广东省东莞市光明中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是 A. 根据交叉分类法，既属于钾盐，又属于碳酸盐 B. 金刚石、石墨、都属于单质，都是碳元素的同素异形体 C. 氯气易液化形成液氯，液氯属于纯净物，储存在钢瓶中 D. 胶体、云、雾等属于纯净物，均能产生丁达尔效应 3. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时可用潮湿的沙土来灭火 C. 氯气有毒，应在通风橱内制备氯气 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 4. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 84消毒液 洁厕灵 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 NaClO HCl 用途 调味品 做发酵粉 做消毒剂 做清洁剂 A. A B. B C. C D. D 5. 关于钠和氯的化合物，下列说法不正确的是 A. 根据氧化还原反应规律预测，只有还原性，没有氧化性 B. 氯气与水反应生成，因此氯气可用于自来水厂杀菌、消毒 C. 需要戴护目镜观察金属与的反应 D. 84消毒液(有效成分是)不可与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用 6. 由草木灰提取其中的钾盐——K2CO3(其溶解度曲线特征与NaCl类似)并检验含有钾元素，下面设计的一系列先后实验操作中错误的是 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.焰色实验 A. A B. B C. C D. D 7. 杭州亚运会于2023年9月23日顺利召开，杭州奥体中心游泳馆可凭借24小时水循环系统在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在整个过程中，系统会根据检测用精密计量泵自动添加酸碱液和消毒液进行消毒，若该池水采用液氯进行消毒，下列试剂可用于检验其中的Cl-的是 A. 盐酸酸化的BaCl2溶液 B. 硝酸酸化的AgNO3溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 8. 下列过程中的离子方程式的书写不正确的是 A. 钠放入水中： B. 将稀盐酸滴到石灰石上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 稀硫酸中滴加溶液： 9. 是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是 A. 化学方程式为： B. 该反应类型为置换反应 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 和中Cl的化合价相同 10. 反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比是 A. 71∶(2×126) B. 71∶126 C. (2×71)∶126 D. (4×71)∶126 11. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水pH值 B．制备 C．检验氯水是否有氧化性 D．检验氯气中是否含有HCl A. A B. B C. C D. D 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液 B. 固体：加热 C. ：盐酸 D. 溶液：通入 14. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 15. 下列有关实验的说法不正确的是 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③在中燃烧 ④验证是否具有漂白性 A. 实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B. 实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C. 实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D. 实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的没有漂白性 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 根据图中信息写出Y、Z的化学式分别为、HClO B. 根据“价-类”二维图预测，能与反应且只表现氧化性 C. 用NaOH溶液和制备“84”消毒液的离子方程式： D. 根据“价-类”二维图预测，能与溶液反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由、、、中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 ①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)； ②写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：___________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的阳离子的数目会发生明显变化的是___________(用离子符号表示)。 （3）和是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 ②写出一种能鉴别和的方法：___________。 （4）次磷酸()是一种弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。已知(过量)，为___________(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、C曲线变化趋势一致的是___________、___________(填序号“①、②或③”)。 A． B． C． ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）将氯气通入装置己(NaOH溶液)中制备漂白液，漂白液的成分为___________。 （4）某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次采用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和NaCl，写出相应的化学方程式___________。 （5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、、和___________(写化学式)。 （6）①用强光照射另一份新制氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是___________(请用化学方程式说明)。 ②请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 （7）若将通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为6：1时，混合液中和的个数比为___________。 19. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 （1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）按图所示进行实验，充分反应后： ①Ⅰ中实验观察到的现象是___________。 ②写出Ⅱ中反应的离子方程式___________。 ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象，、、的氧化性，最强的是___________。 （3）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： (未配平) ①完成该离子方程式的配平___________。 □＋□□□NO↑＋□□ ②每有4molNO生成，反应转移的电子的物质的量为___________mol。 ③误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________ (双选，填字母)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． ④某厂废液中含有的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________ (填标号)。(提示：归中反应) A．NaCl B． C． 20. 钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，写出此过程发生的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目：___________。 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出巨大贡献。主要过程如图所示： 沉淀池反应 ①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱()，写出它的一种用途___________。 ②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． ③“燃烧炉”中发生反应的化学方程式为(分解) ___________。 ④使原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了循环___________ (填“Ⅰ或Ⅱ”)，流程中X的化学式为___________。(提示：X能使石灰水变浑浊) ⑤为检验产品中是否含有NaCl，实验操作与方法是：___________。 （3）若制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品23.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)，则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至0.1%)。 2025-2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学科试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） ①. ②. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的是；或者滴加盐酸，立即产生气泡的是；或者往同浓度的两种溶液中滴加1-2滴酚酞，颜色较浅的是 （4）正盐 （5） ①. ② ②. ① 【18题答案】 【答案】（1） ①. b ②. 浓硫酸或浓 （2） （3）、 （4） （5）HClO （6） ①. ②. （7）1：1 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 铁表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅 ②. ③. （3） ①. ②. 4 ③. AC ④. B 【20题答案】 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. （2） ①. 纺织、制皂、造纸、制玻璃 ②. B ③. ④. Ⅰ ⑤. ⑥. 取少量试样溶于水后，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，否则，不含有氯化钠。 （3）92.2% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $