； D．，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选：A。 6. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO B. Mg(NO3)2 = Mg2++2NO C. KClO3= K+ +Cl5+ +3O2- D. FeCl3 = Fe2++Cl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO，故A错误； B．Mg(NO3)2的电离方程式为：Mg(NO3)2 = Mg2++2NO，故B正确； C．KClO3的电离方程式为：KClO3= K+ +ClO，故C错误； D．FeCl3的电离方程式为：FeCl3 = Fe3++3Cl-，故D错误。 答案选B。 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中氢氧根离子能与氢离子反应生成水，且氢氧根离子也能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误； B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色透明的酸性溶液中不可能含有铜离子，B错误； C．溶液中钡离子能与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，且酸性溶液中碳酸氢根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. 2KClO32KCl+3O2↑ B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低、氧元素的化合价升高，则该反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低、碳元素的化合价升高，则该反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意； D．由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低、锌元素的化合价升高，则该反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9. 物质俗名与化学式不匹配的一组是 A. 烧碱—NaOH B. 干冰——CO2 C. 熟石灰—Ca(OH)2 D. 胆矾—CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故A正确； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，故B正确； C．熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，故C正确； D．胆矾是CuSO4·5H2O，CuSO4是无水硫酸铜，故D错误； 选D。 10. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 B 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 C 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 D 钠在空气中燃烧发出黄色火花 钠与氧气反应生成了淡黄色物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色烟的主要成分为FeCl3，则发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，在此反应中Cl2是氧化剂，从而说明燃烧不一定需要氧气，A正确； B．钠与水反应时浮在水面上，是因为钠的密度比水小，不是气体的托举作用，B不正确； C．氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾，是生成的氯化氢气体液化后悬浮在水蒸气中产生的现象，C不正确； D．钠在空气中燃烧发出黄色火花，其原因是钠的焰色为黄色，D不正确； 故选A。 11. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3转化为NaOH可通过与Ca(OH)2反应实现；但NaOH转化为Na2O2无法一步完成（通常需钠燃烧生成Na2O2，而非直接由NaOH转化），A符合题意； B．Na在常温下氧化生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，两步均可一步实现，B不符合题意； C．C燃烧生成CO2，CO2与石灰水反应生成CaCO3，两步均可一步实现，C不符合题意； D．CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应生成CaSO4，两步均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 12. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为 B. ①和⑥反应生成时，⑥是氧化剂 C 工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥ D. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为HClO4、⑥为NaClO，据此解答。 【详解】A．⑤为酸，氯元素化合价为+7，为高氯酸，化学式为HClO4，A正确； B．①为HCl，⑥为NaClO，二者发生归中反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，NaClO中的Cl元素得电子被还原为Cl2，作氧化剂，B正确； C．②为Cl2，⑥为NaClO，工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制取NaClO：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，C正确； D．③为ClO2，ClO2常用于自来水消毒是因其具有强氧化性，D错误； 故选D。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 含有的电子数为 C. 100 g溶质质量分数为稀硫酸中含有氢元素的质量为0.2 g D. 标准状况下，11.2 L氢气含有分子数为0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．48 g 的物质的量，每个分子含2个O原子，氧原子总数，A正确； B．1.7 g 的物质的量，每个NH3分子含10个电子，电子总数，B正确； C．100 g 质量分数为9.8%的稀硫酸中，质量，其含有的H的质量，但溶液中还含有水，H的总质量大于，C错误； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量，分子数为，D正确； 故答案选C。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ B. CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误； B．CuO与稀盐酸反应的离子反应方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．钠与水反应时的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误； 故答案为B。 15. 下列有关新制氯水的说法不正确的是（　　） A. 将硝酸银溶液滴到新制氯水中,产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明氯水中含有Cl- B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性 C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2能够置换出I2 D. 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故A正确； B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是因为氯水中含有HCl和HClO，不能由此说明 Cl2有漂白性，故B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2能够置换出I2，故C正确； D．酸性溶液能与碳酸钠反应生成二氧化碳，新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确； 答案选B 16. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有___________，能导电的纯净物有___________。(填序号) （2）NaCl溶于水的电离方程式为___________。 （3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （4）天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧时发生反应，则反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若生成的在标准状况下的体积为67.2 L，则参加该反应的是___________mol。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑥ ②. ⑥⑨ （2） （3） （4） ①. CH4 ②. CO2 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，①HCl气体、②NaCl固体、⑤固体、⑥熔融属于电解质；其中熔融中存在自由移动的离子，铜中存在自由电子，且两者均为纯净物，则能导电的纯净物有⑥⑨； 【小问2详解】 NaCl在水中完全电离生成和，其电离方程式为：； 【小问3详解】 离子方程式，表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述9种物质中有两种物质在水溶液中能发生该离子反应，则这两种物质为①HCl气体、⑤固体，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 中的C元素化合价从-4价升至+4价，即被氧化生成，则反应中的还原剂是，氧化产物是。若生成的在标准状况下的体积为67.2 L，根据碳原子守恒可知，参加反应的的物质的量。 18. 为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中A、B为单质：A、C、E、G、H五种物质的焰色反应都呈黄色；B在通常状况下为无色无味的气体：D在通常状况下为无色液体。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A___________；E___________。 （2）写出C的一种常见用途：___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）相同浓度的G溶液和H溶液，碱性相对较强是___________(填化学式) （5）向G的溶液中滴加溶液的现象为___________，用离子方程式解释：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）供氧剂 （3） （4）Na2CO3 （5） ①. 有白色沉淀产生 ②. 【解析】 【分析】根据流程图及已知信息A、C、E、G、H五种物质的焰色反应都呈黄色可知其中都含钠元素，而其中A为单质可推出为Na，B为无色无味的气体单质且与钠能点燃， 可知B为O2，C为Na2O2，D通常状况下为无色液体且能与过氧化钠发生反应可知为H2O，E为NaOH，F为CO2，G为Na2CO3，H受热分解成三种物质为NaHCO3； 【小问1详解】 根据分析可知A为Na，E为NaOH； 【小问2详解】 C为Na2O2，能与水和CO2反应生成氧气，故可作供氧剂； 【小问3详解】 H受热分解成三种物质且含有Na元素可推出为NaHCO3，方程式为； 【小问4详解】 Na2CO3的碱性比NaHCO3强，故相同浓度时碱性强的为Na2CO3； 【小问5详解】 G为Na2CO3，向其溶液中加入溶液碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀产生，离子方程式为； 19. 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X的名称是___________。 （2）请写出装置A中的化学方程式___________。 （3）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，试写出该反应化学方程式___________。 （4）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。 （5）若将上述装置中的C、D、E部分换成如下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的红色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题： ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________。Ⅰ处的现象是___________。 ②D中应装入的物质是___________(填字字母代号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．NaCl固体 【答案】（1）饱和食盐水 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl （4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O （5） ①. 干燥氯气 ②. 红色布条褪色 ③. b 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 B装置的作用是除氯气中的氯化氢，试剂X的名称是饱和食盐水； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和NaCl，根据得失电子守恒、质量守恒，该反应化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl。 【小问4详解】 装置E中氢氧化钠吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯气进入装置E发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O； 【小问5详解】 ①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，需要除氯气中的水，则装置C中Ⅱ的作用是干燥氯气。Ⅰ处的氯气含有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，Ⅰ处的现象是红布条褪色。 ②D的作用是防止E中水进入C干扰试验，同时D可以吸收氯气防止污染，D中应装入固体干燥剂，选b。 20. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中装置进行实验。 ①按图组装仪器，并___________； ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg； ④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥足够长时间后再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg。 请回答下列问题： （1）写出稀硫酸与试样溶液反应的离子方程式___________。 （2）补全步骤①___________。 （3）仪器B的名称是___________，B的作用是___________。 （4）步骤⑤鼓入空气的目的是___________；若不使用NaOH溶液而直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果___________(填“偏高”、或“偏低”)。 （5）该试样中纯碱质量分数的计算式为___________。 【答案】（1） （2）检查装置气密性 （3） ①. 干燥管 ②. 防止空气中的和进入C装置，影响测量结果 （4） ①. 使生成的全部被C装置吸收 ②. 偏高 （5） 【解析】 【分析】由题意可知，测定试样中纯碱的质量分数的实验过程为：检查装置气密性后，将稀硫酸滴入试样溶液中，稀硫酸与溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳；盛有浓硫酸的洗气瓶用于吸收二氧化碳中的水蒸气；盛有碱石灰的U形管用于吸收、测定二氧化碳，为减小实验误差，实验时应用氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳的空气将二氧化碳赶入U形管，使反应生成的二氧化碳被碱石灰完全吸收；盛有碱石灰的干燥管用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入U形管中影响测量结果；通过测定反应前后U形管的质量差得到二氧化碳的质量，再由碳原子个数守恒，计算样品中碳酸钠的质量分数。 【小问1详解】 稀硫酸与试样溶液发生的反应为稀硫酸与溶液中的碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，步骤①为检查装置气密性； 【小问3详解】 由实验装置图可知，仪器B为干燥管；由分析可知，盛有碱石灰的干燥管B用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸进入U形管中影响测量结果； 【小问4详解】 由分析可知，步骤⑤鼓入空气的目的是用氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳的空气将二氧化碳赶入U形管，使反应生成的二氧化碳被碱石灰完全吸收，减小实验误差；若不使用氢氧化钠溶液而直接向试样溶液中鼓入空气，空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收，导致实验测定结果偏高； 【小问5详解】 由题意可知，反应生成二氧化碳的质量为(c-b) g，由碳原子个数守恒可知，试样中纯碱的质量分数为：=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $