精品解析：四川省泸州市合江县中学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

合江中学高2024级2024年秋期期中考试 化学试题 本试卷满分：100分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共12小题，每题5分，共60分，每题只有一项符合要求) 1. 下列说法正确的一组是 A. 与互为同素异形体 B. 液态氯化氢能导电 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 汽油、液氧、氯水均为纯净物 2. 少量钠应保存在 A. 酒精中 B. 水中 C. 煤油中 D. 沙土中 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 4. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 溶液中： 5. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 测新制氯水的pH 用pH试纸测 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水 D 探究金属钠能否置换出溶液中的铜 向溶液中投入一小块金属钠，观察是否有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 6. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 7. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 A. 铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B. 红磷、烧碱、碱石灰、、 C. 液态氧、干冰、碘酒、、NaCl D. 氮气、纯碱、蒸馏水、、 8. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 9. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中加入铁粉； B. 溶于水： C. 溶液与溶液混合： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. d与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 二、非选择题(本题共40分) 13. 我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 （1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_____________(填序号)。 （2）向饱和食盐水中先通再通的原因____________________________________，总反应的化学方程式为______________________________________。 （3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________和__________，欲得到纯净的，需将其_______、干燥。该流程中可以循环使用的物质有_________________。 14. I．是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品： （1）①中钢瓶上应贴的标签为_____________。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是____________(填化学式)。 II． （4）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式____________________________________________________，同时也可以利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示： （5）若以和浓盐酸为原料制取氯气，请从下图中选择合适的制气装置__________(填代号)。 a． b． c． （6）装置B的作用__________________。 （7）E中的试剂可选______________。 A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. 石灰水 D. 水 15. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①中氯元素的化合价是_________，具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。 ②可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)，用单线桥表示该反应电子转移情况：_________________。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是______________________。 （2）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用如图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，请写出B装置中所用的试剂_________________。 ②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_____________________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合江中学高2024级2024年秋期期中考试 化学试题 本试卷满分：100分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共12小题，每题5分，共60分，每题只有一项符合要求) 1. 下列说法正确的一组是 A. 与互为同素异形体 B. 液态氯化氢能导电 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物 D. 汽油、液氧、氯水均为纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．液态氯化氢是共价化合物，仅存在分子，没有自由移动的带电粒子，不能导电，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如为两性氧化物，为酸性氧化物，C错误； D．汽油是多种烃的混合物，氯水是氯气的水溶液属于混合物，仅液氧为纯净物，D错误； 故选A。 2. 少量钠应保存在 A. 酒精中 B. 水中 C. 煤油中 D. 沙土中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠会与酒精发生反应：，不能保存在酒精中，A错误； B．钠会与水发生剧烈反应：，不能保存在水中，B错误； C．钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，沉在煤油底部可隔绝空气和水蒸气，少量钠可保存在煤油中，C正确； D．沙土一般用于扑灭钠引发的火灾，不用于保存少量钠，D错误； 故选C。 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】A 【解析】 【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。 4. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液显酸性，题中的四种离子和氢离子不反应，且相互之间不反应，可以共存，A正确； B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误； C．镁离子、碳酸氢根离子都能与氢氧根离子反应，不能共存，C错误； D．亚硫酸根离子、碳酸根离子都能与钡离子反应，不能共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 测新制氯水的pH 用pH试纸测 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水 D 探究金属钠能否置换出溶液中的铜 向溶液中投入一小块金属钠，观察是否有红色固体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，不仅可吸收水蒸气，还会与酸性气体发生反应，无法达到除杂目的，A不符合题意； B．新制氯水中含有具有漂白性的，会将试纸漂白，无法得到准确的数值，B不符合题意； C．碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，二者现象完全相同，无法鉴别，C不符合题意； D．实验中钠先与水反应，生成的再与反应得到蓝色沉淀，无红色固体生成，可证明钠无法置换出溶液中的铜，能够达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为10 B. 的结构示意图： C. 硫酸镁的电离方程式为 D. 实验室可用该矿泉水配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的相对分子质量为18，故A错误； B．氯离子的结构示意图：，故B错误； C．硫酸镁是强电解质，完全电离，其电离方程式为MgSO4=Mg2++，故C正确； D．该矿泉水中含有氯化钾，氯化钾溶于水电离出Cl-，Cl-和Ag+不共存，不可用该矿泉水配制AgNO3溶液，故D错误； 故答案为C。 7. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物、酸、电解质顺序排列的是 A. 铜、甲烷、空气、HCl、氨水 B. 红磷、烧碱、碱石灰、、 C. 液态氧、干冰、碘酒、、NaCl D. 氮气、纯碱、蒸馏水、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为氨气的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．属于盐类化合物，不属于酸，B错误； C．各物质所属类别正确，C正确； D．蒸馏水是纯净物，D错误； 答案选C。 8. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀 C. 实验图中沸水可以换成溶液 D. 制备胶体的离子方程式为(胶体) 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误； B．搅拌能使胶体聚沉，实验中若边加热边搅拌得到的是红褐色氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故B错误； C．实验图中若将沸水换成溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误； D．氯化铁滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，制备胶体的离子方程式为(胶体)，故D正确； 选D。 9. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色； ③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。 根据实验现象可判断其组成为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3； 根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl； 结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4； 故本题选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸中加入铁粉； B. 溶于水： C. 溶液与溶液混合： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸氧化性较弱，只能将Fe氧化为，离子方程式为：，A错误； B．与水反应为可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．反应除生成Mg(OH)2沉淀外，还生成沉淀，离子方程式为：，C错误； D．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，离子方程式正确，D正确； 故选D。 11. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．①③均属于盐和酸反应生成新盐和新酸，故①③属于复分解反应、没有化合价的变化，②中氮元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．③中生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故B正确； C． NH3生成N2，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，每生成lmolN2，转移6mol电子，故C错误； D．据图可知，除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确； 故答案为C。 12. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. d与NaOH溶液发生反应 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共40分) 13. 我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。 （1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_____________(填序号)。 （2）向饱和食盐水中先通再通的原因____________________________________，总反应的化学方程式为______________________________________。 （3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是________和__________，欲得到纯净的，需将其_______、干燥。该流程中可以循环使用的物质有_________________。 【答案】（1）①③ （2） ①. 形成碱性环境，利于二氧化碳的吸收 ②. （3） ①. NaCl ②. ③. 洗涤 ④. 、NaCl 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳，发生反应：，悬浊液经过过滤得到碳酸氢钠晶体和溶液A，溶液A经过系列操作得到氯化铵固体和含氯化钠的溶液；碳酸氢钠晶体煅烧得到纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，整个流程中二氧化碳和氯化钠可循环利用。 【小问1详解】 根据分析，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是：①③； 【小问2详解】 在水中溶解度小，在水中溶解度大，向饱和食盐水中先通再通的原因：形成碱性环境，利于二氧化碳的吸收；总反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据总反应方程式，从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是：NaCl、，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。该流程中可以循环使用的物质有、NaCl。 14. I．是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品： （1）①中钢瓶上应贴的标签为_____________。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为____________________________________________________________。 （3）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是____________(填化学式)。 II． （4）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式____________________________________________________，同时也可以利用反应：制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示： （5）若以和浓盐酸为原料制取氯气，请从下图中选择合适的制气装置__________(填代号)。 a． b． c． （6）装置B的作用__________________。 （7）E中的试剂可选______________。 A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. 石灰水 D. 水 【答案】（1）C （2） （3） （4） （5）b （6）吸收氯气中的氯化氢气体 （7）A 【解析】 【分析】A中制取氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，C中浓硫酸干燥氯气，D中采用向上排空气法收集氯气，E中可放氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 氯气是一种有毒的气体，标签为有毒品，选C； 【小问2详解】 将氯气通入氢氧化钠溶液即可制得“84消毒液”，反应方程式为：； 【小问3详解】 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白性，故漂白粉的有效成分是：； 【小问4详解】 实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为：； 【小问5详解】 以和浓盐酸为原料制取氯气时不需要加热，选用固、液不加热制备气体装置，选b； 【小问6详解】 根据分析，装置B的作用：吸收氯气中的氯化氢气体； 【小问7详解】 氯气一般用碱性溶液吸收，可用氢氧化钠溶液，石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收效果不好，故选A。 15. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①中氯元素的化合价是_________，具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。 ②可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)，用单线桥表示该反应电子转移情况：_________________。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是______________________。 （2）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用如图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，请写出B装置中所用的试剂_________________。 ②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_____________________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是________________________。 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 ③. 还原剂 ④. ⑤. （2） ①. 浓硫酸 ②. 淡黄色固体变为白色 ③. ④. (或) 【解析】 【小问1详解】 ①中氯元素的化合价是+7价，是氯元素的最高价态，具有氧化性； ②钠元素化合价由0价升高为+1价，作还原剂，方程式中6个Na失去6个电子，单线桥表示为：； ③受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：； 【小问2详解】 ①该实验探究与的反应，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B装置的目的是吸收H2O，盛放试剂为浓硫酸； ②装置C中反应的化学方程式是：，过氧化钠转化为碳酸钠，观察到的现象是：淡黄色固体变为白色； ③装置D中氢氧化钠溶液吸收的离子方程式是：(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $