精品解析：广东省深圳市深圳市高级中学2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

广东省深圳市深圳市高级中学2025-2026学年上学期期中 高一化学试卷 全卷共计100分 考试时间为75分钟 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第I卷 (本卷共计48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质性质与应用的说法错误的是 A. 外科清创手术用双氧水消毒是利用其强氧化性 B. 人体中胃酸为盐酸，为中和过多胃酸，可在饮用水中加入NaOH C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 清晨树林中常见的“雾”，其分散质粒子直径介于1～100 nm之间，属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水（）具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性实现消毒，A正确； B．为强碱，具有强腐蚀性，会灼伤人体消化道，不能用于中和胃酸，也不能添加到饮用水中，B错误； C．该过程是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于之间，D正确； 故选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. K2FeO4中Fe的化合价是+2价 B. KHCO3在水中的电离方程式： C. 取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. O2和O3是同素异形体，相互转化是物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物中为+1价，为-2价，设中化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，故为+6价，A错误； B．是弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，不能完全电离出和，B错误； C．钠为极活泼金属，易与水、氧气反应引发危险，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，C正确； D．和是氧元素的不同单质，互为同素异形体，但二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选C。 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 非电解质 电解质 碱性氧化物 A 液氯 熔融态 B 稀硫酸 C 干冰 NaOH MgO D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；是酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．稀硫酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．干冰（固态）是化合物，自身不能电离，属于非电解质；是强碱，属于电解质；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．冰水混合物是纯净的，属于弱电解质；是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误； B．含大量的溶液中，与会生成微溶的，无法在澄清溶液中大量共存，B错误； C．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间不发生复分解、氧化还原等反应，可大量共存，C正确； D．经酸化的KI溶液中含有和，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应：，不能大量存在，D错误； 故选C。 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. “暧暧远人村，依依墟里烟”是由水分散到空气中形成的胶体 B. 明矾溶于水形成的胶体，对水具有杀菌消毒的作用 C. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体 D. 可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．“依依墟里烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的气溶胶，并非水分散到空气中形成的，A错误； B．明矾溶于水形成的胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，但其无强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，B错误； C．向饱和溶液中滴加溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语或表述中错误的是 A. B. Fe→FeCl2需加入氧化剂才能实现 C. D. 中，MgO是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，中的氧为-1价，发生歧化反应：2个-1价的O失去电子生成（0价），另外2个-1价的O得到电子生成中的-2价O，整个反应转移电子为，既不是氧化剂也不是还原剂，正确的为：，A错误； B．转化为时，元素化合价从0升高到+2，作为还原剂失电子，根据氧化还原反应规律，必须加入氧化剂才能实现该转化，B正确； C．反应中，中-2价的化合价升高到0价，2个失去，中+4价化合价降低到0价，1个得到，共转移，单线桥由中失电子的指向中得电子的，并标注电子转移总数，题中电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．在反应中，的化合价从0价升高到+2价，作为还原剂被氧化，对应产物是氧化产物，D正确； 故选A。 7. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1； 答案选D。 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. 上图实验可证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 将上图中Na2CO3和NaHCO3互换位置，也可证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 加热NaHCO3可变成Na2CO3，而无其他办法将Na2CO3变成NaHCO3 D. 上图实验也可证明Na2CO3水溶液显碱性，NaHCO3水溶液显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验中直接加热、温度更高的大试管中盛放，其连接的A烧杯澄清石灰水不变浑浊，说明受热难分解；温度更低的小试管中盛放，其连接的B烧杯澄清石灰水变浑浊，说明受热易分解，可证明热稳定性，A正确； B．若二者互换位置，温度更高的大试管中本身就易受热分解，无法证明温度更低的小试管中未分解是因为稳定性更强，还是温度不足，不能验证热稳定性顺序，B错误； C．向溶液中通入过量，可发生反应，能够实现到的转化，C错误； D．该实验仅验证二者的热稳定性，和水溶液酸碱性无关，且水溶液也显碱性，D错误； 故选A。 9. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯可用钢罐保存 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的氯化氢 D. ClO2、O3都是新型的自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下干燥的与铁不发生反应，因此液氯可以用钢罐储存运输，A正确； B．工业上制取漂白粉是将通入石灰乳中，微溶于水，饱和石灰水的溶质浓度极低，不适合工业大规模生产，B错误； C．杂质可与饱和溶液反应生成，且饱和溶液可降低的溶解度，减少目标产物损耗，C正确； D．、都具有强氧化性，消毒效率高且副产物危害小，均为新型自来水消毒剂，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，1molH2O的体积约22.4 L B. 1mol中含有4 mol氧 C. 硫酸的摩尔质量为98 D. 同温同压同体积的N2和CO，质量也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．“4 mol氧”指代不明确，未指明微粒种类，正确表述应为1mol 中含有4mol氧原子，B错误； C．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量为，该选项缺少单位，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律，同温同压同体积的和物质的量相等，二者摩尔质量均为，由可知二者质量相同，D正确； 故选D。 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共7题，每题4分，共28分) 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中， B. 常温常压下，4.48L CO2中含有的原子数为 C. 1 mol/L的中含有的数目为 D. 常温下，1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液后转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．40g 的物质的量为1 mol，溶于1 L水后所得溶液体积不等于1 L，故，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，4.48 L的物质的量小于0.2 mol，含有的原子数小于，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．与的反应为，1mol 参与反应时转移1mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 12. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．相同温度下的溶解度小于，向饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钠与过量碳酸氢钙反应时，少量完全反应，生成沉淀和水，给出的离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．方程式不满足原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 13. 某化学小组围绕钠、氯及其化合物的性质开展实验探究，部分实验记录如下表。请结合所学知识，判断下列实验操作、现象与结论分析的对应关系错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验分析或结论 A 将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中 钠浮在液面，剧烈反应，产生蓝色沉淀 钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2 B 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 将Cl2 缓慢通入放有湿润淀粉-KI试纸的集气瓶中 试纸由白色变为蓝色 发生反应：(I2遇淀粉变蓝) D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察 火焰不呈紫色 该溶液中一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，投入溶液后先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，实验操作、现象与结论对应，A正确； B．稀硝酸可排除等干扰离子，滴加溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含有，对应关系成立，B正确； C．氧化性强于，可发生置换反应，遇淀粉变蓝，现象与结论对应，C正确； D．观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察火焰不呈紫色不能证明溶液不含钾元素，结论错误，D错误； 故选D。 14. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2+＋5Z2＋8H2O中，XO是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO>Z2； ②2A2+＋B2＝2A3+＋2B-中，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性：B2>A3+； ③2B-＋Z2＝B2＋2Z-中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性：Z2>B2； 【详解】A．依据氧化性的传递性，氧化性Z2>B2>A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确； B．①中Z元素被氧化，③中Z被还原，B错误； C．由①知，氧化性XO >Z2，由前面分析，氧化性Z2>B2>A3+，所以氧化性：XO>Z2>B2>A3+，C正确； D．反应①中，XO是氧化剂，则X2+是XO的还原产物，D正确； 故选B。 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c、d的焰色试验均为黄色火焰 B. f能使鲜花褪色 C. g的酸性弱于碳酸 D. e代表的物质只有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】先结合价类二维图的坐标信息确定各物质： 钠及其化合物部分：a为、b为或、c为、d为钠盐； 氯及其化合物部分：e为、f为、g为、h为。 【详解】A．a、b、c、d均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，因此四种物质的焰色试验均为黄色火焰，A正确； B．f为，鲜花中含有水分，与水反应生成具有漂白性的，可使鲜花褪色，B正确； C．g为，根据强酸制弱酸原理，次氯酸盐可与碳酸反应生成，说明的酸性弱于碳酸，C正确； D．e为，其中为价，化合价可降低，具有氧化性，为价，化合价可升高，具有还原性，因此既有氧化性又有还原性，并非只有还原性，D错误； 故选D。 16. 过氧化钙(CaO2)与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同。下列关于CaO2的说法中，正确的是 A. CaO2属于碱性氧化物 B. CaO2中阴、阳离子个数比为2：1 C. 过量的CaO2加入紫色石蕊溶液中，溶液最终显蓝色 D. CaO2能与CO2反应，其中CO2既不是氧化剂，也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，B错误； C．与水反应生成使紫色石蕊溶液变蓝，但具有强氧化性，会将有机色素漂白，最终溶液为无色，C错误； D．与反应的化学方程式为，反应中仅中的元素化合价发生变化，中各元素化合价均不变，故既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故选D。 17. 侯氏制碱法的核心流程可简述为：向饱和NaCl溶液中先通NH3，再通CO2，析出NaHCO3固体，过滤浊液后将得到的NaHCO3固体加热可得Na2CO3。某小组结合该流程及钠的化合物性质开展实验探究，下列说法正确的是 A. 上述流程中循环使用的物质有CO2、NH3 B. 上述流程涉及的反应为 C. 上述流程中改为“先通CO2再通NH3”，会导致NaHCO3难析出 D. 取适量加热NaHCO3所得的固体，加适量水溶解后滴加Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则证明一定有Na2CO3生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热分解生成的可循环使用，但流程中转化为副产品，不参与循环，A错误； B．流程中第一步析出的是固体，正确反应为，选项方程式产物错误，B错误； C．在水中溶解度远小于，若先通，溶液中无法生成足够浓度的，难以达到的过饱和状态，故难析出，C正确； D．若未完全分解，剩余的也可与反应生成白色沉淀，不能证明一定有生成，D错误； 故选C。 第II卷 (本卷共计52分) 三、主观题(共4题，共计52分) 18. 按要求写出下列离子方程式： （1） Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：________________________________。 （2）常温下，Cl2与NaOH溶液的反应：____________________________________。 （3）盐酸与氨水的反应：____________________________________。 （4）向H2SO4溶液中逐滴滴入NaHCO3溶液中的反应：____________________________________。 （5）将、、、和填入下列方程并配平：____________。 _____________＋_______=_______＋_______＋________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜、硫酸钡两种难溶物，沉淀不可拆写，拆分可电离的强电解质后配平即得对应离子方程式； 【小问2详解】 常温下氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气为单质、水为弱电解质均不可拆写，配平即得离子方程式； 【小问3详解】 盐酸为强酸可拆为氢离子，一水合氨为弱碱不可拆写，二者反应生成可溶性盐氯化铵和水，配平即得离子方程式； 【小问4详解】 硫酸为强酸可电离出氢离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根不可拆写，氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体和水，配平即得离子方程式； 【小问5详解】 酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将氧化为（每个失去1个电子），自身被还原为（每个得到8个电子）；根据电子守恒确定系数为8、系数为1，再结合电荷守恒确定系数为10，最后根据氢、氧原子守恒确定系数为3，即可完成配平； 19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，计算下列问题。 （1）0.2molCH4中含有的氢原子数是____________个。 （2）标准状况下，2.24LN2的质量为____________g。 （3）相同质量的CO和CO2分子个数比是____________。 （4）81 g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，则金属M的摩尔质量为____________。 （5）下图是某矿泉水标签的部分内容，1瓶该矿泉水中Mg2+的最大浓度是____________ mol/L。 （6）某矿泉水中所有离子含量如下表所示，则c(Cl-)=____________mol/L。 金属离子 含量 ？ （7）现有10.5 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下的总体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为____________。 【答案】（1）（或） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 1个分子含4个氢原子，，氢原子数； 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，，； 【小问3详解】 相同质量时，分子数之比等于物质的量之比，物质的量与摩尔质量成反比，故； 【小问4详解】 1mol 含2mol ，故，，则； 【小问5详解】 的最大质量浓度为，物质的量浓度； 【小问6详解】 溶液呈电中性，阳离子总正电荷浓度等于阴离子总负电荷浓度：，代入数据计算得； 【小问7详解】 混合气体总物质的量，平均摩尔质量； 20. 某化学兴趣小组为探究钠及其重要化合物的性质，设计并完成如下实验，请结合所学知识回答问题。 实验一：探究金属钠与水的反应 i．实验操作：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后，放入盛有蒸馏水的烧杯中，迅速盖上玻璃片。观察到钠在水中“浮在水面、熔成闪亮的小球……” （1）结合钠的性质分析，“熔成闪亮的小球”说明_____________________、_____________________。 实验二：探究钠的氧化物的性质 ii．小组同学对一瓶标签模糊的钠的氧化物(可能是Na2O或Na2O2)进行检验。实验步骤如下：试管中放少量待测固体，加入适量蒸馏水，然后滴加几滴酚酞试液。 （2）若固体为Na2O，滴加蒸馏水后，试管中反应的化学方程式为________________________，滴入酚酞试液后的现象是________________________。 （3）若固体为Na2O2，滴加蒸馏水后，观察到试管内有大量气泡产生，检验该气泡中气体的操作和现象是________________________；滴入酚酞试液后的现象是________________________。 实验三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 iii．小组同学设计实验鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体(限选试剂：稀盐酸、CaCl2溶液、蒸馏水)： （4）方法一：取等质量的两种固体，分别加入足量蒸馏水溶解配成稀溶液，再滴加少量CaCl2溶液，产生白色沉淀的原试剂是____________(填化学式)，反应的离子方程式为________________________。 （5）方法二：取等质量的两种固体，分别加入足量稀盐酸，反应更剧烈、产生气体更快的是____________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 钠的熔点低 ②. 钠与水反应放出大量的热 （2） ①. ②. 溶液变红 （3） ①. 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ②. 溶液先变红后褪色 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应时“熔成闪亮的小球”，其中“熔”说明钠由固态变成了液态，这必然是因为钠与水反应放出大量的热，且钠本身的熔点较低，放出的热量足以使其达到熔点而熔化成液态小球； 【小问2详解】 氧化钠（）是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液后溶液变红； 【小问3详解】 过氧化钠（）与水反应生成氢氧化钠和氧气（）。检验氧气的标准操作是将带火星的木条伸入试管中，现象是木条复燃。滴入酚酞试液后，生成的氢氧化钠使溶液变红，但由于过氧化钠（及其与水反应的中间产物）具有强氧化性，能将变红的酚酞氧化褪色，因此观察到的现象是溶液先变红后褪色； 【小问4详解】 碳酸钠（）溶液能与氯化钙（）溶液发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸氢钠（）与氯化钙不反应。因此产生白色沉淀的原试剂是，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：先反应生成碳酸氢钠（无气体放出），然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体；而碳酸氢钠与稀盐酸直接反应生成二氧化碳气体。因此，取等质量的两种固体分别加入足量稀盐酸时，反应更剧烈、产生气体更快； 21. 实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水且水溶液为黄绿色，难溶于CCl4；ClO2不稳定，当体积分数大于10%时，易发生爆炸。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．Cl2易溶于CCl4中，溶解后呈黄绿色。 【实验一：制备ClO2】如下图所示实验，实验过程中持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。(加热及夹持装置已略去) （1）盛放浓盐酸的装置名称为________________________。装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________。 （2）装置D中CCl4溶液的作用是________________________。实验过程中，需持续不断通入N2，除了使装置C中的ClO2逸出，还可能的原因是________________________。 （3）装置C中制备ClO2反应的化学方程式为____________________________________。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验a 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验b 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是________________________。 （5）由实验a、实验b现象的差异说明ClO2的氧化性强弱可能与____________有关。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 除去中混有的 ②. 稀释，防止其体积分数大于10%时发生爆炸 （3） （4）实验b中下层溶液为黄绿色 （5）溶液的酸碱性 【解析】 【小问1详解】 A装置中盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗;A装置中浓盐酸与加热生成，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，D装置中的作用是溶解剩余的;根据资料信息，不稳定，当体积分数大于10%时，易发生爆炸，通入氮气的原因还有避免因装置内体积分数过高而引起爆炸； 【小问3详解】 装置C中得电子生成NaCl，失电子生成，则为氧化剂，为氧化产物，制备的反应为； 【小问4详解】 实验b中，溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明有剩余，同时生成。则实验b中，通过实验b中下层溶液为黄绿色的现象证 明能氧化产生； 【小问5详解】 实验a在中性溶液中发生，实验b在酸性溶液中发生，则由实验a、实验b现象的差异，得到的和,氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市深圳市高级中学2025-2026学年上学期期中 高一化学试卷 全卷共计100分 考试时间为75分钟 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第I卷 (本卷共计48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关物质性质与应用的说法错误的是 A. 外科清创手术用双氧水消毒是利用其强氧化性 B. 人体中胃酸为盐酸，为中和过多胃酸，可在饮用水中加入NaOH C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 清晨树林中常见的“雾”，其分散质粒子直径介于1～100 nm之间，属于胶体 2. 下列说法中，正确的是 A. K2FeO4中Fe的化合价是+2价 B. KHCO3在水中的电离方程式： C. 取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. O2和O3是同素异形体，相互转化是物理变化 3. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 非电解质 电解质 碱性氧化物 A 液氯 熔融态 B 稀硫酸 C 干冰 NaOH MgO D 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：、、、 B. 含大量的澄清溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 经酸化的0.1 mol/L KI溶液中：、、、 5. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. “暧暧远人村，依依墟里烟”是由水分散到空气中形成的胶体 B. 明矾溶于水形成的胶体，对水具有杀菌消毒的作用 C. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体 D. 可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和NaCl溶液 6. 下列化学用语或表述中错误的是 A. B. Fe→FeCl2需加入氧化剂才能实现 C. D. 中，MgO是氧化产物 7. 制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. B. C. D. 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. 上图实验可证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 将上图中Na2CO3和NaHCO3互换位置，也可证明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C. 加热NaHCO3可变成Na2CO3，而无其他办法将Na2CO3变成NaHCO3 D. 上图实验也可证明Na2CO3水溶液显碱性，NaHCO3水溶液显酸性 9. 下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A. 液氯可用钢罐保存 B. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 C. 可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的氯化氢 D. ClO2、O3都是新型的自来水消毒剂 10. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，1molH2O的体积约22.4 L B. 1mol中含有4 mol氧 C. 硫酸的摩尔质量为98 D. 同温同压同体积的N2和CO，质量也相同 二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共7题，每题4分，共28分) 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中， B. 常温常压下，4.48L CO2中含有的原子数为 C. 1 mol/L的中含有的数目为 D. 常温下，1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液后转移的电子数为 12. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 钠与水反应： 13. 某化学小组围绕钠、氯及其化合物的性质开展实验探究，部分实验记录如下表。请结合所学知识，判断下列实验操作、现象与结论分析的对应关系错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验分析或结论 A 将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中 钠浮在液面，剧烈反应，产生蓝色沉淀 钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2 B 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 将Cl2 缓慢通入放有湿润淀粉-KI试纸的集气瓶中 试纸由白色变为蓝色 发生反应：(I2遇淀粉变蓝) D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察 火焰不呈紫色 该溶液中一定不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 14. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B22A3++2B ③2B-+Z2B2+2Z- 根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应：Z2+2A2+2A3++2Z B. Z元素在①、③反应中都被氧化 C. 氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3+ D. 反应①中，X2+是XO的还原产物 15. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b、c、d的焰色试验均为黄色火焰 B. f能使鲜花褪色 C. g的酸性弱于碳酸 D. e代表的物质只有还原性 16. 过氧化钙(CaO2)与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同。下列关于CaO2的说法中，正确的是 A. CaO2属于碱性氧化物 B. CaO2中阴、阳离子个数比为2：1 C. 过量的CaO2加入紫色石蕊溶液中，溶液最终显蓝色 D. CaO2能与CO2反应，其中CO2既不是氧化剂，也不是还原剂 17. 侯氏制碱法的核心流程可简述为：向饱和NaCl溶液中先通NH3，再通CO2，析出NaHCO3固体，过滤浊液后将得到的NaHCO3固体加热可得Na2CO3。某小组结合该流程及钠的化合物性质开展实验探究，下列说法正确的是 A. 上述流程中循环使用的物质有CO2、NH3 B. 上述流程涉及的反应为 C. 上述流程中改为“先通CO2再通NH3”，会导致NaHCO3难析出 D. 取适量加热NaHCO3所得的固体，加适量水溶解后滴加Ba(OH)2溶液，若产生白色沉淀，则证明一定有Na2CO3生成 第II卷 (本卷共计52分) 三、主观题(共4题，共计52分) 18. 按要求写出下列离子方程式： （1） Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：________________________________。 （2）常温下，Cl2与NaOH溶液的反应：____________________________________。 （3）盐酸与氨水的反应：____________________________________。 （4）向H2SO4溶液中逐滴滴入NaHCO3溶液中的反应：____________________________________。 （5）将、、、和填入下列方程并配平：____________。 _____________＋_______=_______＋_______＋________。 19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，计算下列问题。 （1）0.2molCH4中含有的氢原子数是____________个。 （2）标准状况下，2.24LN2的质量为____________g。 （3）相同质量的CO和CO2分子个数比是____________。 （4）81 g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，则金属M的摩尔质量为____________。 （5）下图是某矿泉水标签的部分内容，1瓶该矿泉水中Mg2+的最大浓度是____________ mol/L。 （6）某矿泉水中所有离子含量如下表所示，则c(Cl-)=____________mol/L。 金属离子 含量 ？ （7）现有10.5 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下的总体积为6.72 L，该混合气体的平均摩尔质量为____________。 20. 某化学兴趣小组为探究钠及其重要化合物的性质，设计并完成如下实验，请结合所学知识回答问题。 实验一：探究金属钠与水的反应 i．实验操作：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后，放入盛有蒸馏水的烧杯中，迅速盖上玻璃片。观察到钠在水中“浮在水面、熔成闪亮的小球……” （1）结合钠的性质分析，“熔成闪亮的小球”说明_____________________、_____________________。 实验二：探究钠的氧化物的性质 ii．小组同学对一瓶标签模糊的钠的氧化物(可能是Na2O或Na2O2)进行检验。实验步骤如下：试管中放少量待测固体，加入适量蒸馏水，然后滴加几滴酚酞试液。 （2）若固体为Na2O，滴加蒸馏水后，试管中反应的化学方程式为________________________，滴入酚酞试液后的现象是________________________。 （3）若固体为Na2O2，滴加蒸馏水后，观察到试管内有大量气泡产生，检验该气泡中气体的操作和现象是________________________；滴入酚酞试液后的现象是________________________。 实验三：探究碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 iii．小组同学设计实验鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体(限选试剂：稀盐酸、CaCl2溶液、蒸馏水)： （4）方法一：取等质量的两种固体，分别加入足量蒸馏水溶解配成稀溶液，再滴加少量CaCl2溶液，产生白色沉淀的原试剂是____________(填化学式)，反应的离子方程式为________________________。 （5）方法二：取等质量的两种固体，分别加入足量稀盐酸，反应更剧烈、产生气体更快的是____________(填化学式)。 21. 实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水且水溶液为黄绿色，难溶于CCl4；ClO2不稳定，当体积分数大于10%时，易发生爆炸。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．Cl2易溶于CCl4中，溶解后呈黄绿色。 【实验一：制备ClO2】如下图所示实验，实验过程中持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。(加热及夹持装置已略去) （1）盛放浓盐酸的装置名称为________________________。装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________。 （2）装置D中CCl4溶液的作用是________________________。实验过程中，需持续不断通入N2，除了使装置C中的ClO2逸出，还可能的原因是________________________。 （3）装置C中制备ClO2反应的化学方程式为____________________________________。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验a 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验b 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是________________________。 （5）由实验a、实验b现象的差异说明ClO2的氧化性强弱可能与____________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $